安徽省浮山中學(xué)等重點(diǎn)名校2020屆高三化學(xué)第一次月考試題

安徽省浮山中學(xué)等重點(diǎn)名校2020屆高三化學(xué)第一次月考試題一、選擇題要求：從下列各小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每小題選出正確的一項(xiàng)。1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間C.所有的金屬元素都能形成離子鍵D.所有的非金屬元素都能形成共價(jià)鍵2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：A.氯氣B.乙醇C.氯化鈉D.氨水3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是：A.溶液的顏色越深，其濃度越大B.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電性越強(qiáng)C.溶液的濃度越低，其粘度越小D.溶液的粘度與濃度無(wú)關(guān)4.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是：A.甲烷B.苯C.聚乙烯D.氯化鈉5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度無(wú)關(guān)C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量無(wú)關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、質(zhì)量等因素有關(guān)二、填空題要求：根據(jù)題目要求，將正確答案填入空格中。6.下列物質(zhì)的化學(xué)式為：氫氧化鈉（）、硫酸（）、二氧化碳（）、氯化氫（）、氧化鐵（）、碳酸鈣（）。7.下列物質(zhì)的名稱(chēng)為：NaCl（）、H2O（）、CO2（）、Fe2O3（）、C6H12O6（）、KOH（）。8.下列物質(zhì)的用途為：NaOH（）、H2SO4（）、CO2（）、Fe2O3（）、C6H12O6（）、KOH（）。三、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)題目要求，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。9.請(qǐng)簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。10.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)的基本原理。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。11.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量比。反應(yīng)物：鐵（Fe）和硫酸（H2SO4）生成物：硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）12.已知某溶液中氫氧化鈉（NaOH）的濃度為0.1mol/L，求該溶液的pH值。13.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K，已知反應(yīng)物的初始濃度為0.2mol/L，平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度為0.1mol/L，生成物的濃度為0.3mol/L。反應(yīng)方程式：A+B?C+D14.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變?chǔ)，已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1mol，生成物的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)過(guò)程中吸收了100kJ的熱量。反應(yīng)方程式：2A+3B→4C15.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度，已知溶液的體積為0.5L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。A.鹽酸（HCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.硫酸（H2SO4）五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)題目要求，描述實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期結(jié)果。16.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱(chēng)取一定質(zhì)量的金屬樣品；（2）將金屬樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)；（3）收集反應(yīng)生成的氫氣；（4）根據(jù)收集到的氫氣的體積計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。預(yù)期結(jié)果：記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。六、綜合題要求：根據(jù)題目要求，綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題。17.某有機(jī)物A在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成物B和C。已知B是一種醇，C是一種羧酸。請(qǐng)寫(xiě)出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說(shuō)明水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，通常存在于非金屬元素之間。2.C解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)，氯化鈉在水中完全電離成Na+和Cl-離子。3.B解析：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度，濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。4.C解析：有機(jī)高分子化合物是由大量重復(fù)單元組成的有機(jī)物，聚乙烯是由乙烯單體通過(guò)加成聚合反應(yīng)形成的高分子。5.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。二、填空題6.NaOH、H2SO4、CO2、HCl、Fe2O3、CaCO3解析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式。7.氯化鈉、水、二氧化碳、氧化鐵、葡萄糖、氫氧化鉀解析：根據(jù)化學(xué)式，寫(xiě)出相應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)。8.氫氧化鈉（用于制造肥皂、紙張等）、硫酸（用于制造肥料、農(nóng)藥等）、二氧化碳（用于滅火、碳酸飲料等）、氧化鐵（用于制造鋼鐵、顏料等）、葡萄糖（用于食品、醫(yī)藥等）、氫氧化鉀（用于制造肥皂、紙張等）解析：根據(jù)物質(zhì)的用途，寫(xiě)出相應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)。三、簡(jiǎn)答題9.原子結(jié)構(gòu)的基本原理是：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，電子帶負(fù)電荷，電子在原子核外的軌道上運(yùn)動(dòng)。10.化學(xué)反應(yīng)的基本原理是：化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程，涉及舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。四、計(jì)算題11.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；物質(zhì)的量比為1:1解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，鐵和硫酸的物質(zhì)的量比為1:1。12.pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-(-1)=15解析：pH值是負(fù)對(duì)數(shù)形式的氫離子濃度，pOH是負(fù)對(duì)數(shù)形式的氫氧根離子濃度，根據(jù)pH和pOH的關(guān)系，以及氫氧根離子的濃度計(jì)算pH值。13.K=[C][D]/([A][B])=(0.3)(0.3)/(0.1)(0.1)=0.9解析：平衡常數(shù)K是反應(yīng)物和生成物濃度的比值，根據(jù)平衡時(shí)的濃度計(jì)算K值。14.ΔH=-Q/n=-100kJ/1mol=-100kJ/mol解析：焓變?chǔ)是反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量和吸收的熱量計(jì)算ΔH。15.A.c(HCl)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/LB.c(NaOH)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/LC.c(H2SO4)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式，計(jì)算各溶液的物質(zhì)的量濃度。五、實(shí)驗(yàn)題16.實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期結(jié)果略解析：實(shí)驗(yàn)步驟包括稱(chēng)量、反應(yīng)、收集氫氣等，預(yù)期結(jié)果是計(jì)算金屬