甘肅省臨洮縣中學(xué)2017屆高三化學(xué)9月月考試題

甘肅省臨洮縣中學(xué)2017屆高三化學(xué)9月月考試題一、選擇題要求：在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的，請將正確答案的選項(xiàng)編號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）（A）O2和O3（B）金剛石和石墨（C）H2和D2（D）C6H12O6和C6H12O6·H2O2.下列溶液中，pH值最小的是（）（A）1mol/L的鹽酸（B）1mol/L的醋酸（C）1mol/L的NaOH（D）1mol/L的氨水3.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的是（）（A）KCl（B）CaCl2（C）NaCl（D）MgCl24.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）（A）2H2+O2→2H2O（B）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（C）HCl+NaOH→NaCl+H2O（D）Fe2O3+3CO→2Fe+3CO25.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）（A）H2O（B）H2（C）Cl2（D）Br2二、填空題要求：將正確答案填寫在題后的橫線上。6.在下列化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O7.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氧化鈉________，過氧化鈉________，硫酸銅________。8.下列物質(zhì)的名稱分別是：Na2CO3________，H2SO4________，KOH________。三、計(jì)算題要求：請將計(jì)算結(jié)果填寫在題后的橫線上。9.計(jì)算下列溶液的pH值。（1）0.1mol/L的NaOH溶液（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液10.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)方程式：C+2F2→CF4（1）1mol的C與多少mol的F2反應(yīng)？（2）2mol的F2與多少mol的C反應(yīng)？四、簡答題要求：簡述下列概念或原理，并舉例說明。11.簡述化學(xué)鍵的形成原理，并舉例說明共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別。12.簡述電解質(zhì)的定義，并說明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。13.簡述氧化還原反應(yīng)的原理，并舉例說明氧化劑和還原劑的作用。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成下列實(shí)驗(yàn)操作，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。14.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，需要使用下列試劑：濃鹽酸、二氧化錳、加熱裝置、干燥管、氣體收集瓶。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。15.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行硫酸銅溶液的配制，需要使用下列儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、滴定管。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。六、論述題要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，論述下列問題。16.論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，并舉例說明化學(xué)方法在處理環(huán)境污染中的應(yīng)用。17.論述化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用，并舉例說明化學(xué)合成藥物的基本原理。18.論述化學(xué)在材料科學(xué)中的發(fā)展，并舉例說明化學(xué)方法在新型材料研制中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，C6H12O6和C6H12O6·H2O都是化合物，不屬于同素異形體。2.A解析：pH值越小，溶液越酸性。鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，pH值最小。3.D解析：MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。4.C解析：HCl和NaOH反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，不涉及電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)。5.D解析：Br2的分子量大于Cl2，分子間作用力更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高。二、填空題6.氧化劑：KMnO4，還原劑：HCl解析：在反應(yīng)中，Mn的氧化態(tài)從+7降低到+2，被還原，因此KMnO4是氧化劑；Cl的氧化態(tài)從-1升高到0，被氧化，因此HCl是還原劑。7.氫氧化鈉：NaOH，過氧化鈉：Na2O2，硫酸銅：CuSO4解析：根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則，氫氧化鈉由Na+和OH-組成，過氧化鈉由Na+和O2^2-組成，硫酸銅由Cu2+和SO4^2-組成。8.Na2CO3：碳酸鈉，H2SO4：硫酸，KOH：氫氧化鉀解析：根據(jù)化學(xué)式的命名規(guī)則，Na2CO3命名為碳酸鈉，H2SO4命名為硫酸，KOH命名為氫氧化鉀。三、計(jì)算題9.計(jì)算下列溶液的pH值。（1）0.1mol/L的NaOH溶液解析：NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，[OH-]=0.1mol/L，pOH=-log[OH-]=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=14-1=13。（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液解析：CH3COOH是弱酸，部分電離，需要使用酸堿平衡常數(shù)Ka來計(jì)算pH值。Ka=1.8×10^-5，設(shè)電離出的H+濃度為x，則Ka=x^2/(0.1-x)≈x^2/0.1，x≈√(Ka×0.1)≈√(1.8×10^-5×0.1)≈1.34×10^-3，pH=-log[H+]=-log(1.34×10^-3)≈2.87。10.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)方程式：C+2F2→CF4（1）1mol的C與多少mol的F2反應(yīng)？解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的C與2mol的F2反應(yīng)。（2）2mol的F2與多少mol的C反應(yīng)？解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的F2與1mol的C反應(yīng)。四、簡答題11.簡述化學(xué)鍵的形成原理，并舉例說明共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別。解析：化學(xué)鍵的形成原理是原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子來達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。共價(jià)鍵是通過原子間共享電子對形成的，如H2；離子鍵是通過原子間轉(zhuǎn)移電子形成的，如NaCl。12.簡述電解質(zhì)的定義，并說明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，如NaCl；弱電解質(zhì)在水中部分電離，如CH3COOH。13.簡述氧化還原反應(yīng)的原理，并舉例說明氧化劑和還原劑的作用。解析：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，原子或離子的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。氧化劑是接受電子的物質(zhì)，如Fe2+；還原劑是提供電子的物質(zhì)，如Fe3+。五、實(shí)驗(yàn)題14.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，需要使用下列試劑：濃鹽酸、二氧化錳、加熱裝置、干燥管、氣體收集瓶。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解析：實(shí)驗(yàn)步驟：將濃鹽酸和二氧化錳混合，加熱反應(yīng)，氯氣通過干燥管進(jìn)入氣體收集瓶。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生黃綠色氣體，氣體收集瓶內(nèi)出現(xiàn)白霧。15.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行硫酸銅溶液的配制，需要使用下列儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、滴定管。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解析：實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量的硫酸銅固體，加入燒杯中，加入少量水溶解，用玻璃棒攪拌，用滴定管加水至所需濃度，攪拌均勻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。六、論述題16.論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，并舉例說明化學(xué)方法在處理環(huán)境污染中的應(yīng)用。解析：化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用包括：監(jiān)測環(huán)境污染物、開發(fā)清潔能源、處理污染物等。例如，化學(xué)方法可以用于處理廢水中的重金屬離子，如使用沉淀劑使重金屬離子沉淀。17.論述化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用，并舉例說明化學(xué)合成藥物的基本原理。解析：化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用包括：藥物合成、藥物分析、藥物設(shè)計(jì)等?；瘜W(xué)合成藥物的