第二節(jié)金屬材料VIP

第二節(jié)金屬材料

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.了解合金的含義及特性。

能利用金屬的性質(zhì)、正確選用金屬材

2.認(rèn)識(shí)常見合金的重要應(yīng)用。

料，以培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)水平。

3.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一鐵合金

1?合金

（1）定義：由兩種或兩種以上的金屬或金厘與韭金屬熔合而成的具有金屜技性的

物質(zhì)。

（2）性質(zhì)：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各成

分金屬。

①硬度：合金的硬度一般大于成分金屬。

②熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)多數(shù)低工成分金屬。

2.鐵合金

.生鐵

鐵碳合金

.鋼

碳的百?gòu)S低碳鋼（含碳狀低于03%）

分含標(biāo)中碳鋼（含碳量在）

化學(xué)「碳素鋼0.3%~0.6%

鋼邈

L高碳鋼（含碳成高于。4％）

L合金鋼：在碳走鋼中加入信、鐳、鴇、鍥、鈿、鉆、硅等合金元素

合金鋼，常見的是不銹鋼

知識(shí)點(diǎn)二鋁和鋁合金

1.鋁與氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

⑴A1402的反應(yīng)：4A1+302-2Ah03。

⑵Al與鹽酸的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)3-4）

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t。

AkCh與鹽酸的反應(yīng)

AI2O3+6HCl=2AICh+3H2O

⑶Al與NaOH溶液的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)3—5)

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t。

ALO3與NaOH溶液的反應(yīng)

AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O°

2.兩性氧化物

像A12O3這類既能與酸反應(yīng),生成鹽和丞，又能與堿反應(yīng)，生成鹽和丞的氧化物,

叫兩性氧化物。

3.鋁合金

向鋁中加入少量合金元素，如Cu.Mg、Si>Mn、Zn及稀土元素等，可制成鋁

合金，例如硬鋁。

知識(shí)點(diǎn)三新型合金

ffTi-Fe合金

儲(chǔ)氫合金~二人八

(La—Ni合金

新型合金《鈦合金

耐熱合金

<形狀記憶合金

知識(shí)點(diǎn)四物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

I.物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系

⑴已知物質(zhì)的質(zhì)量〃2:〃=令

(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積%〃=白

Vm

(3)已知物質(zhì)的粒子數(shù)N：〃=/

(4)已知溶液中的物質(zhì)的量濃度c：n=cV

2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：2：2：1

擴(kuò)大M倍之后2NA:2NA：2NA：NA

物質(zhì)的量之比2mol:2mol:2mol:1mol

結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的粒子數(shù)

之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

微判斷

(1)合金一定是不同金屬熔合而成的具有金屬特性的化合物。()

⑵生鐵的熔點(diǎn)比鐵低，但機(jī)械強(qiáng)度和硬度比鐵高。()

(3)青銅比純銅的硬度低。()

(4)生鐵中的鐵與純鐵的化學(xué)性質(zhì)不同。()

答案(1)X(2)V(3)X(4)X

微訓(xùn)練

1.鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，

主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()

A.不易生銹

B.導(dǎo)電性好

C.密度小

D.強(qiáng)度高

答案B

2.制造貨幣，應(yīng)該根據(jù)下列哪些性質(zhì)而選材()

A.從化學(xué)性質(zhì)來看，金屬材料化學(xué)性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定

B.從物理性質(zhì)來看，金屬材料應(yīng)有較低的熔點(diǎn)

C.從物理性質(zhì)來看，金屬材料應(yīng)對(duì)強(qiáng)度、硬度無要求

D.制造貨幣的金屬本身的價(jià)值應(yīng)高于貨幣的面值

答案A

3.對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.鋁是還原劑

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)

D.田為還原產(chǎn)物

解析鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

3H2f,分析元素化合，介變化可知反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鋁是還原劑，H2為還原

產(chǎn)物，A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反應(yīng)，并不能說明所有金屬都能與戚反

應(yīng)，如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反應(yīng)。

答案c

4.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()

A.它們的質(zhì)量一定相等

B.它們的物質(zhì)的量一定相等

C.它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

解析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比。

答案D

微思考

“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，那么物質(zhì)的量也一定守恒c”這種說法正確嗎？

提示錯(cuò)誤?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量可能增大，可能減小，也可能不變。

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)］合金的性質(zhì)

交流討論至

1.合金的性質(zhì)是各成分金屬的性質(zhì)之和嗎？

提示合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)性質(zhì)和機(jī)械性能，在物理性質(zhì)、機(jī)械性能

方面優(yōu)于各成分金屬，不是簡(jiǎn)單地加合；但一般認(rèn)為在化學(xué)性質(zhì)上，合金體現(xiàn)的

是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2.已知銅的熔點(diǎn)為1083℃,鈉的沸點(diǎn)為883℃,試問銅與鈉能否形成合金？

提示不能。當(dāng)銅開始熔化時(shí)，鈉已經(jīng)氣化，所以二者不能形成合金。

名師歸納顯

合金的組成及性質(zhì)合金不一定全是金屬元素

(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。

(2)合金是混合物。

(3)合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。

(4)合金形成后會(huì)影響各成分金屬的物理性質(zhì)，如合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低,

而硬度、機(jī)械強(qiáng)度一般比成分金屬高；但一般來說各成分金屬均保持了其原有的

化學(xué)性質(zhì)。

[例題1]下列關(guān)于合金的說法錯(cuò)誤的是（）

A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的

物質(zhì)

B.鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都高

C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能

D.青銅、硬鋁、鋼都是合金

解析合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特

性的物質(zhì)，故A正確；鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都低，故B錯(cuò)誤；在合金中加

入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；

青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成

的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，故D正確。

答案B

變式訓(xùn)練1合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料夾說優(yōu)點(diǎn)是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金

屬的更低③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合

金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A.①@③⑤B.②③④

C.①②④D.①②④⑤

解析合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。

例如，合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比其各成分金

屬的熔點(diǎn)低，但合金的導(dǎo)電性比純金屬弱。

答案A

學(xué)習(xí)任務(wù)2鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

交流討論&

1.等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的

量有什么關(guān)系？

提示等量鋁與足量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量之

比為3：1。

2.等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的量有什么關(guān)系？

提示相同狀況下，二者產(chǎn)生氫氣體積比為1：1。

3.足量的鋁與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和NaOH反應(yīng)，生成H2的量又有

什么關(guān)系？

提示足量鋁與等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，相同狀況下，產(chǎn)生H2體

積比為1：3o

名師歸納顯

1.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成比和A1(OH)3,然后A1(OH)3再與NaOH反應(yīng)

生成H2O和NaAKh,反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失,

用雙線橋法和單線橋法分別表示為

失2X3e

II

(l)2Al+2NaOH+6II,O=2NaAI()，+3H.f+411.()

「一^

得6Xe

6e

II

(2)2Al+2Na()H+6IL.O=2NaAl()，+3II..f+4H()

2.鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)中四種“量”的關(guān)系

⑴等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物

質(zhì)的量之比為3：lo

(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下，產(chǎn)生H2的體

積比為1：1。

⑶足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同

狀況下，產(chǎn)生H2的體現(xiàn)比為1:3。

(4)特殊情況分析：若產(chǎn)生的氫氣的體積比：K、VI，則必定是鋁與

鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉

過量。

［例題2］取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),

標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）

A.一定為1：1B.可能為2：3

C.一定為3：2D.可能為1:6

解析酸、堿均足量，則A1完全反應(yīng)，且生成氫氣的量相同，則H+得到的電子

數(shù)相同，可知A1失去的電子數(shù)也相同，即參加反應(yīng)的A1的量相同，兩份鋁片的

質(zhì)量之比為1：1,A項(xiàng)正確。

答案A

變式訓(xùn)練2用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全

反應(yīng)后，放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（）

A.無法確定B.1.12L

C.大于1.12LD,小于1.12L

解析首先發(fā)生的反應(yīng)是2Na+2Hg=2NaOH+H2t,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNa

與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為1.12L,然后發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAIO2+3H2t,此反應(yīng)又能產(chǎn)生部分H2,故最后放出的Hz的體積大

于1.12L。

答案C

學(xué)習(xí)任務(wù)3（核心素養(yǎng)）物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

一、知識(shí)要點(diǎn)

1.化學(xué)計(jì)算的基本步驟

寫——寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

標(biāo)一在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量

的關(guān)系，遵循“左右相當(dāng)，上下一致”原則并代入已知量和未知量

列一一列出比例式

解一一根據(jù)比例式求解

答一一簡(jiǎn)明地寫出答案

2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的基本方法

（1）把已知物質(zhì)的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式，根據(jù)已知物質(zhì)的物質(zhì)的量求出未知物質(zhì)的物質(zhì)的

量，同時(shí)注意判斷是否恰好反應(yīng)，若某反應(yīng)物量不足，用該物質(zhì)進(jìn)行求解；

(3)把未知物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為未知物的所求物理量。

3.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的“三個(gè)規(guī)范”

(1)書寫規(guī)范：各種符號(hào)的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。

如表示摩爾質(zhì)量，而“加，表示質(zhì)量,“AT表示微粒數(shù)，而“〃”表示物質(zhì)的量。

(2)符號(hào)規(guī)范:

①設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號(hào)。如設(shè)參

加反應(yīng)HC1溶液的體積為V[HCl(aq)]o

②各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。如已知NaOH溶液

的體積和物質(zhì)的量濃度，求溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量時(shí)就寫成：w(NaOH)=

c(NaOH)XV[NaOH(aqi]XM(NaOH)。

(3)單位規(guī)范：把己知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一。

二、核心素養(yǎng)

物質(zhì)的量=培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算=提升學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知

【素養(yǎng)解題】

[典例示范]將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL溶液，求:

(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

(2)所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(3)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為o

⑷在K2Cr2O7+14HC1(濃)=2KC1+3c12t+7H2O+2CrCh的反應(yīng)中，有0.3mol

電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成C12的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為

[物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題思維模型]

(1)(2)(3)2.3gNa的物質(zhì)的量為〃一〃一23g/mo1一°」

則2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2mol2mol22.4L

解題模板

0.1mol”(NaOH)V(H2)

則：生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22.4L/molX().1mol

VTH2)—o2mo1l—1.12L

n(NaOH)=0.1mol

w(NaOH)=〃0.1molX40g/mol=4g

4g

w(NaQH)-10°gX100%-4%

〃°」mol...

c—y—0.1LTmol/L

-i0

(4)2HC1?2C1-C12

212e一

0.3mol0.15mol0.3mol

則生成氯氣的物質(zhì)的量0.15mol

體積0.15molX22.4L/mol=3.36L

被氧化的HC10.3mol

mVn〃"溶防、八八八A,

所用公式〃—A/、、c」“、tv—X100%

MVmV相溶液

①化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。

注意要點(diǎn)

②在方程式中計(jì)算，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量方便。

答案(1)1.12L(2)4%(3)1mol/L(4)3.36L().3mol

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉

末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H.與SOK的物質(zhì)的量濃度之比

為()

A.1：4B.2：7

C.I：2D.3：8

解析設(shè)原溶液中H2so4和CuSCh的物質(zhì)的量分別為工、

△"?(固體質(zhì)量減少)

Fe+H2SO4—-FeSO4+H2t

56g1mol56g

X56x

Fe+C11SO4——FeSCh+CuAm(固體質(zhì)量增加)

56g1mol64g8g

y8)，

因?yàn)楣腆w在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，所以△"?(減)=Am(增)

56x=8y,

n(H2SO4)x_8__1

n(CuS04)=y=56=T

c(H+)1X2I

A，Jc(SOF)=T+7=4°

答案A

2.有關(guān)合金的敘述正確的是()

A.合金的密度比各成分金屬小

B.多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大

C.合金的導(dǎo)電性能比成分金屬?gòu)?qiáng)

D.合金的抗腐蝕性能都很好

解析合金與成分金屬相比某些性能增強(qiáng)，某些性能減弱。多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各

成分金屬低。

答案B

3.只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是()

A.Fe^CB.Cu、Zn

C.Al、CuD.C>Si

解析合金必須要含有金屬，是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在

一起所形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

答案D

4.把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5moiLf鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/p>

4.6moLLN溶液體積變化忽略不計(jì))。求：

(1)反應(yīng)中消耗HC1的物質(zhì)的量。

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

解析(1)消耗HC1的物質(zhì)的量：0.2LX5molL-1-0.2LX4.6molL-I=0.08

molo

(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。

2A1+6HCl=2AlCh+3H2f

26

x3x

Fe+2HCl=FeCh+H2t

12

y2)，

27g-mol1Xx+56gmol1Xy=1.1g

3x4-2y=0.08mol

解得：x=0.02mol,y=0.01molo

答案(1)0.08mol

(2)A1：0.02mol；Fe：0.01mol

學(xué)業(yè)-質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果

［合格練］

1.汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國(guó)《新科學(xué)家》雜志發(fā)表了一篇文章,

對(duì)汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有

鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法錯(cuò)誤的是（）

A.汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)

B.汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大

C.汞合金的熔點(diǎn)比汞的低

D.汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性

解析合金是指由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬

特性的物質(zhì)，所以A正確；合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以B

正確；補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不

會(huì)比汞的低，C錯(cuò)誤；而長(zhǎng)期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低。

答案C

2.某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)密度硬度（金導(dǎo)電性

"r-其他性質(zhì)

Xgem3剛石為100）（銀為100）

某合金25003.007.42.3耐腐蝕

純鐵耐

鐵15357.864.517

腐蝕

從以上性能看，該合金不適合制成（）

A.導(dǎo)線B.門窗

C.爐具D.飛機(jī)外殼

解析從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點(diǎn)，所以適合制作飛

機(jī)外殼、門窗框。由于熔點(diǎn)較高，所以適合制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不

適宜制作導(dǎo)線。

答案A

3.制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度,

使其全部熔化，再冷卻得到合金。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），卜列

合金不易采取這種方法制取的是（）

金屬NaMgAlFe

熔點(diǎn)/℃97.56496601535

沸點(diǎn)/℃883109024672750

A.Fe—Al合金B(yǎng).Na—A1合金

C.Na—Fe合金D.Mg—A1合金

解析要形成合金，必須滿足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種

金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)，這樣才能熔合在一起。當(dāng)

鐵熔化時(shí)，鈉已變?yōu)闅鈶B(tài)，所以鐵和鈉用加熱熔化的方法不能形成合金。

答案C

4.降鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它

的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，無固定的熔、沸點(diǎn)

B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性

C.它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低

D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大

解析磁鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金,

只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點(diǎn)；合金一般具有比成分金

屬低的熔、沸點(diǎn)、高的硬度和強(qiáng)度。

答案A

5.下列說法正確的是（）

A.所有不銹鋼都只含有金屬元素

B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

解析不銹鋼中含有非金屬元素碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是合金，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁的冶煉方法在十九世紀(jì)才被發(fā)現(xiàn)，明朝時(shí)不可能有大量鋁制餐具，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的機(jī)械加工性質(zhì)一般優(yōu)于其成分金屬，D項(xiàng)正確。

答案D

6.鋁硅合金（Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%）在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄

造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是

（）

A.①?②B.③①②

C.③②①D.②①③

解析合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)都要低，所以最低的是鋁硅合金。

硅晶體是熔點(diǎn)極高的晶體。

答案B

7.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（）

A.盛放食醋

B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢

D.用堿水洗滌

解析A中食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)而腐蝕；C中用金屬絲擦

洗時(shí)會(huì)破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁層，使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕；D中用堿水洗滌

也同樣不行，因?yàn)殇X能跟堿反應(yīng)而被腐蝕。

答案B

8.某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊

碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警?！胺辣I玻璃”能報(bào)警，這利用了

金屬的（）

A.延展性B.導(dǎo)電性

C.彈性D.導(dǎo)熱性

解析玻璃被擊碎時(shí)，各層中間嵌有的極細(xì)金屬線相連，連接報(bào)警系統(tǒng)，主要利

用了金屬的導(dǎo)電性。

答案B

9.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2moi的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,

則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()

A.gmolB.1mol

2

C.2molD.gmol

解析鋁在參加反應(yīng)時(shí)1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需

2

Al的物質(zhì)的量為molo

答案D

10.合金是生活中常用的材料，請(qǐng)回答下列問題：

(1)現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的金屬是_______________________________。

(2)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%?4.3%的稱為o不

銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有強(qiáng)的抗腐蝕能力，其合金元素主要是

⑶鋼鐵的腐蝕給社會(huì)造成的損失是巨大的，所以采取措施防止鋼鐵的腐蝕是十

分必要的，請(qǐng)列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法

(4)青銅的主要合金元素為,黃銅的主要合金元素為o

解析(1)現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)月最廣泛的金屬是鐵。(2)碳素鋼的含碳量較生鐵低，小于

2%,生鐵中含碳量在2%?4.3%,而不銹鋼中加入的含金元素主要是帑、鑲,(3)

鋼鐵的腐蝕主要是與環(huán)境中的化學(xué)物質(zhì)(如空氣、水、酸等)接觸而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

故防止鋼鐵的腐蝕，只要使其避免與上述物質(zhì)接觸即可?？刹捎酶材し?、改變內(nèi)

部結(jié)構(gòu)等方法。

答案⑴鐵⑵生鐵格和銀

⑶在鋼鐵的表面噴涂油漆；表面涂油；在鋼鐵的表面鍍上格、鋅等金屬；對(duì)鋼

鐵的表面進(jìn)行烤藍(lán)處理(增厚氧化膜)；制成不銹鋼(答案合理即可)(4)SnZn

11.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)

容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：

氫氧化鈉化學(xué)純(CP)

500g

品名：氫氧化鈉

化學(xué)式：NaOH

相對(duì)分子質(zhì)量：40

(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反

應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為o

rn(NaOH)24.0父

解析〃(NaOH)=A/Z八1-]—0.6mol,

M(NaOH)40g-mol1

n(NaOH)0.6mol/

C(NaOH)=V[NaOH(aq)]=IL=06molL°

2A14-2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

2mol22.4LX3

0.6molL-,X0.2LV

0.6molL-,X0.2LX22.4LX3

心-----------2^i----------------乜。L。

答案(1)0.6molL-?(2)4.0L

12.(1)鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開始使用的。一百多年前，為了表

彰門捷列夫?qū)瘜W(xué)作出的杰出貢獻(xiàn)，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)不惜重金制作了一個(gè)比黃金還

要貴重的獎(jiǎng)杯一一鋁杯，贈(zèng)送給門捷列夫。鋁開始作為金屬材料之所以貴于黃金,

其原因是(填字母，下同)。

A.鋁是稀有金屬

B.鋁礦開采困難

C.缺乏廉價(jià)的鋁冶煉技術(shù)

D.鋁熔點(diǎn)高，作為材料不易加工

⑵鋁在轎車上的應(yīng)用已經(jīng)大獲成功，這是無可爭(zhēng)辯的事實(shí)。比較鋼而言，再生

鋁（回收利用）作為金屬材料在汽車上應(yīng)用的優(yōu)點(diǎn)是（多選）。

A.汽車重量減輕B.鋁的導(dǎo)電性能好

C.降低成本D.鋁的冶煉比鐵容易

（3）目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的

有機(jī)合成材