廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣2024-2025學(xué)年化學(xué)九上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案

廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣2024-2025學(xué)年化學(xué)九上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案一、選擇題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.氧化鐵B.氫氧化鈉C.二氧化硫D.四氧化三鐵2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OC.2H2+O2=2H2OD.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A.氫氧化鈉：NaOHB.碳酸鈉：Na2CO3C.氯化鈣：CaCl2D.氫氧化鋁：Al(OH)34.下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對應(yīng)錯誤的是（）A.氧化鎂：MgOB.氫氧化鈉：NaOHC.氯化鉀：KClD.碳酸氫鈉：NaHCO35.下列溶液中，pH值最大的是（）A.食鹽水B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀氨水6.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.氯化鉀7.下列化合物中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉8.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KCl+2AgNO3=2AgCl+2KNO3D.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O9.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A.氧化鎂：MgOB.氫氧化鈉：NaOHC.氯化鈣：CaCl2D.氫氧化鋁：Al(OH)310.下列溶液中，pH值最小的是（）A.食鹽水B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀氨水11.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.氯化鉀12.下列化合物中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉13.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KCl+2AgNO3=2AgCl+2KNO3D.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O14.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A.氧化鎂：MgOB.氫氧化鈉：NaOHC.氯化鈣：CaCl2D.氫氧化鋁：Al(OH)315.下列溶液中，pH值最大的是（）A.食鹽水B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀氨水16.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈣D.氯化鉀17.下列化合物中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉18.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KCl+2AgNO3=2AgCl+2KNO3D.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O19.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A.氧化鎂：MgOB.氫氧化鈉：NaOHC.氯化鈣：CaCl2D.氫氧化鋁：Al(OH)320.下列溶液中，pH值最小的是（）A.食鹽水B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀氨水二、填空題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。21.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氧化鐵（）、硫酸銅（）、氫氧化鈉（）、碳酸鈣（）。22.下列物質(zhì)的名稱分別為：Na2CO3（）、Ca(OH)2（）、KCl（）、H2SO4（）。23.下列溶液的pH值分別為：食鹽水（）、稀鹽酸（）、稀硫酸（）、稀氨水（）。24.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O。25.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。26.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：2H2+O2=2H2O。27.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：氫氧化鈉（）。28.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：硫酸（）。29.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：氯化鈉（）。30.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是：二氧化碳（）。四、計算題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。31.一定質(zhì)量的稀硫酸中，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，若要將其稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸，需要加入多少水？32.10克鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣。已知氫氣的質(zhì)量為0.2克，求反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。五、實驗題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。33.實驗室有下列儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、酒精燈、膠頭滴管、集氣瓶。請寫出完成以下實驗操作所需的儀器及其用途。（1）配制10%的氯化鈉溶液（2）觀察氧氣在水中的溶解度34.實驗室進行以下實驗：（1）取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入酚酞指示劑，觀察溶液顏色變化。（2）向上述溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化。六、綜合題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。35.下列物質(zhì)在常溫常壓下，屬于氣態(tài)的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.二氧化碳D.氯化鈣36.下列實驗方案中，能夠證明酸堿中和反應(yīng)放出熱量的是（）A.將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，用溫度計測量溶液溫度變化B.將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，用溫度計測量溶液溫度變化C.將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，用溫度計測量溶液溫度變化D.將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，用溫度計測量溶液溫度變化本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氫氧化鈉由鈉、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物。2.B解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。3.A解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。4.D解析：碳酸氫鈉的化學(xué)式應(yīng)為NaHCO3，而非NaHCO3。5.D解析：pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越堿性。稀氨水呈堿性，pH值最大。6.C解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。7.D解析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。8.D解析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。9.A解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。10.B解析：pH值越小，溶液越酸性。稀鹽酸呈酸性，pH值最小。11.A解析：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。12.A解析：堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。13.A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中的原子氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。14.A解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。15.D解析：pH值越小，溶液越酸性。稀氨水呈堿性，pH值最大。16.C解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。17.D解析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。18.D解析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。19.A解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。20.B解析：pH值越小，溶液越酸性。稀鹽酸呈酸性，pH值最小。二、填空題21.Fe2O3；CuSO4；NaOH；CaCO3解析：根據(jù)物質(zhì)的名稱和化學(xué)式，填寫相應(yīng)的化學(xué)式。22.碳酸鈉；氫氧化鈣；氯化鉀；硫酸解析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和名稱，填寫相應(yīng)的物質(zhì)名稱。23.7；1；1；11解析：根據(jù)溶液的酸堿性，填寫相應(yīng)的pH值。24.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O解析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的定義，寫出反應(yīng)方程式。25.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：根據(jù)置換反應(yīng)的定義，寫出反應(yīng)方程式。26.2H2+O2=2H2O解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，寫出反應(yīng)方程式。27.NaOH解析：根據(jù)堿的定義，填寫相應(yīng)的物質(zhì)名稱。28.硫酸解析：根據(jù)酸的定義，填寫相應(yīng)的物質(zhì)名稱。29.氯化鈉解析：根據(jù)鹽的定義，填寫相應(yīng)的物質(zhì)名稱。30.二氧化碳解析：根據(jù)氧化物的定義，填寫相應(yīng)的物質(zhì)名稱。四、計算題31.需要加入的水為50克。解析：設(shè)稀釋后的溶液質(zhì)量為x克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：10g*10%=(10g+x)*5%解得x=50g32.反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為8.8克。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算硫酸亞鐵的質(zhì)量。2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑設(shè)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y克，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算：0.2g/(2g/mol)=3/2*y/(152g/mol)解得y=8.8g五、實驗題33.儀器及用途：（1）燒杯：用于配制溶液。（2）漏斗：用于過濾。（3）玻璃棒：用于攪拌