吉林化學高考試題及答案

吉林化學高考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.石油2.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)D.氫氣燃燒4.下列化學用語正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.水的電子式：H:O:HD.乙酸的分子式：C?H?O5.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫6.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉保存在煤油中C.鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅D.鈉的密度比水大7.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag8.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少來表示B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.同一化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.鋁有良好的導電性，可用于制造電線B.小蘇打能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多C.濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣D.活性炭有吸附性，可用于凈化水10.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.25g氯化鈉B.將氫氧化鈉固體放在紙上稱量C.用100mL量筒量取5.5mL稀硫酸D.用膠頭滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的有（）A.油脂B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.淀粉2.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵可以存在于共價化合物中，也可存在于離子化合物中C.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D.化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應(yīng)3.下列氣體中，能用濃硫酸干燥的有（）A.H?B.NH?C.CO?D.SO?4.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強D.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素可作半導體材料5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、K?、NO??、SO?2?B.Na?、Ba2?、Cl?、SO?2?C.H?、Fe2?、NO??、Cl?D.NH??、K?、OH?、CO?2?6.下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶需要洗凈并烘干C.可以用焰色試驗鑒別NaCl和KClD.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl?溶液7.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者原理相同C.苯分子中不存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，說明乙醇顯酸性8.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)中一定有能量變化B.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生C.形成化學鍵釋放能量D.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化9.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.鋁制品表面有一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)部金屬不被腐蝕B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.銅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以游離態(tài)存在D.金屬的冶煉方法與金屬的活動性有關(guān)10.下列關(guān)于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.達到化學平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且都為0C.改變溫度、壓強等條件，化學平衡可能會發(fā)生移動D.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應(yīng)都伴隨著能量變化。（）2.1mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4L。（）3.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（）4.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）5.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵。（）6.乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（）7.催化劑能改變化學反應(yīng)速率，也能改變平衡轉(zhuǎn)化率。（）8.同主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸增強。（）9.用pH試紙測定溶液的pH時，需先將試紙濕潤。（）10.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述檢驗氯離子的方法。答案：取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，排除CO?2?等干擾，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。2.寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型。答案：CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。3.簡述影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些。答案：內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因有濃度，濃度越大速率越快；溫度，溫度越高速率越快；壓強（對氣體反應(yīng)），壓強越大速率越快；催化劑可改變速率；固體反應(yīng)物表面積等也有影響。4.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。一般有兩個電極，活潑性不同，電解質(zhì)溶液。負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導線流向正極，溶液中離子定向移動形成閉合回路，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在環(huán)境保護中，化學可以發(fā)揮哪些作用？答案：化學可用于開發(fā)環(huán)保材料，如可降解塑料。研發(fā)處理污染物的方法，像污水凈化、廢氣脫硫脫硝。通過化學分析監(jiān)測環(huán)境質(zhì)量，為環(huán)保決策提供依據(jù)，助力可持續(xù)發(fā)展。2.結(jié)合實際生活，討論金屬腐蝕的危害及防護措施。答案：危害：金屬腐蝕會縮短金屬制品壽命，如橋梁、建筑中的金屬結(jié)構(gòu)受損，增加安全隱患，造成經(jīng)濟損失。防護措施有涂漆、鍍鋅等表面覆蓋保護膜，還有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。3.討論有機化合物在生活中的廣泛應(yīng)用。答案：生活中到處是有機化合物。食品中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)；衣物纖維如天然纖維和合成纖維是有機物；常用的塑料、橡膠制品也是有機合成材料；還有醫(yī)藥、化妝品等很多都含有機化合物。4.討論化學反應(yīng)速率和化學平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：利用化學反應(yīng)速率原理，可通過升溫、加壓、加催化劑等提高反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期。依據(jù)化學平衡原理，調(diào)整溫度、壓強、濃度等條件，使平衡向有利方向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，降低成本，提高經(jīng)濟效益。答案一、單項選擇題1.C2.D3.C4.B5.B6.B7.D