2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習+題型突破28　元素“位-構(gòu)-性”的綜合推斷含答案

2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習題型突破28元素“位—構(gòu)—性”的綜合推斷1.(2024·浙江6月選考)X、Y、Z、M四種主族元素,原子序數(shù)依次增大,分別位于三個不同短周期,Y與M同主族,Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.鍵角:YXB.分子的極性:Y2X2>X2Z2C.共價晶體熔點:Y>MD.熱穩(wěn)定性:YX4>MX42.(2024·浙江1月選考)X、Y、Z、M和Q五種主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子半徑最小,短周期中M電負性最小,Z與Y、Q相鄰,基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等,下列說法不正確的是()A.沸點:X2Z>X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù):M2Z>M2QD.YZ33.(2023·浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期,且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子,W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A.第一電離能:Y>Z>XB.電負性:Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑:W<ZD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子4.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價電子數(shù)相等,Z的價電子所在能層有16個軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是()A.電負性:W>YB.酸性:W2YX3>W2YX4C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y5.(2024·黑吉遼卷)如下反應(yīng)相關(guān)元素中,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài),基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子,Q是ds區(qū)元素,焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是()QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A.單質(zhì)沸點:Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角:X>YC.反應(yīng)過程中有藍色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是Y考情分析:“位—構(gòu)—性”的綜合推斷,是高考必考題,題給信息一般有原子序數(shù)關(guān)系、原子核外電子排布、元素和物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的應(yīng)用等?？疾榻嵌?(1)微粒的半徑、氧化性或還原性、簡單氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸堿性等。(2)化學(xué)鍵類型、化合物類型、原子個數(shù)組成等。(3)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)對同一元素的原子,掌握四個關(guān)系式:①質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);②能層數(shù)=周期數(shù);③最外層電子數(shù)=主族序數(shù);④主族元素的最高正價=主族序數(shù)(O、F除外),最低負價=主族序數(shù)-8。(2)熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期表中的一些特殊規(guī)律:①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長七剛滿,七主八副同零完”;②前四周期元素種類;③稀有氣體元素的原子序數(shù)及在元素周期表中的位置;④同主族相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:(1)元素的金屬性、非金屬性;(2)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性;(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似;(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點;(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。4.元素的推斷(1)根據(jù)元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷①周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素:。

②周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素:。

③最高正價是最低負價絕對值3倍的元素:。

④W與X是同主族的短周期元素,X的原子序數(shù)是W的2倍,。

⑤最高正價與最低負價代數(shù)和為6的元素:。

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為4的元素:。

⑦最高正價與最低負價代數(shù)和為2的元素:。

⑧最高正價與最低負價代數(shù)和為0的元素:。

(2)根據(jù)金屬性、非金屬性推斷①短周期中金屬性最強的元素:。

②非金屬性最強的元素:。

③常見的半導(dǎo)體材料:。

(3)根據(jù)含量推斷①空氣中含量最多的元素:。

②地殼中含量最多的元素:。

③地殼中含量最多的金屬元素:。

(4)根據(jù)特殊性質(zhì)推斷①既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的常見物質(zhì):。

②形成化合物種類最多、其某一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素:。

③氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素:。

④密度最小的氣體:。

⑤氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素:。

⑥氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成離子化合物的元素:。

⑦同主族并且能夠形成離子化合物的元素:。

⑧同周期的三種元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水:。

1.(2023·全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的常見化合價有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體2.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.離子半徑:C>D>BB.化合物Y中既有離子鍵又有共價鍵C.電解熔融狀態(tài)下的化合物Z,可制備D的單質(zhì)D.向X溶液中逐滴滴入W溶液,現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解3.(2024·義烏高三首考)已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分別處于不同周期,W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采樣管中紅色液體的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.W、X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體B.W分別與X、Y、Z結(jié)合均可以形成含有相同電子數(shù)的分子C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D.元素的第一電離能:X>Y>W4.X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的短周期主族元素,基態(tài)R原子核外電子有9種空間運動狀態(tài),并有2個單電子。由上述六種元素組成的一種化合物常作為“相轉(zhuǎn)移催化劑”被廣泛應(yīng)用于有機合成中,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是()A.原子序數(shù):R>Y>Z>W>M>XB.上述六種元素中第一電離能最大的為Y元素C.基態(tài)R原子的價電子排布式為2s22p4D.MX3和ZX3MX3中M原子的雜化方式相同,均為sp3雜化5.(2024·浙南名校聯(lián)盟聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù);X與W不相鄰,與Y相鄰;基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍;Z的最外層電子數(shù)為K層的一半;Q的s能級電子總數(shù)比p能級電子總數(shù)少5個,下列說法正確的是()A.元素的電負性:Y>Q>W>ZB.簡單離子半徑:Z>X>YC.W與Y形成的10電子微粒有2種D.由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性元素推斷解題思路第一步:推斷元素。依據(jù)題中給出的題干信息,原子結(jié)構(gòu)或元素及其化合物的性質(zhì),找到首先能夠判斷出的元素,然后再根據(jù)元素在周期表中的相對位置及原子結(jié)構(gòu)特點,確定出各元素的名稱。第二步:聯(lián)想“規(guī)律”。依據(jù)推出的元素在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律對選項中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。第三步:驗證。將判斷的結(jié)果在題目中進行檢驗,完全符合題設(shè)條件的才是正確的。參考答案題型突破1元素“位—構(gòu)—性”的綜合推斷真題導(dǎo)航1.B[X、Y、Z、M四種主族元素,原子序數(shù)依次增大,分別位于三個不同短周期,Y與M同主族,Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Z為O元素,Y為C元素,X為H元素,M為Si元素。A.YX3+為CH3+,其中C原子的雜化類型為sp2,CH3+的空間構(gòu)型為平面正三角形,鍵角為120°;YX3?為CH3?,其中C原子的雜化類型為sp3,CH3?的空間構(gòu)型為三角錐形,由于C原子還有1個孤電子對,故鍵角小于109°28',因此,鍵角的大小關(guān)系為YX3+>YX3?,A正確;B.Y2X2為C2H2,其為直線形分子,分子結(jié)構(gòu)對稱,分子中正負電荷的中心是重合的,故其為非極性分子;H2O2分子結(jié)構(gòu)不對稱,分子中正負電荷的中心是不重合的,故其為極性分子,因此,兩者極性的大小關(guān)系為Y2X2<X2Z2,B不正確;C.金剛石和晶體硅均為共價晶體,但是由于C的原子半徑小于Si,因此,C—C的鍵能大于Si—2.D[X半徑最小為H,短周期電負性最小則M為Na,Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等,則Z為O,Z與Y、Q相鄰,Y為N,Q為S,以此分析;A.H2O中含有氫鍵,則沸點高于H2S,A正確;B.Na與O形成Na2O、Na2O2,則O與S同族化學(xué)性質(zhì)相似,B正確;C.Na2O的電子式為Na+[︰O‥‥︰]2-Na+,Na2S的電子式為Na+[︰S‥‥︰]2-Na+,離子鍵百分數(shù)是依據(jù)電負性差值計算出來的,差值越大,離子鍵百分數(shù)越大,O的電負性大于S,則Na2O離子鍵成分的百分數(shù)大于Na2S,C正確;D.YZ3?是NO3?,NO3?中N原子為sp2雜化,孤電子對數(shù)為0,為平面三角形,QZ33.A[X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期,且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子,則X為C,Y為N,Z為F,W原子在同周期中原子半徑最大,則W為Na。A.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,則第一電離能:Z>Y>X,故A錯誤;B.根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大,同主族從上到下電負性逐漸減小,則電負性:Z>Y>X>W,故B正確;C.根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)序大徑小,則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑:W<Z,故C正確;D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔,乙炔是非極性分子,故D正確。]4.D[Z的價電子所在能層有16個軌道,故Z為第四周期元素,結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)圖可知,Z為K元素;W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價電子數(shù)相等,結(jié)合題給結(jié)構(gòu)圖可知,X為O元素、Y為S元素;W形成一個共價鍵,則W為H元素。電負性:H<S,A錯誤;H2SO3為弱酸,故酸性:H2SO3<H2SO4,B錯誤;基態(tài)H原子中未成對電子數(shù)為1,基態(tài)O原子中未成對電子數(shù)為2,故C錯誤;K的氧化物溶于水可產(chǎn)生KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4,溶液pH<7,故D正確。]5.D核心整合4.(1)①Li②Na③S④W是O,X是S⑤Cl⑥S⑦N、P⑧H、C、Si(2)①Na②F③Si(3)①N②O③Al(4)①Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3②C③N④H2⑤S⑥N⑦H、Na或Li⑧Na、Al、S(或Cl)模擬預(yù)測1.A2.B3.B[已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分別處于不同周期,則W為H,X有四個價鍵,Y有三個價鍵,則X為C,Y為N,Z和W形成WZ,則Z為Cl。A.X的單質(zhì)在常溫下為固體,故A錯誤;B.W分別與X、Y、Z結(jié)合均可以形成含有相同電子數(shù)的分子,含有18個電子的分子,分別為C2H6、N2H4、HCl,故B正確;C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能為亞硝酸、也可能為硝酸,亞硝酸是弱酸,故C錯誤;D.同周期從左往右,第一電離能呈增大趨勢,則第一電離能大小:Y>X>W,故D錯誤。]4.A[X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前三周期元素,基態(tài)R原子核外電子有9種空間運動狀態(tài),有9個原子軌道,并有2個單電子,則核外有16個電子,R是S元素;X、Y、Z、W、M原子半徑依次增大,X能形成1個共價鍵,X是H元素;Y形成2個共價鍵,Y是O元素;W形成4個共價鍵,W是C元素;Z形成4個共價鍵帶1個正電荷、M形成4個共價鍵帶1個負電荷,Z是N元素、M是B元素。A.X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、W是C元素、M是B元素、R是S元素,原子序數(shù):S>O>N>C>B>H,故A正確;B.同周期從左到右,第一電離能逐漸增大;同族從上到下,第一電離能逐漸減小,第ⅢA比相鄰的左邊的第ⅡA族小,第ⅥA族比相鄰的左邊的第ⅤA族小,則上述六種元素中第一電離能最大的為N元素,故B錯誤;C.基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4,故C錯誤;D.BH3中心原子價層電子對數(shù)為3+12(3-3×1)=3,B原子為sp2雜化,故D錯誤。5.A[短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,則Y為O元素;W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),則W為H元素;X與W不相鄰,與Y相鄰,則X為N元素;Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,則Z為Na元素;Q的s能級電子總數(shù)比p能級電子總數(shù)少5個,則Q為Cl元素。A.金屬元素的電負性小于非金屬元素,則鈉元素的電負性最小,元素的非金屬越強,電負性越大,氫、氧、氯三種非金屬性強弱順序為O>Cl>H,則四種元素的電負性大小順序為O>Cl>H>Na,故A正確;B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子半徑的大小順序為N3->O2->Na+,故B錯誤;C.氫元素與氧元素形成的10電子微粒有水分子、氫氧根離子、水合氫離子,共有3種,故C錯誤;D.氫、氮、氧三種元素組成的化合物一水合氨在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性,故D錯誤。]2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習題型突破29物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2024·浙江6月選考)Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵,與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法不正確的是()A.Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是B.Si5Cl10與水反應(yīng)可生成一種強酸C.Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2D.Si5Cl10沸點低于相同結(jié)構(gòu)的Si5Br102.(2023·浙江1月選考)共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一定條件下可發(fā)生反應(yīng):Al2Cl6+2NH32Al(NH3)Cl3,下列說法不正確的是()A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)3.(2024·河北卷)從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是()選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位,而NaCl晶體中Na+與6個Cl-配位Cs+比Na+的半徑大D逐個斷開CH4中的C—H,每步所需能量不同各步中的C—H所處化學(xué)環(huán)境不同4.(2024·安徽卷)某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該物質(zhì)中Ni為+2價B.基態(tài)原子的第一電離能:Cl>PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s25.(2024·黑吉遼卷)下列化學(xué)用語或表述正確的是()A.中子數(shù)為1的氦核素:2B.SiO2的晶體類型:分子晶體C.F2的共價鍵類型:p-pσ鍵D.PCl3的空間結(jié)構(gòu):平面三角形6.(2024·湖北卷)黃金按質(zhì)量分數(shù)分級,純金為24K。Au—Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖,Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是()A.Ⅰ為18K金B(yǎng).Ⅱ中Au的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距Au—Cu<Au—AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,Au與Cu原子個數(shù)比依次為1∶1、1∶3、3∶1考情分析:原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考必考內(nèi)容,主要考查考生信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力?？疾榻嵌?(1)核外電子排布、電離能、電負性等。(2)化學(xué)鍵類型、雜化方式、空間結(jié)構(gòu)、分子的極性、配位鍵等。(3)晶體化學(xué)式、配位數(shù)、微粒位置及圍繞晶胞分析與計算等。1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)基態(tài)原子的核外電子排布表示方法表示方法舉例電子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1簡化電子排布式Cu:[Ar]3d104s1價電子排布式Fe:3d64s2電子排布圖(軌道表示式)O:(2)元素的第一電離能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強弱電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強;反之,則越弱。②判斷元素的化合價如果某元素的In+1?In,則該元素的常見化合價為+n價,如鈉元素I2?I1,所以鈉元素的化合價為+1價。(3)元素電負性的應(yīng)用2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)中心原子雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)的相互判斷中心原子的雜化類型和分子的空間結(jié)構(gòu)有關(guān),二者之間可以相互判斷。

分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子的空間結(jié)構(gòu)實例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH4(2)氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間氫鍵使物質(zhì)沸點升高。②使物質(zhì)易溶于水。③解釋一些特殊現(xiàn)象:例如水結(jié)冰體積膨脹(水分子間形成氫鍵,體積大,密度小)。(3)共價鍵的判斷(4)配位鍵與配位化合物的結(jié)構(gòu)以[Cu(NH3)4]SO4為例配體有孤電子對,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。中心原子或離子有空軌道,如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)晶體熔、沸點的比較①共價晶體原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔、沸點越高②離子晶體一般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子間的作用力就越強,離子晶體的熔、沸點就越高。③分子晶體a.分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;具有分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。b.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高。c.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點越高。d.在同分異構(gòu)體中,一般支鏈越多,熔、沸點越低。④金屬晶體金屬離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強,熔、沸點就越高。金屬晶體熔、沸點差別很大。(2)晶體類型的判斷方法據(jù)各類晶體的概念判斷即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如①由分子通過分子間作用力(范德華力、氫鍵)形成的晶體屬于分子晶體;②由原子通過共價鍵形成的晶體屬于共價晶體;③由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體;④由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷如①低熔、沸點的晶體屬于分子晶體;②熔、沸點較高,且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體屬于離子晶體;③熔、沸點很高,不導(dǎo)電,不溶于一般溶劑的晶體屬于共價晶體;④能導(dǎo)電、能傳熱、具有延展性的晶體屬于金屬晶體1.(2024·臺州高三測試)某學(xué)習小組探究原子半徑對同種元素形成化學(xué)鍵鍵能的影響。下表是某些化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵C—CN—NO—O鍵能/kJ·mol-1346193142化學(xué)鍵P—PCl—ClCC鍵能/kJ·mol-1201242616化學(xué)鍵NNOOPP鍵能/kJ·mol-1418495345下列說法不正確的是()A.碳碳三鍵鍵能小于1038kJ·mol-1B.N、O同種元素之間形成的σ鍵和π鍵的鍵能大小,σ鍵小于π鍵C.P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能,故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在D.若Cl2(g)相對能量為0,則Cl(g)的相對能量為-121kJ·mol-12.(2024·浙江選考模擬)N2O5在HClO4中發(fā)生反應(yīng):N2O5+3HClO42NO2++3ClO4?+H3O+。N2O5的結(jié)構(gòu)如圖,可看作H2A.N2O5是非極性分子B.ClO4C.NO2D.H3O+的鍵角大于H2O的鍵角3.(2024·湖北卷)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是()事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動4.(2024·安徽卷)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中,正確的是()A.鍵角:NH3>NOB.熔點:NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱:O—H…O>N—H…N5.中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔,是碳材料科學(xué)的一大進步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是()A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電6.(2023·全國新課標卷)一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同參考答案題型突破29物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題導(dǎo)航1.A[A.該結(jié)構(gòu)中,如圖所示的兩個Cl,Cl最外層有7個電子,形成了兩個共價鍵,因此其中1個應(yīng)為配位鍵,而Si不具備空軌道來接受孤電子對,因此結(jié)構(gòu)是錯誤的,故A錯誤;B.Si5Cl10與水反應(yīng)可生成HCl,HCl是一種強酸,故B正確;C.Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3,Si的化合價升高,根據(jù)得失電子守恒可知,H元素的化合價降低,會有H2生成,故C正確;D.Si5Br10的相對分子質(zhì)量大于Si5Cl10,因此Si5Br10的范德華力更大,沸點更高,故D正確。]2.D[A項,由Al2Cl6分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知,分子的結(jié)構(gòu)式為或,故A正確;B項,由Al2Cl6的分子的結(jié)構(gòu)知,其分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子,故B正確;C項,由反應(yīng)方程式可知,氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵,NH3的配位能力大于氯原子,故C正確;D項,溴元素的電負性小于氯元素,原子半徑大于氯原子,則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵,所以Al2Br6的鋁溴鍵更易斷裂,比Al2Cl6更易與氨氣反應(yīng),故D錯誤;故選D。]3.B[CO2、CH2O和CCl4中碳原子上的孤電子對數(shù)均為0,故不能用孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力來解釋三者鍵角依次減小,故B符合題意。]4.C[該配合物中P原子提供孤電子對,Ni原子提供空軌道形成配位鍵,所以Ni形成的4個化學(xué)鍵中,有2個配位鍵,根據(jù)氯元素個數(shù)知,Ni元素為+2價,A項正確;同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,則第一電離能:Cl>P,B項正確;該物質(zhì)中碳原子位于苯環(huán)上,雜化類型為sp2,P形成4個σ鍵,無孤電子對,雜化類型為sp3,C項錯誤;基態(tài)Ni原子核外有28個電子,電子排布式為[Ar]3d84s2,價電子排布式為3d84s2,D項正確。]5.C[中子數(shù)為1的氦元素的質(zhì)量數(shù)為3,表示為23He,A錯誤;二氧化硅為共價晶體,B錯誤;F2中的共價鍵由2個F原子各提供1個未成對電子的2p原子軌道重疊形成,為p?pσ鍵,C正確;PCl3的中心P原子的價層電子對數(shù)為3+5?3×12=4,有1個孤電子對,故PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,6.C模擬預(yù)測1.D2.A3.B[1分子甘油中含有三個羥基,可以形成分子間氫鍵,且氧的電負性較大,形成的氫鍵較強,故甘油是黏稠液體,A正確;鉑與HNO3反應(yīng)生成的Pt4+能與氯離子形成穩(wěn)定的配離子[PtCl6]2-,增強了Pt的還原性,所以王水能溶解鉑,B錯誤;冰晶體中,每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子,氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引,這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,干冰中的CO2之間只存在范德華力,一個分子周圍有12個緊鄰分子,故密度比冰的高,C正確;石墨中C原子為sp2雜化,未參與雜化的2p電子的原子軌道垂直于碳原子平面,由于所有p軌道相互平行且相互重疊,p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動,故石墨能導(dǎo)電,D正確。]4.D[NH3中N為sp3雜化,NO3?中N為sp2雜化,則鍵角:NH3<NO3?,A項錯誤;NH2OH為分子晶體,[NH3OH]Cl為離子晶體,則熔點:NH2OH<[NH3OH]Cl,B項錯誤;由題可知,NH2OH的堿性比NH3·H2O弱,根據(jù)“越弱越水解”,知[NH3OH]+的水解程度大于NH4+的水解程度,且二者水解均使溶液顯酸性,則同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl<NH4Cl,C項錯誤;O的電負性大于N,則O與H的結(jié)合能力更強,故羥胺分子間氫鍵的強弱:O—H…O>N—H5.A[A.原子間優(yōu)先形成σ鍵,三種物質(zhì)中均存在σ鍵,A項正確;B.金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化,石墨中所有碳原子均采用sp2雜化,石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化,碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化,B項錯誤;C.金剛石為共價晶體,石墨炔為分子晶體,石墨為混合晶體,C項錯誤;D.金剛石中沒有自由移動電子,不能導(dǎo)電,D項錯誤。]6.A[A.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知,[C(NH2)3]+中的—NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵,因此,該晶體中存在N—H…O氫鍵,A說法正確;B.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢,但是第ⅡA族、ⅤA族元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子,因此,基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N,B說法不正確;C.B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此,基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N,C說法不正確;D.[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu),則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2;[B(OCH3)4]-中B與4個O形成了4個σ鍵,B沒有孤電子對,則B原子軌道雜化類型為sp3;[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成了2個σ鍵,O原子還有2個孤電子對,則O原子軌道的雜化類型為sp3;綜上所述,晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同,D說法不正確。]題型突破突破主觀題題型突破1原子核外電子排布規(guī)范解答及原因解釋真題導(dǎo)航1.AB解析A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Ar原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種,A項正確;B.Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量,Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Na+的核電荷數(shù)大于Ne,Na+的原子核對外層電子的引力大于Ne的,故Na的第二電離能>Ne的第一電離能,B項正確;C.Ge的原子序數(shù)為32,基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2,C項錯誤;D.基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2,Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去4s軌道上的電子,D項錯誤。2.CD解析同一周期,從左到右,電負性依次增強,故順序為O>N>B,A錯誤;核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故順序為P3->S2->Cl-,B錯誤;同一周期,從左到右,電離能呈增大的趨勢,第ⅤA族和第ⅥA族相反,故順序為Ge<Se<As,C正確;基態(tài)Cr的簡化電子排布式:[Ar]3d54s1,Cr2+的簡化電子排布式為[Ar]3d4,D正確。3.2s22p3解析N核電荷數(shù)為7,核外有7個電子,基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3,則基態(tài)N原子的價層電子排布式是2s22p3。4.AB解析電子排布式分別為:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,可推知分別為基態(tài)Si原子、基態(tài)硅離子、激發(fā)態(tài)Si原子;A項,根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知,微粒半徑:③>①>②,A正確;B項,電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是:①②,B正確;C項,硅的第二電離能大于第一電離能②>①,激發(fā)態(tài)電子能量高于基態(tài),失去一個電子所需能量較少,①>③,即②>①>③,C錯誤;D項,硅離子得電子能力強于硅原子,即得電子能力:②>①,D錯誤;故選AB。5.解析Ni為28號元素,基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2,價電子的軌道表示式為。6.2解析基態(tài)ⅣA族元素的價電子排布式為ns2np2,核外未成對電子數(shù)為2。7.四ⅦBCr解析Mn的原子序數(shù)為25,位于元素周期表第四周期ⅦB族;基態(tài)Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2,未成對電子數(shù)有5個,同周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr,基態(tài)C