基礎(chǔ)化學(xué)大?？荚囶}及答案VIP

基礎(chǔ)化學(xué)大專考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.水2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)3.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.KClB.CO?C.NH?D.NaOH4.某溶液的pH=3，則該溶液中氫離子濃度為（）mol/LA.10?3B.103C.3D.0.35.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+Cl?=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl6.氣體的標準狀況是指（）A.25℃，101kPaB.0℃，101kPaC.20℃，101kPaD.25℃，100kPa7.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（）A.燒堿-Na?CO?B.純堿-NaOHC.膽礬-CuSO?·5H?OD.熟石灰-CaO8.下列各組離子能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Ag?、Cl?、K?C.Ba2?、SO?2?、NO??D.Na?、K?、Cl?9.下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A.Al?O?B.MgOC.SiO?D.CuO10.物質(zhì)的量的單位是（）A.克B.升C.摩爾D.個二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于化學(xué)變化的有（）A.鐵生銹B.水結(jié)冰C.煤燃燒D.酒精揮發(fā)2.以下屬于分子晶體的是（）A.干冰B.金剛石C.冰D.氯化鈉3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述，正確的是（）A.濃硫酸有吸水性B.濃鹽酸有揮發(fā)性C.氫氧化鈉有腐蝕性D.氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而增大4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強（對有氣體參與反應(yīng)）5.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）A.CH?B.CO?C.C?H?OHD.H?CO?6.下列儀器中，能用于加熱的有（）A.試管B.量筒C.燒杯D.容量瓶7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電作用B.共價鍵只存在于共價化合物中C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中D.氫鍵也是一種化學(xué)鍵8.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag9.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原劑失去電子D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生10.下列物質(zhì)的分離方法正確的是（）A.用過濾法分離泥沙和水B.用蒸餾法分離酒精和水C.用分液法分離汽油和水D.用蒸發(fā)結(jié)晶法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（）2.化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率都為零。（）3.水是由氫氣和氧氣組成的。（）4.元素的化合價越高，其氧化性一定越強。（）5.溶液的pH值越大，其酸性越強。（）6.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（）7.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）8.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）9.物質(zhì)的量濃度相同的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也一定相同。（）10.金屬氧化物都是堿性氧化物。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。答：溫度升高、濃度增大、有催化劑、對于氣體反應(yīng)壓強增大（體積減小），一般會加快反應(yīng)速率；反之則減慢。2.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。答：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸堿鹽等；非電解質(zhì)是在上述兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，像多數(shù)有機物、部分非金屬氧化物等。3.簡述氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。答：特征是元素化合價有升降；本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子得失或共用電子對的偏移。4.簡述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟。答：計算所需溶質(zhì)質(zhì)量或體積；稱量或量取；溶解（冷卻）；轉(zhuǎn)移；洗滌并轉(zhuǎn)移；定容；搖勻。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學(xué)平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答：在工業(yè)生產(chǎn)中，可利用平衡移動原理，通過改變溫度、壓強、濃度等條件，使平衡向有利方向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，如合成氨工業(yè)中控制適宜條件提高氨產(chǎn)量。2.討論有機化合物和無機化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。答：結(jié)構(gòu)上，有機物以碳鏈為骨架，結(jié)構(gòu)復(fù)雜多樣；無機物結(jié)構(gòu)相對簡單。性質(zhì)上，有機物大多易燃、難溶于水、反應(yīng)慢且副反應(yīng)多；無機物多數(shù)不具這些特點。3.討論如何提高化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。答：可以通過改變條件使平衡正向移動，如調(diào)整溫度、壓強、濃度；選擇合適催化劑加快反應(yīng)速率；及時分離出產(chǎn)物，減少逆反應(yīng)；優(yōu)化反應(yīng)裝置和操作等提高產(chǎn)率。4.討論學(xué)習基礎(chǔ)化學(xué)對大專相關(guān)專業(yè)的重要性。答：基礎(chǔ)化學(xué)是很多大專專業(yè)的基礎(chǔ)，為后續(xù)專業(yè)課程學(xué)習打基礎(chǔ)，幫助理解專業(yè)知識和原理；培養(yǎng)科學(xué)思維和實驗技能，提升解決實際問題能力，利于職業(yè)發(fā)展。答案一、單項選擇題1.C2.C3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.A10.C二、多項選擇題1.AC2.AC3.ABC4.ABCD5.AC6.AC