徐州市王杰中學(xué)高中化學(xué)二學(xué)案元素周期律（一）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精徐州市王杰中學(xué)導(dǎo)學(xué)案（高一化學(xué)組）2017、2、22學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律.2．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)周期性變化規(guī)律.3．通過圖表來呈現(xiàn)原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化。學(xué)習(xí)過程:一、自學(xué)準(zhǔn)備:原子序數(shù)：原子序數(shù)===二、最外層電子排布的周期性變化（以1~18號(hào)元素為例）【問題探究一】原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，三、元素原子半徑的周期性變化?！締栴}探究二】你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?（1）電子層數(shù)相同時(shí)：（2)最外層電子數(shù)相同時(shí):（3）隨著原子序數(shù)增加，元素原子半徑【結(jié)論】半徑比較的規(guī)律：（1）原子電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越，半徑越(2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越,半徑越【拓展】（3）同種元素的原子半徑與離子半徑比較:(4）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而【問題解決】1。比較Na、S原子半徑的大小；比較Na、O原子半徑的大小三、元素化合價(jià)的周期性變化?！締栴}探究三】標(biāo)出1～18號(hào)元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，元素的化合價(jià)隨著元素原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?思考:元素的最高正價(jià)與什么有關(guān)?元素的最低負(fù)價(jià)與什么有關(guān)?元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之間有什么聯(lián)系？元素的最高正價(jià)=(O、F及稀有氣體元素除外）元素的負(fù)化合價(jià)（非金屬具有)=8—非金屬元素一般具有可變的化合價(jià)，如C、N、P、S、Cl等?！締栴}解決】1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？2.寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià):Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系，并解釋其原因.3。某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑（稀有氣體除外)和化合價(jià)均呈變化。19號(hào)以后的元素，上述三個(gè)方面的變化規(guī)律雖比1到18號(hào)元素的要復(fù)雜些，但總的變化趨勢(shì)是相同的。課堂檢測(cè)1、下列各種說法正確的是

(

）A。元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化B.從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小C.11～17號(hào)元素的化合價(jià)的變化和3～9號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同D。沒有元素原子核外電子排布的周期性變化,就沒有元素性質(zhì)的周期性變化2、某元素氣態(tài)氫化物的分子式的化學(xué)式是HnR，這種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子中有m個(gè)氧原子,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子為

(

)A.H2m－8+nROm

B。H2m－8+mROm

C.H2ROm

D.H2mROm3.某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH3,此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是

（

）A.H2RO3

B.H2RO4

C.HRO3

D.H3RO44.關(guān)于同一種元素的原子或離子,下列敘述正確的是（

）A.原子半徑比陰離子半徑小B。原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大5.下列微粒半徑大小比較正確的是

（

)A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－

B。S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜Si

D.Cs＜Rb＜K＜Na6.按粒子的半徑從小到大順序排列的是（)A。Cl,S,PB.N，O,FC。Al3+,Mg2+,Na+D.K，Na,Li

7、（6分）通常情況下，微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：

；B：

；C：

；D:

。（2)寫出A、B