人教版高中化學(xué)必修二第7章基礎(chǔ)課時18乙酸測試含答案解析

基礎(chǔ)課時18乙酸(分值:70分)A級合格過關(guān)練選擇題只有1個選項符合題意(1~7題,每題4分,共28分)(一)乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性1.李時珍《本草綱目》“酸溫。散解毒,下氣消食……少飲和血行氣……”根據(jù)中醫(yī)理論,蛔蟲“得酸則伏”吃醋可緩解蛔蟲病帶來的胃腸絞痛。下列物質(zhì)中,在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是()①石蕊②乙醇③金屬鎂④氫氧化鐵⑤氧化鈣⑥碳酸鈉⑦稀硫酸①③④⑤⑦ ②③④⑥⑦①②③④⑤⑥⑦ ①②③④⑤⑥2.乙醇和乙酸是兩種常見的有機化合物,下列說法正確的是()乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng),而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)乙醇和乙酸均能使紫色石蕊溶液變紅乙醇和乙酸的分子結(jié)構(gòu)中均含有碳氧雙鍵3.如圖是某種有機物的簡易球棍模型,該有機物中只含有C、H、O三種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中不正確的是()分子式是C3H6O2不能和NaOH溶液反應(yīng)能發(fā)生酯化反應(yīng)能使紫色石蕊溶液變紅4.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是()①乙酸的電離,是ⅰ鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是ⅱ鍵斷裂③在紅磷存在時,Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是ⅲ鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOH,是ⅰ和ⅱ鍵斷裂①②③ ①②③④②③④ ①③④(二)乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)5.將1mol乙醇(其中的羥基氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱的條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是()生成的水分子中一定含有18O生成的乙酸乙酯中含有18O可能生成45g乙酸乙酯不可能生成相對分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯6.如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中,所涉及的三次分離操作分別是()①蒸餾、②過濾、③分液①分液、②蒸餾、③蒸餾①蒸餾、②分液、③分液①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾7.1?丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖,下列對該實驗的描述正確的是()該實驗可以選擇水浴加熱該反應(yīng)中,如果乙酸足量,1?丁醇可以完全被消耗長玻璃管除平衡氣壓外,還起到冷凝回流的作用在反應(yīng)中1?丁醇分子脫去羥基,乙酸脫去氫原子8.(15分)已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示。(1)(2分)A的結(jié)構(gòu)式為,B中決定其性質(zhì)的重要官能團的名稱為。(2)(6分)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。①(2分),

反應(yīng)類型:(1分)。

②(2分),

反應(yīng)類型:(1分)。

(3)(2分)實驗室怎樣鑒別B和D?

。

(4)(5分)在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F,乙中所盛的試劑為(1分),該溶液的主要作用是(2分);

該裝置圖中有一個明顯的錯誤是(2分)。

B級素養(yǎng)培優(yōu)練(9~11題,每題4分,共12分)9.某羧酸酯的分子式為C10H18O3,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇,則該羧酸的分子式為()C8H16O2 C8H16O3C8H14O2 C8H14O310.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))()3種 4種5種 6種11.已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法錯誤的是()A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)分子式為C4H8O2的酯有4種B、D、E三種物質(zhì)可以用NaOH溶液鑒別用B和D制備E時,一般加入過量的B來提高D的轉(zhuǎn)化率12.(15分)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱3~5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)(4分)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是

。(2)(2分)甲試管中,混合溶液的加入順序為。(3)(2分)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是。(4)(2分)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器(填“下口放”或“上口倒”)出。

(5)(3分)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后,充分振蕩乙試管,再測有機層的厚度,實驗記錄如下:實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L-1H2SO4溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol·L-1。

②分析實驗(填字母)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(6)(2分)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為6.0g,乙醇的質(zhì)量為5.0g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

基礎(chǔ)課時18乙酸1.D[CH3COOH為有機酸,具有酸的通性,能使石蕊溶液變紅,能和活潑金屬鎂反應(yīng)生成H2,能與堿性氧化物及堿生成鹽和水,能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),但乙酸和稀硫酸不反應(yīng),故①②③④⑤⑥正確。]2.A[乙醇、乙酸均可燃燒生成水和二氧化碳,均可發(fā)生氧化反應(yīng),B錯誤;乙醇不具有酸性,不能使紫色石蕊溶液變紅色,C錯誤;乙醇分子中只含有羥基,沒有碳氧雙鍵,D錯誤。]3.B[該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH,能和NaOH溶液反應(yīng)。]4.B[乙酸電離出H+時,斷裂ⅰ鍵;在酯化反應(yīng)時酸脫羥基,斷裂ⅱ鍵;與Br2的反應(yīng),取代了甲基上的氫,斷裂ⅲ鍵;生成乙酸酐的反應(yīng),一個乙酸分子斷ⅰ鍵,另一個分子斷ⅱ鍵,所以B正確。]5.A[CH3CH218OH與,因此生成的水中不含18O,乙酸乙酯中含有18O,生成乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molCH3CH218OH參加反應(yīng),生成酯的物質(zhì)的量為0<n(酯)<1mol,即質(zhì)量關(guān)系為0<m(酯)<90g。6.B[乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,而乙酸和乙醇易溶于水,所以第一步用分液的方法分離;然后得到的A中含有乙酸鈉和乙醇,由于乙酸鈉的沸點高,故第二步用蒸餾的方法分離出乙醇;第三步,加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜?再蒸餾得到乙酸。]7.C[據(jù)信息,該反應(yīng)溫度為115~125℃,不能用水浴加熱,故A錯誤;1?丁醇和乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),即使乙酸過量,1?丁醇也不能完全被消耗,故B錯誤;長玻璃管可以平衡試管內(nèi)外氣壓,同時可冷凝回流乙酸及1?丁醇,故C正確;據(jù)酯化反應(yīng)原理,1?丁醇分子脫去羥基中氫原子,乙酸分子脫去羥基,故D錯誤。]8.(1)羥基(2)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)取某一待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,余下一種為乙醇(或其他合理方法)(4)飽和碳酸鈉溶液與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng),便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出導(dǎo)氣管的管口伸到了液面以下解析衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的物質(zhì)是乙烯,根據(jù)框圖,B為乙醇,C為乙醛,E為聚乙烯,F為某酸乙酯。因為F中碳原子數(shù)為D的兩倍,所以D為乙酸,F為乙酸乙酯。(3)鑒別乙醇和乙酸時可利用乙酸具有弱酸性,能使石蕊溶液變紅的性質(zhì)。(4)乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液,主要作用有三個:①能夠與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng),使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;②同時溶解揮發(fā)出來的乙醇;③降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出。為防止倒吸,乙中導(dǎo)氣管的管口應(yīng)在液面以上。9.D[乙醇的分子式為C2H6O,該酯水解反應(yīng)表示為C10H18O3+H2O—→羧酸+C2H6O,根據(jù)原子守恒可得羧酸的分子式為C8H14O3。]10.B[據(jù)題給信息,能和飽和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有機物,分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有羧基,故有機物為C4H9—COOH,丁基(—C4H9)有4種異構(gòu)體,C4H9—COOH也有4種異構(gòu)體,故C5H10O2屬于羧酸的有機物共有4種。]11.C[依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28,即A為乙烯,由B連續(xù)催化氧化可知,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇,據(jù)此分析解答。A項,乙烯為平面結(jié)構(gòu),所以所有原子在同一平面內(nèi);B項,分子式為C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3;C項,乙醇與NaOH互溶,乙酸與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉和水,乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,但現(xiàn)象均不明顯,不能夠用NaOH鑒別;D項,乙醇和乙酸制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過量的乙醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。]12.(1)CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O冷凝,(2)乙醇、濃硫酸、乙酸(3)減少反應(yīng)物的揮發(fā);增大產(chǎn)率(4)分液漏斗上口倒(5)①34②AC(6)50%解析(1)羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸脫去—OH,醇脫去H,該反應(yīng)可逆,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O;球形干燥管容積較大,使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換,起到冷凝的作用,并可防止倒吸。(2)三種試劑加入順序是先加乙醇,再加濃硫酸,最后加乙酸。(3)乙酸、乙醇均有揮發(fā)性,步驟②中用小火均勻加熱,可減少反應(yīng)物的揮發(fā),增大產(chǎn)率。(4)分離有機層和水層采用分液的方法,所以必須使用的儀器為分液漏斗;乙酸乙酯的密度比水小,所以在碳酸鈉溶液上層,分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。(5)①實驗D與實驗C相對照,探究H+對酯化反應(yīng)具有催化作用,實驗C中加入2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L-1H2SO4溶液,要保證溶液體積一致,才能保證乙醇、乙酸的濃度不變,故加入鹽酸的體積為3mL,要使實驗D與