2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++++限時(shí)突破訓(xùn)練+++(六)　元素“位-構(gòu)-性”關(guān)系的分析應(yīng)用含答案

2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++++限時(shí)突破訓(xùn)練+++(六)元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的分析應(yīng)用高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)突破訓(xùn)練選擇題突破(六)元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的分析應(yīng)用1．(2024·浙江1月選考，12)X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A．沸點(diǎn)：X2Z>X2QB．M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2QD.YZ2．(2024·河北卷，7)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR＋YW3＋XZ2＋W2Z=QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：W<X<YB．第一電離能：X<Y<ZC．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<QD．電負(fù)性：W<Q<R3．(2024·黑、吉、遼卷，11)如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯(cuò)誤的是()QZY4溶液逐漸通入XW3至過量QZX4Y4A．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>WB．簡單氫化物鍵角：X>YC．反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y4．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．非金屬性：W＞YB．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．W、X、Y、Z中，電負(fù)性最大的是X元素5．(2024·貴州卷，9)某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：Y<Z<QB．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C．X與Al元素有相似的性質(zhì)D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物6．(2024·河南省五市3月聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<WB．Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氧化劑C．與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔、沸點(diǎn)一定低于W的氫化物D．W與X形成的二元化合物中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶17．(2024·廣東卷，12)一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則()A．沸點(diǎn)：ZR3<YR3B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z<WC．第一電離能：Z<X<WD.ZX8．(2024·河北省邢臺(tái)市二模)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。常溫下，它們的原子半徑、原子序數(shù)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．W的氫化物的沸點(diǎn)可能高于水的沸點(diǎn)B．XZ晶胞中X的配位數(shù)為6，X周圍等距且最近的X有12個(gè)C．W與X形成的化合物中，W的化合價(jià)可能為－3價(jià)D．Y2Z2分子中四個(gè)原子可能共直線9．(2022·全國乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z310．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Z處于同主族，Y原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．甲中含有σ鍵和π鍵B．X的最高價(jià)的含氧酸可能為強(qiáng)酸或弱酸C．簡單離子的半徑：W＜Y＜ZD．W、X組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Y組成化合物的沸點(diǎn)低

答案與精析1.DX、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，則X為H，短周期中M電負(fù)性最小，則M為Na，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，則Y為N，Q為S。H2O可形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O＞H2S，A項(xiàng)正確；O與S同主族，其化學(xué)性質(zhì)相似，Na與O可形成Na2O、Na2O2，故Na與S也可形成Na2S、Na2S2，B項(xiàng)正確；電負(fù)性差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大，同主族元素自上而下電負(fù)性依次降低，O的電負(fù)性大于S，則離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na2O>Na2S，C項(xiàng)正確；NO3?的中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)＝5+1?3×22＝0，為sp22.C侯氏制堿法的主反應(yīng)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，可知W為H，X為C，Y為N，Z為O，Q為Na，R為Cl。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，H原子半徑最小，則原子半徑H<N<C，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，第一電離能整體呈增大的趨勢，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的元素，故第一電離能C<O<N，B錯(cuò)誤；O2和Cl2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，Na為金屬，故單質(zhì)沸點(diǎn)O2<Cl2<Na，C正確；Na為金屬元素，則其電負(fù)性最小，電負(fù)性Na<H<Cl，D錯(cuò)誤。3.D根據(jù)基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且X能和原子序數(shù)最小的W形成化合物XW3，可知X是N元素、W是H元素；由Q是ds區(qū)元素且焰色試驗(yàn)呈綠色，可知Q為Cu元素；結(jié)合基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，與Cu可形成CuZY4，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可確定Y為O元素，Z為S元素。常溫下，單質(zhì)S呈固態(tài)，O2、H2均呈氣態(tài)，且相對(duì)分子質(zhì)量O2>H2，則分子間作用力O2>H2，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：S>O2>H2，A正確；NH3、H2O的中心原子N、O均采取sp3雜化，但N、O上分別有1、2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，故簡單氫化物的鍵角：NH3>H2O，B正確；向CuSO4溶液中逐漸通入NH3，先生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，當(dāng)NH3過量時(shí)，CuOH2沉淀溶解生成深藍(lán)色的CuNH34SO44.D題圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素。同周期從左到右，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W<Y，A錯(cuò)誤；Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，而Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不同，B錯(cuò)誤；p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是W元素，為3個(gè)，C錯(cuò)誤；上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是X元素，D正確。5.AX的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為1s22s2，X為Be元素，W只能形成一條共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系可知W為H元素，Y是有機(jī)物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素。同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，N原子中2p能級(jí)上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N，A錯(cuò)誤；該化合物中O的電負(fù)性較大，可以和H之間形成氫鍵，B正確；Be和Al處在元素周期表的對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有兩性，C正確；H、N、O可以形成離子化合物，如NH4NO3，D正確。6.D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，結(jié)合圖示可知，W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成＋3價(jià)陽離子，Y最外層電子數(shù)為3，X形成＋1價(jià)陽離子，則W為O，X為Na，Y為Al；該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為Si元素。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Si＞O，故A錯(cuò)誤；Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，水中氫元素得到電子，水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；與Si相鄰的短周期同族元素為C，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其熔、沸點(diǎn)大于水和雙氧水，故C錯(cuò)誤；O與Na形成的二元化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1，故D正確。7.DY可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點(diǎn)：NH3＞YH3，故A錯(cuò)誤；W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：C<O<N，故C錯(cuò)誤；NO3?的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋5+1?2×32＝3，屬于sp2雜化，為平面三角形，CO38.D濃度均為0.01mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其中X對(duì)應(yīng)溶液pH等于12為一元強(qiáng)堿，結(jié)合原子半徑最大，X為Na，W對(duì)應(yīng)溶液pH等于2為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)小于X，則W為N，Z對(duì)應(yīng)溶液pH等于2也為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)大于X，則Z為Cl，Y對(duì)應(yīng)溶液pH小于2為二元強(qiáng)酸，原子序數(shù)大于X，則Y為S。N的氫化物中N2H4的沸點(diǎn)高于水，A正確；NaCl晶體的晶胞中Na＋的配位數(shù)為6，Na＋周圍等距且最近的Na＋有12個(gè)，B正確；N與Na形成的化合物Na3N中N的化合價(jià)為－3價(jià)，C正確；S2Cl2分子為含有極性共價(jià)鍵的立體結(jié)構(gòu)分子，四個(gè)原子不可能共直線，D錯(cuò)誤。9.DW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期元素，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，說明Y核外電子數(shù)為奇數(shù)，則Y為N，Z為O；結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)加和為21，可知W、X的原子序數(shù)之和為6，又W的原子序數(shù)小于X，化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造，則W為H，X為B元素。B單質(zhì)常溫下為固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：B<N，則酸性：H3BO3<HNO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol該化合物YW4X5Z8·4W2Z(NH4B5O8·4H2O)的質(zhì)量為273g，設(shè)其在100～200℃階段失水xmol，則有18x273＝1－0.802＝0.198，解得x≈3，說明100～200℃階段熱分解失去3molH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol化合物NH4B5O8·4H2O的質(zhì)量為273g，根據(jù)B元素守恒，最終可生成52molB2O3，質(zhì)量為175g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為175273×100%≈64.1%，由此說明500℃熱分解后生成固體化合物B210.B短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Z處于同主族，Y原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，則Y為O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，則丁為氨氣或甲烷，乙為水，戊為NO或二氧化碳，甲為過氧化鈉，丙為氫氧化鈉，則W為H、X為N或C、Z為Na。A．甲為過氧化鈉，則含有σ鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．X的最高價(jià)的含氧酸可能為強(qiáng)酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)序大徑小，則簡單離子的半徑：W＜Z＜Y，故C錯(cuò)誤；D．W、X組成化合物的沸點(diǎn)不一定比X、Y組成化合物的沸點(diǎn)低，比如固態(tài)烷烴比一氧化碳沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)突破訓(xùn)練選擇題突破(三)阿伏加德羅常數(shù)的判斷1．(2024·江西省南昌市一模)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有氧原子數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，26g乙炔含有的σ鍵數(shù)目為3NAD．1mol金剛石中含C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA2．(2024·東北三省三校第一次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)庚烷中氫原子數(shù)目為7NAB．13g苯、乙炔的混合物中所含氫原子數(shù)目為NAC．2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD.1mol3．(2024·安徽省淮北市一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，46gNO2中分子的數(shù)目為NAB．100mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中PO43?的數(shù)目為0.01C．30gCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為3.5NAD．100mL18.4mol·L-1的濃硫酸中H＋的數(shù)目為3.68NA4．(2024·湖北省十一校3月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于0.1NAB．90g葡萄糖分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為2.5NAC．氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)理論上遷移的Na＋數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC4H10中含有的s-sp3σ鍵數(shù)為2.5NA5．(2024·河南省信陽市一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目一定為0.7NAB．8gCu2S與CuSO4的混合物含有的銅原子數(shù)大于0.05NAC．向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．0.5molSOCl2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1.5NA6．(2024·廣東省湛江市一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3?的數(shù)目小于0.1C．Na2O2與H2O反應(yīng)的過程中涉及離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中NaOH作氧化劑7．(2024·廣東省佛山市一模)氯堿工業(yè)涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1molNaOH固體中的離子數(shù)目為2NAB．1L1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)目小于NAC．標(biāo)況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體，共價(jià)鍵數(shù)目為NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8．(2023·全國甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32?的數(shù)目為1.09．(2023·遼寧卷，5)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA10．(2024·九省聯(lián)考江西卷)火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al＋3TiO2＋3C高溫2Al2O3＋3TiC。阿伏加德羅常數(shù)的值為NAA．1molC中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB．6gC．1molAl2O3固體含有Al3+的數(shù)目為2NAD．消耗1molTiO2時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA11．(2024·東北三省三校第二次聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室常用如下方法制備少量N2：NH4Cl＋NaNO2△NaCl＋2H2O＋N2↑，NAA．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目小于0.1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含π鍵數(shù)目為0.5NAC．0.1molNaNO2晶體中含電子數(shù)目為2NAD．上述反應(yīng)中每生成1.8gH2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15NA12．(2024·河北卷，4)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32?的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA13．(2024·河北省邢臺(tái)市五岳聯(lián)盟模擬)已知：①2HClO4＋Br2(g)=2HBrO4＋Cl2(g)，②HClO4＋7HCl=4Cl2(g)＋4H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)①中物質(zhì)的氧化性：Br2>Cl2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．1L0.5mol·L-1HClO4溶液含有的HClO4分子數(shù)為0.5NAD．反應(yīng)②生成28.4gCl2時(shí)，還原產(chǎn)物分子數(shù)為0.05NA

答案與精析選擇題突破(三)阿伏加德羅常數(shù)的判斷1.C溶液體積未知，無法計(jì)算NH4+數(shù)目，故A錯(cuò)誤；SO3在標(biāo)況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；1分子乙炔中含有3個(gè)σ鍵，26g(1mol)乙炔含有的σ鍵數(shù)目為3NA，故C正確；1mol金剛石中含C—C鍵的個(gè)數(shù)為2N2.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)庚烷不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；苯和乙炔的最簡式相同為CH，13g苯、乙炔的混合物中所含氫原子數(shù)目為13g13g·mol?1×NAmol-1＝NA，B正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，鎂都由0價(jià)升到＋2價(jià)，則2.4g(0.1mol)Mg轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N3.C常溫下，NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4：2NO2?N2O4，46gNO2中分子的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；H3PO4部分電離產(chǎn)生PO43?，100mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中PO43?的數(shù)目小于0.01NA，故B錯(cuò)誤；CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵，30g(0.5mol)CH3COOH含有σ鍵的數(shù)目為3.5NA，故C正確；濃硫酸中H2SO4不能完全電離，100mL18.4mol·L-1的濃硫酸中H＋4.D電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu，若陰極析出3.2g即0.05molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)葡萄糖分子含有4個(gè)手性碳原子，90g(0.5mol)葡萄糖中含手性碳原子個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)的反應(yīng)為2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)即陰、陽極各收集0.05mol氣體，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，理論上遷移的Na＋數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)C4H10含有10個(gè)s-sp3σ鍵(即C—H鍵)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(0.25mol)C4H10中s-sp3σ鍵數(shù)為2.5NA5.B分子式為C2H4O的物質(zhì)如果是乙醛，則含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；如果是環(huán)氧乙烷，則含7個(gè)σ鍵，所以4.4g(0.1mol)C2H4O含有σ鍵數(shù)目不一定為0.7NA，A錯(cuò)誤；Cu2S、CuSO4的摩爾質(zhì)量都為160g·mol-1，8gCu2S和CuSO4的混合物物質(zhì)的量為0.05mol，因Cu2S含有2個(gè)銅原子，所以Cu2S和CuSO4的混合物含有的銅原子數(shù)大于0.05NA，B正確；向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝cNH4++cH+，中性溶液cOH?＝cH+，則c(CH3COO－)＝cNH4+6.CNa失去電子生成Na＋，1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)的過程中涉及Na＋與O22?之間的離子鍵、極性共價(jià)鍵H—O鍵和非極性共價(jià)鍵O—O鍵的斷裂，C項(xiàng)正確；Al與NaOH溶液的反應(yīng)中H7.D1molNaOH固體中含有1molNa＋和1molOH－，所以離子數(shù)目為2NA，A正確；ClO－會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成HClO，1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，B正確；H2和Cl2都是雙原子分子，標(biāo)況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體為1mol，共價(jià)鍵數(shù)目為NA，C正確；Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。8.A異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；pH＝2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H＋)＝0.01mol·L-1，則1.0LpH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C