遼寧省丹東寬甸縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

遼寧省丹東寬甸縣第一中學(xué)20152016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是：A.NaClB.SiO2C.CuD.H2O2.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是指：A.得到電子的物質(zhì)B.失去電子的物質(zhì)C.水的物質(zhì)D.氧氣的物質(zhì)3.下列化合物中，屬于酸的是：A.NaOHB.NH3C.HClD.CO24.原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的規(guī)律稱為：A.波爾理論B.量子力學(xué)C.洪特規(guī)則D.八隅體規(guī)則5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl二、判斷題（每題1分，共5分）1.分子間作用力比化學(xué)鍵弱。（）2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）3.原子核外電子排布遵循能量最低原理。（）4.酸堿中和反應(yīng)一定鹽和水。（）5.所有金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)叫做________。2.原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)超過8個(gè)的元素叫做________。3.在化學(xué)反應(yīng)中，物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)叫做________。4.一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到________時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。5.下列化學(xué)方程式表示的是________反應(yīng)：2H2+O2→2H2O。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。2.解釋原子核外電子排布的三原則。3.描述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。4.什么是化學(xué)反應(yīng)的活化能？5.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成原因。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol。2.下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑各是什么？Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。3.計(jì)算下列溶液的pH值：0.01mol/LHCl。4.下列反應(yīng)中，哪個(gè)是氧化還原反應(yīng)？為什么？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl5.解釋為什么NaCl在水中溶解，而CuCl2在水中溶解度更大。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：2H2+O2→2H2O。2.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)：NaCl、H2O、CO2。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）1.如何配制0.1mol/L的HCl溶液？2.如何用pH試紙測定溶液的pH值？八、專業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于區(qū)分NaCl和KCl。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測定水的沸點(diǎn)。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于制備氫氣。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測定硫酸的濃度。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于區(qū)分氧化銅和銅。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋化學(xué)平衡的概念。2.解釋電解質(zhì)的概念。3.解釋化學(xué)反應(yīng)速率的概念。4.解釋酸堿指示劑的概念。5.解釋有機(jī)化合物的概念。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考為什么金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。2.思考為什么非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。3.思考為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有能量變化。4.思考為什么有些化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行。5.思考為什么有些化學(xué)反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行。十一、社會(huì)擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.討論化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。2.討論化學(xué)在醫(yī)藥行業(yè)中的應(yīng)用。3.討論化學(xué)在食品工業(yè)中的應(yīng)用。4.討論化學(xué)在能源開發(fā)中的應(yīng)用。5.討論化學(xué)在材料科學(xué)中的應(yīng)用。一、選擇題答案1.D2.A3.C4.B5.C二、判斷題答案1.正確2.錯(cuò)誤3.正確4.錯(cuò)誤5.正確三、填空題答案1.氧化還原反應(yīng)2.酸堿中和反應(yīng)3.分子晶體4.原子核5.化學(xué)鍵四、簡答題答案1.化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)在原子或分子水平上的變化，包括原子或分子的重新組合和化學(xué)鍵的形成或斷裂。2.氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中使其他物質(zhì)氧化。3.酸是指能夠釋放出氫離子的物質(zhì)，與堿反應(yīng)鹽和水。4.原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的規(guī)律稱為八隅體規(guī)則。5.NaCl在水中溶解是因?yàn)樗肿优cNaCl晶體中的Na+和Cl離子相互作用，使晶體破裂，離子溶解在水中。CuCl2在水中溶解度更大的原因是CuCl2晶體中的Cu2+和Cl離子與水分子相互作用更強(qiáng)。五、應(yīng)用題答案1.反應(yīng)類型：酸堿中和反應(yīng)。反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O。2.反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O。六、分析題答案1.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氫氣被氧氣氧化，氧氣被氫氣還原。該反應(yīng)放出大量的熱，是一個(gè)放熱反應(yīng)。2.NaCl是一種離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易溶于水。H2O是一種分子化合物，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，常溫下為液體。CO2是一種分子化合物，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，常溫下為氣體。七、實(shí)踐操作題答案1.配制0.1mol/L的HCl溶液：計(jì)算出所需HCl的質(zhì)量，然后稱取適量的HCl固體，加入適量的水中，攪拌至完全溶解，加水至所需體積。2.用pH試紙測定溶液的pH值：將pH試紙放在干凈的玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，觀察pH試紙的顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH值。1.化學(xué)反應(yīng)類型：包括氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。2.化學(xué)鍵：包括離子鍵、共價(jià)鍵等。3.原子結(jié)構(gòu)：包括原子核、電子層排布等。4.晶體結(jié)構(gòu)：包括分子晶體、離子晶體等。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作：包括溶液配制、pH值測定等。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：一、選擇題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念的理解，如氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。二、判斷題：考察學(xué)生對化學(xué)基本知識(shí)的掌握，如化學(xué)鍵的類型、原子結(jié)構(gòu)等。三、填空題：考察學(xué)生對化學(xué)術(shù)語的記憶，如氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。四、簡答題：