【化學(xué)】廣東省梅州市興寧市“興五聯(lián)考”(興寧市五校聯(lián)考)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末試題(解析版)

廣東省梅州市興寧市“興五聯(lián)考”（興寧市五校聯(lián)考）2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末試題(本卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，是中華民族的根與魂，是我們堅(jiān)定文化自信的力量源泉。下列載體主要由合金材料制成的是載體選項(xiàng)A瑪瑙圍棋子B竹笛C.青銅器D.中國(guó)山水畫(huà)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．瑪瑙為非金屬材料，A不符合題意；B．竹為天然植物材料，B不符合題意；C．青銅為合金，屬于合金材料，C符合題意；D．山水畫(huà)為宣紙、錦帛等不是金屬材料，D不符合題意；故選C。2.古醫(yī)典中富含化學(xué)知識(shí)，下列描述與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹B.強(qiáng)水(硝酸)：用水入五金皆成水C.熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅D.制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅【答案】D【解析】A．汞得硫反應(yīng)生成HgS，元素化合價(jià)發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，A不符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，和一些金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，元素化合價(jià)發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，C不符合題意；D．為制取合金的過(guò)程，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。3.廣東是全國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)大省，人文底蘊(yùn)豐厚，擁有九江雙蒸酒、佛山禾樓舞、潮陽(yáng)剪紙和木雕等。下列說(shuō)法不正確的是A.用雕刻刀將木頭制成木雕藝術(shù)品的過(guò)程主要發(fā)生物理變化B.禾樓舞慶祝水稻豐收，水稻的主要營(yíng)養(yǎng)成分為淀粉C.潮陽(yáng)剪紙所用紙的主要成分為纖維素D.釀制九江雙蒸酒過(guò)程涉及的蒸餾原理是根據(jù)酒精和水的密度不同【答案】D【解析】A．用雕刻刀將木頭制成木雕藝術(shù)品的過(guò)程，是物質(zhì)形狀發(fā)生的改變，在該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化主要發(fā)生物理變化，A正確；B．水稻是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，其主要營(yíng)養(yǎng)成分為淀粉，B正確；C．潮陽(yáng)剪紙所用紙是以植物的秸稈、稻草為原料制作而成，因此紙的主要成分為纖維素，C正確；D．釀制九江雙蒸酒過(guò)程涉及的蒸餾原理是根據(jù)酒精和水的沸點(diǎn)的不同分離的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4.如圖所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g配制溶液鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．鐵釘處于浸食鹽水的棉團(tuán)環(huán)境中，發(fā)生吸氧腐蝕，會(huì)消耗氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，連接的壓強(qiáng)傳感器可以檢測(cè)到壓強(qiáng)變化，從而驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g，A項(xiàng)正確；B．容量瓶不能用于固體的溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，而不是在玻璃表面皿中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，右側(cè)試管中應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，而不是飽和氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c會(huì)使乙酸乙酯水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的電子式為 B.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為：C.反-2-丁烯分子的球棍模型： D.水的VSEPR模型：【答案】D【解析】A．中N原子最外層有5個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，電子式為，A錯(cuò)誤；B．Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．中，甲基同側(cè)，氫原子同側(cè)，表示順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，C錯(cuò)誤；D．水中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有2個(gè)鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為，D正確；故選D。6.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)，成就夢(mèng)想，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A自主探究：用不同溫度的水泡茶溫度不同，茶多酚溶解速率不同B家務(wù)勞動(dòng)：用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭具有還原性C社區(qū)服務(wù)：用硫酸銅對(duì)游泳池進(jìn)行消毒硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)變性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用豆科植物作綠肥進(jìn)行施肥豆科植物可以實(shí)現(xiàn)自然固氮A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．用不同溫度的水泡茶，溫度不同，茶多酚的溶解速率不同，溫度越高，溶解速率越快，有關(guān)聯(lián)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．利用活性炭的吸附性除室內(nèi)的甲醛，沒(méi)有關(guān)聯(lián)，符合題意，B正確；C．硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，有關(guān)聯(lián)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．豆科植物能夠?qū)⒖諝庵械腘2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，因此可實(shí)現(xiàn)自然固氮，故可以利用豆科植物作綠肥進(jìn)行施肥，有關(guān)聯(lián)，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選B。7.城鎮(zhèn)的地下空間中常有金屬管道運(yùn)輸系統(tǒng)和地鐵鐵軌等。當(dāng)金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中形成電流回路時(shí)，就會(huì)引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類(lèi)腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵上發(fā)生還原反應(yīng)B.若導(dǎo)線與Mg塊連接，為犧牲陽(yáng)極法C.若外加電源，導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的正極D.導(dǎo)線與Zn塊連接也可保護(hù)鋼鐵輸水管【答案】C【解析】A．為防止鋼鐵輸水管氧化，應(yīng)通過(guò)犧牲陽(yáng)極法或外加電流法使其發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．Mg為活潑金屬，可作為犧牲陽(yáng)極，則將Mg與鋼鐵輸水管相連是用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵輸水管，B正確；C．若導(dǎo)線連接電源正極，則鋼鐵輸水管作陽(yáng)極被氧化，故導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．Zn為活潑金屬，可作為犧牲陽(yáng)極，則將Zn與鋼鐵輸水管相連是用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵輸水管，D正確；故選C。8.秋冬季氣溫變化幅度較大，也是流感等各類(lèi)呼吸道傳染病的高發(fā)期。有機(jī)物是預(yù)防流感的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述正確的是A.有機(jī)物中含氧官能團(tuán)有5種B.虛框內(nèi)所有碳原子可能共平面C.有機(jī)物能既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色D.有機(jī)物最多能與反應(yīng)【答案】C【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物M中含氧官能團(tuán)包括羥基、酯基、羧基三種，A錯(cuò)誤；B．虛線框內(nèi)六個(gè)碳原子均為飽和碳，不可所有碳原子能共平面，若共面則∠CCC為120°，實(shí)際飽和碳的鍵角小于120°，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物M中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，左側(cè)苯酚的結(jié)構(gòu)能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．1mol有機(jī)物M最多能與4molNaOH反應(yīng)，分別為左側(cè)兩個(gè)酚羥基，酯基、羧基，各消耗1molNaOH，D錯(cuò)誤；故選C。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.含有的中子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中含鍵的數(shù)目為C.1molFe與1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.溶液中含有的的數(shù)目為【答案】B【解析】A．的物質(zhì)的量為，1個(gè)中含有的中子數(shù)有，因此0.09molD2O中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中σ鍵的數(shù)目為，故B正確；C．Fe與Cl2反應(yīng)方程式為：，由此可知，反應(yīng)過(guò)程中，Cl2不足，故反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，因此溶液中含有的的數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10.部分含硫物質(zhì)的類(lèi)別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a是種有臭雞蛋氣味的氣體 B.空氣中燃燒b可以得到大量的dC.f在工業(yè)上常用作還原劑 D.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌【答案】B【解析】根據(jù)部分含硫物質(zhì)的類(lèi)別與相應(yīng)化合價(jià)圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物。A．根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S，H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．S在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能燃燒產(chǎn)生SO3，B錯(cuò)誤；C．f是亞硫酸鹽，S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化產(chǎn)生硫酸鹽，C正確；D．b是S，S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11.已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN-=2HCN+COB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鐵沉淀溶解于過(guò)量氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O【答案】C【解析】A．由電離常數(shù)可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，則反應(yīng)的離子方程式為CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO，故A錯(cuò)誤；B．將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能將I﹣氧化為I2，自身被還原為Fe2+，離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C正確；D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，正確的離子方程式為：HCO+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B相同溫度下，測(cè)定溶液和溶液的pH，前者pH值更大酸性：C向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液含有D同溫下，向體積為2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀同溫下A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．常溫下將鐵片插入濃硝酸中，無(wú)現(xiàn)象，是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了鈍化反應(yīng)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有說(shuō)明碳酸鈉、亞硫酸鈉溶液的濃度，不能說(shuō)明兩者的酸性大小，B錯(cuò)誤；C．濃氫氧化鈉溶液和銨根離子加熱生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液含有銨根離子，C正確；D．加入氯化鉀反應(yīng)后銀離子過(guò)量，再加入碘離子，過(guò)量銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，不能說(shuō)明同溫下，D錯(cuò)誤；故選C。13.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，對(duì)節(jié)能減排有重要意義。已知反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)平衡常數(shù)：KM＞KNC.當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低是因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿?dòng)引起的D.若初始投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，則圖中M點(diǎn)的乙烯體積分?jǐn)?shù)約為7.7%【答案】C【解析】A．由圖示知，隨著溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故KM＞KN，B正確；C．溫度高于250℃時(shí)，催化劑催化效率下降，是因?yàn)闇囟壬呤勾呋瘎┗钚韵陆担皇瞧胶庖苿?dòng)的原因，C錯(cuò)誤；D．由圖示知，點(diǎn)M的CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)H2起始為3mol，CO2為1mol，列三段式如下：，則平衡時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)=，D正確；故答案選C。14.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說(shuō)法不正確的是A.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑【答案】B【解析】A.根據(jù)能量變化圖分析，氧氣最終變成活化氧，體系能量降低，則每活化一個(gè)氧氣分子放出0.29eV能量，故A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中存在多步反應(yīng)的活化能，根據(jù)能量變化圖分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能應(yīng)是活化能較大的，則沒(méi)有水加入的反應(yīng)活化能E=0.75eV，有水加入反應(yīng)的活化能E=0.57eV,所以水可以使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)能量變化圖和題意，氧分子活化過(guò)程中O－O的斷裂，生成C－O鍵，所以氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程，故C正確；D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆粒可以活化氧分子產(chǎn)生活化氧，所以炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D正確；綜上所述，答案為B。15.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3∶4，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B.基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.由四種元素組成的化合物僅含共價(jià)鍵 D.X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】A【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，則Y為O，Z的基態(tài)原子成單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4，即電子排布式為：1s22s22p3，則Z為N，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同，則W為C，X為H，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Y為O，Z為N，W為C，根據(jù)同一周期第一電離能從左往右呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA比相鄰元素都高，故第一電離能N＞O＞C即Z＞Y＞W(wǎng)，A正確；B．由分析可知，Z為N，核外有7個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p3，故基態(tài)Z原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由四種元素組成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為H，Y為O，故X、Y形成的化合物H2O由極性鍵構(gòu)成的極性分子，但H2O2是由極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，D錯(cuò)誤；故答案為：A。16.庫(kù)侖測(cè)硫儀可測(cè)定煙氣中的含量，其原理如下圖。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值，電解池不工作。將aL含、、的待測(cè)氣體通入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即進(jìn)行電解直到回到原定值。已知：電路中轉(zhuǎn)移1mol時(shí)所消耗的電量為f庫(kù)侖。下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)，M接電源的負(fù)極B.檢測(cè)前后，電解池內(nèi)溶液的pH保持不變C.電解消耗的電量為b庫(kù)侖，待測(cè)氣體中的含量為D.若待測(cè)氣體中能將部分氧化為，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高【答案】C【解析】將aL含、、的待測(cè)氣體通入電解池后，溶解并將還原，生成I-、和H+，反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)打破I?和平衡以后，測(cè)硫儀便立即進(jìn)行電解，由圖可知，測(cè)硫儀工作時(shí)，左側(cè)鉑電極（M極）為電解池的陽(yáng)極，I-在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，直到回到原定值，右側(cè)鉑電極（N極）為陰極，溶液中的H+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，則SO2含量的計(jì)算可以通過(guò)總反應(yīng)：。A．電解時(shí)，M為陽(yáng)極，接電源的正極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，檢測(cè)前后物質(zhì)的變化可以用總反應(yīng)方程式表示，消耗水、生成氫離子，則電解池內(nèi)溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．電解消耗電量為b庫(kù)侖，設(shè)SO2的含量為xmol，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程關(guān)系得失電子數(shù)目守恒：SO2～～2e-，列式，可得，待測(cè)氣體中的含量為，故C正確；D．待測(cè)氣體中O2能將部分I?氧化為，對(duì)于反應(yīng)，即減少參加該反應(yīng)的SO2的量但總量不受影響，或者說(shuō)，對(duì)，減少了參加該反應(yīng)的SO2的量，會(huì)使電解消耗的電量減小，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，每小題14分，共56分。17.滴定法是用于測(cè)定溶液中微粒濃度的重要方法。某實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定碘酒中碘的含量。17.配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，準(zhǔn)確配制100mL稀碘液。需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、（從下列圖中選擇，填選項(xiàng)）。A.B.C.D.（1）測(cè)定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，加入適量稀后，用濃度為0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。序號(hào)溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00220.0225.00319.9825.00已知：①第1次實(shí)驗(yàn)溶液的用量明顯多于后兩次，原因可能是___________A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變色，即判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面②該碘酒中碘的含量為_(kāi)__________。（已知）（2）借鑒（2）的方法，用圖所示的流程測(cè)定海帶中的碘含量。①加入發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________。②預(yù)測(cè)達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________，在實(shí)驗(yàn)時(shí)卻發(fā)現(xiàn)溶液變色片刻后，恢復(fù)滴定前的顏色。繼續(xù)滴加，溶液變色片刻后再一次恢復(fù)原色。（3）探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。該學(xué)習(xí)小組通過(guò)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣并不能較快地氧化待測(cè)液中的。提出猜想：過(guò)量的_______將生成的重新氧化成碘單質(zhì)。驗(yàn)證猜想：將2mL待測(cè)液、2滴0.1溶液、2滴淀粉溶液和________混合，用溶液滴定，若待測(cè)液變?yōu)闊o(wú)色后又反復(fù)變色，則證明猜想不成立。提出疑問(wèn)：什么物質(zhì)反復(fù)氧化碘離子。尋找證據(jù)：按圖中流程，用量改為少量，氧化后的待測(cè)液靜置半小時(shí)，利用氧化還原電勢(shì)傳感器測(cè)定滴定過(guò)程中電勢(shì)的變化，待溶液變色后停止滴定，溶液恢復(fù)原色后繼續(xù)滴加至溶液變色，循環(huán)往復(fù)，得到圖所示的曲線。已知：ⅰ氧化性物質(zhì)的電勢(shì)值高于還原性物質(zhì)：ⅱ一定條件下，氧化性物質(zhì)的濃度越高，電勢(shì)越高，還原性物質(zhì)濃度越高，電勢(shì)越低。a-b段電勢(shì)升高的原因是_____________（填化學(xué)式）被氧化。由a-b段電勢(shì)變化的斜率小于b-c段可推測(cè)溶液反復(fù)變色的原因是________________________。優(yōu)化流程：將用氧化后的待測(cè)液________________，再進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)待測(cè)液變色后不會(huì)恢復(fù)原色。【答案】（1）ABC（2）①.A②.（3）①.②.溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)到藍(lán)色（4）①.過(guò)氧化氫②.少量的過(guò)氧化氫③.④.氧化I-速率慢于還原I2的速率⑤.加熱煮沸使過(guò)氧化氫完全分解【解析】具有還原性將I2還原，，利用淀粉做指示劑進(jìn)行滴定；具有氧化性將I-氧化，，利用淀粉做指示劑進(jìn)行滴定；滴定終點(diǎn)，繼續(xù)滴加，會(huì)有氧化I-與還原I2的兩過(guò)程，因速率不同而產(chǎn)生現(xiàn)象的循環(huán)往復(fù)，據(jù)此分析；（1）移取10.00mL碘酒，準(zhǔn)確配制100mL稀碘液，需要100mL容量瓶、膠頭滴管、酸式滴定管，選ABC；（2）根據(jù)反應(yīng)：，①A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗，造成標(biāo)準(zhǔn)溶液用量過(guò)多，A符合；B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變色，應(yīng)該等30S，即判定達(dá)滴定終點(diǎn)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用量少，B不符合C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，使標(biāo)準(zhǔn)液體積用量偏少，C不符合；D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，D不符合；答案選A；②，n(I2)=n（）==10-3molc(I2)=，碘酒中碘的含量為；（3）①雙氧水把碘離子氧化為碘單質(zhì)：；②當(dāng)最后半滴溶液滴入時(shí)，溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)到藍(lán)色；（4）過(guò)氧化氫過(guò)量，能將生成的重新氧化成碘單質(zhì)；少量的過(guò)氧化氫；因過(guò)氧化氫氧化生成具有氧化性的碘單質(zhì)；氧化I-速率慢于還原I2的速率；將用氧化后的待測(cè)液加熱煮沸使過(guò)氧化氫完全分解再進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)待測(cè)液變色后不會(huì)恢復(fù)原色。19.錸(Re)用于制造高效能火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取錸粉的一種工藝流程如圖所示。已知：

開(kāi)始沉淀pH2.57.05.7完全沉淀pH3.29.06.7回答下列問(wèn)題：（1）“氧化浸出”時(shí)，被氧化為，被氧化的離子方程式為_(kāi)__________。（2）“水解中和”時(shí)，加調(diào)節(jié)溶液pH=6。①溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)②除鉬的化合物外，濾渣1中還有___________(填化學(xué)式)。③計(jì)算此時(shí)溶液中___________。（3）“硫化沉淀”時(shí)，與反應(yīng)生成難溶的，離子方程式為_(kāi)__________。（4）“離子交換”“解吸”“樹(shù)脂再生”一系列步驟中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①樹(shù)脂再生時(shí)需加入的試劑X為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。②“解吸”所用中的陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。（5）錸的某種氧化物的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。錸原子填在氧原子圍成的___________(填“四面體”、“立方體”或“八面體”)空隙中?！敬鸢浮浚?）（2）①.>②.、③.（3）（4）①.②.正四面體或四面體（5）①.②.八面體【解析】煙道灰加入硫酸、過(guò)氧化氫氧化浸出，過(guò)濾后加入碳酸氫銨中和，根據(jù)后續(xù)流程可知，濾渣1中含有Mo的化合物元素，調(diào)節(jié)pH為6，同時(shí)會(huì)生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，向?yàn)V液加入硫化銨和硫酸，得到CuS和MoS3沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入RCl吸附錸，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液,再生樹(shù)脂加入HCl后循環(huán)使用，經(jīng)過(guò)提純，最后得到Re，據(jù)此回答。（1）“氧化浸出”時(shí)，被氧化為，被氧化離子方程式為；（2）①溶液中，由于碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，溶液呈弱堿性，故>；②由分析知，除鉬的化合物外，濾渣1中還有、；③由表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)溶液中；（3）硫化沉淀”時(shí)，與反應(yīng)生成難溶的，離子方程式為；（4）①由圖知，樹(shù)脂再生時(shí)需加入的試劑X為，發(fā)生的反應(yīng)為；中的陰離子為，的中心原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體或四面體；（5）如圖所示，該晶胞中，氧原子的個(gè)數(shù)為，錸原子的個(gè)數(shù)為，故該物質(zhì)的化學(xué)式為；錸原子填在氧原子圍成的八面體空隙中。20.工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，選擇高效催化劑實(shí)現(xiàn)降能提效是目前研究的重點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）合成氨反應(yīng)為，理論上___________(填“高”或“低”，下同)溫有利于提高反應(yīng)速率，___________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。（2）合成氨反應(yīng)在催化作用的化學(xué)吸附及初步表面反應(yīng)歷程如下：注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字單位：eV)，TS表示過(guò)渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。①寫(xiě)出參與化學(xué)吸附的反應(yīng)方程式：___________。②以上歷程須克服的最大能壘為_(kāi)__________eV。（3）在t℃、壓強(qiáng)為0.9MPa的條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0~20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率___________，該反應(yīng)的___________(用數(shù)字表達(dá)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②下列敘述能說(shuō)明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變b．容器中氫氮比保持不變c．和的平均反應(yīng)速率之比為1∶2d．氣體密度保持不變③若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的含量符合圖中___________(填“d”“e”“f”或“g”)點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）①.高②.低（2）①.[或]②.1.47（3）①.0.005②.③.ad④.g【解析】（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，故理論上高溫有利于提高反應(yīng)速率；但是該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故低溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率；（2）①由圖知，第一步表示化學(xué)吸附，反應(yīng)方程式為[或]；②第二步克服的能壘為最大能壘，最大能壘為0.01-（-1.46）=1.47eV；（3）①反應(yīng)20min達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)狻錃?、氨氣的分壓分別為、、，則0~20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)的平衡常數(shù)為；②a．氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，a符合題意；b．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中容器中的氫氮比始終保持不變，則容器中氫氮比保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，b不符合題意；c．氮?dú)夂桶睔馄骄磻?yīng)速率之比為1:2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，c不符合題意；d．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在恒壓密閉容器中反應(yīng)時(shí)，混合氣體的密度是變量，則混合氣體的密度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，d符合題意；故選ad；③該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始|條件相同,恒壓密閉容器相當(dāng)于恒容容器增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的百分含量減小，則若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于恒壓密閉容器，氫氣的百分含量高于恒壓密閉容器，故達(dá)到平衡時(shí)H2的含量符合圖中g(shù)點(diǎn)。21.氯代苯酚類(lèi)化合物主要用于農(nóng)藥、燃料、木材防腐等領(lǐng)域。以為催化劑實(shí)現(xiàn)化合物的綠色合成，示意圖如下(反應(yīng)條件略)。（1）化合物I的分子式為_(kāi)______，名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）化合物IV中的官能團(tuán)有酮羰基、_______(寫(xiě)名稱(chēng))。（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.實(shí)現(xiàn)了催化劑的再生B.化合物IV中，氧原子采取雜化，且