甘肅省岷縣第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

甘肅省岷縣第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.壓強對液態(tài)反應(yīng)速率沒有影響D.添加催化劑一定能加快反應(yīng)速率2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.二氧化硫D.氫氧化鋁3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.共價鍵比離子鍵更穩(wěn)定B.離子鍵的鍵能比共價鍵小C.氫鍵是一種共價鍵D.離子鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是：A.溶液是混合物B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)溶解度越大C.溶液的濃度越低，溶質(zhì)溶解度越小D.溶液的濃度與溶解度無關(guān)5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)一定放熱B.酸堿中和反應(yīng)一定吸熱C.酸堿中和反應(yīng)既放熱又吸熱D.酸堿中和反應(yīng)與放熱、吸熱無關(guān)二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）6.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水：CH4+2O2→CO2+2H2O，反應(yīng)物為______，生成物為______。（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H2O→Ca(OH)2，反應(yīng)物為______，生成物為______。（3）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，反應(yīng)物為______，生成物為______。7.填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氧化鋁（2）氫氧化鉀（3）碳酸鈉8.填寫下列物質(zhì)的名稱：（1）NaCl（2）H2SO4（3）KOH9.填寫下列物質(zhì)的用途：（1）氫氧化鈉：______（2）硫酸：______（3）氯化鈉：______10.填寫下列物質(zhì)的性質(zhì)：（1）氧化鈣：______（2）硫酸：______（3）氫氧化鈉：______三、解答題（本大題共4小題，共30分）11.（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型：（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣12.（8分）根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：（1）CO2+H2O→H2CO3（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O13.（8分）填寫下列物質(zhì)的溶解度：（1）氯化鈉（20℃）（2）氫氧化鈉（20℃）（3）硫酸（20℃）14.（6分）簡述下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用：（1）氫氧化鈉（2）硫酸（3）氯化鈉四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）15.計算20℃時，25克水中最多可以溶解多少克氯化鈉？已知氯化鈉在20℃時的溶解度為36g/100g水。16.一個體積為250毫升的燒杯中，盛有50毫升濃度為1.0mol/L的鹽酸溶液。若向其中加入100克（密度為1.19g/cm3）的固體NaOH，計算反應(yīng)后溶液的pH值。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）17.實驗室中常用氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物制備氧氣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明二氧化錳在反應(yīng)中的作用。18.以下為實驗步驟，請根據(jù)實驗?zāi)康?，填寫缺失的步驟：（1）取一定量的過氧化氫溶液于試管中，加入適量的二氧化錳作為催化劑。（2）將試管固定在鐵架臺上，用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氧氣引入集氣瓶中。（3）關(guān)閉止水夾，觀察集氣瓶中氧氣的收集情況。（4）實驗結(jié)束后，清洗實驗器材。六、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）19.解釋下列現(xiàn)象：（1）為什么濃硫酸具有強烈的腐蝕性？（2）為什么鐵在空氣中容易生銹？20.簡述下列物質(zhì)的用途：（1）氫氧化鈉（2）硫酸本次試卷答案如下：一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）1.B解析：溫度越高，分子運動越劇烈，反應(yīng)速率越快。2.C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，二氧化硫是非電解質(zhì)。3.D解析：離子鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移，離子鍵比共價鍵穩(wěn)定。4.A解析：溶液是混合物，溶質(zhì)的溶解度與溶液的濃度有關(guān)。5.A解析：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成水的過程放熱。二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）6.（1）反應(yīng)物：甲烷、氧氣；生成物：二氧化碳、水（2）反應(yīng)物：氧化鈣、水；生成物：氫氧化鈣（3）反應(yīng)物：硫酸、氫氧化鈉；生成物：硫酸鈉、水7.（1）氧化鋁：Al2O3（2）氫氧化鉀：KOH（3）碳酸鈉：Na2CO38.（1）NaCl：氯化鈉（2）H2SO4：硫酸（3）KOH：氫氧化鉀9.（1）氫氧化鈉：用于制造肥皂、造紙、紡織等工業(yè)（2）硫酸：用于化肥、農(nóng)藥、金屬加工、石油化工等工業(yè)（3）氯化鈉：用于食品加工、制藥、化工、水處理等工業(yè)10.（1）氧化鈣：白色固體，易吸水變成氫氧化鈣（2）硫酸：無色液體，具有強烈的腐蝕性（3）氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，具有強烈的腐蝕性三、解答題（本大題共4小題，共30分）11.（1）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O；中和反應(yīng)（2）CaO+H2O→Ca(OH)2；化合反應(yīng)解析：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)類型。12.（1）H2CO3：相對分子質(zhì)量為62（2）NaCl：相對分子質(zhì)量為58.5解析：根據(jù)化學(xué)方程式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。13.（1）氯化鈉：36g/100g水（2）氫氧化鈉：未知（需查表或計算）（3）硫酸：未知（需查表或計算）解析：填寫物質(zhì)的溶解度。14.（1）氫氧化鈉：用于制造肥皂、造紙、紡織等工業(yè)（2）硫酸：用于化肥、農(nóng)藥、金屬加工、石油化工等工業(yè)（3）氯化鈉：用于食品加工、制藥、化工、水處理等工業(yè)解析：簡述物質(zhì)在生活中的應(yīng)用。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）15.計算：25克水中最多可以溶解多少克氯化鈉？25g水×(36g/100g水)=9g解析：根據(jù)溶解度計算最多溶解的氯化鈉質(zhì)量。16.計算：反應(yīng)后溶液的pH值首先計算NaOH的物質(zhì)的量：100g/1.19g/cm3=84.03cm3NaOH的物質(zhì)的量：84.03cm3×1.0mol/L=0.08403molHCl的物質(zhì)的量：50cm3×1.0mol/L=0.05molNaOH過量，剩余NaOH的物質(zhì)的量：0.08403mol-0.05mol=0.03403mol反應(yīng)后溶液中NaOH的濃度：0.03403mol/0.25L=0.13612mol/LpOH=-log[OH-]=-log(0.13612)≈1.866pH=14-pOH=14-1.866≈12.134解析：計算反應(yīng)后溶液的pH值。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）17.化學(xué)方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑二氧化錳在反應(yīng)中的作用：催化作用，加速KClO3的分解。解析：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說明二氧化錳的作用。18.步驟：（1）取一定量的過氧化氫溶液于試管中，加入適量的二氧化錳作為催化劑。（2）將試管固定在鐵架臺上，用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氧氣引入集氣瓶中。（3）關(guān)閉止水夾，觀察集氣瓶中氧氣的收集情況。（4）實驗結(jié)束后，清洗實驗器材。解析：根據(jù)實驗?zāi)康模顚懭笔У牟襟E。六、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）19.（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，因為其分子中的氫原子與氧原子形成強極性共價鍵，使得硫酸分子容易離解，釋放出氫離子，