四川省成都市2024-2025學年高二下學期3月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市2024-2025學年高二下學期3月月考(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12Li-7N-14O-16Mg-24Al-27Si-28P-32Cl-35.5Ti-48第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于配合物和超分子的說法正確的是A.冠醚有不同大小的空穴，可識別直徑不同的堿金屬離子B.在中，給出孤電子對，提供空軌道C.利用“杯酚”可分離和是因為超分子具有“自組裝”的特征D.中存在的化學鍵有離子鍵、配位鍵、極性鍵和氫鍵【答案】A【解析】冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，故A正確；在中，給出孤電子對，提供空軌道，故B錯誤；“杯酚”與不能形成超分子，“杯酚”能與和形成超分子，反映出超分子具有“分子識別”的特征，故C錯誤；氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故D錯誤；故選A。2.下列對各組物質性質的比較中，正確的是A.熔點：B.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性C.第一電離能：D.非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：【答案】C【解析】同主族的金屬單質，原子序數越大，熔點越低，這是因為它們的價電子數相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，A錯誤；氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸中的羥基極性大于三氯乙酸中的羥基極性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，B錯誤；同一周期元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第族元素第一電離能大于第族元素，第一電離能：，C正確；同一周期主族元素非金屬性隨著原子序數的增大而增大，非金屬性，元素的非金屬性越強，元素對應的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：，D錯誤；故選C。3.下列說法中正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.共價晶體中共價鍵越強，熔點越高C.干冰是分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體D.分子晶體中都含有化學鍵【答案】B【解析】分子晶體中的分子間作用力越大，晶體的熔沸點越高，屬于物理性質，而物質的穩(wěn)定性為化學性質，二者沒有直接關系，所以分子越穩(wěn)定與化學鍵的類型有關，故A錯誤；共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故B正確；干冰分子間不存在氫鍵，故C錯誤；稀有氣體分子晶體中不存化學鍵，故D錯誤；故選B。4.2024年12月3日，國產大飛機C919首次落地重慶江北國際機場，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為：C.原子結構示意圖為：D.基態(tài)原子價層電子排布軌道表示式為：【答案】C【解析】鎂在s區(qū)，鋁在p區(qū)，A錯誤；基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為球形，B錯誤；為13號元素，原子結構示意圖為：，C正確；基態(tài)原子價層電子排布軌道表示式為，D錯誤；故選C。5.下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是A.、 B.、C.HCN、 D.、【答案】A【解析】BeCl2分子中Be原子的價層電子對數2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，Be原子的雜化方式為sp；CO2分子中C原子的價層電子對數2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，C原子的雜化方式為sp，BeCl2、CO2分子中心原子的雜化方式都是sp，空間構型都是直線形，A符合題意；H2O分子中O原子的價層電子對數2+=4，含有2對孤電子，VSEPR模型為四面體，O原子的雜化方式為sp3，空間構型為V形；SO2分子中S原子的價層電子對數2+=3，含有1對孤電子，VSEPR模型為平面三角形，S原子的雜化方式為sp2，空間構型為V形，H2O、SO2的空間構型都是V形，但中心原子的雜化方式不同，B不符合題意；HCN的結構式為H-C=N，碳原子的雜化軌道類型為sp，HCN的空間結構為直線形，CH4分子中C原子的價層電子對數4+=4，沒有孤電子對，VSEPR模型為正四面體，C原子的雜化方式為sp3，空間構型為正四面體，二者中心原子雜化類型不同，分子空間結構不同，C不符合題意；NF3分子中N原子的價層電子對數3+=4，含有1對孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，空間構型為三角錐形，BF3分子中B原子的價層電子對數3+=3，沒有孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，B原子的雜化方式為sp2，空間構型為平面三角形，二者中心原子雜化類型和分子空間結構都不同，D不符合題意；故選A。6.下列有機化合物的分類正確的是A.醇 B.酯C.醚 D.芳香族化合物【答案】B【解析】官能團羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，A錯誤；官能團為酯基，屬于酯，B正確；官能團為酮羰基，屬于酮，C錯誤；結構中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，D錯誤；故選B。7.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序數依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)乙原子的價層電子排布為；基態(tài)丙原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同；丁與戊是同主族的短周期元素，基態(tài)時都有兩個未成對電子；己是ds區(qū)元素，基態(tài)己原子有1個單電子。下列說法正確的是A.原子半徑：戊>丁>丙>乙>甲B.基態(tài)己原子的價層電子排布式為C.第一電離能：丙>丁>乙D.電負性：丙>丁>戊【答案】C【解析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基態(tài)乙原子的價層電子排布式為，乙是C，結合丁與戊是同主族的短周期元素，丙與丁是第二周期元素，基態(tài)N原子能級不同軌道都有電子且自旋方向相同，O和S同主族且有兩個未成對電子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds區(qū)元素有和，基態(tài)Cu原子有1個單電子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分別是H、C、N、O、S、。原子半徑：，A項錯誤；基態(tài)原子價層電子排布式為，B項錯誤；N的能級半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：，C項正確；O的電負性大于N，，即?。颈?，D項錯誤；答案選C。8.實驗室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反應為2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列敘述正確的是A.Co2+的價電子排布圖為B.1mol[Co(NH3)6]3+中含σ鍵為18molC.H2O2中氧原子采用sp3雜化D.氨分子間存在氫鍵，因而NH3易溶于水【答案】C【解析】Co原子核外有27個電子，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，Co2+的價電子排布式為3d7，價電子排布圖為，A項錯誤；1個[Co(NH3)6]3+中1個Co3+與6個N原子形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個NH3中含3個N—Hσ鍵，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ鍵，B項錯誤；H2O2的結構式為H—O—O—H，每個O形成2個σ鍵，每個O還有兩對孤電子對，即O原子的價層電子對數為4，O原子采用sp3雜化，C項正確；NH3易溶于水是由于NH3與H2O分子間存在氫鍵、NH3分子和H2O分子都是極性分子、NH3能與H2O反應，不是由于氨分子間存在氫鍵，D項錯誤；答案選C。9.下列有關事實解釋正確的是選項描述解釋A的熱穩(wěn)定性比強分子間易形成氫鍵B石墨晶體中橫向與縱向導電性不同晶體性質表現(xiàn)自范性C向盛有硫酸銅藍色溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍色溶液與間的配位鍵比與間的配位鍵強D羥基中H的活潑性：中甲基是推電子基，增強了羥基中O-H鍵的極性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】分子的穩(wěn)定性取決于分子內化學鍵的強弱，因為N-H鍵能大于P-H鍵能，所以NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強，A錯誤；石墨晶體中橫向與縱向的導電性不同，石墨的這種性質叫做晶體的各向異性，B錯誤；硫酸銅藍色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+離子，向溶液中加入氨水時，藍色的[Cu(H2O)4]2+與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍色沉淀與氨水反應生成深藍色的四氨合銅離子，則說明NH3與Cu2+間的配位鍵比H2O與Cu2+間的配位鍵強，C正確；對甲基苯酚中的甲基是一個推電子基團，它會降低O—H鍵的極性，因此酸性較弱，D錯誤；故選C。10.觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.物質的量相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數之比為1∶1B.SiO2晶體中Si和Si-O鍵個數比為1∶4C.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數比為2∶1D.C60晶體堆積屬于分子密堆積【答案】A【解析】假設金剛石和碳化硅的物質的量均為1mol，金剛石中每個碳原子連接四根共價鍵，但每根共價鍵被兩個環(huán)共用，因此每個碳原子實際連接根共價鍵，可知1mol金剛石中含有2molC-C鍵；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每個原子通過共價鍵連接到其他原子，形成Si-C鍵。由于每個共價鍵是兩個原子共有的，因此每個原子獨占的鍵數是總鍵數的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的數量相等，因此總共有4molSi-C鍵；可知物質的量相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數之比為1∶2，故A錯誤；晶體中1個硅原子形成4個共價鍵，Si和Si-O鍵個數比為1∶4，故B正確；石墨烯中1個六元環(huán)平均含有個碳，則碳原子和六元環(huán)個數比為2∶1，故C正確；晶體為分子晶體，其堆積屬于分子密堆積，故D正確；故答案選A。11.下列事實與解釋或結論不相符的是事實解釋或結論A第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構型，而Al失去一個電子變?yōu)?p軌道全空的穩(wěn)定電子構型B酸性：烴基(R-)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C分子中的共價鍵是σ鍵Cl原子價電子排布為，當兩個Cl原子結合為時，兩個原子的3p軌道通過“頭碰頭”重疊D是極性分子中只含有極性鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】第一電離能：是因為Mg的3s處于全滿狀態(tài)，3p軌道全空的穩(wěn)定電子構型，能量低不容易失去一個電子；Al的最外層為3p1容易失去一個電子形成穩(wěn)定結構，所以鋁的第一電離能比鎂低，故A正確；烴基(R-)為推電子基，烴基越長，推電子能力越強，羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，故B正確；由于Cl原子價電子排布為，當兩個Cl原子結合為時，兩個原子的3p軌道通過“頭碰頭”重疊，形成鍵，故C正確；分子中含有極性鍵、非極性鍵，故D錯誤；故答案為：D。12.一種植物生長調節(jié)劑的分子結構如圖示。下列說法錯誤的是A.該有機物中含有3種官能團 B.該有機物屬于脂環(huán)烴C.該有機物中含有2個手性碳原子 D.該有機物的分子式為【答案】B【解析】結構中含酮羰基、羥基、羧基三種官能團，A正確；該有機物含有C、H、O三種元素，不屬于烴，B錯誤；該有機物中與羥基相連的2個碳為2個手性碳原子，C正確；有機物的分子式為，D正確；故選B。13.關于分子的結構與性質，下列說法正確的是A.SiF4和NH3均為非極性分子B.CH2O、BF3、SO2都是平面三角形分子C.四氟乙烯CF2=CF2分子中C的雜化方式為sp3D.Cl-提供孤對電子對與Cu2+可形成[CuCl4]2-【答案】D【解析】NH3中N價層電子對數為且含1個孤電子對，空間構型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，SiF4中Si原子的價層電子對數為且不含孤電子對，為正四面體形，正負電荷中心重合，為非極性分子，A項錯誤；CH2O分子中C原子的價層電子對數為且不含孤電子對，BF3分子中B原子的價層電子對數為且不含孤電子對，SO2分子中S原子的價層電子對數為且含1個孤電子對，為V形，因此并不都是平面三角形的分子，B項錯誤；四氟乙烯CF2=CF2分子中存在碳碳雙鍵，所以C的雜化方式為sp2，C項錯誤；Cl-提供孤對電子對，Cu2+提供空軌道，Cl-與Cu2+可形成[CuCl4]2-，D項正確；答案選D。14.晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是A.圖1晶體密度為g?cm-3B.圖1中O原子的配位數為6C.圖2表示的化學式為D.取代產生的空位有利于傳導【答案】C【解析】根據均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個晶胞的質量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項正確；圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個，O原子的配位數為6，B項正確；根據均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個數小于2，根據正負化合價的代數和為0，圖2的化學式為LiMgOClxBr1-x，C項錯誤；進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料，說明Mg2+取代產生的空位有利于Li+的傳導，D項正確；答案選C。15.硅與鎂能夠形成二元半導體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數為，設阿伏加德羅常數值為。下列說法中不正確的是A.該晶體中的鍵角為B.晶體中距原子周圍最近的原子有12個C.該晶體中兩個原子之間的最短距離為D.晶體的密度為【答案】C【解析】由圖可知，與鎂原子最近的4個硅原子位于頂點和相鄰的3個面心，4個硅原子形成正四面體形，因此的鍵角，A項正確；晶體中以頂點的原子為對象分析，周圍最近的原子位于與之相鄰的3個面的面心，頂點被8個晶胞共用，面心被兩個晶胞共用，則距原子周圍最近的原子有12個，B項正確；該晶體中兩個原子之間的最短距離為棱長的一半，即為，C項錯誤；原子位于頂點，個數為，8個鎂原子位于體內，晶胞質量為，晶胞體積為，晶胞密度為，D項正確；故選C。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素A、B、C中，電負性最大的是___________(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為___________。（2）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是___________；BA3分子中鍵角___________109°28′(填“>”“<”或“=”)。（3）BC中B原子軌道的雜化類型為___________，BC3-的空間結構為___________。（4）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為apm，則晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數)?！敬鸢浮浚?）①.O②.N＞O＞Al（2）①.NH3分子間易形成氫鍵②.＜（3）①.sp2②.平面三角形（4）×1030【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數比p能級的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，且原子序數大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。【小問1詳析】元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性O>N>H，則電負性O>N>H，所以電負性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al；【小問2詳析】氨氣分子之間存在氫鍵導致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個孤電子對和3個共價鍵，甲烷分子C原子形成4個共價鍵，沒有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；【小問3詳析】NO中N原子價層電子對個數3，且沒有孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，該微?？臻g構型平面三角形；【小問4詳析】該晶胞中Al原子個數為4、N原子個數為4，該晶胞體積為(a×10－10cm)3，該晶體密度為g·cm－3＝×1030g·cm－3。17.回答下列問題：（1）Ge基態(tài)原子核外價層電子排布式為___________。（2）乙酰水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血壓等作用，它們的結構簡式如圖。請回答下列問題：①乙酰水楊酸的分子式為___________。②丁香酚分子中含有的官能團的名稱是___________。（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。①第一電離能：As___________Ga(填“>”、“<”或“=”)。②SeO2分子的空間構型為___________。（4）膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因為___________。（5）GaCl3熔點為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚體存在，GaCl3二聚體的結構式為___________。GaF3熔點為1000℃，GaCl3熔點低于GaF3的原因是___________。【答案】（1）4s24p2（2）①.②.羥基、醚鍵、碳碳雙鍵（3）①.＞②.V形（4）H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能（5）①.②.GaCl3為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，離子鍵強于分子間作用力，所以GaCl3熔點低于GaF3【解析】【小問1詳析】Ge原子序數為32，Ge基態(tài)原子核外價層電子排布式：4s24p2；【小問2詳析】①根據乙酰水楊酸結構簡式，其分子式：；②丁香酚分子中含有的官能團為羥基、醚鍵、碳碳雙鍵；【小問3詳析】①同周期元素從左到右元素第一電離能呈逐漸增大趨勢，且As核外電子排布處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：As＞Ga；②SeO2分子中心原子Se價層電子對數：，含1對孤電子對，空間構型為V形；【小問4詳析】O原子半徑小于N，H－O鍵長比H－N鍵長短，H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定；【小問5詳析】參考氯化鋁的二聚體，GaCl3二聚體的結構式：；GaCl3為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，離子鍵強于分子間作用力，所以GaCl3熔點低于GaF3。18.我國科學家屠呦呦因提取抗瘧藥物青蒿素而獲得諾貝爾獎。從青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎，乙醚浸提法的具體操作如下：已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機溶劑，不溶于水，熔點為156~157℃，沸點為389.9℃，熱穩(wěn)定性差。屠呦呦團隊經歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過程，實驗結果如下：溶劑水乙醇乙醚沸點/℃1007835提取效率幾乎為035%95%（1）用水作溶劑，提取無效的原因可能是___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定。分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.粉碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作Ⅱ蒸餾時最好選用水浴加熱D.操作Ⅲ的主要過程為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（4）科研小組通過控制其他實驗條件不變，來研究原料粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖所示：由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為___________。（5）在進行操作II時往往采用減壓的條件，目的是___________。（6）提取青蒿素的原理和過程在工業(yè)上有較多的應用。如從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示：關于步驟Ⅰ~Ⅳ的說法錯誤的是___________。A.步驟Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代B.步驟Ⅱ中分離得到的苯可循環(huán)利用C.步驟Ⅲ可在圖示裝置中完成D.步驟Ⅳ為蒸發(fā)結晶，當有少量晶體析出時，停止加熱【答案】（1）青蒿素不溶于水（2）乙醚的沸點比乙醇的低，在低溫下易分離，可防止溫度較高導致青蒿素發(fā)生副反應（3）D（4）60目、100分鐘、50℃（5）降低青蒿素的沸點，防止青蒿素受熱分解（6）AD【解析】根據乙醚浸取法的流程可知，對青蒿進行干燥粉碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得提取液和殘渣，提取液經過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾可得精品?！拘?詳析】青蒿素不溶于水，所以用水作溶劑時，提取無效【小問2詳析】青蒿素分子對熱不穩(wěn)定，乙醚的沸點比乙醇低，在低溫下易分離，則可防止溫度較高導致青蒿素發(fā)生副反應，所以乙醚作溶劑提取效率高于乙醇?！拘?詳析】A．粉碎可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故A正確；B．操作I是固液分離，操作名稱是過濾，過濾用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；C．乙醚的沸點為35℃，為便于控制溫度，操作Ⅱ蒸餾時最好選用水浴加熱，故C正確；D．操作Ⅲ是重結晶，根據乙醚浸取法的流程可知，對粗品加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾可得精品，青蒿素不溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，故D錯誤；故選D。【小問4詳析】由圖可知控制其他實驗條件不變，粒度為60目時青蒿素提取率最高，提取時間為100min時提取率達到最大值，提取溫度為50℃時青蒿素提取率最高，所以采用的最佳粒度、時間和溫度為60目、100min、50℃?！拘?詳析】青蒿素熱穩(wěn)定性差，在進行操作II時往往采用減壓條件是因為：降低青蒿素的沸點，防止青蒿素受熱分解。【小問6詳析】A．由分析可知，步驟Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ為過濾，故A錯誤；B．步驟Ⅱ分離得到的苯可在步驟I中循環(huán)使用，故B正確；C．受熱時碘升華變?yōu)榈庹魵?，遇到盛有冷水的燒瓶，會在燒瓶外壁又凝華析出，從而達到提純碘的目的，故C正確；D．由于硝酸鉀溶解度隨溫度變化幅度較大，故制備硝酸鉀晶體，應采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方法，而不是蒸發(fā)結晶，故D錯誤；故選AD。19.氮化鈦常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補鐵制劑。以鈦鐵礦(主要含，還含少量、)為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖，回答下列問題：部分物質的熔點、沸點數據如表所示：物質MgTi熔點648.87141667沸點136.4109014123287（1）Ti位于元素周期表第___________周期___________族。（2）“熔煉”時，溫度在，反應還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體?！叭蹮挕钡幕瘜W方程式為___________。（3）“還原”時得到鈦和另一產物M，采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為___________；（4）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為