【化學(xué)】吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第三十九屆2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考(解析版)

吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第三十九屆2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.51.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.漂白粉 B.冰水混合物 C.Fe(OH)3膠體 D.石灰水【答案】B【解析】A．漂白粉主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，是混合物，A不符合題意；B．冰水混合物為水的純凈物，B符合題意；C．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，C不符合題意；D．石灰水為溶液，屬于混合物，D不符合題意；答案選B。2.下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.銅 B.稀硫酸 C.NaCl固體 D.熔融KCl【答案】D【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A．銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．稀硫酸能夠?qū)щ?，但其是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl固體中沒有能夠自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。3.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述錯誤的是（）A.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲心墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體D.“碳納米泡沫”和石墨的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)【答案】A【解析】A．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質(zhì)，碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體，故C正確；D．“碳納米泡沫”與石墨為兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：A。4.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列文獻(xiàn)的內(nèi)容中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”——《肘后備急方》B.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”——《本草綱目》C.“曾青得鐵則化為銅”——《淮南萬畢術(shù)》D.“每金七厘造方寸金一千片”——《天工開物》【答案】C【解析】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”只是將青蒿和水混合再提取其汁液，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”是蒸餾的過程，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．“曾青得鐵則化為銅”是指硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5.在溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na＋、H＋、、 B.Mg2＋、OH-、、C.K＋、Fe3＋、、 D.Na＋、H＋、Cl-、OH-【答案】C【解析】A．H＋和反應(yīng)放出CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B．Mg2＋和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．K＋、Fe3＋、、間不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．H＋和OH-反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D錯誤；答案選C。6.下列離子方程式正確的是（）A.鹽酸滴在銅片上：B.醋酸滴在大理石上：C.向澄清石灰水中通入過量：D.溶液和溶液混合：【答案】C【解析】A．與鹽酸不反應(yīng)，A項錯誤；B．在書寫離子方程式時，醋酸應(yīng)寫成化學(xué)式，即，B項錯誤；C．向澄清石灰水中通入過量反應(yīng)生成，離子方程式為，C項正確；D．溶液和溶液混合反應(yīng)生成和兩種沉淀，D項錯誤；故答案選C。7.下列指定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，不生成FeCl2，A不能實現(xiàn)；B．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，B能實現(xiàn)；C．NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，不生成二氧化碳，C不能實現(xiàn)；D．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，不生成氧氣，D不能實現(xiàn)；答案選B。8.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A.鈉通常保存在煤油中B.過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C.氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在燒杯或其他玻璃器皿中D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會產(chǎn)生細(xì)小晶體【答案】B【解析】A．鈉屬于活潑金屬，易以空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕氧氣、水蒸氣等，A正確；B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，B錯誤；C．氫氧化鈉有腐蝕性，故氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在燒杯或其他玻璃器皿中，C正確；D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會產(chǎn)生細(xì)小晶體，D正確；故選B。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.溶解在水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為B.32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A．溶解在水中，所得溶液的體積不為1L，故無法計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，A錯誤；B．已知O2和O3均有O原子構(gòu)成，故32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為=2NA，B錯誤；C．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，故無法計算11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子數(shù)，C錯誤；D．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為=3NA，D正確；故答案為：D。10.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項化學(xué)性質(zhì)用途AHClO具有強(qiáng)氧化性用于殺菌消毒B鐵粉具有還原性用作食品抗氧化劑CNaHCO3受熱易分解用于治療胃酸過多癥DNa2O2可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2用作潛艇中的供氧劑【答案】C【解析】A．HClO在反應(yīng)中很容易得電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A項正確；B．鐵粉容易跟空氣中的O2反應(yīng)，從而表現(xiàn)出還原性，可以作抗氧化劑，B項正確；C．胃酸主要成分是鹽酸，NaHCO3可與胃酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥，C項錯誤；D．Na2O2能吸收人體呼出的CO2、H2O，同時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作潛艇中的供氧劑，D項正確；故選C。11.下列有關(guān)實驗操作正確的是（）A.裝置①可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，乙試管中裝碳酸氫鈉B.用裝置②做鈉在空氣中燃燒的實驗C.圖③是檢驗草木灰中含D.圖④是制備【答案】A【解析】A．由于圖中甲試管的溫度比乙試管的高，故裝置②可用于證明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，乙試管中裝碳酸氫鈉，A正確；B．鈉在空氣中燃燒的實驗應(yīng)該在石棉網(wǎng)、坩堝等儀器中進(jìn)行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒攪拌，B錯誤；C．觀察鉀元素的焰色實驗現(xiàn)象應(yīng)該透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，C錯誤；D．實驗室制備Fe(OH)2，用氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)得到的氫氧化亞鐵很快被空氣中的氧氣氧化，很難看到穩(wěn)定的白色沉淀，D錯誤；答案選A12.在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價為（）A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒，-4n+20=12，n=2，則R的化合價為+6；故答案為：C。13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.由上述反應(yīng)可知，C1O-的氧化性強(qiáng)于FeOB.高鐵酸鉀中鐵顯+6價C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】C【解析】A．反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O中，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性ClO-＞，A正確；B．令中鐵元素的化合價為x，則x+4×(-2)=-2，解得x=+6，B正確；C．反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+2H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，ClO-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6-3)：2=3：2，C錯誤；D．K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，D正確；故答案為：C。14.下圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是（）A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致溶液中濃度減小【答案】A【解析】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強(qiáng)，A正確；

B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中c

(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯誤；D．pH減小是因為HClO分解為HCl，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；故選A。15.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.若是，其中氫元素的化合價為價B.b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.包含和，二者均為堿性氧化物D.若是，其晶體溶于水時伴隨著吸熱現(xiàn)象【答案】C【分析】由鈉元素的價類二維圖可知，a為NaH，b為Na，c為Na2O或，d為NaOH，e為鈉鹽，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析指，為，其中Na為+1價，氫元素的化合價為價，A正確；B．b為Na單質(zhì)，能與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，B正確；C．鈉的氧化物包含和，不是堿性氧化物，C錯誤；D．若是，晶體溶于水時吸熱熱量，D正確；故選C。16.消毒劑是常見的日用或醫(yī)用化學(xué)品，合理使用恰當(dāng)?shù)南緞Ρ３中l(wèi)生具有重要的意義。下列表是常見的幾種消毒劑：消毒劑醫(yī)用酒精雙氧水高錳酸鉀溶液84消毒液主要成分化學(xué)式C2H6OH2O2NaClO回答下列有關(guān)問題：（1）高錳酸鉀的化學(xué)式為___________。（2）NaClO屬于___________(“酸”“堿”“鹽”“氧化物”)，其中Cl元素的化合價為___________價。（3）將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中會觀察到溶液紫紅色褪去，同時有氣泡產(chǎn)生。則推測產(chǎn)生的氣體是___________(填化學(xué)式)，該變化過程中雙氧水是___________(“氧化劑”、“還原劑”)。（4）NaClO因具有較強(qiáng)的氧化性而能殺死病菌，但將酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均會降低。由此可推測酒精具有一定的___________性(“氧化”、“還原”)。（5）84消毒液中除NaClO外，還含有HClO。HClO的殺菌效果比ClO-好，二者的含量隨溶液pH的變化如圖所示，為使殺菌效果更好，應(yīng)將其pH值最好控制在___________(選填1、6、7.5、9)左右?！敬鸢浮浚?）KMnO4（2）鹽+1（3）O2還原劑（4）還原（5）6【小問1詳解】高錳酸鉀的化學(xué)式為：KMnO4；【小問2詳解】NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價為：+1；【小問3詳解】將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中會觀察到溶液紫紅色褪去，同時有氣泡產(chǎn)生，高錳酸鉀將過氧化氫氧化為氧氣，同時自身被還原為錳離子，產(chǎn)生的氣體是：O2；該變化過程中雙氧水是：還原劑；【小問4詳解】NaClO因具有較強(qiáng)的氧化性而能殺死病菌，但將酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均會降低，次氯酸鈉與酒精可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，推測酒精具有一定的：還原性；【小問5詳解】如圖所示，pH為6左右時HClO的含量最高，故為使殺菌效果更好，應(yīng)將其pH值最好控制在6左右。17.“84”消毒液能有效殺死病毒。已知某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，完成以下問題：“84”消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]37.25%[密度]1.1g·cm-3（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_______。（2）某同學(xué)取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）某同學(xué)用NaClO固體配制950mL1.0NaClO溶液以備使用。①該同學(xué)應(yīng)選擇_______mL的容量瓶。②該同學(xué)應(yīng)稱取NaClO固體_______g。③其操作步驟如圖所示，則下圖框中的操作應(yīng)在圖中_______(填字母)之間。A．a(chǎn)與bB．b與cC．c與dD．d與e（4）下列操作能使所配制溶液濃度偏低的是_______。A.稱量固體時物碼反放 B.使用的容量瓶不干燥C.定容時，俯視容量瓶刻度線 D.定容搖勻后液面下降又加水（5）潔廁靈(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液不能混合使用的原因是_______________________________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）5.5（2）0.11（3）①.1000②.74.5③.D（4）AD（5）【小問1詳解】該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為c===5.5mol/L，故答案為：5.5；【小問2詳解】某同學(xué)取10mL該“84”消毒液，稀釋成500mL用于消毒，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，進(jìn)行計算0.5L×cmol/L=0.01L×5.5mol，所以c=0.11mol/L，故答案為：0.11；【小問3詳解】①某同學(xué)用NaClO固體配制950mL

1.0mol?L-1，該同學(xué)應(yīng)選擇1000

mL的容量瓶，故答案為：1000；②該同學(xué)應(yīng)稱取NaClO固體的質(zhì)量為1.0mol?L-1×1L×74.5g?mol-1=74.5g，故答案為：74.5；③圖框中的操作是洗滌，所以應(yīng)該在de之間，故答案為：D；【小問4詳解】A.本實驗稱量時需要使用游碼，故稱量固體時物碼反放，導(dǎo)致所取溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，A符合題意；B.使用的容量瓶不干燥，對實驗結(jié)果無影響，B不合題意；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C不合題意；D.定容搖勻后液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D符合題意；故答案為：AD；【小問5詳解】潔廁靈(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液有效成分是NaClO，二者不能混合使用的原因是，故答案為：。18.鐵是人類使用最早金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：（1）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子有____________。（3）欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案。①“濾渣”的成分為____________，B物質(zhì)為____________。②通入C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是____________(填字母)。A．有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余 B．有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余 D．鐵、銅單質(zhì)都無剩余【答案】（1）（2）（3）①.Fe、Cu稀鹽酸②.③.B【分析】向廢液中加入過量的鐵粉，得到氯化亞鐵的濾液①，鐵和銅的濾渣，過濾，向鐵和銅的濾渣中加入鹽酸，得到銅，氯化亞鐵和過量鹽酸的濾液②，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵?！拘?詳解】FeCl3有氧化性，能把銅氧化為Cu2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+，由于發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中還含有Fe2+、Cu2+，故待測液中含有的金屬陽離子為：Fe3+、Fe2+、Cu2+?！拘?詳解】①向廢液中加入過量金屬Fe，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，得到的濾渣中含有Fe、Cu；向鐵和銅的混合物中加入鹽酸，得到銅、氯化亞鐵和過量鹽酸，因此物質(zhì)B為稀鹽酸。②濾液②中含有FeCl2，將其與濾液①混合，然后向該溶液中通入氯氣，氯氣會氧化FeCl2發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。③A．鐵比銅活潑，鐵先與Fe3+反應(yīng)，而后才是銅反應(yīng)，故可以出現(xiàn)有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余，A不符合題意；B．由以上分析可知，不可能出現(xiàn)有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余，B符合題意；C．鐵過量將Fe3+和Cu2+完全反應(yīng)沒，可出現(xiàn)鐵、銅單質(zhì)都有剩余，C不符合題意；D．Fe3+過量，將鐵和銅都消耗沒，可出現(xiàn)鐵、銅單質(zhì)都無剩余，D不符合題意；故選B。19.某同