電離能力測試題及答案VIP

電離能力測試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.水C.氯化鈉D.氨氣2.下列電離方程式正確的是（）A.\(H_2SO_4=H_2^++SO_4^{2-}\)B.\(NaOH=Na^++O^{2-}+H^+\)C.\(CaCl_2=Ca^{2+}+2Cl^-\)D.\(NaHCO_3=Na^++H^++CO_3^{2-}\)3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.氯氣C.二氧化碳D.硫酸鋇4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.\(NH_3\)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以\(NH_3\)是電解質(zhì)C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電D.\(BaSO_4\)在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以\(BaSO_4\)是電解質(zhì)5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^+\)、\(OH^-\)、\(Na^+\)B.\(Ca^{2+}\)、\(CO_3^{2-}\)、\(NO_3^-\)C.\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(K^+\)D.\(Fe^{3+}\)、\(OH^-\)、\(SO_4^{2-}\)6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A.\(HNO_3=H^++NO_3^-\)B.\(KOH=K^++OH^-\)C.\(Na_2CO_3=2Na^++CO_3^{2-}\)D.\(Fe(OH)_3=Fe^{3+}+3OH^-\)7.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電能力最強的是（）A.\(0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液B.\(0.1mol/L\)的\(CH_3COOH\)溶液C.\(0.1mol/L\)的\(HCl\)溶液D.\(0.1mol/L\)的\(NH_3·H_2O\)溶液8.下列關(guān)于電離的說法錯誤的是（）A.電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化B.電解質(zhì)在水中的電離過程是化學(xué)變化C.電解質(zhì)電離出的離子是自由移動的D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)9.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.一水合氨D.硝酸鉀10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑\)B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4↓\)C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+H_2O+CO_2↑\)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：\(Cu+Ag^+=Cu^{2+}+Ag\)二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（）A.酒精B.鹽酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉2.下列電離方程式書寫正確的有（）A.\(H_3PO_4=3H^++PO_4^{3-}\)B.\(Al_2(SO_4)_3=2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\)C.\(NaHSO_4=Na^++H^++SO_4^{2-}\)D.\(CH_3COOH=CH_3COO^-+H^+\)3.下列離子在溶液中不能大量共存的有（）A.\(H^+\)、\(CO_3^{2-}\)B.\(Ba^{2+}\)、\(SO_4^{2-}\)C.\(Fe^{2+}\)、\(NO_3^-\)（酸性條件）D.\(K^+\)、\(Cl^-\)4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的說法正確的有（）A.離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強B.離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強C.溶液的導(dǎo)電能力只與離子濃度有關(guān)D.相同濃度的\(NaCl\)和\(MgCl_2\)溶液，\(MgCl_2\)溶液導(dǎo)電能力強5.下列物質(zhì)中，能在水溶液中電離出氫離子的有（）A.\(HCl\)B.\(NaOH\)C.\(H_2SO_4\)D.\(NaHCO_3\)6.下列屬于強電解質(zhì)的是（）A.\(H_2SO_4\)B.\(NH_3·H_2O\)C.\(CaCO_3\)D.\(CH_3COOH\)7.下列關(guān)于電離平衡的說法正確的有（）A.弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡B.電離平衡是動態(tài)平衡C.改變條件，電離平衡可能會移動D.強電解質(zhì)在溶液中也存在電離平衡8.下列離子方程式書寫正確的有（）A.二氧化碳通入澄清石灰水：\(CO_2+Ca^{2+}+2OH^-=CaCO_3↓+H_2O\)B.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：\(CuO+2H^+=Cu^{2+}+H_2O\)C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：\(HCO_3^-+H^+=H_2O+CO_2↑\)D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：\(Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}\)9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)的有（）A.\(SO_2\)B.\(Cl_2\)C.\(NH_3\)D.\(H_2\)10.下列關(guān)于電解質(zhì)分類的說法正確的有（）A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.金屬氧化物是電解質(zhì)D.水是電解質(zhì)三、判斷題（每題2分，共10題）1.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（）2.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。（）3.\(BaSO_4\)難溶于水，所以它不是電解質(zhì)。（）4.二氧化碳溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)。（）5.電解質(zhì)電離不需要通電。（）6.酸在水溶液中能電離出氫離子，所以能電離出氫離子的物質(zhì)一定是酸。（）7.弱電解質(zhì)在溶液中不完全電離。（）8.離子方程式中，所有離子都要寫成離子形式。（）9.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。（）10.強電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接，弱電解質(zhì)用“\(\rightleftharpoons\)”連接。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。答案：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。關(guān)鍵區(qū)別在于能否在規(guī)定條件下導(dǎo)電且必須是化合物。2.寫出\(H_2CO_3\)的電離方程式。答案：\(H_2CO_3\rightleftharpoonsH^++HCO_3^-\)，\(HCO_3^-\rightleftharpoonsH^++CO_3^{2-}\)。3.如何判斷離子在溶液中能否大量共存？答案：看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、水）、氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存，反之可共存。4.為什么\(HCl\)是電解質(zhì)，而鹽酸不是電解質(zhì)？答案：\(HCl\)是化合物，在水溶液中能電離出離子導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；鹽酸是\(HCl\)的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在電離過程上的差異。答案：強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，不存在電離平衡；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡，電離過程是可逆的，分子和離子共存。2.分析影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素，并舉例說明。答案：因素有離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。如\(0.1mol/L\)的\(NaCl\)和\(0.1mol/L\)的\(MgCl_2\)溶液，\(MgCl_2\)中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)綜合作用使導(dǎo)電能力更強；同是\(HCl\)溶液，濃度大的導(dǎo)電能力強。3.舉例說明離子方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。答案：離子方程式能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如酸堿中和反應(yīng)，不管是何種強酸強堿反應(yīng)，離子方程式\(H^++OH^-=H_2O\)都能體現(xiàn)本質(zhì)；還可用于分析離子間反應(yīng)情況、判斷離子共存等。4.討論如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷其是否為電解質(zhì)。答案：先看是否為化合物，若是化合物，再看在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。如\(NaCl\)是化合物，水溶液和熔融態(tài)都導(dǎo)電，是電解質(zhì)；而蔗糖是化合物，但兩種狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C