安徽省安慶市2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

安徽省安慶市2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是（）A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個(gè)小點(diǎn)代表一個(gè)電子D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述2、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)3、下列關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應(yīng)時(shí),①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時(shí),①鍵斷裂4、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池充電時(shí)間越長,電池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池工作時(shí)，外電路中流過0.04mol電子，負(fù)極材料減重0.28g5、下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．反應(yīng)速率常數(shù)k僅受溫度影響C．減小反應(yīng)物的量一定能降低反應(yīng)速率D．合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-8、一種化學(xué)名為2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后不顯色B．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面C．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種D．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O29、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl10、某酯的化學(xué)式為C5H10O2，把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，該酯的名稱是A．丁酸甲酯 B．甲酸丁酯 C．乙酸丙酯 D．丙酸乙酯11、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH312、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D13、常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸14、由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—15、下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．往H2O2溶液中加入少量二氧化錳B．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時(shí)加入幾滴CuSO4溶液C．高爐煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎D．向鐵片和稀鹽酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶體16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：W＞X＞YB．原子的第一電離能：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中只含共價(jià)鍵D．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M17、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥18、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性19、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗(yàn)證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性20、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+21、為了體育大型比賽的公平和發(fā)揚(yáng)積極向上健康精神，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰B．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)C．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面22、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)__________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有______、_______。(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。28、（14分）五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列問題：(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。(5)Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該單質(zhì)的晶體類型為___________。②含1molZ原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。29、（10分）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：___________________________________②間三甲苯___________________________________________________；③2-甲基-1-戊烯：_____________________________________________；④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________；⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故D錯(cuò)誤；故選B。在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。2、A【解析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．③含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基且水解后含有3個(gè)酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)?！驹斀狻緼．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項(xiàng)A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。3、D【解析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，發(fā)生酯化反應(yīng)，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應(yīng)時(shí)，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；本題選D。點(diǎn)睛：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、消去、氧化等反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，生成物不同，化學(xué)鍵斷裂的方式不同，當(dāng)發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，①斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，②鍵斷裂，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，②④斷裂，發(fā)生催化氧化時(shí)①③斷裂，以此解答該題。4、B【解析】

A.原電池工作時(shí)Li+向正極移動(dòng)，根據(jù)圖示可知發(fā)生還原反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A項(xiàng)正確；B.電池充電時(shí)，LiSx在陽極放電，S的化合價(jià)升高，所以逐步從Li2S2轉(zhuǎn)變?yōu)長i2S4、Li2S6、Li2S8，故充電時(shí)間越長，Li2S2的量越少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石墨烯能夠?qū)щ?，其作用是提高電極a的導(dǎo)電性，故C項(xiàng)正確。D.外電路中流過0.04mol電子時(shí)，負(fù)極的Li被消耗，消耗Li的物質(zhì)的量為0.04mol，負(fù)極材料減重為0.04×7=0.28g，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。5、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率常數(shù)除了與溫度有關(guān)外，還與活化能等因素有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．減小反應(yīng)物的量不一定降低反應(yīng)速率，如果反應(yīng)物是固體或純液體，該反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在700K左右時(shí)催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會(huì)比較快。溫度再高，原料的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快，故D項(xiàng)正確。故答案為D。6、A【解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質(zhì)的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯(cuò)誤；C.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCHCl3的原子總數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選A。7、C【解析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項(xiàng)C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解析】

A、2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學(xué)鍵能旋轉(zhuǎn)，所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面，B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種，所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種，C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知不飽和度為8，由此可確定分子式為C12H7Cl3O2，D錯(cuò)誤。故選C。9、A【解析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當(dāng)向水中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對(duì)水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離。所以將水加熱煮沸促進(jìn)了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個(gè)數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離起到了抑制作用，最終使整個(gè)溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯(cuò)誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的知識(shí)。10、A【解析】

某酯的化學(xué)式為C5H10O2，該酯為飽和一元醇與飽和一元酸形成的酯；該酯與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是和羥基相連的碳原子有鄰碳且鄰碳上有氫原子，則該一元醇為甲醇；結(jié)合酯的分子式，該酯為C3H7COOCH3，名稱為丁酸甲酯，答案選A。11、B【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?！驹斀狻緼．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項(xiàng)B正確；C．羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。12、B【解析】

A.由于氨氣極易溶于水，所以如果溶液中NH4+濃度比較大，加入的NaOH溶液濃度很小，反應(yīng)后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多時(shí)，溶液可能呈酸性，紅色石蕊試紙可能不變藍(lán)，故A不選；B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有CO2氣體生成，兩者均能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B選；C.若原溶液沒有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，故C不選；D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不選。故選B。13、C【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A錯(cuò)誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí)，氨水消耗的鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】A.—COOH與羥基相連構(gòu)成的碳酸，不是醇類，A錯(cuò)誤；B.與羥基相連構(gòu)成的酚類，不是醇類，B錯(cuò)誤；C.與羥基相連構(gòu)成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構(gòu)成的羧酸，不是醇類，D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】分析：增大反應(yīng)速率，可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)、增大固體表面積或加入催化劑等，以此解答該題．詳解：A.二氧化錳可以作為H2O2分解的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.鋅粒與CuSO4溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅，鋅與銅能形成原電池，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.高爐煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎，能增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，降低氫離子的濃度，使反應(yīng)速率減慢，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：形成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。16、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質(zhì)甲與濃硫酸反應(yīng)生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化碳，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見的氣體，根據(jù)框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應(yīng)生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。A.同周期，自左而右，電負(fù)性增大，同主族，自上而下，電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，因此電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：Y>X＞Z，故B錯(cuò)誤；C.由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中沒有金屬陽離子和銨根離子，不可能構(gòu)成離子化合物，只能形成共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選C。正確判斷元素的種類和物質(zhì)的化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意第一電離能的變化規(guī)律，特別是同一周期中的特殊性。17、C【解析】

能使指示劑顯紅色，應(yīng)使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳解】能使指示劑顯紅色，應(yīng)使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動(dòng)，所以加入溶液應(yīng)呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③為中性溶液，平衡不移動(dòng)，故選C。18、B【解析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，應(yīng)理解化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)。19、D【解析】

A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤。答案選D。20、D【解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D。考點(diǎn)：離子共存21、C【解析】

A.由利尿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；B.利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故C正確；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22、B【解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項(xiàng)不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項(xiàng)不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項(xiàng)不符合；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為。【詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個(gè)不飽和度，其中苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個(gè)不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。24、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對(duì)電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前20號(hào)元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因?yàn)镃a2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·25、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。26、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價(jià)，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)?！驹斀狻?1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項(xiàng)是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據(jù)化合價(jià)Cl的化合價(jià)升高，化合價(jià)降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。27、乙由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！驹斀狻浚?）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若用甲裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會(huì)降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時(shí)，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是ac，故答案為：ac。本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等是解答關(guān)鍵。28、[Ne]3s1(或1s22s22p63s1)離子鍵、非極性井價(jià)鍵平面三角形非極性）sp3