2023年高考化學(xué)試卷（湖北）（解析卷）

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO2-肼D.液氧-煤油【答案】A【解析】【詳解】A．雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N=N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭C．肼和NO2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的【答案】D【解析】解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而石英砂粗硅高純硅A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為↑C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣【答案】B【解析】【詳解】A.SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl3在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiH4.湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.可發(fā)生取代反【答案】B【解析】B．該有機(jī)物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機(jī)物可以燃燒，5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【答案】D【解析】【詳解】A．鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2S的Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，B正確；C．H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是A.分子的極性：WZ3<XZ3C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2【答案】A【解析】化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有C.NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的【答案】B【解析】A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)【答案】B【解析】控制在69℃~81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃,B錯(cuò)誤；9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)B.SO-和CO-的空間構(gòu)型均為平面三角形【答案】A【解析】R10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol.h-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol.h-1【答案】D【解析】是xmol.h-1，故D錯(cuò)誤；AB熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76)D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)【答案】D【解析】【詳解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分子間作用力小，12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互A.HCoCH能與水反應(yīng)生成CH3CHOB.可與H2反應(yīng)生成【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示的互變?cè)?，具有羰基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醇式具有的特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選B．3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意；B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)狻敬鸢浮緽【解析】14.H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2-C.L2-+[FeL]+?[FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol.L-1【答案】C【解析】【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時(shí)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)[FeL2]-與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為,此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5.0×1D．根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL215.鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.在LaHx晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠【答案】C【解析】B．由LaHx晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離C．由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似C10-8)3cm3，則LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為故16.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、（2）燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是_______。-15，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為_（5）導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))?！窘馕觥俊痉治觥坑闪鞒毯皖}中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為L(zhǎng)i2CO3。Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2，元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl4遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為洗凈的“濾餅3”的主要成分為L(zhǎng)i2CO3，常用焰色反應(yīng)鑒別Li2CO3和Na2CO3，Li2CO3的焰色反應(yīng)為紫紅色，而Na2CO3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。-15，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中c(OH-)=1.0×10-4Co(OH)2與O2反應(yīng)生成Co3O4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為b．Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對(duì)更加偏向于Cl，原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有關(guān)；d．Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH-形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解，d有綜上所述，導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有abd。組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為_______、___（3）①乙酸@.丙酮.@.ab【解析】【分析】A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B（CH3CH2BrB與Mg在無(wú)水乙醚中發(fā)生生成CD自身，還有7種同分異構(gòu)體，其中核磁共；；,名稱分別為乙酸和丙酮，故答案為：乙酸；丙酮；：；實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實(shí)驗(yàn)①和②,從氧化還原角度說(shuō)m6m6指示劑，用0.1000mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O-=2I-+S4O-)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（3）CuO2（4）①.溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色@.72%【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明滴定結(jié)束的時(shí)候，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，色；在CuO2中銅為+2價(jià)，氧為-1價(jià)，根據(jù)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O-=2I-+S4O-，可以得到關(guān)系式：CuO2~2I2~4S2O-，則×0.1mol/L×0.015L=0.0019.納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)—.（1）已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ.mol-1和298.0kJ.mol-1，H-H鍵能為436.0kJ.mol-1。估算C40H20(g)?C40H18(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ.mol-1。（3）C40H10納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為_______、_______。（4）1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)?C40H10(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)恒定為p0(即C40H12的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)..（5）C40H19(g)?C40H18(g)+H.(g)及C40H11(g)?C40H10(g)+H.(g)反應(yīng)的lnK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩（6）下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。（3）①.6@.10【解析】由C40H20和C40H18的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)歷程可以看出，C40H20中斷裂了2根碳?xì)滏I，C40H18形成了1根碳碳鍵，所以C40H20(g)?C40H18(g)+H2(g)的ΔH=431×2-298-436kJ.mol-1=+128kJ.mol-1，故.由反應(yīng)歷程可知，包含3個(gè)基元反應(yīng)，分別為：C40H20+H.?C40H19+H2，.