2024年高三化學(xué)復(fù)習(xí)主觀題一遍過(guò)專(zhuān)題20實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述專(zhuān)練含解析

PAGEPAGE22專(zhuān)題20試驗(yàn)現(xiàn)象描述專(zhuān)練1．綠礬是含有確定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。試驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_(kāi)________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可視察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)______________。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4【答案】c、a生成白色沉淀、褪色【解析】（1）①最終得到紅棕色固體，說(shuō)明有氧化鐵生成，即分解過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)化合價(jià)改變可知確定有SO2生成，這說(shuō)明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以應(yīng)當(dāng)用氯化鋇，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，試驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅溶液褪色，故答案為c、a.2．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在確定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在確定溫度下按圖示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明緣由打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復(fù)原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③_______________④______________【答案】（1）①紅棕色氣體漸漸變淺；②8NH3+6NO27N2+12H2O；③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；④反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，Y管中壓強(qiáng)小于外壓?！窘馕觥浚?）（2）①NO2具有強(qiáng)氧化性，NH3有強(qiáng)還原性，兩者相遇，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?，依?jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O，依據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣體漸漸變淺，同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；②依據(jù)①分析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；③反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量削減，所以會(huì)使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。當(dāng)打開(kāi)K2后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會(huì)倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)；④溶液進(jìn)入Y管內(nèi)的緣由是由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。3．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。【資料查閱】【試驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試驗(yàn)過(guò)程中，視察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色改變是_______。（2）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)覺(jué)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，依據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的緣由是________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的緣由是________________?！敬鸢浮浚?）先變紅，后褪色（2）①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足【解析】（1）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先漸漸變?yōu)榧t色，后褪色，答案為：先變紅，后褪色。（2）①依據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全，緣由為加熱時(shí)間不足或溫度偏低，答案為：加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說(shuō)明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，緣由是通入HCl的量不足，答案為：通入HCl的量不足。4．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)依據(jù)如圖所示的裝置，通過(guò)試驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可視察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組試驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行試驗(yàn)。①乙組同學(xué)的試驗(yàn)裝置中，依次連接的合理依次為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。【答案】（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避開(kāi)草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；【解析】（1）草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，假如草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中視察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故答案為：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝(水蒸氣和草酸)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)；（2）①要檢驗(yàn)生成CO，在甲組試驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰干燥CO，利用CO和CuO發(fā)生還原反應(yīng)生成CO2，再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，用排水法收集CO避開(kāi)環(huán)境污染，所以其連接依次是F、D、G、H、D、I；H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，CuO能被CO還原且反應(yīng)過(guò)程中黑色固體變?yōu)榧t色，現(xiàn)象明顯，所以H中盛放的物質(zhì)是CuO，故答案為：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu，只要H中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說(shuō)明含有CO，故答案為：H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁。5．某學(xué)習(xí)小組按如下試驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。試驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的改變，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325試驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種試驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）①分液漏斗運(yùn)用前須檢漏，檢漏方法為。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)視察到的現(xiàn)象是。【答案】（1）①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水②液體分上下兩層，下層呈紫紅色【解析】（1）①分液漏斗的檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水。②步驟X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2，萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于CCl4的密度比水大，沉在下層，所以視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是：液體分上下兩層，下層呈紫紅色。6．(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某愛(ài)好小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。[試驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）試驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。試驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。視察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-。進(jìn)一步探討發(fā)覺(jué)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。（1）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.（2）裝置B內(nèi)溶液汲取的氣體是____________.【答案】（1）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體（2）NH3【解析】（1）亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成SO2，硫酸鋇不溶于鹽酸，則檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32－，無(wú)SO42－的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體，證明裝置D內(nèi)溶液中有SO2－3，無(wú)SO42—；（2）試驗(yàn)2證明，(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2，能被裝置B中的鹽酸溶液汲取的氣體為NH3。7．如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。（1）裝置C用于驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：___(填字母)。（2）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液漸漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。視察到的現(xiàn)象是______。但該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，緣由是______?！敬鸢浮縟E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】(1)裝置C用于驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，Cl2從B裝置中到C中，并沒(méi)有經(jīng)過(guò)干燥，Cl2中還有水蒸氣存在，所以首先Cl2接觸的應(yīng)當(dāng)是潮濕的有色布條。再經(jīng)過(guò)干燥劑干燥，干燥劑可以選擇無(wú)水氯化鈣，硅膠、五氧化二磷等等，不能選擇堿石灰，Cl2會(huì)與堿石灰反應(yīng)，不能選擇濃硫酸，否則Cl2無(wú)法通過(guò)U型管，之后再與干燥的布條作用，形成對(duì)比，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性。所以應(yīng)當(dāng)選d；(2)D的溶液中含有的溴單質(zhì)，還有溶解在溶液中的過(guò)量的氯氣，均可以與KI反應(yīng)，生成I2，苯萃取碘單質(zhì)，上層呈現(xiàn)紫紅色。由于通入了過(guò)量的氯氣，D的溶液中還有溶解的過(guò)量的氯氣，氯氣的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)，會(huì)先與KI反應(yīng)，所以置換出的碘單質(zhì)的不確定是Br2，所以不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)而不能比較出其元素的非金屬性強(qiáng)弱。答案為E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2。8．土法釀造葡萄酒(只加糖的純自然釀酒法)簡(jiǎn)單出問(wèn)題，有報(bào)道說(shuō)，喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要緣由是發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種，難以限制，而產(chǎn)生對(duì)神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W(xué)釀酒加SO2等輔料，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。(1)用如圖試驗(yàn)裝置探究二氧化硫的氧化性。充入氣體前的操作為_(kāi)__，關(guān)閉旋塞1和2；按圖2充入氣體,連接裝置。打開(kāi)旋塞1，可視察到的主要現(xiàn)象是_____；若A瓶和B瓶的體積相等,復(fù)原到常溫,打開(kāi)旋塞2，可視察到的現(xiàn)象是____，此時(shí)A瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)從環(huán)保角度，利用圖2裝置設(shè)計(jì)探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案。試驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象將燒杯中的氫氧化鈉溶液換成_____溶液（填化學(xué)式），操作如(1)說(shuō)明SO2具有還原性的現(xiàn)象為_(kāi)___，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：_____________________【答案】檢査裝置氣密性B瓶?jī)?nèi)壁有黃色固體和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OKMnO4A瓶中酸性KMnO4溶液褪色2MnO4-+SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（也可以換成Br2，A瓶中溴水褪色；Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+）【解析】(1)該反應(yīng)裝置內(nèi)有氣體參加反應(yīng)，因此充入氣體前的操作為檢査裝置氣密性；由于A中SO2氣體壓強(qiáng)大于B中H2S氣體的壓強(qiáng)，打開(kāi)旋塞1，A中SO2向B中擴(kuò)散，在B中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，所以在B中可視察到的主要現(xiàn)象是：B瓶?jī)?nèi)壁有黃色固體和小水珠生成；若A瓶和B瓶的體積相等，由于SO2的氣體壓強(qiáng)是H2S的1.5倍，說(shuō)明SO2的物質(zhì)的量是H2S的1.5倍，依據(jù)SO2+2H2S=3S+2H2O可知，SO2過(guò)量，最終A、B中都充溢了SO2氣體，復(fù)原到常溫，打開(kāi)旋塞2，SO2簡(jiǎn)單溶于NaOH，并與之發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，因此可視察到的現(xiàn)象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；(2)要證明SO2具有還原性，可以選用具有氧化性的物質(zhì)，只要反應(yīng)現(xiàn)象明顯，而且環(huán)保、無(wú)污染即可?？梢詫aOH溶于改為酸性KMnO4或溴水，若為酸性KMnO4時(shí)，酸性KMnO4將SO2氧化為硫酸，KMnO4被還原為MnSO4無(wú)色溶液，因此視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象為紅色溶液變淺或褪色，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；若溶液為溴水溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，視察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。9．證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性檢查)試驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________。【答案】Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可以限制反應(yīng)的發(fā)生與停止淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色【解析】（1）高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，則驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。（2）生成的氯氣通入B裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，則B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－。（3）由于要解除氯氣對(duì)溴置換碘的試驗(yàn)干擾，則為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色。10．為探討乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行下列試驗(yàn)。完成下列問(wèn)題：利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化試驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無(wú)水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)（1）裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。（2）試驗(yàn)過(guò)程中D裝置可以視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。寫(xiě)出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。試驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，假如撤去D處酒精燈，反應(yīng)能否接著進(jìn)行？_____。緣由是_______。（3）檢驗(yàn)E中的生成物__________。【答案】MnO2預(yù)熱反應(yīng)混合氣體亮—黑交替出現(xiàn)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O能該反應(yīng)本身放熱在干凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明生成了乙醛【解析】(1)依據(jù)圖示，裝置A是生成氧氣的裝置，雙氧水在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣，因此裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是二氧化錳；乙醇易揮發(fā)，C中熱水可以預(yù)熱反應(yīng)混合氣體，并產(chǎn)生乙醇蒸氣，故答案為：MnO2；預(yù)熱反應(yīng)混合氣體；(2)銅催化氧化乙醇，事實(shí)上包括兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是銅與氧氣反應(yīng)，一個(gè)是氧化銅氧化氧化，因此試驗(yàn)過(guò)程中D裝置可以看到銅粉一會(huì)兒變黑，一會(huì)兒變亮。D處發(fā)生反應(yīng)的總方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，試驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，假如撤去D處酒精燈，反應(yīng)能接著進(jìn)行，故答案為：亮—黑交替出現(xiàn)；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；能；該反應(yīng)本身放熱；(3)E中為乙醛的水溶液，其中可能含有乙醇，因此檢驗(yàn)E中的生成物的方法為：在干凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明生成了乙醛，故答案為：在干凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明生成了乙醛。11．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套試驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行試驗(yàn)(試驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可視察到的現(xiàn)象是________________，說(shuō)明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行試驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則試驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可視察到的現(xiàn)象是_______________________②若視察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水__________(填“確定是放熱反應(yīng)”“確定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若視察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____?！敬鸢浮竣笞蠖艘褐档?。右端液柱上升放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3【解析】(1)裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的改變推斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡推斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水汲取的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱上升，故答案為：左端液柱降低，右端液柱上升；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱的熱量使大試管中溫度上升，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為：放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若視察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)確定屬于化學(xué)改變，而有熱量放出的反應(yīng)不確定為化學(xué)改變，所以不確定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為：可能是放熱反應(yīng)；③若視察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，汲取熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為：NH4NO3。12．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在確定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。（1）硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑和NO2，將NH3充入注射器X中，打開(kāi)K1，將X中氣體推入Y，關(guān)閉K1。已知反應(yīng)生成兩種環(huán)保無(wú)污染的產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：_____________________，Y中的現(xiàn)象是__________________________（K2始終保持閉合）【答案】8NH3+6NO27N2+12H2O紅棕色氣體顏色變淺，玻璃管內(nèi)璧上有小水珠【解析】（1）打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體漸漸變淺，玻璃管內(nèi)璧上有小水珠；故答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；紅棕色氣體顏色變淺，玻璃管內(nèi)璧上有小水珠。13．按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)試驗(yàn)。（1）先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_____________；緣由是__________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。（2）再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是____________________________________?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色的煙A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開(kāi)旋塞1，HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色.【解析】（1）依據(jù)裝置特點(diǎn)，先打開(kāi)旋塞1，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙；緣由是A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開(kāi)旋塞1，HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒；故答案為：產(chǎn)生白色的煙；A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開(kāi)旋塞1，HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒；（2）氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性，所以打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色，故答案為：燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色。14．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學(xué)中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學(xué)小組選用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持裝置略)，探究此反應(yīng)產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)依據(jù)可能生成的氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)：操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或說(shuō)明①按______________的依次組裝儀器并進(jìn)行試驗(yàn)②___________氣體產(chǎn)物中既有H2O，也有NH3③按A、C、D、E的依次組裝儀器并進(jìn)行試驗(yàn)，其中裝置C的作用是____________C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中生成白色沉淀④D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________【答案】A、F、E、BF中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，B中溶液變紅汲取NH3，驗(yàn)證是否含有SO3SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+【解析】(1)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。在A中先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，然后加熱分解硫酸亞鐵銨。依據(jù)裝置圖中的藥品可知，裝置B可以檢驗(yàn)氨氣；裝置C可以檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中是否含有三氧化硫，裝置D可以將二氧化硫氧化生成三氧化硫，裝置E濃氫氧化鈉溶液可以汲取硫的氧化物，裝置F中無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)生成的水。要驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中既有H2O，也有NH3，可以依據(jù)裝置依次AFEB連接，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色證明生成水，B中溶液變紅說(shuō)明生成氨氣；按A、C、D、E的依次組裝儀器并進(jìn)行試驗(yàn)，通過(guò)裝置C中的足量鹽酸和氯化鋇溶液中，C中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)三氧化硫，D中生成白色沉淀，D中過(guò)氧化氫氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案為：A、F、E、B；F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，B中溶液變紅；汲取NH3，驗(yàn)證是否含有SO3；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。15．SO2為大氣污染物，探討它的性質(zhì)對(duì)環(huán)境治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用自然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃）。（1）利用制得的CH4和SO2并結(jié)合B～G裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。①B裝置作用除了干燥氣體和充分混合氣體外還有______________________②試驗(yàn)裝置依次連接的合理依次為B、______________（每個(gè)裝置只用一次）③證明有CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。④G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________?！敬鸢浮恳暡鞖馀菀员阏{(diào)整CH4和SO2的流速D、C、G、F、EF中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】（1）①CH4和SO2的反應(yīng)須要高溫條件下在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行，所以B中濃硫酸可以起到干燥CH4和SO2的作用；如圖，B裝置中可同時(shí)通入CH4和SO2，便于充分混合CH4和SO2；CH4和SO2氣體通過(guò)濃硫酸，會(huì)形成氣泡，視察氣泡以便調(diào)整CH4和SO2的流速比約為1∶2；②依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證CH4和SO2反應(yīng)生成的單質(zhì)S和CO2，則裝置C冷卻得到固體S單質(zhì)，用E裝置中澄清石灰水驗(yàn)證CO2，為防止SO2對(duì)驗(yàn)證CO2試驗(yàn)造成干擾，必需先將其除盡，可依次通過(guò)酸性高錳酸鉀和品紅溶液，綜上分析試驗(yàn)裝置依次連接的合理依次為B、D、C、G、F、E（每個(gè)裝置只用一次）；③若F中品紅溶液不褪色，則說(shuō)明SO2已經(jīng)除盡，E中澄清石灰水變渾濁則能證明該試驗(yàn)有CO2產(chǎn)生。④G裝置中，酸性高錳酸鉀溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+7價(jià)Mn被還原為+2價(jià)，+4價(jià)S被氧化為+6價(jià)，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫(xiě)出離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。因此，本題正確答案是：視察氣泡以便調(diào)整CH4和SO2的流速；D、C、G、F、E；F中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。16．二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在試驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；與過(guò)量氯氣發(fā)生S2Cl2＋Cl22SCl2；溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置圖如下：(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)看法_______________________。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行試驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)儀器A、B的名稱(chēng)分別是___________、___________，F(xiàn)的作用是_______________________。(3)假如在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的影響_________________________________；在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________?！敬鸢浮繉換成恒壓滴液漏斗(或用導(dǎo)管將A的上口和B相連)，在G和H之間增加干燥裝置分液漏斗圓底燒瓶導(dǎo)氣冷凝產(chǎn)率降低(或有副產(chǎn)物生成)有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)【解析】（1）若B中氣壓過(guò)大，A中濃鹽酸不簡(jiǎn)單滴下，可在A與B之間連接一根導(dǎo)管，以平衡A與B內(nèi)氣壓，使?jié)恹}酸在重力作用下順當(dāng)?shù)稳隑中，或?qū)換成恒壓滴液漏斗；G為S2Cl2的收集裝置，H中盛氫氧化鈉溶液，水蒸氣易揮發(fā)進(jìn)入G中，易使S2Cl2水解，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置。（2）由試驗(yàn)裝置圖可得，A為分液漏斗、B為圓底燒瓶；F導(dǎo)管較長(zhǎng)有兩個(gè)作用：導(dǎo)出產(chǎn)品和冷凝產(chǎn)品。（3）由已知S2Cl2與過(guò)量氯氣反應(yīng)生成SCl2，溫度超300℃以上S2Cl2完全分解為硫和氯氣，故溫度過(guò)高，有副產(chǎn)物生成，產(chǎn)率降低；依據(jù)硫的熔、沸點(diǎn)可知，溫度過(guò)高，使部分硫變成蒸汽，而硫的熔點(diǎn)較低，易凝固，則F管有固體產(chǎn)生或堵塞。17．某化學(xué)試驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的試驗(yàn)裝置。(1)反應(yīng)起先一段時(shí)間后，視察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。(2)停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________，D：__________________________。(3)另一個(gè)試驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性確定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)覺(jué)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的緣由(用化學(xué)方程式表示)______________。【答案】品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又復(fù)原成紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】（1）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（2）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又復(fù)原原來(lái)的紅色；次氯酸的漂白不行逆，加熱時(shí)，不能復(fù)原紅色，

故答案為：褪色的品紅又復(fù)原成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象；

（3）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。18．某學(xué)習(xí)小組查閱資料可知高溫下，F(xiàn)eCl2與O2反應(yīng)確定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。該小組同學(xué)利用如下裝置對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：查閱資料：FeCl2固體呈綠色，熔點(diǎn)為674℃，沸點(diǎn)為1023℃；FeC13在100℃左右升華。(l)試驗(yàn)過(guò)程中，B處硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_(kāi)__；裝置E中冷水的作用為_(kāi)___。(2)由上述試驗(yàn)可知：高溫下，F(xiàn)eCl2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____?！敬鸢浮抗腆w由綠色變?yōu)榧t棕色，有棕色煙產(chǎn)生降溫，使FeCl3完全凝華12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3【解析】（1）試驗(yàn)探究得出FeCl2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和FeC13，則硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象為：固體由綠色變?yōu)榧t棕色，有棕色煙產(chǎn)生；依據(jù)已知條件可知，F(xiàn)eC13在100℃左右升華，則生成的FeC13需用冷水降溫，使FeCl3完全凝華，便于收集FeC13，故答案為：固體由綠色變?yōu)榧t棕色，有棕色煙產(chǎn)生；降溫，使FeCl3完全凝華；（2）FeCl2與O2在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3和FeC13，其化學(xué)方程式為：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，故答案為：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3。19．(1)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行如下試驗(yàn)(如圖所示)。①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。②圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________________________。③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有____________，說(shuō)明NO2在該反應(yīng)中顯____________性?！敬鸢浮竣傧垄趦蓺怏w混合后，顏色消逝③NO氧化【解析】(1)①NO2紅棕色，SO2無(wú)色，故下瓶顏色深；②NO2有強(qiáng)氧化性，能被SO2還原成NO，故現(xiàn)象為：兩氣體混合后，顏色消逝；③NO遇空氣被氧化成NO2：2NO＋O2=NO2，“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO，體現(xiàn)了NO2的氧化性；20．如圖是某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_________→_________→d；(2)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________________________。(3)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_________(填“上層液”或“下層液”)。(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處須要改進(jìn)，說(shuō)明須要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖_________________________________________________?！敬鸢浮縞b瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升下層液D中反應(yīng)生成的HCI氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為【解析】(1)為使氯氣與水充分接觸，裝置B、C和D之間的連接應(yīng)為a→c→b→d。(2)關(guān)閉旋塞K后，A處反應(yīng)生成的氯氣進(jìn)入B中，由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，使B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。(3)試驗(yàn)后E中溶解有生成的HCl和未反應(yīng)的Cl2，因CCl4不溶于水且密度比水大，而Cl2易于CCl4，故下層液體呈黃綠色。(4)由于HCl極易溶于水，裝置E中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故將E裝置中導(dǎo)管改為倒置漏斗，使漏斗口略浸入水中。21．已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應(yīng)，所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同，某化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定該固體產(chǎn)物的組成，稱(chēng)取168mg純鐵粉，按下列步驟進(jìn)行試驗(yàn)：①如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品②打開(kāi)K，加熱某裝置，一段時(shí)間后，再加熱另一裝置；③反應(yīng)完成后，關(guān)閉K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)中先點(diǎn)燃___________處的酒精燈，該操作在將D中的導(dǎo)管伸入量筒中打算收集氣體之______(填“前”或“后”)(2)推斷鐵粉與水蒸氣反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是___________。(3)有同學(xué)認(rèn)為用D裝置測(cè)量氣體的體積時(shí)，伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長(zhǎng)，該同學(xué)的理由是___________。【答案】A后量筒內(nèi)液面不再發(fā)生改變?nèi)魧?dǎo)管太短，冷卻時(shí)，氣體不能回流，導(dǎo)致氣體體積偏大；若導(dǎo)管太長(zhǎng)，導(dǎo)管不易插入量筒中，也不易從量筒中取出【詳解】(1)裝置中的空氣與Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)，影響試驗(yàn)測(cè)定，因此要先加熱A處的酒精燈，用水蒸氣排出裝置內(nèi)的空氣，以防鐵粉受熱后與空氣反應(yīng)；因反應(yīng)后裝置內(nèi)會(huì)留有H2，必需將裝置內(nèi)的氣體全部收集到量筒中，否則所測(cè)氣體的體積將偏小，故加熱A前要先把D處收集裝置安裝好，即點(diǎn)燃A處酒精燈在將D中的導(dǎo)管伸入量筒中打算收集氣體之后進(jìn)行；(2)鐵粉與水蒸氣生成黑色產(chǎn)物，與鐵粉的顏色不易區(qū)分，只能依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的難溶性，用不再產(chǎn)生氣體，即氣體的體積不發(fā)生改變作為反應(yīng)完成的標(biāo)記；(3)有同學(xué)認(rèn)為用D裝置測(cè)量氣體的體積時(shí)，伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長(zhǎng)，該緣由是反應(yīng)是在加熱時(shí)進(jìn)行的，產(chǎn)生的氫氣在溫度高時(shí)體積大，當(dāng)溫度降低時(shí)體積減小，若導(dǎo)管太短，冷卻時(shí)，氣體不能回流，導(dǎo)致氣體體積偏大；但是若導(dǎo)管太長(zhǎng)，導(dǎo)管就不易插入量筒中，反應(yīng)結(jié)束時(shí)導(dǎo)氣管也不易從量筒中取出。22．二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，猛烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為－105℃，沸點(diǎn)為79℃，140℃以上時(shí)易分解。并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。(1)甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl2的脫水劑，但乙同學(xué)認(rèn)為該試驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最終的產(chǎn)品不純。①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。②兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案推斷副反應(yīng)的可能性：i.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加人足量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。(供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)方案操作現(xiàn)象結(jié)論方案一往一支試管中滴加___________若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)方案二往另一支試管中滴加______________________則沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng)【答案】=BaCl2溶液K3[Fe(CN)6]溶液若無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)【解析】（1）①SOCl2中+4價(jià)硫元素，F(xiàn)eCl3中鐵元素具有氧化性，脫水過(guò)程中Fe3+會(huì)被還原為Fe2+，而SOCl2會(huì)被氧化為H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42—+6H++2Fe3++2Cl—，故答案為：SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42—+6H++2Fe3++2Cl—；②方案一為檢驗(yàn)加水溶解的溶液中是否含有硫酸根，檢驗(yàn)硫酸根的試劑是氯化鋇溶液，若滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故答案為：BaCl2溶液；方案二為檢驗(yàn)加水溶解的溶液中是否含有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，因?yàn)槁入x子檢驗(yàn)干擾，不能選用酸性KMnO4溶液，應(yīng)當(dāng)選用K3[Fe(CN)6]溶液，若滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過(guò)程沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：K3[Fe（CN）6]溶液；若無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。23．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)愛(ài)好小組用上述原理試驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。（查閱資料）i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。（試驗(yàn)一）試驗(yàn)室通過(guò)如如圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。(1)試驗(yàn)中要限制SO2生成速率，可實(shí)行的措施有___________(寫(xiě)出一條)。(2)b裝置的作用是______________________。(3)試驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來(lái)的操作為_(kāi)__________，最終拆除裝置。(4)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！敬鸢浮肯拗品磻?yīng)溫度、調(diào)整酸的滴加速度或調(diào)整酸的濃度等平安瓶，防止倒吸NaOH溶液關(guān)閉K2，打開(kāi)K1過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸【解析】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為平安瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置汲取多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)試驗(yàn)中要限制SO2生成速率，可實(shí)行的措施有：限制反應(yīng)溫度、調(diào)整酸的滴加速度或調(diào)整酸的濃度等；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為平安瓶，起到防止倒吸的作用；(3)試驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液汲取，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置時(shí)污染空