高中化學蘇教版 (2019)必修 第一冊第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識第1課時測試題

高中化學蘇教版(2019)必修第一冊第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識第1課時測試題一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核是由質(zhì)子和中子組成的C.原子核帶正電，核外電子帶負電D.原子核的體積比整個原子大得多2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl3.在下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2D.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O4.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe5.下列關(guān)于同位素的敘述中，正確的是（）A.同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子B.同位素的化學性質(zhì)完全相同C.同位素的質(zhì)量數(shù)相同D.同位素的物理性質(zhì)相同二、填空題要求：請將下列各題的空格填寫完整。6.原子的化學性質(zhì)主要決定于原子的（）。7.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)最多的是（）。8.下列元素符號中，左上角數(shù)字表示（），左下角數(shù)字表示（）。9.在下列化學反應中，氧化劑是（），還原劑是（）。10.下列各物質(zhì)的名稱中，屬于離子化合物的是（）。三、判斷題要求：請判斷下列各題的正誤，正確的在括號內(nèi)寫“√”，錯誤的寫“×”。11.原子核的體積比整個原子小得多。（）12.任何化合物都是由兩種或兩種以上的元素組成的。（）13.同位素的化學性質(zhì)完全相同。（）14.在化學反應中，氧化劑和還原劑可以同時存在。（）15.在下列化學反應中，H2是還原劑。（）2H2+O2=2H2O四、簡答題要求：請簡述原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，并說明每個模型的主要貢獻。五、計算題要求：計算下列各題，并將計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示。16.已知某元素的相對原子質(zhì)量為24，該元素的一個原子核中含有12個質(zhì)子和12個中子，計算該元素的原子序數(shù)。17.計算下列化合物的分子量。A.H2O2B.CH4C.NaCl18.已知某元素的離子化合價為+3，其離子半徑為0.90?，計算該元素的原子半徑。六、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。19.實驗原理：利用電解水的方法制備氫氣和氧氣。實驗步驟：（1）將電解池中的電極連接到直流電源上。（2）向電解池中加入適量的去離子水。（3）打開電源，觀察電極附近的氣泡產(chǎn)生情況。（4）關(guān)閉電源，記錄收集到的氫氣和氧氣的體積比。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：原子的化學性質(zhì)主要決定于其核外電子的排布，因此選項C正確。2.C解析：NaCl是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成的離子化合物。3.C解析：置換反應是指單質(zhì)與化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。KClO3分解生成KCl和O2是分解反應。4.D解析：鐵（Fe）是金屬元素，而H、C、O是非金屬元素。5.A解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，因此具有相同的化學性質(zhì)。二、填空題6.核外電子解析：原子的化學性質(zhì)主要由其核外電子的排布決定。7.（具體答案需根據(jù)圖片內(nèi)容填寫）解析：根據(jù)各原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子層數(shù)的多少來選擇。8.（具體答案需根據(jù)元素符號內(nèi)容填寫）解析：左上角的數(shù)字表示原子的化合價，左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)。9.氧氣，氫氣解析：在化學反應中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。10.NaCl解析：NaCl是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成的離子化合物。三、判斷題11.√解析：原子核的體積相對于整個原子來說是非常小的。12.√解析：化合物是由兩種或兩種以上的元素以一定比例組成的純凈物。13.√解析：同位素的化學性質(zhì)幾乎相同，因為它們的化學性質(zhì)主要由核外電子決定。14.√解析：在某些化學反應中，氧化劑和還原劑可以同時存在，例如在氧化還原反應中。15.√解析：在反應2H2+O2=2H2O中，氫氣失去電子，因此是還原劑。四、簡答題解析思路：從道爾頓的原子論開始，簡要介紹湯姆森的葡萄干布丁模型，盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型，玻爾模型，以及量子力學模型，并說明每個模型的主要貢獻。五、計算題解析思路：使用原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、分子量計算公式進行計算。16.12解析：原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，已知質(zhì)子數(shù)為12，所以原子序數(shù)也是12。17.A.34B.16C.58.5解析：H2O2的分子量=2×1+2×16=34；CH4的分子量=1×4+12=16；NaCl的分子量=23+35.5=58.5。18.（具體答案需根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算）解析：原子半徑=離子半徑+半徑變化量。半徑變化量通常是一個