山東省臨沂市臨沭縣第一中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

山東省臨沂市臨沭縣第一中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯誤的是（）A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．苯分子中的6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵C．若乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共為1mol，則完全燃燒生成3molH2OD．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是（）A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C．高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量D．加熱能夠殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性3、擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列對該化合物敘述正確的是()A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)4、環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（）A．環(huán)己醇中至少有12個原子共平面B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2D．環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）5、下列化學(xué)用語中，書寫正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHB．苯的實(shí)驗(yàn)式：CHC．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：－COHD．羥基的電子式：H6、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O，其相對分子質(zhì)量為B，在60℃時mg該晶體溶于ng水中，得到VmL密度為dg·mL-1的飽和溶液，下述表達(dá)式或判斷正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)mol·L－1B．60℃時A的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n))×100%D．60℃時，將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體質(zhì)量大于10g7、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的顏色反應(yīng)C．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴D．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性8、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．C點(diǎn)時加入鹽酸溶液的體積等于10mLC．溶液中由水電離的c(H+)：C點(diǎn)>D點(diǎn)D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)9、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價 B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋10、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO311、對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大12、為了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入過量的某種試劑充分?jǐn)嚢?，過濾。該試劑是A．MnCO3B．MnO2C．Na2CO3D．氨水13、下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH-B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑15、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置④測定反應(yīng)后溶液中c(H+)16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________。18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱為___________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。20、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。21、[化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為___________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有___個伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號)。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________________。(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為__。(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_______________。②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．將溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故發(fā)生萃取，溴水的顏色變淺，發(fā)生的是物理變化，A項(xiàng)錯誤；B．苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而存在一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，B項(xiàng)正確；C．乙烷和丙烯的每個分子中都含有6個氫原子，1mol混合物中含6mol氫原子，完全燃燒生成3molH2O，C項(xiàng)正確；D．苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能被氯原子取代，苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子在光照條件下可被氯原子取代，D項(xiàng)正確。故選A。2、C【解析】

A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項(xiàng)A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項(xiàng)C錯誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選C。3、D【解析】

A．該物質(zhì)中含有Br、O、N元素，所以屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．該物質(zhì)中還含有O、N元素，所以不屬于鹵代烴，故B錯誤；C．該物質(zhì)中含有酯基，能在酸性條件下水解生成，故C錯誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選D．本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查烯烴、苯、醚及酯的性質(zhì)。4、B【解析】A．不含苯環(huán)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，不可能存在12個原子共平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故A錯誤；B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為C5H11CHO，C5H11-的同分異構(gòu)體有8種同分異構(gòu)體，則含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)有8種，故B正確；C．含有1個羥基，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯誤；D．環(huán)己醇的一氯代物有5種，環(huán)上有4種，甲基1種，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。環(huán)己醇含有羥基，具有醇的性質(zhì)，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。5、B【解析】

A．乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH，選項(xiàng)A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，故實(shí)驗(yàn)式為：CH，選項(xiàng)B正確；C.醛基的結(jié)構(gòu)簡式為：－CHO，選項(xiàng)C錯誤；D.羥基的電子式為：，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實(shí)驗(yàn)室、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力。6、D【解析】A．mg結(jié)晶水合物A?H2O的物質(zhì)的量為=mol，所以A的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故A錯誤；B．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，形成溶液中溶劑水的質(zhì)量為ng+mg×，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=(ng+mg×)：mg×，解得S=，故B錯誤；C．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，溶液質(zhì)量為(m+n)g，故溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[mg×÷(m+n)g]×100%=×100%，故C錯誤；D．10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出A?H2O，析出的晶體大于10g，析出晶體大于10g，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與相互關(guān)系，屬于字母型計(jì)算，為易錯題目，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用。7、D【解析】

A、氧化鋁熔點(diǎn)和硬度大，可以作耐高溫材料，氧化鋁高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)；B、應(yīng)是利用金屬的焰色反應(yīng)；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，從裂解的角度回答；D、從蛋白質(zhì)的角度回答。【詳解】A、氧化鋁具有硬度大，熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，可以作耐高溫材料，高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸鉀，故A錯誤；B、火樹銀花利用某些金屬的焰色反應(yīng)，故B錯誤；C、石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用其沸點(diǎn)不同而將其分離，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)化工基本原料，故C錯誤；D、鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加入一些鹽，降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出，然后進(jìn)行分離提純，蛋白質(zhì)仍具有活性，故D正確。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，顏色反應(yīng)一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸表現(xiàn)黃色；焰色反應(yīng)：某些金屬元素在灼燒時表現(xiàn)出來，屬于物理變化。8、C【解析】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯誤；B．C點(diǎn)是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點(diǎn)時加入鹽酸溶液的體積小于10mL，故B錯誤；C．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應(yīng)MCl，M+離子水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C正確；D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯誤；故選C。9、D【解析】

A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，故A錯誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，X應(yīng)為金屬，故B錯誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，因此X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。10、D【解析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、D【解析】

A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。12、A【解析】要除去鐵離子需要降低氫離子濃度，則A、碳酸錳與氫離子反應(yīng)消耗氫離子，使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去，A正確；B、二氧化錳與氫離子不反應(yīng)，B錯誤；C、碳酸鈉能與氫離子反應(yīng)，但會引入鈉離子雜質(zhì)，C錯誤；D、氨水和氫離子反應(yīng)，但會引入銨根雜質(zhì)，D錯誤，答案選A。13、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析各選項(xiàng)反應(yīng)的類型，然后判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)，CH3CHO與Cu（OH）2共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3CH2OH與CuO共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，CH2=CH2與O2發(fā)生了氧化反應(yīng)生成CH3CHO；D項(xiàng)，CH3CH2OH中—OH被—Br取代，取代下來的—OH與H原子結(jié)合成H2O，屬于取代反應(yīng)；A、B、C項(xiàng)反應(yīng)類型相同，D不同，故選D。14、D【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是常規(guī)題。詳解：A.鈉和水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH-，故錯誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；C.硫酸鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故正確。故選D。點(diǎn)睛：掌握離子方程式的判斷方法：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.15、C【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，A錯誤；B.檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時導(dǎo)管要長進(jìn)短出，B錯誤；C.反應(yīng)后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應(yīng)后的溶液并攪拌，C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤；答案為C。16、B【解析】

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，②根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明SO2脫除率越低?？键c(diǎn)：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛