高三年級(jí)五月化學(xué)每周好題甄選（第4周）

五月化學(xué)每周好題精選（第4周）1.下列關(guān)于所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體，但淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體B.油脂在堿性條件下的水解又叫皂化反應(yīng)，工業(yè)常用來(lái)制取肥皂C.重金屬鹽使蛋白質(zhì)分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會(huì)引起中毒D.毛和蠶絲的成分都為蛋白質(zhì)，可以制作服裝2.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子總數(shù)為B.1mol聚氯乙烯含有原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和在密閉容器中混合，容器內(nèi)分子數(shù)目為D.常溫下，22.4LHF中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3.下列離子方程式正確的是()A.用FeS除去工業(yè)廢水中的：B.用的水溶液吸收溴蒸氣：C.硫代硫酸鈉溶液中加入濃硝酸：D.將和溶液以物質(zhì)的量之比1:2混合：4.某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯堿工業(yè)和銅的精煉的工作原理(X是離子交換膜)，下列說(shuō)法正確的是()A.甲裝置電極和C電極位置可以互換B.X可以是陽(yáng)離子交換膜，也可以是陰離子交換膜C.電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D.電解一段時(shí)間后去掉X并將C電極換成電極繼續(xù)通電，則電極的電極反應(yīng)式為5.合成的兩條途徑如圖示。下列敘述正確的是()A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子N的雜化方式為B.在ER途徑中，形成自由基，該過(guò)程破壞了中的鍵和鍵C.在LH途徑中，改變了反應(yīng)的焓變，提高合成氨的反應(yīng)速率D.使用催化劑可以降低ER途徑和LH途徑中的決速步驟活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率6.口服ACE抑制劑——卡托普利（Captopril）的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知（巰基）化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似醇羥基。下列關(guān)于卡托普利的說(shuō)法正確的是()A.其中含氧官能團(tuán)只有羧基和酮羰基 B.該有機(jī)物最多消耗C.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D.分子中沒(méi)有手性碳原子7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/L溶液，然后再滴加足量的1mol/L溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原D將少量丙烯醛滴入新制氫氧化銅濁液中，加熱充分反應(yīng)，然后滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵8.以為原料制備顏料銨鐵藍(lán)（難溶于水）。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.“溶解”需要玻璃棒、燒杯等儀器B.中配體是C.“氧化”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D.分離產(chǎn)品采用的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥9.KF不溶于乙腈()溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并釋放出F-，最終生成有機(jī)氟化物。下面是一個(gè)反應(yīng)的實(shí)例：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)I可在氫氧化鈉水溶液中生成苯甲醇B.KF是離子化合物，故不溶于極性弱的有機(jī)溶劑C.物質(zhì)Ⅱ?yàn)榕c18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于與C原子之間D.冠醚18-冠-6可識(shí)別，因此也能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度10.近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)陳祖煌團(tuán)隊(duì)在氮?dú)馍L(zhǎng)氣氛中，成功制備了高質(zhì)量氮摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜。經(jīng)X射線衍射分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（均與相接觸），已知晶胞參數(shù)為，的半徑為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.，C.上述涉及的元素只屬于周期表s區(qū)和d區(qū)D.鈦酸鋇晶體密度11.與同為第族元素，溶液中及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知的溶液的約為3.4，常溫下，向溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是()A.的濃度分?jǐn)?shù)一直不變B.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為C.時(shí)，D.當(dāng)溶液中與的濃度相等時(shí)，12.硫酸亞鐵銨晶體，化學(xué)式為是一種復(fù)鹽，外觀為淺綠色。其制備裝置及過(guò)程如下。Ⅰ.制備稱(chēng)取2.00g鐵屑至100mL錐形瓶中，加入30mL10%溶液，加熱煮沸，傾去堿液并用純水洗滌。再加15.5mL溶液至錐形瓶中，利用磁子進(jìn)行電磁攪拌，同時(shí)用75℃水浴加熱。Ⅱ.制備在鐵屑剩余約時(shí)(通過(guò)磁子上吸附鐵屑的量判斷)，向反應(yīng)體系中緩慢滴加溶液[含4.80g、15mL無(wú)氧水]。Ⅲ.結(jié)晶反應(yīng)完畢，____________________________。將濾液A轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體析出。Ⅳ.分離提純減壓過(guò)濾，然后用少量乙醇洗滌晶體，回收抽濾瓶中的濾液B。Ⅴ.純度測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)量4.900g()樣品配成250mL溶液，取25.00mL至錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)液(注：該實(shí)驗(yàn)條件下，僅氧化)。回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)裝置圖示中，盛裝溶液的儀器為_(kāi)__________。(2)制備過(guò)程中，通常需要保持投料比，稍過(guò)量的主要目的是_____________________________________。(3)在確保能溶解的前提下，配制溶液的無(wú)氧水不可過(guò)多也不可過(guò)少，若使用的無(wú)氧水過(guò)少，則帶來(lái)的影響是______________________________________。(4)補(bǔ)全過(guò)程Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)步驟：________________________________。從產(chǎn)品純度角度分析，對(duì)濾液A不采用更高溫度直接蒸發(fā)的原因是_____________________________________(答兩點(diǎn))。(5)下列說(shuō)法正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。①若晶體顆粒過(guò)小、形狀不規(guī)則，則可能是結(jié)晶時(shí)間過(guò)短②若晶體顏色發(fā)白，則可能是蒸發(fā)濃縮時(shí)受熱不均勻或者有析出③若晶體顏色發(fā)黃，則可能是蒸發(fā)濃縮時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，水解生成④若對(duì)濾液B進(jìn)行萃取分液，可回收乙醇和溶液(6)該實(shí)驗(yàn)制備的的純度為_(kāi)__________%(精確至整數(shù)位)。13.草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可用于制備催化劑等。以鈷礦[主要成分為、、，含少量的、、、等]為原料制取草酸鈷晶體的工藝流程如圖所示。已知：溶液中相關(guān)離子沉淀完全時(shí)的：沉淀完全沉淀的2.85.210.19.4回答下列問(wèn)題：(1)Mn在元素周期表中的位置：___________，寫(xiě)出Co的價(jià)層電子排布式______________。(2)“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(3)“氧化”過(guò)程中消耗的量明顯偏高的原因是___________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)在“調(diào)節(jié)”的步驟中，沉淀X的成分為：________。(5)在“萃取”步驟中，向溶液中加入某有機(jī)酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液處于一定范圍內(nèi)時(shí)，測(cè)得萃取率隨溶液pH的增大而增大，其原因是____________________________________。(6)“沉鈷”為草酸鈷晶體，將54.9g該晶體“灼燒”至質(zhì)量不再減輕，得到鈷的氧化物，其化學(xué)式為_(kāi)________。該氧化物晶胞可以看成4個(gè)A型和4個(gè)B型小單元交替無(wú)隙并置而成(如圖2)。其中黑球()代表_______(填離子符號(hào))。14.的回收利用是減弱溫室效應(yīng)的方法之一，其中利用制取甲醛的熱化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：Ⅰ.的燃燒熱；Ⅱ.；Ⅲ.。則的_______。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入的混合氣體，使初始?jí)簭?qiáng)為，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)隨充入的變化曲線如圖所示。①a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率：_______(填“>”“=”或“<”)。②的平衡轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)_______(填“>”或“<”)b點(diǎn)，其原因是________________________。(3)的混合氣體同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ.和Ⅱ.。在壓強(qiáng)分別為的恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率(曲線a、b、c)以及時(shí)生成的選擇性(曲線d或e)與溫度的關(guān)系如圖所示[的選擇性]。①圖中代表時(shí)生成的選擇性曲線的是_______(填“d”或“e”)。②隨溫度升高，曲線a、b、c的趨勢(shì)都是先減小后增大的原因是_______。③時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(答案用分?jǐn)?shù)表示，是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。15.磺胺嘧啶為預(yù)防、治療腦膜炎球菌性腦膜球菌性腦膜炎(流行性腦膜炎)的首選用藥，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱(chēng)為_(kāi)__________；H中所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵、___________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(3)G→H可以看作為兩步反應(yīng)完成，其中第二步為氧化反應(yīng)，試寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(4)化合物K是H的同系物，最大質(zhì)荷比為99，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有____________________種(不考慮立體異構(gòu))。a.紅外光譜顯示有結(jié)構(gòu)b.氨基與碳碳雙鍵相連其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(寫(xiě)一種)。(5)已知：。對(duì)氨基苯甲酰丙氨酸是重要的醫(yī)藥中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，試以甲苯和丙氨酸()為原料，設(shè)計(jì)對(duì)氨基苯甲酰丙氨酸的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：_____________________________________________________________________________________________________________________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.葡萄糖和果糖都是單糖，二者分子式都是，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的分子表示式都是，但n不同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，A正確；B.油脂全稱(chēng)為高級(jí)脂肪酸甘油酯，堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)，用于工業(yè)上制造肥皂，B正確；C.“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，無(wú)法生成鋇離子，不會(huì)引起中毒，C錯(cuò)誤；D.毛和蠶絲的成分都為蛋白質(zhì)，可以制作服裝，D正確；答案選C。2.答案：A解析：A.苯的化學(xué)式為，苯乙烯的化學(xué)式為，兩者的最簡(jiǎn)式為CH，故13g苯和苯乙烯混合物可認(rèn)為是13gCH的混合物，故，故混合物中所含原子數(shù)為，A正確；B.聚氯乙烯是高分子化合物，聚合度很大，故1mol聚氯乙烯含有原子數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和22.4LNO的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1mol，兩者混合后轉(zhuǎn)化為，但容器內(nèi)存在反應(yīng)，則氣體分子總數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D.?常溫下不是標(biāo)況，即使是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫是液體?，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。3.答案：D解析：A.FeS為黑褐色難溶物，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中不能拆分，故正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HBr為強(qiáng)酸，在離子方程式中要拆分，故正確的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫代硫酸鈉溶液與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將和溶液以物質(zhì)的量之比1:2混合，少量，過(guò)量，依據(jù)“以少定多”原則，可知離子方程式為：，D項(xiàng)正確；答案選D。4.答案：D解析：乙池為銅的精煉，則粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極；電源的右側(cè)與粗銅相連，為電池的正極，左側(cè)為負(fù)極，所以甲池的Fe電極為陰極，C電極為陽(yáng)極。A.由分析可知，甲裝置的Fe電極為陰極，C電極為陽(yáng)極，若將Fe電極和C電極位置可以互換，則Fe電極作陽(yáng)極，通電后，陽(yáng)極Fe失電子生成進(jìn)入溶液，溶液中的就不可能在陽(yáng)極失電子生成，同樣，陰極區(qū)可能會(huì)生成沉淀，也難以得到NaOH，達(dá)不到進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)的目的，A不正確；B.電池工作時(shí)，C電極上失電子生成，F(xiàn)e電極上水提供的氫離子得電子生成氫氣和氫氧根，則陽(yáng)極區(qū)的透過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)Fe電極附近，所以此離子交換膜只可以是陽(yáng)離子交換膜，若為陰離子交換膜，則氫氧化鈉會(huì)和氯氣反應(yīng)，B不正確；C.電解精煉銅時(shí)，不純的銅作陽(yáng)極，粗銅中比銅活潑的有Zn、Fe、Ni等，它們?cè)陉?yáng)極失去電子被氧化，陽(yáng)極主要反應(yīng)為，其它電極反應(yīng)式有：、等；比銅不活潑的有Ag、Pt、Au等成為陽(yáng)極泥；電解液為硫酸銅溶液，純凈的金屬銅作陰極，陰極上得到電子被還原為Cu，陰極反應(yīng)式為，則按得失電子守恒，陽(yáng)極溶解的銅的物質(zhì)的量小于極析出的銅的物質(zhì)的量，則電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度變小，C不正確；D.電解一段時(shí)間后去掉X并將C電極換成Mg電極繼續(xù)通電，則Fe電極為陰極，水提供的氫離子得電子生成氫氣和氫氧根，Mg電極為陽(yáng)極、鎂失電子生成，與溶液中的反應(yīng)生成沉淀，電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。5.答案：B解析：A.中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，有一對(duì)孤電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；B.氮分子之間存在非極性鍵（含鍵和鍵），形成自由基破壞了中的鍵和鍵，B正確；C.催化劑只改變反應(yīng)途徑，不能改變焓變（反應(yīng)熱），C錯(cuò)誤；D.催化劑可降低決速步驟活化能，提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.答案：C解析：A.卡托普利的含氧官能團(tuán)有羧基和酰胺基，A錯(cuò)誤；B.酰胺基、羧基都能與反應(yīng)，該有機(jī)物最多能與2molNaOH即反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，巰基（）類(lèi)似醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，卡托普利分子中有2個(gè)手性碳原子，如圖，D錯(cuò)誤；故選C。7.答案：C解析：A.溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無(wú)法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)判斷和的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的溶液，則可生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，不能證明氫氧化銅是由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化生成的，不能證明，B錯(cuò)誤；C.表面氧化的銅絲中含CuO，在酒精燈內(nèi)焰中，乙醇蒸氣作為還原劑，在加熱條件下將CuO還原為單質(zhì)Cu，銅絲變紅，C正確；D.丙烯醛（）與新制共熱時(shí)，醛基被氧化為，然而反應(yīng)后體系仍為強(qiáng)堿性，加入溴水褪色可能是溴在堿性條件下的歧化反應(yīng)生成和，而非雙鍵加成，D錯(cuò)誤；答案選C。8.答案：C解析：加入蒸餾水溶解，得到含的溶液，向溶液中加入、后，生成了，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成。A.“溶解”操作中，燒杯作容器，用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解，A項(xiàng)正確；B.配離子中，亞鐵離子是中心離子，氰根離子作配體，B項(xiàng)正確；C.“氧化”中，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分離難溶于水的“亞鐵氰化鐵銨”產(chǎn)品，采用過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，可得到較純產(chǎn)品，D項(xiàng)正確；答案選C。9.答案：C解析：A.根據(jù)鹵代烴的水解，物質(zhì)I可在氫氧化鈉水溶液中生成苯甲醇，方程式為：+_NaOH→+NaCl，A正確；B.KF是離子化合物，極性很強(qiáng)，依據(jù)相似相溶原理，不溶于極性弱的有機(jī)溶劑，B正確；C.與18-冠-6形成的超分子，冠醚與堿金屬離子結(jié)合生成配離子，金屬離子提供空軌道，氧原子提供孤對(duì)電子，而碳原子無(wú)孤對(duì)電子，C錯(cuò)誤；D.冠醚結(jié)合形成螯合物將帶到有機(jī)溶劑中，從而增大在有機(jī)溶劑中的溶解度，D正確；故選C。10.答案：C解析：A.根據(jù)晶胞圖示，位于晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為；原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1；O原子位于晶胞的棱上，數(shù)目為，則鈦酸鋇的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；B.已知晶胞邊長(zhǎng)為，的半徑為，根據(jù)圖示，由晶胞邊長(zhǎng)與鈦離子、氧離子半徑關(guān)系可知，，晶胞面對(duì)角線的長(zhǎng)度等于氧離子和鋇離子半徑之和的2倍，即，則，B項(xiàng)正確；C.涉及的元素中，位于s區(qū)，和位于d區(qū)，O位于p區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1個(gè)晶胞含1個(gè)“”，，根據(jù)密度公式，，D項(xiàng)正確；答案選C。11.答案：B解析：向溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液的減小，與醋酸電離產(chǎn)生的會(huì)不斷反應(yīng)產(chǎn)生、、、。A.向溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液的減小，與醋酸電離產(chǎn)生的會(huì)不斷反應(yīng)產(chǎn)生、、、，因此的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，在溶液左右時(shí)，，此時(shí)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為，B正確；C.常溫下，的溶液顯中性，，根據(jù)溶液中存在的電荷守恒可得關(guān)系式：，故，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，當(dāng)溶液中與的濃度相等時(shí)，溶液，說(shuō)明的濃度遠(yuǎn)大于的濃度，D錯(cuò)誤；故選B。12.答案：(1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗(2)抑制水解(3)會(huì)提前析出，造成產(chǎn)品損失(4)(將所得混合物)趁熱過(guò)濾；防止產(chǎn)品(銨鹽)分解(防止產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水)/減少水解/減少水解(減緩被氧化的速率)(防止被氧化)等(5)①②(6)96解析：鐵屑加碳酸鈉溶液煮沸，去掉表面油污，傾去堿液并用純水洗滌，再加溶液同時(shí)用75℃水浴加熱制備；在鐵屑剩余約時(shí)，緩慢滴加溶液，反應(yīng)完畢趁熱過(guò)濾，將濾液A轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量硫酸亞鐵銨晶體析出；減壓過(guò)濾，然后用少量乙醇洗滌晶體；將樣品配成溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)其純度。（1）由儀器構(gòu)造可知，盛裝溶液的儀器為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗；（2）制備原理為，理論上，但為強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解，稍過(guò)量可抑制水解，維持溶液酸性環(huán)境，防止生成，所以通常需要保持投料比；（3）若無(wú)氧水過(guò)多，后續(xù)蒸發(fā)濃縮得到熱飽和溶液的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，能耗會(huì)增加，也會(huì)增大被氧化的可能性。若無(wú)氧水過(guò)少，在趁熱過(guò)濾(除去磁子和鐵屑)前，會(huì)提前析出，造成產(chǎn)品損失；（4）反應(yīng)完畢，要分離出磁子和未反應(yīng)的鐵屑，將所得混合物趁熱過(guò)濾，將濾液A轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體析出；濾液A含、等，其中、均能水解，水解過(guò)程吸熱，若采用更高溫度蒸發(fā)濃縮，可能會(huì)使產(chǎn)品分解或失去部分結(jié)晶水，可能會(huì)使水解為，進(jìn)而分解，也可能導(dǎo)致水解為后更易被氧化，均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純；（5）①結(jié)晶時(shí)間過(guò)短，可能會(huì)使晶體顆粒過(guò)小、形狀不規(guī)則，①正確；②蒸發(fā)濃縮時(shí)受熱不均勻可能脫去部分結(jié)晶水，或者析出白色的，均可能使晶體顏色發(fā)白，②正確；③晶體顏色發(fā)黃，與有關(guān)，水解為非氧化還原反應(yīng)，且水解不可能生成，③錯(cuò)誤；④乙醇和溶液互溶，應(yīng)選用蒸餾的方法回收，④錯(cuò)誤；故選①②；（6）摩爾質(zhì)量為392g/mol，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)液(注：該實(shí)驗(yàn)條件下，僅氧化)，，則純度為。13.答案：(1)第四周期第ⅦB族；(2)(3)(4)(5)隨著溶液的pH增大，減小，萃取反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)；解析：加硫酸溶解后，氫氧化物及部分金屬氧化物溶于硫酸，再加入后，和被還原成和，不與硫酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾除去；向?yàn)V液中加入，將氧化為，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH值為6，、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，濾液經(jīng)萃取和反萃取后，加入沉鈷，得到。（1）Mn為25號(hào)元素，位于第四周期第ⅦB族；Co為27號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，其價(jià)電子排布式為；（2）由上述分析可知，“浸取”過(guò)程中與硫酸、反應(yīng)生成和，離子方程式為；（3）“氧化”過(guò)程中，生成的能催化分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）由上述分析可知，沉淀X為和；（5）隨著溶液的pH增大，則減小，根據(jù)萃取反應(yīng)可知，萃取平衡正向移動(dòng)，促使萃取率增大；（6）54.9g草酸鈷晶體中，Co的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒，所得氧化物中Co的物質(zhì)的量為0.3mol，則氧化物中O元素的物質(zhì)的量為，，故氧化物的化學(xué)式為；根據(jù)化合物元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知中有1個(gè)和2個(gè)，則晶胞中，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)信息，采用均攤法可知，“”數(shù)目為，“黑球”數(shù)目為4×4=16，“白球”數(shù)目為，故“”代表，“白球”代表，“黑球”代表。14.答案：(1)(2)>；<；恒溫恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)一定，一定，增大，即減小分壓，增大分壓，平衡正向移動(dòng)，故的平衡轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)點(diǎn)(3)d；低溫下以反應(yīng)Ⅰ為主，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，溫度較高時(shí)，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，升高溫度，反?yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率升高；解析：（1）根據(jù)燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：Ⅰ.，由蓋斯定律可知，Ⅲ-Ⅰ+Ⅱ可得的。（2）①反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)減小，a點(diǎn)體系壓強(qiáng)最小，說(shuō)明此時(shí)，a的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最高，ab過(guò)程中，增大，體系壓強(qiáng)增大，說(shuō)明此時(shí)的分壓增大導(dǎo)致壓強(qiáng)變大占主導(dǎo)因素，ab過(guò)程，的分壓增大，分壓減小，分壓小，制約正