徐州市王杰中學(xué)高中化學(xué)二學(xué)案元素周期律（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精徐州市王杰中學(xué)導(dǎo)學(xué)案(高一化學(xué)組)2017、2、24學(xué)習(xí)目標(biāo)1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律。2．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。學(xué)習(xí)過(guò)程一、知識(shí)回顧1。Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度。2.回憶鈉元素、鎂元素所表現(xiàn)的性質(zhì)就屬典型的金屬性，而鹵族元素（氯元素、溴元素和碘元素）的性質(zhì)就具有典型的非金屬性。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)變化。元素原子半徑呈現(xiàn)變化。元素化合價(jià)呈現(xiàn)變化。、4.元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)：（1)單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的。與酸易反應(yīng)則強(qiáng);(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性。堿性越強(qiáng)則元素的強(qiáng);（3）單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。的金屬單質(zhì)能從溶液中置換出的金屬單質(zhì)5。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):（1）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。酸性強(qiáng)則元素的強(qiáng)；(2）與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。氫化物越穩(wěn)定則強(qiáng);（3)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。的非金屬單質(zhì)能從溶液中置換出的非金屬單質(zhì)【交流與探究】【問(wèn)題探究一】11~13號(hào)元素金屬性強(qiáng)弱的變化情況.性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱寫(xiě)出上述反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式:鈉、鎂、鋁的金屬性依次。試從原子結(jié)構(gòu)加以解釋：【問(wèn)題探究二】請(qǐng)同學(xué)們閱讀并分析P6表1—4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱，并解釋其原因。Si、P、S、Cl的非金屬性依次。【問(wèn)題探究三】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？舉例說(shuō)明？【問(wèn)題探究四】元素周期律（1）概念;（2）實(shí)質(zhì)：【特別說(shuō)明】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是核外電子排布的周期性，換言之，原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)特點(diǎn)（主要化合價(jià)，原子半徑大小，元素的金屬性與非金屬性等）.課堂練習(xí)1.HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是

(

）A。CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B。SiH4＜HF＜CH4＜H2OC.SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D。H2O＜CH4＜HF＜SiH42.下列排列順序正確的是

(

）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：OH－>CH3COO－〉Cl－A。①③

B。②④

C。①④

D。②③3.不能說(shuō)明鈉的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是

（

）A.鈉的最高正化合價(jià)為+1，鎂的最高正化合價(jià)為+2B.NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)C。鈉與冷水反應(yīng)劇烈,鎂與冷水不反應(yīng)D.在熔化狀態(tài)下，鈉可以把鎂從MgCl2中置換出來(lái)4。（5分）用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：（1）酸性：H2CO3

H2SiO3，H2SiO3

H3PO4（2）堿性:Ca（OH)2

Mg（OH）2，M