2009年高考化學(xué)試卷（江蘇）（空白卷）

是()23分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()abcAAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CH2SiO3D43分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是()B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA53分）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是()63分）下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是()B．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL0.100mol?L-1鹽酸73分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()B．含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、C．含有0.1mol?L-1Ca2+溶液在中：R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是()94分）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于C．向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+104分）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿堿的說(shuō)法正確的是()B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)114分）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）-+3Cl-+H2O+4H+124分）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是()134分）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()-c（NH4+c（OH-c（H+）B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+c（OH-c（HCO3-c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+c（HCO3-）（CH3COO-）+c（OH-c（CH3COOH）+c（H+）144分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）=I3（aq）某I2、KI混合溶液（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可168分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是．（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類178分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）=-196.46KJ?mol-1═H2O（l）H＝-285.84KJ?mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為．（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混）．溫度(℃)-3mol?L-1?min-1）當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的1810分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是．（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）.2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲完全還原成Cl-．反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式．步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液步驟6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中的ClO2-的濃度為mg?L-1（用含字母④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種（4）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X（C10H10N3O2ClX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．提示：①R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任CH3CH2OHH2C＝CH2BrH22010分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H＝-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（填字幕）?mol-10.0300mol?L-1、c（N2O40.（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型沸點(diǎn)(℃)密度（g-cm-3，