徐州市王杰中學(xué)蘇教版高中化學(xué)二專題四第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案VIP

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精徐州市王杰中學(xué)導(dǎo)學(xué)案（任務(wù)單）章節(jié)與課題第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)課時(shí)1課時(shí)安排2課時(shí)主備人劉洪珍審核人使用人使用日期或周次2017年6月7日第17周學(xué)習(xí)目標(biāo)要求1．以金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用；2．了解化學(xué)科學(xué)在人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界方面的重要作用。本課時(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)或建議了解金屬的性質(zhì)和冶煉方法及其原理；對酸堿的認(rèn)識(shí)和發(fā)展教學(xué)資源使用PPT課件視頻任務(wù)單教學(xué)方法識(shí)記、生生、師生互講學(xué)習(xí)過程教學(xué)模塊活動(dòng)（情境)設(shè)計(jì)預(yù)設(shè)生成自主先學(xué)、自我構(gòu)建【任務(wù)一】閱讀課本P92～94完成練習(xí)冊P學(xué)習(xí)園地一【任務(wù)二】閱讀課本完成以下問題1、人們使用金屬銅大約是在年前，使用金屬鐵大約是年前，使用金屬鋁大約是在年前，由此可以看初金屬越不活潑人們使用的越(填早或晚)，金屬越活潑人們使用的越（填早或晚）；2、書寫制備鐵、鋁、鎂、銅的化學(xué)原理方程式，如是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；金屬冶煉的是指是金屬離子電子（填得到或失去）被（填氧化或還原）的過程。3、化學(xué)理論的建立與發(fā)展幫助人們深刻地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界，19世紀(jì)建立了原子論；發(fā)現(xiàn)了元素周期率；提出了氫鍵和蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)模型,為DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型奠定了基礎(chǔ)；人工合成徹底動(dòng)搖了“生命力論”，使有機(jī)化學(xué)得到迅猛的發(fā)展.閱讀課本自學(xué)思考小組交流討論合作展示【檢查預(yù)習(xí)】指定小組成員【任務(wù)三】交流討論1、我們已經(jīng)學(xué)過那些冶煉金屬的方法?(1分）分別舉例說明？（1分）2、閱讀課本P93交流與討論，回答人們是怎樣一步步認(rèn)識(shí)酸堿理論的？（1分）3寫出碳酸氫鈉的電離方程式?（1分）4、寫出碳酸氫鈉與鹽酸和氫氧化反應(yīng)的離子方程式？(2分）5、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論及碳酸氫鈉性質(zhì)判斷，HCO3-可否稱為酸堿兩性物質(zhì)、說明理由(1分）；6、利用阿倫尼烏斯的電離學(xué)說，舉例說明哪些物質(zhì)是酸?哪些物質(zhì)是堿？(1分)請記錄員做好討論記錄；指定小組成員回答，其他組成員可以補(bǔ)充、修改。交流討論拓展提高1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列說法不正確的是(）A．所有的弱酸根都是堿B．酸式弱酸根既是酸又是堿C．不可能一種物質(zhì)既是酸又是堿D．氫氧根是堿2．根據(jù)酸堿電離理論，判斷下列化合物屬于酸的是（)①HCl②NaHSO4③CH3COOH④Na2CO3⑤Al(OH)3⑥NaOHA．①②③B．④⑤⑥C．①③D．②③3．下列化工生產(chǎn)的原理錯(cuò)誤的是（）①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；②可以將鈉加入飽和氯化鎂溶液中制取鎂；③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁；④煉鐵時(shí)，高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱。A．②③B．①③C．①②③D．②③④實(shí)驗(yàn)觀看當(dāng)堂檢測檢測反饋體驗(yàn)成功1．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于(A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小2．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用.下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（)A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉3．下列物質(zhì)在冶煉金屬的過程中,需加入還原劑的是()A．HgOB．Al2O3C．Fe2O34．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉，下列說法不正確的是()A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole－D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化批改指定小組成員完成情況限時(shí)3分鐘作業(yè)書面作業(yè)：課本P90第14題不抄題，要求過程詳細(xì)課外：完成練習(xí)冊P第題收獲反思參考題目：9．孔雀石的主要成分是Cu2（OH)2CO3。（1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭②鐵屑③生石灰④稀H2SO4，不得另選其他試劑,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A．濕法冶煉:______________________________________________________________；B．高溫冶煉:______________________________________________________________。10．已知Al、Cu、Hg三種金屬分別用如下方法冶煉：2Al2O3eq\o(=，\s\up12(通電)）4Al＋3O2↑H2＋CuOeq\o（=,\s\up12(△)）Cu＋H2O2HgOeq\o（=，\s\up12（△))2Hg＋O2↑（1）分析以上信息，可總結(jié)出金屬的冶煉方法與其金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)利用（1)中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用CaCl2冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式_________