四川省2025屆高三北京專家卷押題卷化學(xué)含答案（二）

免費(fèi)試卷公眾號(hào)：凹凸學(xué)長(zhǎng) 化學(xué)(二)【命題意圖】考查化學(xué)與材料、電子躍遷?！窘忸}思路】A.蠶繭是蛋白質(zhì),水解后是氨基酸,A錯(cuò)誤;B.竹子的主要成分是纖維素,B正確;C.陶瓷的主要成分是硅酸鹽,C正確;D.霓虹燈發(fā)光是因?yàn)殡娮榆S遷,D正確;故選A?！久}意圖】考查物質(zhì)分離與提純相關(guān)裝置分析?！窘忸}思路】入于釜中煎煉,是蒸發(fā)結(jié)晶的操作,B正確;故選B?！久}意圖】考查化學(xué)用語(yǔ)、鍵線式、結(jié)構(gòu)示意圖、VSEPR模型、電子式?！窘忸}思路】A.CH3OH的鍵線式為OH,A錯(cuò)誤;B.S2的結(jié)構(gòu)示意圖為+16288,B錯(cuò)誤;C.H2O是V形結(jié)構(gòu),C是H2O的VSEPR模型,C正確;D.統(tǒng)基的電子式為.S:H,D錯(cuò)誤;故選C?！久}意圖】考查有機(jī)物的分子式、反應(yīng)類型及共面問(wèn)題?！窘忸}思路】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A正確;B.X使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng),葡萄糖使溴水褪色,是因?yàn)槿┗讳逅趸?原理不同,B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)、NO2、C=CCOOH中所有原子可能共面,C正確;D.靛藍(lán)中含兩個(gè)苯環(huán),兩個(gè)酮羰基,一個(gè)碳碳雙鍵,1mol靛藍(lán)可與9molH2反應(yīng),D正確;故選B?！久}意圖】考查元素周期律。【解題思路】宇宙中含量最多的元素是H,X為H;Y與M的核外電子數(shù)之比為3:4,且Y與M之間有Z元素,因此Y與M分別是C與O;Z是N;Q的價(jià)電子中S能級(jí)與P能級(jí)電子數(shù)一樣,因此Q是si。A.第一電離能:N>O>C,A正確;B.X與M可組成H2O(10e)、H2O2(18e),B正確;C.NH3是三角錐形,NO3是平面三角形,C錯(cuò)誤;D.硅單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,D正確;故選C。【命題意圖】考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠ヅ潢P(guān)系。【解題思路】A.電鍍時(shí)待鍍金屬作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,A正確;B.探究鐵的析氫腐蝕,必須在酸性環(huán)境中進(jìn)行,B錯(cuò)誤;C.乙炔與H2S都能與酸性KMno4溶液反應(yīng),除雜試劑錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室需要用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣,D錯(cuò)誤;故選A?！颈本＜揖怼せ瘜W(xué)(二)參考答案第1頁(yè)(共8頁(yè))】【北京專家卷·化學(xué)(二)參考答案第2頁(yè)(共8頁(yè))】【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷?！窘忸}思路】A.Naclo與SO2發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物是cl與SO42,A錯(cuò)誤;B.乙醛可發(fā)生銀鏡反應(yīng),離子方程式正確,B正確;C.H2C2O4是二元弱酸,不可拆,C錯(cuò)誤;D.稀硝酸處理試管上的銀,產(chǎn)物是NO,而不是NO2,D錯(cuò)誤;故選B。8.【答案IC【命題意圖】以微型工藝為載體考查元素化合物相關(guān)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)操作?！窘忸}思路】A."焙燒"時(shí)原料有KOH,不能用瓷坩堝,A錯(cuò)誤;B.稀鹽酸中C具有還原性,可被KMno4氧化,不可用稀鹽酸代替CH3COOH,B錯(cuò)誤;C."操作I"是過(guò)濾,"操作I"是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,均會(huì)用到燒杯、玻璃棒,C正確;D.溶液I中不僅有kcl、CH3COOK,也有溶解的部分KMno4,D錯(cuò)誤;故選C?！久}意圖】考查氧化還原理論、化學(xué)鍵的斷裂與形成?！窘忸}思路】A.根據(jù)機(jī)理可知,存在NO2+ce(lII)N2+ce(N),SO2+NH3ce(Ⅳ)(NH4)2SO4+ce(Ⅲ),依據(jù)氧化還原理論可知氧化性:NO2>ce(Ⅳ)>(NH4)2SO4,但無(wú)法比較N2與(NH4)2SO4的氧化性,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)機(jī)理可知,反應(yīng)中存在N=N這一非極性鍵的形成,B錯(cuò)誤;C.因?yàn)椴恢繱O2與NO2的比例關(guān)系,無(wú)法確定總反應(yīng)的方程式,C錯(cuò)誤;D.溶液中氨氣會(huì)使溶液呈堿性,這樣會(huì)增大S2、N2的溶解度,D正確;故選D。【命題意圖】考查電池類型判斷、電極反應(yīng)式及相關(guān)計(jì)算?！窘忸}思路】甲是原電池,a是負(fù)極,電極反應(yīng)式為:CH48e+10OH—CCO237H2O;b是正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2+4e—4OH;X是陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為:2H24e—4Ht+2,Y是陰極,電極反應(yīng)式為:Fe3+十e—Fe2+和2H++2e十O2—H22。A.裝置甲是堿性環(huán)境,因此M是陰離子交換膜,A錯(cuò)誤;B.電子由a流向Y、X流向b,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電池分析可知,H2O2在Fe2+作用下生成·OH,C正確;D.鄰苯二酚與·OH反應(yīng)的方程式為:C,HO226·OH——6CO216H2O,因此需要2.6mol·OH,而根據(jù)Y電極的電極反應(yīng)式可知,需要2.6molH2O2,即2.6mol的O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積共計(jì)為58.24L,D錯(cuò)誤;故選C。【命題意圖】考查有機(jī)物的性質(zhì)、手性碳原子判斷、順?lè)串悩?gòu)?！窘忸}思路】A.M中的酚羥基鄰對(duì)位均有空位,能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.N中含有酚羥基和酚酯基,1molN最多可消耗3mol的NaoH,B錯(cuò)誤;C.M和N與氫氣加成后,均免費(fèi)試卷公眾號(hào)：凹凸學(xué)長(zhǎng)如下 12.【答案】A【命題意圖】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系?！窘忸}思路】A.siH4和PH3的中心原子雜化方式均是SP3雜化,但因?yàn)镻H3中存在孤電子對(duì),導(dǎo)致鍵角會(huì)【北京專家卷·化學(xué)(二)參考答案第3頁(yè)(共8頁(yè))】A正確;B因?yàn)殡娯?fù)性N<熔變小B錯(cuò)誤;C<[cuH2NH3所以配合物的穩(wěn)定性A正確;B因?yàn)殡娯?fù)性N<熔變小B錯(cuò)誤;C<[cuH2NH32是共價(jià)晶體但是3雖然存在非極性鍵點(diǎn)si因?yàn)閟iC錯(cuò)誤;D3是極性2是共價(jià)晶體但是3雖然存在非極性鍵點(diǎn)si因?yàn)閟iC錯(cuò)誤;D3是極性2>siH4只是極性較弱中的溶解度D錯(cuò)誤;故選A分子所以導(dǎo)致3在ccl4中的溶解度大于在H2只是極性較弱中的溶解度D錯(cuò)誤;故選A分子所以導(dǎo)致C3答案C3密度計(jì)算距離判斷命題意圖考查晶胞中的化學(xué)式密度計(jì)算距離判斷命題意圖2個(gè)體個(gè)體內(nèi)解題思路黑球均攤:8個(gè)頂點(diǎn)4個(gè)面上8個(gè)面上A均攤后為4個(gè);白球均攤:2個(gè)體個(gè)體內(nèi)解題思路黑球均攤:8個(gè)頂點(diǎn)4個(gè)面上8個(gè)面上A個(gè)體均攤后為8個(gè)A正確;B缺氧的有3個(gè)位置個(gè)棱個(gè)面因此含錳化合物的化學(xué)式為個(gè)體均攤后為8個(gè)A正確;B缺氧的有3個(gè)位置個(gè)棱個(gè)面25774摻雜的N原子位于面上所以缺個(gè)Mn就是缺也就是因此這是4個(gè)Mn對(duì)應(yīng)缺的氧25774摻雜的N原子位于面上所以缺個(gè)Mn就是缺也就是因此均攤后為B正確;C個(gè)Mn對(duì)應(yīng)因?yàn)椴磺宄cb的大個(gè)2所以因此88這是4個(gè)均攤后為B正確;C個(gè)Mn對(duì)應(yīng)因?yàn)椴磺宄cb的大個(gè)2所以因此88小關(guān)系含錳氧化物晶胞中Mn2個(gè)C錯(cuò)誤;小關(guān)系含錳氧化物晶胞中Mn2個(gè)C錯(cuò)誤;D348D正確;故選C數(shù)是4個(gè)2bC體積為cmgA348D正確;故選C數(shù)是4個(gè)2bC體積為cmgA2bND4答案D4命題意圖考查溶液中離子濃度比較大守恒以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線為載體命題意圖考查溶液中離子濃度比較大守恒根據(jù)圖像可知解題思路根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式A錯(cuò)誤;B即ACC物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小根據(jù)圖像可知解題思路根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式A錯(cuò)誤;B即ACCclclCCC根據(jù)圖像可知若溶液中氯離子濃度逐漸減小K可知增大這個(gè)CclclCCC根據(jù)圖像可知若溶液中氯離子濃度逐漸減小K可知增大這個(gè)C比值是在增大的該比值不會(huì)減小根據(jù)C與N的B錯(cuò)誤比值是在增大的該比值不會(huì)減小根據(jù)C與N的B錯(cuò)誤;C但元素質(zhì)量守恒H2CHCCNHNH3H22C2C2CC可知存在以下關(guān)系式:C但元素質(zhì)量守恒H2CHCCNHNH3H22C2C2CC溶液中根據(jù)電荷守恒可知CHCC因此在PH為7的時(shí)候HH2CCCC溶液中根據(jù)電荷守恒可知CHCC因此在PH為7的時(shí)候HH2CCCCCHCC不存在C根據(jù)H2CC錯(cuò)誤;D3的kaHCH2CH2NH不存在C根據(jù)H2CC錯(cuò)誤;D3的kaHCH2CH2NH32CCCH2CCCkaCka2D正確;故選D4<4<HC因此主要含碳微粒是H2CCkaCka2D正確;故選D4<4<HCCD5答案D5命題意圖考查吸放熱反應(yīng)的判斷重平衡體系中的平衡移動(dòng)及相關(guān)計(jì)算命題意圖考查吸放熱反應(yīng)的判斷升高溫度解題思路因此曲線2表示C4H8曲線反應(yīng)是逆向移動(dòng)A因此C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低升高溫度解題思路因此曲線2表示C4H8曲線反應(yīng)是逆向移動(dòng)A其中HA正確;B表示H溫度小于8的增大K時(shí)H與C2H4其中HA正確;B表示H溫度小于8的增大K時(shí)HB正確;C即反應(yīng)的CH3因此反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)程度大于反應(yīng)幅度大于B正確;C即反應(yīng)的CH3因此反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)程度大于反應(yīng)幅度大于C2H4因?yàn)镃H37根據(jù)產(chǎn)物中碳原子守恒可知2C4H8的物質(zhì)的為llC2H4C4H84m7m7而且根據(jù)圖像可知根據(jù)產(chǎn)物中碳原子守恒可知2C4H8的物質(zhì)的為llC2H4C4H84m7m7結(jié)合2可得l量分?jǐn)?shù)是C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的2倍C4H8C4H8結(jié)合2可得l量分?jǐn)?shù)是C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的2倍C4H8C4H8C2H424m7C正確;D催化劑只能改變活化能因此不能改變平衡后的C2H4的物質(zhì)的量為lC正確;D催化劑只能改變活化能因此不能改變平衡后的C2H4的物質(zhì)的量為l7D錯(cuò)誤D錯(cuò)誤;故選D【北京專家卷·化學(xué)(二)參考答案第4頁(yè)(共8頁(yè))】16.【答案】(193d54S'(1分)72+4Fe·cr23+16NaoH焙燒8Na2cr4+2Fe23+8H2(2分,無(wú)條件不給分)(2)HCO3+Al(OH)4]——Al(OH)3+C23+H2(2分)陽(yáng)極區(qū)內(nèi)H2放電生成O2與Ht,H+濃度增大,導(dǎo)致2cr42+2H+cr227+H2平衡正向移動(dòng),cr227濃度增大;同時(shí)陽(yáng)極區(qū)多余Na+移向陰極區(qū),生成Na2cr2O7(3分)(3)因?yàn)镠F是弱酸,若酸化時(shí)H+濃度過(guò)多,則會(huì)導(dǎo)致溶液中F濃度較小,無(wú)法使Mg2+沉淀完全(2分)(4)①316(1分)②可還原Fepo4(1分)作為電極的導(dǎo)電材料(1分)【命題意圖】以鉻鐵礦為原料制備Na2cr2O7和Fepo4的工藝分析?！窘忸}思路】(1)cr外圍電子排布式為:3d54s';400℃時(shí),鉻鐵礦的產(chǎn)物是Na2cr4和Fe23,化學(xué)方程式為:702+4Feo·cr2o3+-16NaoH焙燒8Na2cro4+2Fe2o3+8H2o(2)沉鋁時(shí),NaHCO3與Na[Al(OH)4]反應(yīng)的方程式為HCO3+Al(OH)4]——Al(OH)3+C23+H2O;陽(yáng)極區(qū)內(nèi)H2放電生成O2與Ht,H+濃度增大,導(dǎo)致2cro42+2H+cr227H2平衡正向移動(dòng),cr227濃度增大;同時(shí)陽(yáng)極區(qū)多余Na+移向陰極區(qū),生成Na2cr27。(3)因?yàn)镠F是弱酸,若酸化時(shí)H+濃度過(guò)多,則會(huì)導(dǎo)致溶液中F濃度較小,無(wú)法使Mg2+沉淀完全。(4)①根據(jù)電子守恒可知,存在4Fep44LiFep4C~3c2,12kg50%的炭黑即可獲得2X103mol的LiFep4,質(zhì)量為316kg。②炭黑一方面可還原Fepo4,另一方面可作為電極的導(dǎo)電材料。17.【答案(192CUFes2+17H22+2H微生物2CU2+2Fe3+4SO42+18H2(2分·無(wú)條件不給分)防止H2O2受熱分解;防止微生物因溫度太高而失活(2分)(2)3.0~4.5(2分)n(Nacl)2+n(Nacl)(3)三頸燒瓶(1分)2CUSO4+Na2S3+2Nacl+H2o冰水浴2cucl+2Na2Sn(Nacl)2+n(Nacl)(4)當(dāng)(CUS4<1.2時(shí),因?yàn)閏l的物質(zhì)的量較少,CU沉淀率較低;而當(dāng)(CUS4)>1.2時(shí),因?yàn)閏l濃度較高,cucl溶解在Nacl溶液中生成[cucl2,導(dǎo)致Cu2+沉淀率較低(2分)(5)①因?yàn)樗嵝訩Mno4會(huì)與cl反應(yīng),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)(1分)【命題意圖】考查實(shí)驗(yàn)綜合分析。【解題思路】(1)因?yàn)榻鲈兄挥衧io2,所以不含有S,因此CUFes2酸浸產(chǎn)物是CU2+、Fe3+和S42,因此離子方程式為:2CUFes2+17H22+2H微生物2CU2+2Fe3+4S42+18H2;溫度不宜太高的原因有兩條,第一防止H22受熱分解;第二是防止微生物因溫度太高而失活。(2)根據(jù)CU2+完全沉淀時(shí)的PH可知,KSPCU(OH)2]=105X(1O7·5)2102,因?yàn)镃U2+的濃度是沉淀完全,所以PH要大于3.0,故PH范圍為:3.0~4.5。(3)儀器a的名稱是三頸燒瓶;cucl是由CUS4與Na2SO3和Nacl反應(yīng)獲得的,化學(xué)方程式為:2CUS4+Na2S3+2Nacl+H2o冰水浴2cucl+2Na2SO4+H2S4n(Nacl)2+n(CUSO4)(4)根據(jù)反應(yīng)機(jī)理及已知條件可知:當(dāng)<1.2時(shí)n(Nacl)2+n(CUSO4)【北京專家卷·化學(xué)(二)參考答案第5頁(yè)(共8頁(yè))】n(Nacl)2n(cuso4)>1.2時(shí),因?yàn)閏l濃度較高·cucl溶解在Nacl溶液中生成cucl2·導(dǎo)致Cn(Nacl)2n(Nacl)n(CUSO4) =1.2n(Nacl)n(CUSO4)(5)①因?yàn)樗嵝訩Mno4溶液會(huì)與cl反應(yīng),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn),所以不能用酸性KMno4溶液代替K2cr2O7溶液。②滴定過(guò)程中,Fe2+逐漸被消耗,因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:當(dāng)加入最后半滴K2cr27溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)槌燃t色,且半分鐘不褪色。③根據(jù)電子守恒可獲得如下關(guān)系:6cucl~6Fe2+cr2O27,所以cucl的物質(zhì)的量為:6CVX103mol,cucl18.【答案】(1)CO(g)十2H2(g)=CH3H(g)H=91.4KJ·mol'(1分)低溫(1分)(2)①T3>T2>T(1分)②當(dāng)溫度低于280℃時(shí),溫度升高,反應(yīng)I逆向移動(dòng),H2的平衡轉(zhuǎn)化率下降,反應(yīng)II正向移動(dòng),H2的平衡轉(zhuǎn)化率升高,且反應(yīng)I逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度(3分)③360℃時(shí),溫度較高,主要發(fā)生反應(yīng)I,且反應(yīng)II是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng),因此增大壓強(qiáng),不會(huì)改變H2的平衡轉(zhuǎn)化率(2分)(3)AD(1分)【命題意圖】考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的計(jì)算?！窘忸}思路】(1)依據(jù)蓋斯定律可知CO(g)與H2(g)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)十2H2(g)=CH3H(g)ΔHHiH291.4KJ·mol';反應(yīng)I是放熱和熵減的化學(xué)反應(yīng),因此在低溫下可自發(fā)進(jìn)行。(2)①生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,甲醇的平衡產(chǎn)率會(huì)降低,因此可知T3>T2>T。②當(dāng)溫度低于280℃時(shí),溫度升高,反應(yīng)I逆向移動(dòng),H2的平衡轉(zhuǎn)化率下降,反應(yīng)正向移動(dòng),H2的平衡轉(zhuǎn)化率升高,因?yàn)榉磻?yīng)I逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)正向移動(dòng)的程度,所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)下降趨勢(shì)。③360℃時(shí),溫度較高,主要發(fā)生反應(yīng)I,又因?yàn)榉磻?yīng)I是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng),因此增大壓強(qiáng),不會(huì)改變H2的平衡轉(zhuǎn)化率,因此三條曲線交于一點(diǎn)。(3)因?yàn)樵诮^熱容器中,所以反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是不斷變化的,因此壓強(qiáng)不變能作為平衡的標(biāo)志,A正確;因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中總質(zhì)量與總體積不變,因此密度始終不變,因此B不是平衡的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中碳原子是守恒的,即C(CO2)C(CO)始終不會(huì)改變,因此C不能作為平衡的標(biāo)志,C錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中,各物質(zhì)的濃(4)①生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度CO的選擇性會(huì)一直增大,同理二甲醚的選擇性會(huì)一直減小,因此L,是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,L2是CO的選擇性,L3是二甲醚的選擇性。②根據(jù)圖像可知,參與反應(yīng)的Co2的物質(zhì)的量為0.6mol,其中有0.36mol用于生成二甲醚,有0.24mol【北京專家卷·化學(xué)(二)參考答案第6頁(yè)(共8頁(yè))】用于生成CO。因此可列以下三段式2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)起始量/mol1300轉(zhuǎn)化量/mol0.361.080.180.54平衡量/mol0.641.920.180.54CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)起始量/mol0.641.920.54轉(zhuǎn)化量/mol0.240.240.240.24平衡量/mo0.41.680.240.78078X0.2439078X0.24390.4X1.6814019.【答案(1)對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚(1分)與生成的HBr反應(yīng),提高B的產(chǎn)率(1分)(2)加成反應(yīng)(1分)羥基、羧基(1分)(4)3(2分)(5)bd(2分)NH,N(4)3(2分)(5)bd(2分)NH,N(6l+lH,NH,NCONH,NCONH,【命題意圖】考查有機(jī)物化學(xué)名稱、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線分析。COOH//OHC—OCOOH【北京專家卷·化學(xué)(二)參考答案第7頁(yè)(共8頁(yè))】反應(yīng)生成G,G中NH2與C=O反應(yīng)同時(shí)脫去小分子水,生成H,H經(jīng)取代反應(yīng)生成I。整體合成路線K,CO3,△CH;CH;CNHCNCHOHCOOHABCDE>>on>>on如下COOHH,NonH,NCOOHH,NonH,N·oy