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新課標(biāo)必修1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及相應(yīng)化學(xué)方程式
金屬鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化
1、4Na+0?2Na20
△
2、2Na+02^=Na2O2
+
3、2Na+2H2O==2NaOH+H2f(2Na+2H2O===2Na+2OH+H2T)
+
4、Na2O+H2O===2NaOH(Na2O+H2O===2Na+2OH)
+
5、2Na2O2+2H20===4NaOH+02t(2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T)
6、2Na2O2+2CO2===2Na2co3+O2
2
7、2NaOH+CO2===Na2cO3+H2O(CO2+2OH-=CO3+H2O)
+
8、NaOH+HC1===NaCl+H2O(OH+H=H2O)
(CO:+2H+=COt+HO)
9、Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2t+H2O22
+
10、NaHCO3+HC1=NaCl+CO2t+H2O(HCO3+H=CO2t+H2O)
2"
11、Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3(CO3'+CO2+H2O=2HCO3)
(HCO;+OH-=CO:+HO)
12、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2
△
2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2O
二、金屬鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化(括號(hào)內(nèi)寫離子方程式)
占燃
1.4A1+3O22Al2O3
通電
2.2Al2O34A1+3O2
++
3.2Al+6HCl==2AlCb+3H2t(2Al+6H==2AP+3H2t)
--
4.2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+3H2?(2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T)
+3+
5.AI2O3+6HC1=2AICI3+3H2O(A12O3+6H=2Al+3H2O)
6.Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=2A1O2"+H2O)
3+
7.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3;+3NaCl(A1+3OH-=Al(OH)3J)
實(shí)驗(yàn)制取Al(OH)3:A1C13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4Cl
3+
(A1+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH4+)
+3+
8.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=A1+3H2O)
+
9.NaAlO2+HC1+H2O=NaCl+Al(OH)(A1O2-+H+H2O=Al(OH)31)
10.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O)
11.2Al(OH)3^=A12O3+3H2O
+3+
12.NaA102+4HCl=AICI3+3NaCl+2H2O(A1O2-+4H=Al+2H2O)
3+
13.AlCh+4NaOH=NaA102+3NaCl+2H2O(Al+4OH=A1O2"+2H2O)
三、金屬鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
②
Z▼⑤
①/FeO—且fFeClv?Fe(OH)
Fe304X-------------⑩⑥]?22
機(jī)卜產(chǎn)―Fe(*
Qt⑧I
1、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?
CL!M點(diǎn)燃一八
3Fe+2O2Fe3()4
(Fe+2H+=Fe2++Hf)
2、Fe+2HC1=FeCl2+H2t2
Fe+CuCL=FeCh+Cu(Fe+Cu"=Fe2++Cu)
(FeO+2H+=Fe2++HO)
3、FeO+2HCl=FeCl2+H2O2
(FeO+6H+=2Fe2++3HO)
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O232
(Fe2++2OH-=Fe(OH))\
5、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2\+2NaCl2
(Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO)
6、Fe(OH)2+2HC1=FeCl2+2H2O22
(Fe3*+3OH~=Fe(OH)3I)
7、FeCF+3NaOH=Fe(OH)3\+3NaCl
(Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO)
8、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O32
9、2FeCb+Cb=2FeC13(2Fe之++Cb=2Fe3++2CF)
(Fe+2Fe3+=3Fe2+)
10、Fe+2FeCl3=3FeCl2
△
11、2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O
12、白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
四、非金屬硅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
SiCLCaSiO3
⑧[[⑦三t@0
SiV②ASiCh---?Na2SiO3
■?H2SiO3
①[④
SiF4
1、Si+O2,點(diǎn)燃SiCh2、SiO2+2C.溫Si+2C0t
高溫
3、SiO2+CaOCaSiO3
4、SiO2+4HF=SiF4t+2H2O
2
5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH=SiO3'+H2O)
2+
6、Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3(SiO3+2H=H2SiO3)
22
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2cO3+H2SiO3(SiO3-+H2O+CO2=CO3+H2SiO3)
高溫△
?
7、SiCl4+2H2==Si+4HC18、Si+2Cl2^=SiCl4
五、非金屬氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
占燃占燃
1、H2+Cl2==^2HC12、2Na+Cb2NaCl
盧燃盧燃
3、Cu+Cl2......CuCb4、2Fe+3Cb2FeCl3
+
5、HC1+AgNO3=AgClI+HNO3(Cl-+Ag=AgClI)
+
6、NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3(Cl+Ag=AgClI)
+
7、CuCl2+2AgNO3=2AgClI+Cu(NO3)2(Cl+Ag=AgClI)
+;
8、FeCl3+3AgNO3=3AgCl;+Fe(NO3)3(Cl-+Ag=AgCl)
9、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(CI2+2OH-=C1+C1O+H2O)
10、2cb+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O(Cl2+2OH=C1+CIO+H2O)
11、Cl2+H2O=HC1+HC1O(Cl2+H2O=H++C1+HC1O)
12、NaClO+HC1=NaCl+HC1O(CIO-+H+=HC1O)
2
2NaC10+H20+C02=Na2cO3+2HC1O(2C1O+H2O+CO2=CO3+2HC1O)
+
13、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HC1O(ClO-+H=HC1O)
2+
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O(Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO+2HC1O)
光昭/△
14、2HC1O2HCI+O2t
六、非金屬硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(括號(hào)內(nèi)寫離子方程式)
點(diǎn)燃
、
1s+o2so22、SO2+H2O==H2SO3
△
3、Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2t+2H2O
2
4、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+2OH=SO3+H2O)
催化劑、
5、2so2+022s03
2
6、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(SO3+2OH=SO4+H2O)
7、SO3+H2O==H2SO4
+
8、H2so4+2NaOH二二Na2SO4+2H2O(H+OH=H2O)9、2H2sO3+O2==2H2SO4
七、非金屬氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(括號(hào)內(nèi)寫離子方程式)
NH3.H2O
1、N2+O2/電或高溫2NO
2、2NO+O2=2NO2
催化齊
3、3NO2+H2O=2HNO3+NO4、N2+3H2、聲滬聲莊2NH3
催化劑
、
5、4NH3+502A4NO+6H2O6NH3+HC1^=NH4C1
7、NH4cl星=NH3t+HC1t實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t
8、NH3+H2ONH3.H2O
9、NH3.H2O^=NH3f+H2O
10、NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2Ot
11、3Cu+8HNC>3(稀)錯(cuò)誤味找到引用源。錯(cuò)誤!未找到引用源。3Cu(NO3)2+2NCH+4H2。
(3Cu+8H++2N0]錯(cuò)誤味找到引用源。錯(cuò)誤!未找到引用源。3Cu2++2NOt+4H,0)
12、CU+4HNC)3(濃)=CU(NO3)2+2NC>2t+2H2O(Cu+4H++2NO;錯(cuò)誤!未找到引用源。錯(cuò)誤味
2+
找到引用源。CU+2NO2t+2H2O)
C+4HNC)3(濃)步=82t+4NO2f+2H2O
高中化學(xué)四大定量實(shí)驗(yàn)
綜觀近幾年高考,有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)的考題時(shí)常出現(xiàn)在高考卷中,命題的方式是定量與定
性相結(jié)合,題型以填空、簡(jiǎn)答為主。定量實(shí)驗(yàn)題不僅考查考生的觀察能力、操作能力、分
析能力,還考查考生的數(shù)據(jù)處理能力。
高中化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)有:①一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制;②中
和滴定;③硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定;④中和熱的測(cè)定等。下面對(duì)這四個(gè)定量實(shí)
驗(yàn)作簡(jiǎn)要的解讀。
定量實(shí)驗(yàn)之一:一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
[實(shí)驗(yàn)儀器]
容量瓶、托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和藥匙。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)計(jì)算:根據(jù)要求計(jì)算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體的體積;
(2)稱量或量??;
(3)溶解:往小燒杯中放入溶質(zhì),加入適量的蒸儲(chǔ)水,用玻璃棒攪拌溶解。(但用98%濃硫
酸配制溶液時(shí),一定要把98%濃硫酸沿?zé)诘谷胧⑺臒?,邊倒邊攪?
(4)轉(zhuǎn)移:將溶解的溶液冷卻至室溫,沿玻璃棒注入容量瓶;
(5)洗滌:用少量蒸儲(chǔ)水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次,并將每次的洗滌液也倒入容量瓶中;
(6)定容:向上述容量瓶繼續(xù)加蒸儲(chǔ)水至離刻度線1~2厘米,改用膠頭滴管逐滴加入蒸儲(chǔ)
水,直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切;
(7)裝瓶:將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶,貼好標(biāo)簽放在指定位置存放。
[注意事項(xiàng)]
(1)容量瓶在使用前要檢驗(yàn)是否漏水;(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;(3)只能配制
容量瓶上規(guī)定的容積的溶液,溶液溫度需與標(biāo)注溫度相仿。(4)配制好的溶液不能長(zhǎng)期存
放在容量瓶中,要及時(shí)倒入指定的細(xì)口瓶中。(5)定容時(shí),仰視讀刻度,液面會(huì)看低,所
加水量增大,濃度變小;反之,俯視濃度變大。(6)用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水時(shí),若液面過
了刻度線,就宣布實(shí)驗(yàn)失敗,重做實(shí)驗(yàn)。
[經(jīng)典習(xí)題之一]
醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,物質(zhì)的量濃度是0.154mol/L?現(xiàn)欲配制此溶液1L,
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)配制過程用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、和o
(2)如果轉(zhuǎn)移過程中,不慎將燒杯中的溶液灑落于容量瓶外或加水超過刻度線,其處理方
法為?
(3)在配制過程中,其它操作都正確,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是()
A、未洗滌燒杯和玻璃棒;B、容量瓶不干燥,含有少量水;
C、定容時(shí)俯視刻度線;D、定容時(shí)仰視刻度線;
參考答案:(1)1000mL容量瓶;膠頭滴管;(2)重新配制;(3)C。
定量實(shí)驗(yàn)之二:中和滴定
[實(shí)驗(yàn)儀器]
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。
[實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵]
①準(zhǔn)確量取酸液和堿液的體積;②選擇適宜的指示劑準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)滴定前的準(zhǔn)備工作
①洗滌滴定管。依次用洗液、自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌干凈。
②檢查滴定管是否漏水,操作中活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。
③用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次,以保證裝入溶液時(shí)不改變?cè)芤旱臐舛取?/p>
(2)滴定(以已知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例)
①準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液:注酸液一趕氣泡一調(diào)節(jié)液面(在“0”或“0”以下)一記錄讀數(shù)。
用同樣的方法把堿式滴定管準(zhǔn)備好并記下讀數(shù)。
③量取待堿液:取堿溶液一放入錐形瓶一滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下,墊
一張白紙。
④操作:左手控制滴定管活塞,右手不斷振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。
邊滴邊振蕩一滴加速度先快后慢一注意指示劑的變化一判斷終點(diǎn)(半分鐘不再變化)
一記下V(終)讀數(shù)。
(3)重復(fù)滴定2?3次,計(jì)算平均值。
[經(jīng)典習(xí)題之二]
某學(xué)生用0.lmol.U1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分解為如下幾步
A、量取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加2~3滴酚酬。
B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次。
C、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D、取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm;
E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確的操作步驟—。(2)上述B步驟操作目的是。
(3)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是?
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
參考答案:(l)BDCEAF;(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來(lái)誤差;(3)
偏大;(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。
定量實(shí)驗(yàn)之三:硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定
[實(shí)驗(yàn)儀器]
托盤天平、研缽、生埸、生堪鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)研磨:在研缽中將硫酸銅晶體研碎。
(2)稱量:準(zhǔn)確稱量珀埸質(zhì)量和硫酸銅晶體質(zhì)量。
(3)加熱:將盛有硫酸銅晶體的塔埸放在三腳架上面的泥三角上,用酒精燈緩慢加熱,同
時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體,直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末,且不再有水蒸
氣逸出。然后將日煙放在干燥器里冷卻。
(4)稱量:冷卻后,稱量用埸和無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量。
(5)再加熱稱量:把盛有無(wú)水硫酸銅的用爆再加熱,然后放在干燥器里冷卻后再稱量,記
下質(zhì)量,到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。
(6)計(jì)算。
[注意事項(xiàng)]
(1)硫酸銅晶體必須研細(xì);(2)加熱后的固體必須在干燥器中冷卻,防止吸水;(3)兩次
稱量間質(zhì)量差須小于0.1g;(4)不能用試管代替生埸;(5)加熱要充分但不“過頭”(否
則CuSO」也會(huì)分解)。
[經(jīng)典習(xí)題之三]
根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn),填空:
(1)從下列儀器選出所需儀器。(填代號(hào))
A、托盤天平;B、研缽;C、試管夾;D、酒精燈;E、蒸發(fā)皿;F、玻璃棒;G、生竭;H、
干燥器;I、石棉網(wǎng);J、三角架
除上述儀器外,還需要的儀器是O
某學(xué)生實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù),見下表:
加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
Wi(容器)W2(容器+晶體)W3(容器+無(wú)水硫酸銅)
5.4g7.9g6.8g
請(qǐng)寫出結(jié)晶水含量(X%)的計(jì)算公式(用%、W2、W3表示),x%=o
該生測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低?
從下列分析中選出該學(xué)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是()
A、加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥;B、最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大;C、加熱后容器未
放入干燥器中冷卻;D、加熱過程中有少量濺失;
參考答案:(1)A、B、D、F、G、H、J;用竭鉗、泥三角、藥匙;(2)(W2-W3)/(W2-Wi)X
100%,偏高。(3)A、Do
定量實(shí)驗(yàn)之四:中和熱的測(cè)定
[實(shí)驗(yàn)用品]
大燒杯(500mL),小燒杯(100mL),溫度計(jì)、2個(gè)量筒(50mL)、泡沫塑料或硬紙條、泡沫
塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。
0.50mol.L鹽酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。
[實(shí)驗(yàn)原理]
在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolHzO,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。實(shí)驗(yàn)中通過酸堿
中和反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
+--1
H(aq)+0H(aq)=H20(1);AH=-57.3kJ.molo
[實(shí)驗(yàn)步驟]
1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,然后在兩大
小燒杯間隙填滿泡沫或紙條,燒杯上用泡沫塑料作蓋板,蓋板孔上插入溫度計(jì)和玻璃攪拌
棒。
2、用量筒量取50mlHCLaq)倒入小燒杯中并測(cè)定HCIQ溫度,記入下表。
3、用另一量筒量取50mlNaOH<?,并用溫度計(jì)測(cè)定NaOH的)的溫度,記入下表。
4、把帶有硬紙板(泡沫塑料板)的溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌器放入小燒杯中,并把量筒中的
NaOH^一次性倒入小燒杯(注意:防止濺出)攪動(dòng),準(zhǔn)確讀取最高溫度。記入下表
5,重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次,取測(cè)量所得的平均值,做計(jì)算的依據(jù)
6、數(shù)據(jù)處理(兩個(gè)近似)
(1)0.5mol/LHC1(a,)和0.55mol/LNaOH的)因?yàn)槭窍∪芤喝芤海幻芏冉朴谒拿芏裙?/p>
m(HC1)—PHC1?VHCI=lg/mlX50ml=50g
ID(NaOH)=PNaOH*VgOH=Ig/mlX50ml=50g
(2)中和后生成溶液為稀溶液,其比熱近似于水的比熱C=4.18J/g?°C,由此可以計(jì)
算出50mlHC1(aq)和50mlNaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為:
Q放=(mi+m2)?C?(t終一t始)
Q放=100g?4.18J/g?℃?(t終一t始)℃
即、放=0.418(t終一t始)KJ
⑶中和熱為生成lmolH20(D時(shí)的反應(yīng)熱,現(xiàn)在生成0.025molH20(i),所以
△H=-[0.418(t?-t?)]/0.025(KJ/mol)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄:
[注意事項(xiàng)]
(1)為了保證50mL0.50mol.L鹽酸完全被氫氧化鈉溶液中和,采用50mL0.55mol.L^NaOH
溶液,使堿稍稍過量。(2)實(shí)驗(yàn)過程中一定要隔熱保溫,減少誤差。(3)必須使用稀的強(qiáng)
酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)。
[經(jīng)典習(xí)題之四]
試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L
HC1(aq)和0.55mol/LNaOH(aq),尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?答。原因。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度均為lg/cm3,生成溶液的比
起始溫度tX終止溫度溫度差
HC1NaOH平均值t2℃(t2—tl)
1
2
3
熱容c=0.418J/(g.℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t/C,終止溫度為t2℃o試推斷中和熱的計(jì)算式:
△H=,
參考答案:(1)溫度計(jì)、量筒(兩個(gè))。(2)不能;銅絲易導(dǎo)熱,使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失較
大。⑶AH=-[0.418(t「ti)]/0.025kJ/mol或4H=-16.72(t2-ti)kJ/molo
習(xí)題講解:
1.在高考實(shí)驗(yàn)題中的地位:定量、半定量實(shí)驗(yàn)在高考試題中呈現(xiàn)間斷性的出現(xiàn)趨勢(shì)。也是
一個(gè)重要的考點(diǎn),所占分值較大,值得注意。
2.關(guān)鍵點(diǎn):幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。其中誤差分析是考查的
重點(diǎn)
3.學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn):不能從實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮沓霭l(fā),進(jìn)行誤差分析和數(shù)據(jù)處理
4.應(yīng)對(duì)策略:重視實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理分析。
5.例題
例1.(05高考理綜1)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分
數(shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
MM港液祺樣海液濃H60.
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸儲(chǔ)水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg
④從分液漏斗滴入6mol-L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到eg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明
(2)裝置中干燥管B的作用是__________________________________________________
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果(填偏高、偏低或
不變)
(4)步驟⑤的目的是____________________________________________________________
(5)步驟⑦的目的是____________________________________________________________
(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。
(1)樣品重,祛碼輕
(2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
(3)偏高
(4)把反應(yīng)生成的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中
(5)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CCh是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
(6)(106(d-b)/44a)X100%
(7)該實(shí)驗(yàn)的方法很多,如可以稱量一定質(zhì)量的樣品,加入足量的稀硝酸使二氧化碳全部
放出后滴加足量的硝酸銀,過濾洗凈沉淀,稱量后通過計(jì)算也能確定樣品的純度。
點(diǎn)評(píng):圍繞實(shí)驗(yàn).步驟分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡倪_(dá)成過程和實(shí)驗(yàn)原理,從而正確進(jìn)行誤差分析和數(shù)據(jù)
處理。
例2.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多,測(cè)定的精度也越來(lái)越高。
現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體細(xì)粒干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中;
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,
計(jì)算出NaCl固體的體積Vcn?。
(1)步驟①中儀器A最好使用(填序號(hào))
A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管
(2)步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________,理丫/二才
由是。
(3)能否用水代替苯_____________________,理由?er?5
是O
(4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、CP間的距離為acm(如上圖),則用上述方法測(cè)
得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為。
(1)C(2)酸式滴定管;堿式滴定管的橡皮管會(huì)溶于苯而變形
(3)不能;水會(huì)溶解NaCl,不能測(cè)出NaCl固體的體積
58,5V,?
2am
點(diǎn)評(píng):理解阿伏伽德羅常數(shù)概念,才能理解題中數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確涵義,從而正確進(jìn)行分析和處
理。
例3.簡(jiǎn)答用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的有關(guān)問題。
(1)盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是。
(2)用酚酸作指試劑,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化是。
(3)下列錯(cuò)誤操作:①堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后,未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉
溶液。②用酸式滴定管取待測(cè)酸液前,尖嘴部分有氣泡,取用過程中氣泡消失。③滴定前,
讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面,滴定后讀出堿液體積時(shí),視線高于堿式滴定管
中的液面。④錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。
哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低?答:。
哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高?答:。
(4)如果用甲基橙代替酚猷作指示劑,此時(shí)所得鹽酸濃度的測(cè)定值比用酚髓作指示劑測(cè)出
的是稍大還是稍小?答:o
(1)便于觀察顏色變化(2)由無(wú)色變成淺紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
(3)②③、①④(4)稍小
點(diǎn)評(píng):熟練掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作及其原理,辨別錯(cuò)誤的操作及其錯(cuò)因。
例4.某同學(xué)進(jìn)行膽研結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn),得到下(1)~(4)組數(shù)據(jù):
加熱前加熱后
編號(hào)
以煙質(zhì)量(克)用煙+膽研質(zhì)量(克)用煙+無(wú)水CuSC)4質(zhì)量(克)
(1)5.07.56.6
(2)5.427.956.8
(3)5.58.07.1
(4)5.07.56.8
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明有兩次實(shí)驗(yàn)失誤,失誤的實(shí)驗(yàn)是
A.(1)和(2)B.(2)和(4)
C.(1)和(3)D.(3)和(4)
點(diǎn)評(píng):多次實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)要進(jìn)行科學(xué)處理,再用于計(jì)算。
6.演練平臺(tái)
1.用98%的H2SO4(密度1.84g,cm-3)配制Imol,L1的稀硫酸100mL?,F(xiàn)給出下列儀器
(配制過程中可能用到):①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL燒杯、④托盤天平、⑤100mL
容量瓶、⑥膠頭滴管、⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序排列,正確的是
(A)④③⑦⑤⑥(B)②⑤⑦⑥
(C)①③⑤⑦⑥(D)②⑥③⑦⑤⑥
2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
(A)容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水(B)溶解所用的燒杯未洗滌
(C)定容時(shí)仰視讀數(shù)(D)定容時(shí)俯視讀數(shù)
3.用圖所示的三個(gè)裝置同時(shí)分別進(jìn)行A.溶解度的測(cè)定B.苯的硝化C.酚醛樹脂的制取三
個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題。
甲、乙丙
(1)甲裝置適用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn);乙裝置適用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn);丙裝置適用于進(jìn)
行實(shí)驗(yàn)(用字母回答)。
(2)在進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量法測(cè)定硝酸鉀的溶解度實(shí)驗(yàn)中,必須用水浴加熱,是因?yàn)椋?/p>
在蒸發(fā)溶液時(shí),不能蒸發(fā)至干,是因?yàn)?
(3)在上述溶解度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是。
A.試管接觸燒杯底部。B.晶體置于空氣中冷卻
C.將少量固體倒入蒸發(fā)皿中D讀數(shù)時(shí)俯視溫度計(jì)刻度
(1)B、C、A(2)便于控制溫度;避免晶體濺失、避免硝酸鉀分解(3)ABC
4.實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3+3CuO===N2+3H2O+3CU。
(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量〃z(CuO)、〃z(H2。)時(shí),請(qǐng)用圖所示的儀
器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
NH4C1
①儀器的連接順序(填編號(hào);儀器可重復(fù)使用)是oD中濃硫酸的作
用是。
②列出計(jì)算Cu的原子量表達(dá)式:=
③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是o
(a)CuO未全部還原為Cu;(b)CuO受潮;(c)CuO中混有Cu。
(2)如果仍采用圖所示的儀器裝置,設(shè)計(jì)其它方案,還可測(cè)定的物理量有0
(a)制Cu)和機(jī)(CuO)(b)MI(N2)和m(H2O)
(c)%(Cu)和/77(H2O)(d)機(jī)(NH3)和W(H2O)
(1)①BCACD、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入第二個(gè)C中、吸收多余的NH3
②[18m(CuO)/m(H2O)]—16③ac(2)ac
5.某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)
定通常狀況(約20℃,latm)下氣體摩爾體積的方法。
(1)甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是人接()()接()()接()(填
接口字母,可不填滿。)Q
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上稀硫酸Q
口的玻璃塞,再輕輕打開其活c^n)ABC
塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利
滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原M網(wǎng)濃
因。_____________________o鋁硅、/\彘
\三三二三產(chǎn)?
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)
量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體
積?o
(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后,認(rèn)為:稀硫酸滴
入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),
連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所
示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是0
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量如g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量〃Z2g,實(shí)
驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VimL、V2mLo則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積/=
__________L-moL1o
(1)①CBEDG②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大
③待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后,上下移動(dòng)量筒,使其中液面與廣口瓶中液面相平,再平視讀取量
筒中水的體積,即氫氣在通常狀況時(shí)的體積。
(2)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順
利滴下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸
引起的氫氣體積誤差。②18-一匕)
1000(加1一加2)
試題特點(diǎn)、應(yīng)試策略及試題鞏固
1、試題特點(diǎn):
中學(xué)化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)有物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定(包括滴定曲線)、中
和熱測(cè)定等。從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和高考實(shí)驗(yàn)考查的要求來(lái)看,定量實(shí)驗(yàn)主要有以下幾種類型:
(1)確定物質(zhì)組成與含量的定量實(shí)驗(yàn)。如確定物質(zhì)化學(xué)組成(確定化學(xué)式)、測(cè)量物質(zhì)
中某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等實(shí)驗(yàn)。
(2)測(cè)量某溶液的濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等)的定量實(shí)驗(yàn)。如中和滴定
實(shí)驗(yàn)。
(3)測(cè)量某些化學(xué)計(jì)量的定量實(shí)驗(yàn)。如測(cè)定某分子(或原子)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)
量、阿伏加德羅常數(shù)等實(shí)驗(yàn)。
(4)研究反應(yīng)熱效應(yīng)的定量實(shí)驗(yàn)。如課本中關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
(5)研究物質(zhì)(分子)結(jié)構(gòu)的定量實(shí)驗(yàn)。如有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)確定實(shí)驗(yàn)。
2、應(yīng)試策略:
定量實(shí)驗(yàn)是在定性實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上為研究某些量及相關(guān)量間關(guān)系而展開的,因此能力要求和
試題難度等將有所提升。如何有效地進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)呢?為明確定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的解
題關(guān)鍵,先回顧一下中和滴定實(shí)驗(yàn):
定量實(shí)驗(yàn)待測(cè)量實(shí)驗(yàn)原理可測(cè)量
利用酸堿中和時(shí)反應(yīng)物間物質(zhì)的量的關(guān)系,用
中和滴定酸或堿等溶液的待測(cè)液的體積和反應(yīng)中
已知物質(zhì)的量濃度的酸(堿)來(lái)測(cè)定未知堿
實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量濃度消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積
(酸)的物質(zhì)的量濃度
根據(jù)上述分析可知,待測(cè)量必須通過某種化學(xué)原理,尋求在限定實(shí)驗(yàn)條件下可測(cè)的關(guān)系
量(即“可測(cè)量”),利用兩者間量的關(guān)系計(jì)算而得。因此,確定可測(cè)量并準(zhǔn)確予以測(cè)定便
成為定量實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。
在定量實(shí)驗(yàn)中,哪些量常常作為主要的可測(cè)量呢?由于中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及的儀器中,可
作定量實(shí)驗(yàn)測(cè)量的儀器主要有五類:
(1)稱質(zhì)量的托盤天平;
(2)量體積的量筒、量杯、滴定管;
(3)測(cè)體系溫度的溫度計(jì);
(4)測(cè)反應(yīng)時(shí)間的秒表(或其它計(jì)時(shí)器);
(5)測(cè)溶液酸堿度的pH計(jì)(或pH試紙)。
而在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常用的測(cè)量?jī)x器主要是前三類(注意:酸堿中和滴定曲線的測(cè)
定需要用到pH計(jì))。因此,中學(xué)范圍內(nèi)定量實(shí)驗(yàn)的可測(cè)量主要是質(zhì)量(固體或氣體)、體積
(液體或氣體)以及反應(yīng)體系溫度。
如何準(zhǔn)確地測(cè)定以上三類可測(cè)量?
對(duì)于固體質(zhì)量,中學(xué)通常用托盤天平進(jìn)行稱量;對(duì)于液體體積,根據(jù)實(shí)驗(yàn)精度的要求,
采用量筒(精度較低,用于粗略測(cè)定體積)或滴定管(精度較高,可以精確至0.01mL,用
于準(zhǔn)確測(cè)量溶液的體積);對(duì)于體系溫度,則利用溫度計(jì)。由于上述三者的測(cè)定較為直接,
這里不闡述。
對(duì)于氣體質(zhì)量和氣體體積,通常無(wú)法直接用天平和量筒來(lái)測(cè)定,而要通過間接的方法來(lái)
實(shí)現(xiàn)。因此,把氣體的質(zhì)量和體積作為實(shí)驗(yàn)研究的可測(cè)量往往成為定量實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)內(nèi)容。
那么,如何準(zhǔn)確測(cè)定氣體的質(zhì)量或者體積呢?
氣體質(zhì)量測(cè)定一般有兩種方法:一是利用量差法。即通過測(cè)定反應(yīng)體系反應(yīng)前后質(zhì)量差
異,確定氣體的質(zhì)量(反應(yīng)體系反應(yīng)前的質(zhì)量減反應(yīng)后的質(zhì)量即為氣體質(zhì)量)。另一種方法
是利用所測(cè)氣體的某些性質(zhì)(如酸堿性或溶解性)、采用合適的吸收劑(如濃硫酸、堿石灰)
和實(shí)驗(yàn)裝置(如洗氣瓶、干燥管)來(lái)吸收,通過測(cè)量吸收裝置吸收前后質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)
量(吸收后吸收裝置的質(zhì)量減去吸收前吸收裝置的質(zhì)量即為氣體質(zhì)量)。
對(duì)于氣體體積的測(cè)定,一般也有兩種方法:
(1)通過上述方法測(cè)其質(zhì)量,再利用密度或氣體摩爾體積進(jìn)行換算;
(2)對(duì)于無(wú)法采用上述方法測(cè)定其質(zhì)量的氣體(如氫氣、氧氣、一氧化碳等),通常只
能采用排水量氣法測(cè)量它們的體積,根據(jù)排出的水的體積來(lái)確定氣體的體積。
值得注意的是,有些定量實(shí)驗(yàn)在方案設(shè)計(jì)過程中,存在多個(gè)可作為“可測(cè)量”的量。在
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),應(yīng)該優(yōu)選易于測(cè)量而且測(cè)量誤差較?。?zhǔn)確度較高)的量作為“可測(cè)量”,
從而確保實(shí)驗(yàn)具有較高的精確度。
在定量實(shí)驗(yàn)過程中如何有效地減小實(shí)驗(yàn)誤差呢?通常采用的方法主要有:
(1)盡可能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求和實(shí)驗(yàn)條件精選精度比較高的計(jì)量?jī)x器(如量體積時(shí),盡可能用
滴定管或移液管);(考試時(shí)要依據(jù)數(shù)據(jù)信息選擇恰當(dāng)儀器,如量取液體20.0ml,用量筒,
20.00ml則要用滴定管)
(2)準(zhǔn)確規(guī)范地進(jìn)行讀數(shù)(如讀量筒或移液管中液體體積,視線應(yīng)該與管中的凹液面最低
處平齊);(3)要重視測(cè)量實(shí)驗(yàn)中的“恒量”操作和重復(fù)測(cè)量,即在重復(fù)測(cè)量時(shí),要確保兩次
量之間的差異符合實(shí)
驗(yàn)要求(按分析化學(xué)要求,兩次所測(cè)量之間的差異不超過0.5%),而且計(jì)算時(shí)應(yīng)該取兩次(或
多次)可測(cè)量值之間的平均值;
(4)注意外界條件的影響(如溫度對(duì)氣體體積的影響、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響,測(cè)量讀數(shù)
時(shí)要恢復(fù)到指定的溫度和壓強(qiáng),同時(shí)在數(shù)據(jù)處理時(shí)往往要換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。注意以上事項(xiàng),
一般就可以減小實(shí)驗(yàn)誤差。
明確可測(cè)量及其測(cè)定方法,同時(shí)掌握減小實(shí)驗(yàn)誤差的方法,解答定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題就會(huì)
迎刃而解,并獲得較高的精確度。
試題鞏固:
1.鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂
3%?5%的鋁
鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列
空白。
【方案一】
k實(shí)驗(yàn)方案》將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
[實(shí)驗(yàn)步驟》
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH
溶液的體積V>o
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填
“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【方案二】
k實(shí)驗(yàn)方案』將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(20℃,
1.01xl05Pa)的體積。
(問題討論』(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:人接()()接()()接()(填接口字母,
可不填滿。)
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能
順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。_______________________________________
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí),你認(rèn)為合理的
是。
A.待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動(dòng)量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動(dòng)量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點(diǎn)水平,讀取量筒中水的體積
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶
中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣
口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)
驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________________
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VimL、V2mL?則產(chǎn)生氫氣的體積為
mLo
2.A~G為中學(xué)常見的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略
去)。A是綠色固體,含H、C、0、Cu四種元素。常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體,B為黑色粉
末,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
請(qǐng)回答:
(1)D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為;
(3)某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化,探究A
中各元素的J
空氣
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需補(bǔ)充裝置,請(qǐng)你在方框內(nèi)紇出裝置圖并寫出試劑名稱;
②向裝置中鼓入空氣的目的是;
丙裝置中藥品的名稱為,實(shí)驗(yàn)時(shí),該藥品未見明顯變化,證明
③如何判斷A已完全分解?
④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù):A
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