2025屆高考化學(xué)三輪沖刺考前押題卷-弱電解質(zhì)的電離平衡含答案

2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡一．選擇題（共21小題）1．（2024秋?漢中期末）已知25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣14。常溫下，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.01mol?L﹣1H2SO4溶液的pH＝2，抑制了水的電離 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中n(CH3C．0.005mol?L﹣1H2SO4溶液與0.01mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，pH＝7 D．將100mLpH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍，pH＝82．（2024秋?鄭州期末）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸 B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 C．pH＝10.00的Na2CO3溶液中H+的物質(zhì)的量為1.0×10﹣10mol D．0.010mol?L﹣1和0.10mol?L﹣1醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1＞a23．（2024秋?和平區(qū)期末）25℃時(shí)，已知Ka（C6H5OH）＜Ka（CH3COOH）下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，C6H5ONa和CH3COONa溶液中，C6H5ONa溶液pH大 B．將濃度均為0.1mol?L﹣1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩溶液的pH均變大 C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L﹣1的C6H5ONa溶液與CH3COOH溶液混合，溶液變渾濁 D．25℃時(shí)，向C6H5OH溶液中加少量CH3COONa固體，水的電離程度變大4．（2024秋?衡水期末）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9及表中有關(guān)信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)（常溫）Ka＝1.8×10﹣6Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11下列判斷正確的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO33?+2H2O?H2CO3B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，則e(CHC．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（H2CO3）﹣c（CO32?D．2×10﹣4mol?L﹣1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5mol?L﹣15．（2025?安徽模擬）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ=c(H2S)c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]隨pH變化關(guān)系如圖，已知：K1（HA．忽略第二步電離，0.1mol/LH2S溶液的pH約為3 B．濃度均為0.1mol/LNaHCO3和NaHS溶液前者的pH比較小 C．0.1mol/LNa2S溶液中S2﹣水解率小于10% D．在H2CO3的對(duì)應(yīng)體系中，當(dāng)c（H2CO3）＝c（CO36．（2024秋?平谷區(qū)期末）室溫下，某濃度醋酸溶液的pH為3。下列說(shuō)法正確的是（）A．此溶液中c（CH3COOH）＝1×10﹣3mol?L﹣1 B．此溶液中，由水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣11mol?L﹣1 C．將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH＝4 D．將此溶液與等體積的1.0×10﹣3mol?L﹣1氨水反應(yīng)，恰好完全中和7．（2025?安徽開學(xué)）已知：H2A為二元酸，且第一步電離為完全電離；MHA易溶于水；MOH為強(qiáng)堿。常溫下，含足量M2A（s）的M2A飽和溶液中，通過(guò)滴加H2A調(diào)節(jié)溶液的pH，得到pc（M+）及含A物種的分布系數(shù)（δ）隨溶液pH的變化關(guān)系曲線如圖所示[pc（M+）＝﹣lgc（M+）；δ(A下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線甲表示H2A的分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系 B．b點(diǎn)溶液存在：c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（M+） C．常溫下Ksp（M2A）約為5×10﹣7 D．0.001mol?L﹣1的MHA溶液中：c（HA﹣）＞c（A2﹣）8．（2024秋?通州區(qū)期末）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸（H2C2O4）的性質(zhì)。已知Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4，Ksp（CoC2O4）＝4×10﹣6實(shí)驗(yàn)1：用0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液，滴定曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)2：向0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液中滴加cosSO4溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液至溶液恰好褪色。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中X點(diǎn)的溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42?B．圖中Y點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＝c（C2O42?）+c（H2C2O4）+c（HC2OC．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)Co2+（aq）+H2C2O4（aq）?CoC2O4（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)K＝2.1 D．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5C2O42?+2MnO4?+16H+═2Mn9．（2024秋?石家莊期末）25℃時(shí)，某弱酸HA溶液中HA和A﹣的分布分?jǐn)?shù)（δ）隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．δ1為HA的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化 B．該酸的電離常數(shù)Ka＝4.76 C．pH＝4.76時(shí)，c（H+）＜c（A﹣）+c（OH﹣） D．A﹣的水解平衡常數(shù)Kb=10．（2025?河?xùn)|區(qū)一模）常溫下，①2mL0.1mol?L﹣1鹽酸，②2mL0.1mol?L﹣1醋酸，③2mL0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．證明醋酸是弱電解質(zhì)：向①②中分別加入等量鎂條，開始階段②中產(chǎn)生氣泡慢 B．向②中滴加③，溶液pH增大，說(shuō)明醋酸的電離受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） D．①中c（OH﹣）等于③中c（H+）11．（2024秋?濰坊期末）已知Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，加水稀釋0.1mol?L﹣1醋酸，c(CH3B．中和等體積等濃度的HClO和CH3COOH需要NaOH的物質(zhì)的量相同 C．少量CO2通入NaClO溶液反應(yīng)離子方程式為COD．相同溫度下，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液中c（Na+）：③＞②＞①12．（2024秋?重慶期末）常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．兩者均為弱酸，且酸性強(qiáng)弱為：HB＞HA B．將lgVV0=1的溶液加水稀釋至lgC．M點(diǎn)水的電離程度大于N D．在0≤pH≤7時(shí)，HB溶液滿足：pH=lg13．（2025?長(zhǎng)春二模）常溫下，濃度均為xmol?L﹣1的CH2ClCOOH和CHCl2COOH兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[如：δ（CH2ClCOO﹣）=c(C下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．酸性強(qiáng)弱：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH B．若x＝0.1，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c（H+）＜c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣） C．CH2ClCOOH的電離常數(shù)KaD．pH＝2.08時(shí)，電離度α(CHC14．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣校級(jí)期末）常溫下，將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HB是強(qiáng)酸 B．稀釋前，c（HA）＝10c（HB） C．在M點(diǎn)的兩種溶液中：c（B﹣）＝c（A﹣） D．M點(diǎn)兩溶液中水的電離程度：HA＞HB15．（2024秋?香坊區(qū)校級(jí)期末）乳酸（LAC）是一種有機(jī)弱酸，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。常溫下，不能證明乳酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．0.1mol/L乳酸溶液的pH＝3 B．pH＝3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4 C．乳酸溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2 D．等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生H2多16．（2024秋?岳陽(yáng)縣校級(jí)期末）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka═1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙，Ka═1.4×10﹣3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）A． B． C． D．17．（2024秋?石景山區(qū)期末）對(duì)于二元弱酸H2A，存在電離平衡：H2A?H++HA?，HA﹣?H++A2﹣，Ka1=c(H+)×c(HA?)c(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10?2，H2CO3的Ka1=4.5×10?7，CO32?下列說(shuō)法不正確的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．將濃度均為0.4mol/L的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，會(huì)生成BaSO3沉淀 C．將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2×10﹣4mol/L，CO3D．將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以CO18．（2025?安徽開學(xué)）根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g），則t0時(shí)改變的條件一定是加入了催化劑 B．圖乙表示某濃度Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，則Na2CO3的水解程度：b＞a＞c C．圖丙表示一定溫度下，向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力的變化，則圖中a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a＜b＜c D．圖丁表示向20mL0.1mol/LHClO溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，則c點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）＝20mL19．（2025?安徽開學(xué)）柱狀圖可以直觀地表示水溶液中微粒的種類和濃度。相同溫度下，兩種某濃度—元酸（HA和HB）溶液中溶質(zhì)微粒的種類和濃度分別如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．HA的電離方程式為：HA?H++A B．上述溶液pH：HA＜HB C．用NaOH分別中和等體積的上述HA溶液與HB溶液、HB溶液消耗的NaOH多 D．0.1mol/LNaA溶液中：c（Na+）＝c（A﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣）20．（2025?安徽開學(xué)）根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）酸電離常數(shù)（常溫下）CH3COOHKaH2SKa1=10A．相同條件下結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊HB．往Na2S溶液中加入足量CH3COOH能生成H2S C．0.01mol?L﹣1K2S溶液中，c（S2﹣）＞c（OH﹣） D．CH3COOH溶液中加水稀釋過(guò)程中c(H21．（2024秋?湖北期末）氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收，已知室溫下，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，H2SOA．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中c(OH?B．氨水與SO2反應(yīng)恰好生成（NH4）2SO3時(shí)：c(NHC．氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時(shí)：c(D．2NH3弱電解質(zhì)的電離平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共21小題）1．（2024秋?漢中期末）已知25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣14。常溫下，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.01mol?L﹣1H2SO4溶液的pH＝2，抑制了水的電離 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中n(CH3C．0.005mol?L﹣1H2SO4溶液與0.01mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，pH＝7 D．將100mLpH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍，pH＝8【答案】C【分析】A．根據(jù)硫酸作為二元強(qiáng)酸，理論上H+濃度為0.02mol/L進(jìn)行分析；B．根據(jù)稀釋CH3COONa溶液時(shí)，水解平衡常數(shù)K=c(CC．根據(jù)H+物質(zhì)的量為0.005×2V＝0.01V，OH﹣物質(zhì)的量為0.01V進(jìn)行分析；D．根據(jù)H2SO4是強(qiáng)酸，稀釋后H+濃度趨近于中性（pH≈7），但不會(huì)超過(guò)7進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．0.01mol/L硫酸溶液中，硫酸作為二元強(qiáng)酸，理論上H+濃度為0.02mol/L，不是題目中所述的pH＝2，盡管硫酸抑制水的電離是正確的，但pH計(jì)算錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．稀釋醋酸鈉溶液時(shí)，水解平衡常數(shù)K=c(CH3C．0.005mol/L硫酸與0.01mol/LNaOH等體積混合后，OH﹣物質(zhì)的量為0.01V，H+物質(zhì)的量為0.005×2V＝0.01V，兩者恰好中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4，溶液呈中性（pH＝7），故C正確；D．pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，稀釋后H+濃度趨近于中性（pH≈7），但不會(huì)超過(guò)7，題目中pH＝8的結(jié)論違背酸性溶液稀釋規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024秋?鄭州期末）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸 B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 C．pH＝10.00的Na2CO3溶液中H+的物質(zhì)的量為1.0×10﹣10mol D．0.010mol?L﹣1和0.10mol?L﹣1醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1＞a2【答案】D【分析】A．NaHA溶液呈酸性，H2A可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，BA可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能是弱酸弱堿鹽；C．溶液的體積未知；D．醋酸的濃度越大，其電離程度越小?！窘獯稹拷猓篈．NaHA溶液呈酸性，H2A可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如：NaHSO4、NaHSO3溶液都呈酸性，但H2SO4是強(qiáng)酸、H2SO3是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，BA可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能是弱酸弱堿鹽，如：NaCl、CH3COONH4溶液都呈中性，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，故B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．醋酸的濃度越大，其電離程度越小，則0.010mol?L﹣1和0.10mol?L﹣1醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1＞a2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2024秋?和平區(qū)期末）25℃時(shí)，已知Ka（C6H5OH）＜Ka（CH3COOH）下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，C6H5ONa和CH3COONa溶液中，C6H5ONa溶液pH大 B．將濃度均為0.1mol?L﹣1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩溶液的pH均變大 C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L﹣1的C6H5ONa溶液與CH3COOH溶液混合，溶液變渾濁 D．25℃時(shí)，向C6H5OH溶液中加少量CH3COONa固體，水的電離程度變大【答案】D【分析】A．兩種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小未知；B．加熱促進(jìn)C6H5ONa水解，NaOH完全電離，加熱促進(jìn)H2O電離；C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：醋酸＞苯酚，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則C6H5ONa溶液與CH3COOH溶液混合，二者反應(yīng)生成醋酸鈉和苯酚；D．強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水電離?！窘獯稹拷猓篈．兩種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小未知，無(wú)法判斷哪種鹽溶液的pH較大，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)C6H5ONa水解，NaOH完全電離，加熱促進(jìn)H2O電離，前者溶液pH值增大，后者溶液pH值減小，故B錯(cuò)誤；C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：醋酸＞苯酚，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則C6H5ONa溶液與CH3COOH溶液混合，二者反應(yīng)生成醋酸鈉和苯酚，因?yàn)槎叩牧课粗瑹o(wú)法判斷混合溶液是否變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水電離，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，H2O的電離程度變大，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸的原理是解本題關(guān)鍵，A選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。4．（2024秋?衡水期末）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9及表中有關(guān)信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)（常溫）Ka＝1.8×10﹣6Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11下列判斷正確的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO33?+2H2O?H2CO3B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，則e(CHC．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（H2CO3）﹣c（CO32?D．2×10﹣4mol?L﹣1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5mol?L﹣1【答案】C【分析】A．CO32?為二元弱酸酸根離子，分步水解，第一個(gè)水解生成HCO3?和OH﹣、第二步水解生成H2COB．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，溶液中c（H+）＝10﹣6mol/L，溶液中c(CHC．NaHCO3溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3?）+2c（CO32?）、存在物料守恒c（Na+）＝c（H2CO3）+c（D．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合時(shí)，混合溶液體積是原來(lái)Na2CO3溶液體積的2倍，則混合溶液中c（Na2CO3）為原來(lái)的一半，為1×10﹣4mol/L，混合溶液出現(xiàn)沉淀，則存在c（CO32?）×c（Ca2+）＞Ksp（CaCO【解答】解：A．CO32?為二元弱酸酸根離子，分步水解，第一個(gè)水解生成HCO3?和OH﹣、第二步水解生成H2CO3和OH﹣，第一步水解程度大于第二步水解程度，所以向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32?+HB．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，溶液中c（H+）＝10﹣6mol/L，溶液中c(CHC．NaHCO3溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3?）+2c（CO32?）、存在物料守恒c（Na+）＝c（H2CO3）+c（HCO3?）+c（CO32?），根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32?），則c（OHD．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合時(shí)，混合溶液體積是原來(lái)Na2CO3溶液體積的2倍，則混合溶液中c（Na2CO3）為原來(lái)的一半，為1×10﹣4mol/L，混合溶液出現(xiàn)沉淀，則存在c（CO32?）×c（Ca2+）＞Ksp（CaCO3），所以c（Ca2+）＞Ksp(CaCO3故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合化運(yùn)用能力，明確弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、溶度積常數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活運(yùn)用，B、D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5．（2025?安徽模擬）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ=c(H2S)c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]隨pH變化關(guān)系如圖，已知：K1（HA．忽略第二步電離，0.1mol/LH2S溶液的pH約為3 B．濃度均為0.1mol/LNaHCO3和NaHS溶液前者的pH比較小 C．0.1mol/LNa2S溶液中S2﹣水解率小于10% D．在H2CO3的對(duì)應(yīng)體系中，當(dāng)c（H2CO3）＝c（CO3【答案】B【分析】由圖可知：K1（H2S）＝1×10﹣7，K2（H2S）＝1×10﹣13，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．忽略第二步電離，根據(jù)K1（H2S）＝1×10﹣7，c（H2S）＝0.1mol/L，平衡時(shí)c（H+）＝c（HS﹣），則c（H2S）＝（0.1﹣x）mol/L≈0.1mol/L，所以有K1（H2S）=x×x0.1=1×10﹣7B．K1（H2S）＝1×10﹣7，K1（H2CO3）＝1×10﹣6.37，即酸性：H2CO3＞H2S，根據(jù)“越弱越水解”，則同濃度時(shí)，HS﹣較HCO3C．不考慮第二步水解，Kh1（S2﹣）=KS2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣起始量（mol/L）0.100水解量（mol/L）xxx平衡量（mol/L）0.1﹣xxx則有x×x0.1?x=Kh1（SD．當(dāng)c（H2CO3）＝c（CO32?）時(shí)，K1（H2CO3）?K2（H2CO3）＝c2（H+），即1×10﹣6.37×1×10﹣10.25＝c2（H+），解得：c（H+）＝10故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，同時(shí)考查鹽類的水解、平衡常數(shù)K的應(yīng)用等，難度較大。6．（2024秋?平谷區(qū)期末）室溫下，某濃度醋酸溶液的pH為3。下列說(shuō)法正確的是（）A．此溶液中c（CH3COOH）＝1×10﹣3mol?L﹣1 B．此溶液中，由水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣11mol?L﹣1 C．將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH＝4 D．將此溶液與等體積的1.0×10﹣3mol?L﹣1氨水反應(yīng)，恰好完全中和【答案】B【分析】A．醋酸是弱酸，部分發(fā)生電離；B．醋酸溶液的pH為3，則c（H+）＝1×10﹣3mol?L﹣1，c（OH﹣）水=10?1410?3mol/L＝1.0×10﹣11mol?LC．加水稀釋弱酸，促進(jìn)電離；D．醋酸是弱酸，部分電離?！窘獯稹拷猓篈．醋酸溶液的pH為3，則c（H+）＝1×10﹣3mol?L﹣1，因?yàn)榇姿崾侨跛?，部分電離，則c（CH3COOH）＞1×10﹣3mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．醋酸溶液的pH為3，則c（H+）＝1×10﹣3mol?L﹣1，c（OH﹣）水=10?1410?3mol/L＝1.0×10﹣11mol?LC．加水稀釋弱酸，促進(jìn)電離，則將此溶液加水稀釋10倍，pH＜4，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，部分電離，將此溶液與等體積的1.0×10﹣3mol?L﹣1氨水反應(yīng)，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確弱電解質(zhì)電離影響因素、溶液導(dǎo)電能力影響因素等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2025?安徽開學(xué)）已知：H2A為二元酸，且第一步電離為完全電離；MHA易溶于水；MOH為強(qiáng)堿。常溫下，含足量M2A（s）的M2A飽和溶液中，通過(guò)滴加H2A調(diào)節(jié)溶液的pH，得到pc（M+）及含A物種的分布系數(shù)（δ）隨溶液pH的變化關(guān)系曲線如圖所示[pc（M+）＝﹣lgc（M+）；δ(A下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線甲表示H2A的分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系 B．b點(diǎn)溶液存在：c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（M+） C．常溫下Ksp（M2A）約為5×10﹣7 D．0.001mol?L﹣1的MHA溶液中：c（HA﹣）＞c（A2﹣）【答案】C【分析】A．H2A第一步為完全電離，溶液中無(wú)H2A；B．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；C．曲線丙顯示，M2A飽和溶液中，pc（M+）＝2，則其中c（M+）＝0.01mol?L﹣1，由于c（HA﹣）很小忽略不計(jì)且c（A2﹣）幾乎不變，故c（A2﹣）≈0.005mol?L﹣1，進(jìn)一步計(jì)算Ksp（M2A）；D．根據(jù)a點(diǎn)可計(jì)算電離常數(shù)Ka(HA?)=1.0×1【解答】解：A．H2A第一步為完全電離，溶液中無(wú)H2A，甲、乙分別為HA﹣、A2﹣的分布系數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可得b點(diǎn)溶液存在：c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（M+），故B錯(cuò)誤；C．曲線丙顯示，M2A飽和溶液中，pc（M+）＝2，則其中c（M+）＝0.01mol?L﹣1，由于c（HA﹣）很小忽略不計(jì)且c（A2﹣）幾乎不變，故c（A2﹣）≈0.005mol?L﹣1，則Ksp（M2A）＝c2（M+）×c（A2﹣）＝（0.01）2×0.005＝5×10﹣7，故C正確；D．根據(jù)a點(diǎn)可計(jì)算電離常數(shù)Ka(HA?)=1.0×10?3，由Ka(HA?)=c(H+故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息、應(yīng)用信息的能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度較大。8．（2024秋?通州區(qū)期末）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸（H2C2O4）的性質(zhì)。已知Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4，Ksp（CoC2O4）＝4×10﹣6實(shí)驗(yàn)1：用0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液，滴定曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)2：向0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液中滴加cosSO4溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液至溶液恰好褪色。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中X點(diǎn)的溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42?B．圖中Y點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＝c（C2O42?）+c（H2C2O4）+c（HC2OC．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)Co2+（aq）+H2C2O4（aq）?CoC2O4（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)K＝2.1 D．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5C2O42?+2MnO4?+16H+═2Mn【答案】C【分析】A.X點(diǎn)為NaHC2O4溶液，溶液顯酸性，HC2O4B.Y點(diǎn)Na2C2O4溶液，根據(jù)物料守恒可判斷；C.已知反應(yīng)Co2+（aq）+H2C2O4（aq）?CoC2O4（s）+2H+（aq），其平衡常數(shù)K=Ka1?Ka2Ksp，可由Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4，KspD.H2C2O4為弱酸，寫離子方程式不可拆?！窘獯稹拷猓篈.X點(diǎn)為25.00mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液，得到NaHC2O4溶液，由圖可知溶液顯酸性，所以HC2O4?的電離大于水解，即c（H2C2O4）＜c（C2B.Y點(diǎn)為50.00mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液，得到Na2C2O4溶液，由物料守恒可知：c（Na+）＝2c（C2O42?）+2c（H2C2O4）+2c（HC2C.已知反應(yīng)Co2+（aq）+H2C2O4（aq）?CoC2O4（s）+2H+（aq），其平衡常數(shù)K=cD.H2C2O4為弱酸，寫離子方程式不可拆，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4?+6H+═2Mn2++10CO2故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、平衡常數(shù)的計(jì)算、物料守恒以及離子方程式的書寫，難度中等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。9．（2024秋?石家莊期末）25℃時(shí)，某弱酸HA溶液中HA和A﹣的分布分?jǐn)?shù)（δ）隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．δ1為HA的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化 B．該酸的電離常數(shù)Ka＝4.76 C．pH＝4.76時(shí)，c（H+）＜c（A﹣）+c（OH﹣） D．A﹣的水解平衡常數(shù)Kb=【答案】C【分析】A．弱酸HA溶液隨pH增大，HA減小，A﹣增大；B．pH＝4.67時(shí)，c（HA）＝c（A﹣），K=c(H+C．pH＝4.76時(shí)，c（HA）＝c（A﹣），溶液中存在電荷守恒；D．A﹣的水解平衡常數(shù)Kh=c(HA)×c(O【解答】解：A．δ0為HA的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化，故A錯(cuò)誤；B．pH＝4.67時(shí)，c（HA）＝c（A﹣），K=c(H+)×c(AC．pH＝4.76時(shí)，c（HA）＝c（A﹣），溶液中存在電荷守恒，存在其它陽(yáng)離子，則c（H+）＜c（A﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．A﹣的水解平衡常數(shù)Kh=c(HA)×c(O故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析、判斷及計(jì)算能力，明確電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法、電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。10．（2025?河?xùn)|區(qū)一模）常溫下，①2mL0.1mol?L﹣1鹽酸，②2mL0.1mol?L﹣1醋酸，③2mL0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．證明醋酸是弱電解質(zhì)：向①②中分別加入等量鎂條，開始階段②中產(chǎn)生氣泡慢 B．向②中滴加③，溶液pH增大，說(shuō)明醋酸的電離受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） D．①中c（OH﹣）等于③中c（H+）【答案】B【分析】A．常溫下，①2mL0.1mol?L﹣1鹽酸，②2mL0.1mol?L﹣1醋酸溶液中溶質(zhì)濃度相同，向①②中分別加入等量鎂條，醋酸溶液中反應(yīng)慢；B．向②中滴加③，發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)；C．②③混合后，所得溶液中存在電荷守恒；D．常溫下，水溶液中存在離子積常數(shù)Kw＝10﹣14?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，①2mL0.1mol?L﹣1鹽酸，②2mL0.1mol?L﹣1醋酸溶液中溶質(zhì)濃度相同，向①②中分別加入等量鎂條，醋酸溶液中反應(yīng)慢，說(shuō)明醋酸溶液中氫離子濃度小，說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；B．向②中滴加③，發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，溶液pH增大，醋酸的電離被促進(jìn)，故B錯(cuò)誤；C．②③混合后，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正確；D．①中c（H+）＝0.1mol/L，c（OH﹣）=10?140.1mol/L＝10﹣13mol/L，③中c（OH﹣）＝0.1mol/L，則溶液中c（H+）=10?140.1mol/L＝10﹣13mol/L，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、水溶液中離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。11．（2024秋?濰坊期末）已知Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，加水稀釋0.1mol?L﹣1醋酸，c(CH3B．中和等體積等濃度的HClO和CH3COOH需要NaOH的物質(zhì)的量相同 C．少量CO2通入NaClO溶液反應(yīng)離子方程式為COD．相同溫度下，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液中c（Na+）：③＞②＞①【答案】D【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋0.1mol/L的醋酸，促進(jìn)醋酸電離，但CH3COOH電離的增大程度小于溶液的體積增大程度，則c（H+）減小，c(CHB．等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO、CH3COOH溶液中，n（HClO）＝n（CH3COOH），兩種酸消耗n（NaOH）與酸的物質(zhì)的量成正比；C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3?，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知，少量CO2D．相同溫度下，pH值相同的這幾種鈉鹽溶液中，酸性越強(qiáng)的鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度越小，根據(jù)酸性強(qiáng)弱知，物質(zhì)的量濃度大小順序是：①＞②＞③，鈉鹽的物質(zhì)的量濃度越大，溶液中中c（Na+）越大?！窘獯稹拷猓篈．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋0.1mol/L的醋酸，促進(jìn)醋酸電離，但CH3COOH電離的增大程度小于溶液的體積增大程度，則c（H+）減小，c(CHB．等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO、CH3COOH溶液中，n（HClO）＝n（CH3COOH），兩種酸消耗n（NaOH）與酸的物質(zhì)的量成正比，則兩種酸消耗的n（NaOH）相同，故B正確；C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3?，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知，少量CO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成NaHCO3、HClO，離子方程式為CO2+H2O+ClOD．相同溫度下，pH值相同的這幾種鈉鹽溶液中，酸性越強(qiáng)的鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度越小，根據(jù)酸性強(qiáng)弱知，物質(zhì)的量濃度大小順序是：①＞②＞③，鈉鹽的物質(zhì)的量濃度越大，溶液中中c（Na+）越大，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸的原理等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，A選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。12．（2024秋?重慶期末）常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．兩者均為弱酸，且酸性強(qiáng)弱為：HB＞HA B．將lgVV0=1的溶液加水稀釋至lgC．M點(diǎn)水的電離程度大于N D．在0≤pH≤7時(shí)，HB溶液滿足：pH=lg【答案】B【分析】根據(jù)常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，未稀釋時(shí)HA的pH＞2、HB的pH＝0可以得出HA為弱酸，存在電離平衡HA?H++A﹣，HB為強(qiáng)酸，全電離HB＝H++B﹣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，未稀釋時(shí)HA的pH＞2、HB的pH＝0可以得出HA為弱酸，存在電離平衡HA?H++A﹣，HB為強(qiáng)酸，全電離HB＝H++B﹣；A．根據(jù)分析，HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．將lgVV0=1的溶液加水稀釋至lgVV0=3時(shí)，HB為強(qiáng)酸，n（BC．M點(diǎn)和N點(diǎn)的pH相等，c（H+）相等且都是酸電離的，對(duì)水的電離抑制相同，水的電離程度相同，故C錯(cuò)誤；D．HB為強(qiáng)酸，完全電離，在pH較小時(shí)，稀釋多少倍，溶液中c（H+）就是原來(lái)的多少分之一，但當(dāng)pH＝7時(shí)，由水電離的c（H+）已經(jīng)影響到酸電離出的c（H+），此時(shí)無(wú)法再使用稀釋比的關(guān)系，將不再符合pH=lgV故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生若電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?長(zhǎng)春二模）常溫下，濃度均為xmol?L﹣1的CH2ClCOOH和CHCl2COOH兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[如：δ（CH2ClCOO﹣）=c(C下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．酸性強(qiáng)弱：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH B．若x＝0.1，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c（H+）＜c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣） C．CH2ClCOOH的電離常數(shù)KaD．pH＝2.08時(shí)，電離度α(CHC【答案】B【分析】A．氯原子是吸電子基團(tuán)，連接—COOH的碳原子中氯原子個(gè)數(shù)越多，—OH越易電離出氫離子，其酸性越強(qiáng)；B．任何電解質(zhì)的水溶液中都遵循電荷守恒；C．根據(jù)圖知，δ（CH2ClCOO﹣）＝δ（CH2ClCOOH）時(shí)，c（CH2ClCOO﹣）＝c（CH2ClCOOH），溶液的pH＝2.8，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=c(CH2ClCOOD．pH＝2.08時(shí)，δ（CH2ClCOO﹣）＝0.15、δ（CHCl2COO﹣）＝0.85，電離度=c(電離的酸)【解答】解：A．氯原子是吸電子基團(tuán)，連接—COOH的碳原子中氯原子個(gè)數(shù)越多，—OH越易電離出氫離子，其酸性越強(qiáng)，則酸性：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH，故A正確；B．任何電解質(zhì)的水溶液中都遵循電荷守恒，所以存在c（H+）＝c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，δ（CH2ClCOO﹣）＝δ（CH2ClCOOH）時(shí)，c（CH2ClCOO﹣）＝c（CH2ClCOOH），溶液的pH＝2.8，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=c(CH2ClCOO?)D．電離度=c(電離的酸)c(電離的酸)+c(未電離的酸)×100%，兩種溶液中存在c（CH2ClCOO﹣）+c（CH2ClCOOH）＝c（CHCl2COO﹣）+c（CHCl2COOH）＝0.1mol/L，pH＝2.08時(shí)，δ（CH2ClCOO﹣）＝0.15、δ（CHCl2COO﹣故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確酸性強(qiáng)弱的判斷方法、電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣校級(jí)期末）常溫下，將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HB是強(qiáng)酸 B．稀釋前，c（HA）＝10c（HB） C．在M點(diǎn)的兩種溶液中：c（B﹣）＝c（A﹣） D．M點(diǎn)兩溶液中水的電離程度：HA＞HB【答案】C【分析】A．根據(jù)常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋10倍時(shí)，HA、HB的pH變化分別為1、小于1，進(jìn)行分析；B．根據(jù)HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，進(jìn)行分析；C．根據(jù)M點(diǎn)的兩種溶液pH相同，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，進(jìn)行分析；D．根據(jù)點(diǎn)的兩種溶液pH相同，氫離子濃度相同，進(jìn)行分析。【解答】解：A．常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋10倍時(shí)，HA、HB的pH變化分別為1、小于1，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．稀釋前HA和HB溶液中H+的濃度分別為0.01mol?L﹣1、0.001mol?L﹣1，HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，則HA、HB的濃度分別為0.01mol?L﹣1、大于0.001mol?L﹣1，故稀釋前，c（HA）＜10c（HB），故B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)的兩種溶液pH相同，H+濃度和氫氧根離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒可知，c（B﹣）＝c（A﹣），故C正確；D．M點(diǎn)的兩種溶液pH相同，H+濃度相同，對(duì)水的電離的抑制程度相同，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2024秋?香坊區(qū)校級(jí)期末）乳酸（LAC）是一種有機(jī)弱酸，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。常溫下，不能證明乳酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．0.1mol/L乳酸溶液的pH＝3 B．pH＝3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4 C．乳酸溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2 D．等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生H2多【答案】C【分析】A．根據(jù)乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，進(jìn)行分析；B．根據(jù)pH為3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH小于4，說(shuō)明乳酸在溶液中部分電離，進(jìn)行分析；C．根據(jù)乳酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳說(shuō)明乳酸的酸性強(qiáng)于碳酸，進(jìn)行分析；D．根據(jù)等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生氫氣多，進(jìn)行分析。【解答】解：A．0.1mol/L乳酸溶液的pH為3，說(shuō)明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．pH為3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH小于4，說(shuō)明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．乳酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明乳酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說(shuō)明乳酸是弱酸，故C正確；D．等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生氫氣多，說(shuō)明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2024秋?岳陽(yáng)縣校級(jí)期末）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka═1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙，Ka═1.4×10﹣3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小，根據(jù)題給電離常數(shù)分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時(shí)，醋酸的電離度小于一氯乙酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓合嗤瑵舛鹊娜跛崛芤褐校岬碾婋x平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大，乙酸（甲）電離度小于一氯乙酸（乙），則相同濃度時(shí)甲的電離度小于乙；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小，只有B中圖象符合，而A、C、D均不符合，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與電離度關(guān)系、溶液濃度與電離度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采用“定一議二”的方法解答，題目難度不大。17．（2024秋?石景山區(qū)期末）對(duì)于二元弱酸H2A，存在電離平衡：H2A?H++HA?，HA﹣?H++A2﹣，Ka1=c(H+)×c(HA?)c(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10?2，H2CO3的Ka1=4.5×10?7，CO32?下列說(shuō)法不正確的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．將濃度均為0.4mol/L的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，會(huì)生成BaSO3沉淀 C．將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2×10﹣4mol/L，CO3D．將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以CO【答案】D【分析】A.通過(guò)電離常數(shù)可比較酸性強(qiáng)弱；B.求出濃度，利用溶度積常數(shù)可解答；C.根據(jù)水解常數(shù)，利用三段式可解答；D.CO32?的水解程度較大，碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以【解答】解：A.由信息可知，H2SO3的Ka1=1.4×10?2＞H2CO3的Ka1=4.5×10?7B.將濃度均為0.4mol/L的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，H2SO3和Ba2+的濃度均為0.2mol/L，由于H2SO3的Ka1=1.4×10?2＞＞Ka2=6.0×10?8，由已知可知，c（SO32?C.將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2×10﹣4mol/L，設(shè)水解的CO32?濃度為x，忽略第二步水解，生成的HCO3?和OH﹣濃度相等均為x，未水解的CO32?濃度為4.2×10﹣4﹣x，所以Kh1=xD.已知CO32?的水解常數(shù)Kh1＝2.1×10﹣4＞＞Kh2=KwKa1=故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)和鹽類的水解等知識(shí)，難度較大，需通過(guò)基礎(chǔ)知識(shí)綜合分析。18．（2025?安徽開學(xué)）根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g），則t0時(shí)改變的條件一定是加入了催化劑 B．圖乙表示某濃度Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，則Na2CO3的水解程度：b＞a＞c C．圖丙表示一定溫度下，向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力的變化，則圖中a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a＜b＜c D．圖丁表示向20mL0.1mol/LHClO溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH