2025年高中化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案

2025年高中化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案**一、選擇題（每小題2分，共12分**）

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是：

A.共價(jià)鍵總是由相同非金屬元素形成

B.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的

C.金屬鍵是金屬原子間形成的化學(xué)鍵

D.氫鍵是一種非極性共價(jià)鍵

2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.硫酸

B.氯化鈉

C.冰醋酸

D.氫氧化鈉

3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.Fe+CuCl2→FeCl2+Cu

D.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

4.下列元素中，位于元素周期表第三周期第ⅦA族的是：

A.氟（F）

B.氯（Cl）

C.溴（Br）

D.碘（I）

5.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.NaOH

B.FeCl2

C.H2SO4

D.K2SO4

6.下列關(guān)于酸堿鹽的說法，正確的是：

A.所有酸溶液都是堿性的

B.所有堿溶液都是酸性的

C.酸堿鹽溶液都是中性的

D.酸堿鹽溶液可能呈現(xiàn)酸性、堿性或中性

**二、填空題（每空2分，共12分**）

7.氫氧化鈉的化學(xué)式為______，它是______（酸/堿/鹽）。

8.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氧化鈣______，氫氧化鈉______，碳酸鈉______。

9.下列離子中，帶正電荷的是______，帶負(fù)電荷的是______。

10.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。

11.下列元素符號(hào)中，正確的是______，錯(cuò)誤的寫法是______。

12.下列化合物中，屬于氧化物的是______，屬于酸的是______。

**三、判斷題（每小題2分，共6分**）

13.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中只失去電子，形成陽離子。（）

14.所有含氧元素的化合物都是氧化物。（）

15.酸堿鹽溶液的pH值總是小于7。（）

16.置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)。（）

**四、簡答題（每題6分，共18分**）

17.簡述原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。

18.簡述酸堿鹽在生活中的應(yīng)用。

19.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

**五、計(jì)算題（每題8分，共24分**）

20.計(jì)算下列化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒關(guān)系：

2KClO3→2KCl+3O2↑

21.已知下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：H2O為18，H2SO4為98，NaCl為58.5，計(jì)算下列化合物的質(zhì)量百分比：

NaHSO4中的Na、H、S、O的質(zhì)量百分比分別是多少？

22.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

銅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)，若銅的質(zhì)量為1.2g，計(jì)算生成銀的質(zhì)量。

**六、綜合應(yīng)用題（每題10分，共30分**）

23.下列實(shí)驗(yàn)中，需要過濾的步驟是：

A.氯化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)

B.氫氣的制備實(shí)驗(yàn)

C.碘單質(zhì)的提純實(shí)驗(yàn)

D.硫酸的制備實(shí)驗(yàn)

24.下列物質(zhì)中，可以通過加熱分解的方法制取的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.碳酸鈣

D.氧化鈣

25.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是：

A.氯化鈉溶液遇酸變紅色

B.硫酸銅溶液遇堿產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.氫氧化鈉溶液遇酚酞變紅色

D.氯化鐵溶液遇氫氧化鈉變綠色

本次試卷答案如下：

**一、選擇題**

1.B

解析：離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的，即一個(gè)原子失去電子，另一個(gè)原子獲得電子，形成陽離子和陰離子。

2.C

解析：非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì)，冰醋酸在水中不電離，因此屬于非電解質(zhì)。

3.D

解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)D中，氫氣（單質(zhì)）與氯化銅（化合物）反應(yīng)生成銅（單質(zhì)）和氯化氫（化合物），符合置換反應(yīng)的定義。

4.B

解析：元素周期表第三周期第ⅦA族的元素是氯（Cl）。

5.B

解析：還原性是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能夠失去電子的性質(zhì)。FeCl2中的鐵離子（Fe2+）能夠失去電子，因此具有還原性。

6.D

解析：酸堿鹽溶液的pH值取決于溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）的濃度。酸溶液中H+濃度高，pH值小于7；堿溶液中OH-濃度高，pH值大于7；鹽溶液的pH值取決于鹽的性質(zhì)，可能呈現(xiàn)酸性、堿性或中性。

**二、填空題**

7.NaOH堿

解析：氫氧化鈉（NaOH）由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成，是一種堿。

8.CaONaOHNa2CO3

解析：氧化鈣（CaO）由鈣元素和氧元素組成，氫氧化鈉（NaOH）由鈉元素、氧元素和氫元素組成，碳酸鈉（Na2CO3）由鈉元素、碳元素和氧元素組成。

9.陽離子陰離子

解析：帶正電荷的粒子稱為陽離子，帶負(fù)電荷的粒子稱為陰離子。

10.堿鹽

解析：堿是指在水溶液中產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)，鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。

11.HCl2OH2SO4ClH2SO3

解析：元素符號(hào)書寫規(guī)則是第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。H、Cl、O、S、F的符號(hào)分別是H、Cl、O、S、F。H2O是水的化學(xué)式，H2SO4是硫酸的化學(xué)式，H2SO3是亞硫酸的化學(xué)式。

12.氧化物酸

解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，酸是指在水溶液中產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)。

**三、判斷題**

13.×

解析：金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中可以失去電子，形成陽離子，也可以獲得電子，形成陰離子。

14.×

解析：含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。

15.×

解析：酸堿鹽溶液的pH值取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度，可能大于7、小于7或等于7。

16.×

解析：置換反應(yīng)不一定生成單質(zhì)，例如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

**四、簡答題**

17.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系是：原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化。原子核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，而元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）排列的，原子序數(shù)相同的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

18.酸堿鹽在生活中的應(yīng)用：酸堿鹽在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，如食鹽（氯化鈉）用于調(diào)味和防腐，碳酸鈉（純堿）用于洗滌劑，硫酸用于化肥和金屬冶煉，氫氧化鈉用于造紙和紡織。

19.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、表面積等。反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。

**五、計(jì)算題**

20.2KClO3→2KCl+3O2↑

解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾的KClO3生成2摩爾的KCl和3摩爾的O2。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為122.5，KCl的相對(duì)分子質(zhì)量為74.5，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32。因此，2摩爾的KClO3的質(zhì)量為2×122.5=245g，2摩爾的KCl的質(zhì)量為2×74.5=149g，3摩爾的O2的質(zhì)量為3×32=96g。質(zhì)量守恒關(guān)系成立。

21.NaHSO4中的Na、H、S、O的質(zhì)量百分比分別是：

Na：23.8%

H：1.5%

S：14.5%

O：60.2%

解析：NaHSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為120，其中Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，S的相對(duì)原子質(zhì)量為32，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16。根據(jù)質(zhì)量百分比的計(jì)算公式，Na的質(zhì)量百分比為（23/120）×100%=23.8%，H的質(zhì)量百分比為（1/120）×100%=1.5%，S的質(zhì)量百分比為（32/120）×100%=14.5%，O的質(zhì)量百分比為（16×4/120）×100%=60.2%。

22.銅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)，若銅的質(zhì)量為1.2g，計(jì)算生成銀的質(zhì)量。

解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾的Cu與2摩爾的AgNO3反應(yīng)生成1摩爾的Cu(NO3)2和2摩爾的Ag。根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108。因此，1摩爾的Cu的質(zhì)量為63.5g，2摩爾的Ag的質(zhì)量為2×108=216g。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，1.2g的Cu可以生成（1.2/63.5）×216=4.32g的Ag。生成銀的質(zhì)量為4.32g。

**六、綜合應(yīng)用題**

23.C