2025版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿10.1常見(jiàn)的酸和堿10.1.1常見(jiàn)的酸教案新版新人教版

PAGE5-第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)問(wèn)與技能(1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色狀況。(2)相識(shí)濃硫酸的腐蝕性。(3)知道酸具有相像化學(xué)性質(zhì)的緣由及歸納酸的通性。(4)會(huì)嫻熟書寫酸的化學(xué)性質(zhì)中的有關(guān)化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。2.過(guò)程與方法(1)依據(jù)酸具有相像化學(xué)性質(zhì)的緣由，學(xué)會(huì)從微觀角度說(shuō)明酸的通性。(2)通過(guò)試驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，培育學(xué)生的探究實(shí)力，能通過(guò)視察、試驗(yàn)的方法收集信息。3.情感看法與價(jià)值觀(1)通過(guò)試驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，培育學(xué)生的探究實(shí)力、視察實(shí)力和信息收集實(shí)力。(2)通過(guò)比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類、演繹等科學(xué)思維方式。【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】重點(diǎn)：1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。2.酸類物質(zhì)具有相像化學(xué)性質(zhì)的緣由及酸的通性。難點(diǎn)：酸類物質(zhì)化學(xué)共性的總結(jié)及具有相像化學(xué)性質(zhì)的緣由?！窘虒W(xué)方法】講授法、試驗(yàn)探究法、分組探討法。【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作、微課學(xué)習(xí)。【教學(xué)媒體】多媒體試驗(yàn)儀器。【教具打算】一瓶濃鹽酸、一瓶濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液?！臼谡n教案】教學(xué)流程老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入課題、提出問(wèn)題：日常生活中，哪些物質(zhì)給了你酸的印象？你用過(guò)肥皂、洗衣粉嗎，它們給你留下了什么印象？思索回答聯(lián)系生活實(shí)際，引出所講化學(xué)物質(zhì)，從身邊的化學(xué)物質(zhì)引入新課，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性。酸、堿與指示劑的作用【提出新問(wèn)題】但科學(xué)家從不用品嘗和觸摸的方式來(lái)確定一種物質(zhì)是酸還是堿。他們是怎樣識(shí)別酸和堿呢？今日我們就用兩種常見(jiàn)的指示劑紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液來(lái)識(shí)別酸和堿。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，“其他的酸也能使石蕊溶液變紅嗎？”“堿又使石蕊溶液變成什么顏色？”【試驗(yàn)探究】指示劑變色規(guī)律嬉戲：四名學(xué)生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有相應(yīng)名稱的帽子，手執(zhí)一支試管。另兩名學(xué)生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執(zhí)相應(yīng)滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質(zhì)扮演者手中的試管中，讓同學(xué)們觀看顏色的改變?！痉治鎏接憽客瓿蓵綪51頁(yè)表格，探究出指示劑的變色規(guī)律；并探討出以上四種物質(zhì)，哪種是酸，哪種是堿。傾聽(tīng)、學(xué)習(xí)【明確】“酸味”是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。完成嬉戲記憶酸堿指示劑的變色規(guī)律用擬人化的手法展示物質(zhì)，通過(guò)人物的活動(dòng)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，形象且生動(dòng)，充分讓學(xué)生自主活動(dòng)探究，突出了學(xué)生的主體地位，教學(xué)形式有其原創(chuàng)性。規(guī)律簡(jiǎn)潔易記

教學(xué)流程老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖常見(jiàn)的酸出示一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，讓學(xué)生閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，并視察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。分別打開(kāi)濃硫酸和濃鹽酸試劑瓶瓶塞，視察現(xiàn)象和聞氣味。小組合作完成下列表格【問(wèn)題】1.濃鹽酸形成白霧的緣由？如何保存？2.工業(yè)用的濃鹽酸什么顏色？為什么？3.運(yùn)用濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)留意什么？為什么？【微課】稀釋濃硫酸【問(wèn)題】如何稀釋濃硫酸？應(yīng)留意什么？【提出問(wèn)題】不慎被濃硫酸腐蝕，如何處理？除了鹽酸和硫酸外，常見(jiàn)的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。通過(guò)親身體驗(yàn)和視察，學(xué)會(huì)比較概括出濃酸的性質(zhì)，培育學(xué)生的視察、分析和歸納的實(shí)力。小組探討，回答學(xué)生仔細(xì)觀看微課，找出稀釋濃硫酸的留意事項(xiàng)。學(xué)生記憶常見(jiàn)酸的化學(xué)式培育學(xué)生的視察實(shí)力和歸納總結(jié)的實(shí)力培育學(xué)生的自學(xué)實(shí)力強(qiáng)調(diào)酸的危急性，培育學(xué)生平安意識(shí)。針對(duì)較困難或危急性較大的試驗(yàn)，可以通過(guò)微課展示給學(xué)生們。酸的化學(xué)性質(zhì)回憶學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)分組試驗(yàn)：小組成員分工合作完成試驗(yàn)探究1.在稀鹽酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液，視察現(xiàn)象2.寫出稀鹽酸和稀硫酸分別與鎂、鋁、鋅、鐵的反應(yīng)方程式。3.若將生銹的鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中的話，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？學(xué)生回答單號(hào)組完成稀鹽酸的性質(zhì)，雙號(hào)組完成稀硫酸的性質(zhì)。通過(guò)探究試驗(yàn)活動(dòng)來(lái)相識(shí)酸的性質(zhì)，從而培育視察歸納的實(shí)力以及小組間合作探究的實(shí)力。學(xué)生黑板板書小組試驗(yàn)完成試驗(yàn)，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象聯(lián)系前面學(xué)問(wèn)，加以鞏固體驗(yàn)試驗(yàn)，讓學(xué)生更好地探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)：①與酸堿指示劑反應(yīng)②與活潑金屬反應(yīng)③與某些金屬氧化物反應(yīng)小組探討、歸納，再探討為什么鹽酸和硫酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)？剛好總結(jié)歸納有利于學(xué)生的學(xué)問(wèn)建構(gòu)。續(xù)表教學(xué)流程老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問(wèn)題須要和大家一起溝通、探討呢？要點(diǎn)一：濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的腐蝕性、吸水性及稀釋要點(diǎn)二：常見(jiàn)酸的化學(xué)式，鹽酸和硫酸的典型用途要點(diǎn)三：酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)及其緣由自我總結(jié)，自我檢查培育歸納和表達(dá)實(shí)力板書設(shè)計(jì)第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸一、酸、堿與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。二、常見(jiàn)的酸1.鹽酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性。2.硫酸：濃硫酸具有腐蝕性(脫水性)、吸水性和氧化性(以后學(xué)習(xí))。三、酸的化學(xué)性質(zhì)(H+)1.與指