江蘇省2024-2025學年高三化學上學期10月月考題

Page8（考試時間：75分鐘；考試總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.江南大學科學家利用雙點位催化劑實現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇。下列說法正確的是（）A．該反應有利于實現(xiàn)“碳中和” B．該反應中C元素的化合價不變C．與氫能相比乙醇不易儲存 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為2.反應應用于石油開采。下列說法正確的是（）A．基態(tài)N原子的核外電子排布圖為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．的VSEPR模型為平面三角形D．的空間填充模型為3.實驗室擬制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氫的沸點分別為－78.5℃、－34℃和－85.1℃。下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙干燥氯氣 C．用裝置丙液化氯氣 D．用裝置丁吸收尾氣4.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的3倍；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z是金屬性最強的短周期元素；W元素基態(tài)原子最外層只有2個電子，且內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說法正確的是（）A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 B．電負性：（Z）＜（X）＜（Y）C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強 D．W位于元素周期表的s區(qū)閱讀下列材料，完成5～7題。元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹?shù)幕衔锏男再|(zhì)與鋁相似，BeO的熔點為2575℃，熔融時能導電，而不能導電；Mg的燃燒熱為610kJ/mol，實驗室中常用的水解反應制備乙炔，某些金屬碳化物也類似于能發(fā)生水解反應。鈹鎳合金可用于制造彈簧秤的彈簧，可用作隔音材料，CaO可用作工業(yè)廢氣脫硫劑。5.下列有關(guān)說法正確的是（）A．和均為離子化合物B．BeO的晶胞如圖所示，晶胞中的配位數(shù)為4C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合生成強堿D．在空氣中加熱蒸發(fā)和溶液都能得到和固體6.下列化學反應表示正確的是（）A．BeO與NaOH溶液反應：B．鎂的燃燒： C．向溶液中滴加足量NaOH溶液：D．的水解反應：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．難溶于水，可用作隔音材料B．CaO能與水反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C．的半徑比小，MgO的熔點比CaO高D．鈹鎳合金具有導電性，可以用于制造彈簧秤的彈簧8.以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì)，反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電解時的陽極反應為B．電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液pH升高C．1mol甲苯氧化為0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸時，共消耗D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離9.有機化合物Z是一種重要化工中間體，可由如下反應制得：下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應涉及加成反應、消去反應B．Y分子中采取和雜化的碳原子數(shù)目之比為1∶2C．X、Y均可與新制反應D．1molX與氫氣反應最多消耗3mol氫氣10.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法正確的是（）A．工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．實驗室制溴苯涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，C．利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學方程式：D．利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式：11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中存在B向盛有3mL0.1mol/L溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol/L碘化鉀溶液，觀察生成沉淀的顏色（AgI）＜（AgCl）C將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚酞的飽和NaCl溶液中，一段時間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕D向溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化探究濃度對和相互轉(zhuǎn)化的影響12.以廢鋅催化劑（主要含ZnO及少量、CuO）為原料制備鋅的工藝流程如圖所示已知：ZnO、CuO可以溶于氨水生成和。下列說法正確的是（）A．“浸取”時ZnO發(fā)生反應：B．0.1mol/L的溶液中存在：C．“除銅”所得上層清液中存在：）D．ZnS、CuS均不能溶于氨水生成和13.在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的和，主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ： 反應Ⅱ： 達平衡時，轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示[CO的選擇性]，下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ的△S＞0B．升高溫度能提高的平衡產(chǎn)率C．溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高說明此時主要發(fā)生反應ⅡD．同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應選擇在低溫低壓條件下反應二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.（15分）一種以低品位菱錳礦（含和少量鈣、鋁的碳酸鹽及等）為主要原料制備的流程如下。（1）基態(tài)核外電子排布式為。（2）已知常溫下，，。取“除鈣”后得到的0.1mol（s），向其中加入5L，再加入（s）充分攪拌至（s）完全轉(zhuǎn)化，至少需要加入（s）的物質(zhì)的量為mol（溶液體積變化忽略不計）。（3）常溫下，在含的水溶液中會產(chǎn)生具有強氧化性的自由基·OH。①寫出“氧化”時·OH與的發(fā)生反應的離子方程式：。②當和NaOH的用量一定時，的產(chǎn)率隨溫度的變化如右圖所示。相同時間內(nèi)，50℃下的產(chǎn)率高于40℃和60℃時的產(chǎn)率，原因分別是。（4）含量測定：稱取0.100g樣品，加入25.00mL0.200的溶液和適量溶液，加熱使充分轉(zhuǎn)化為溶液。冷卻后，向溶液中加入0.100的溶液滴定過量，消耗溶液16.00mL。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）已知：；。（方程式均未配平）15.（15分）化合物G為一種促進睡眠的藥物，其部分合成路線如圖：（1）A能與水以任意比混溶，原因是該分子為極性分子且。（2）A轉(zhuǎn)化為B需經(jīng)歷A→X→B，中間體X的結(jié)構(gòu)簡式，則X→B的反應類型為。（3）由C和D轉(zhuǎn)化為E的過程中，還生成2分子的甲醇，則化合物D（）的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）F經(jīng)水解并還原得到的一種產(chǎn)物為H（），寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有1個苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，存在4種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知。寫出以苯酚和碘甲烷為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖見本題題干）。16.（16分）硫脲[]是白色晶體，易溶于水，150℃時能轉(zhuǎn)變?yōu)椤３Ｓ糜谥圃鞓渲?、染料、藥物，實驗室可用下列方法制備。步驟Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的CaS在三頸燒瓶中制成漿液，不斷攪拌下通入適量，反應生成溶液，裝置如下圖所示。步驟Ⅱ：將一定量的與溶液混合，加熱至80℃時生成硫脲。已知：，；，。回答下列問題：（1）在步驟Ⅰ的三頸燒瓶中生成，其反應的化學方程式為。（2）實驗中不宜使用鹽酸代替的主要原因是。（3）按如圖裝置實驗，實驗一段時間后b中會出現(xiàn)黑色沉淀的可能原因是。（4）硫脲能被酸性溶液氧化生成兩種無毒的氣體及，該反應的離子方程式為。（5）已知：溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；、KSCN都易溶于乙醇、水，溫度高時容易分解和氧化；常溫下KSCN的溶解度為217g。利用硫脲制備KSCN的方法是：取一定量硫脲，將加熱后的產(chǎn)物溶于一定比例的無水乙醇和水中形成溶液，干燥，得到KSCN晶體。（實驗中須使用的試劑：KOH溶液、稀硫酸。實驗中須使用的實驗儀器有pH計）。17.（15分）甲烷是一種重要的化工原料，常用于制和CO。（1）甲烷裂解制氫的反應為 △H＝＋75kJ/mol，Ni和活性炭均可作該反應催化劑。在催化劑孔道表面反應，若孔道堵塞會導致催化劑失活。①Ni催化劑可用晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應方程式為。②工業(yè)生產(chǎn)中往往向反應系統(tǒng)中通入水蒸氣，其目的是。③在相同氣體流量條件下，不同催化劑和進料比[]對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。使用活性炭催化劑，且其他條件相同時，隨著進料比的增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的可能原因是。④使用Ni催化劑，且其他條件相同時，隨時間增加，溫度對Ni催化劑催化效果的影響如下圖所示。使用催化劑的最佳溫度為，650℃條件下，氫氣的體積分數(shù)先上升后迅速下降的原因為。（2）甲烷、二氧化碳重整制CO經(jīng)歷過程Ⅰ、Ⅱ。過程Ⅰ如下圖所示，可描述為；過程Ⅱ保持溫度不變，再通入情性氣體，分解產(chǎn)生，F(xiàn)e將還原得到CO和。

2024～2025學年度第一學期高三年級化學獨立作業(yè)（一）參考答案一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。題號12345678910111213選項ACABBCCCACDCA二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.（15分）（1）[Ar]（2）20.1（3）①②與50℃相比，40℃下在水溶液中生成·OH的速率較慢，相同時間內(nèi)氧化生成的量少；60℃時，·OH的碰撞幾率加大，生成的幾率加大，在的催化及升溫等作用下分解生成，降低，轉(zhuǎn)化為的速率降低（4）15.（15分）（1）該分子能與水分子之間形成氫鍵；（2）取代反應；（3）（4）或；（5）16.（16分）（1）（2）反應中會生成可溶性的，增加了分離的難度（3）因為，當過量時，CaS會轉(zhuǎn)化成，與溶液反應會生成黑色的CuS沉淀。（4）（5）在隔絕空氣的條件下加熱至150℃充分反應邊攪拌邊滴加KOH溶液并微熱，同時用稀硫酸吸收反應中放出的，待用pH計測量溶液pH為中性時停止滴加，繼續(xù)微熱，低溫將乙醇和水蒸出至大量晶體析出，過濾17.（15分）（1）①②水蒸氣與碳反