2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題08電化學(xué)練含解析

PAGEPAGE1專題08電化學(xué)1．【2024新課標(biāo)2卷】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)汲取CO2C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+CD．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e?＝Na【答案】D【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽離子向正極移點(diǎn)睛：本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，駕馭原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，留意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛國(guó)精神，落實(shí)了立德樹人的教化根本任務(wù)。2．【2024新課標(biāo)3卷】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+（1－）O2【答案】D【解析】分析：本題考查的是電池的基本構(gòu)造和原理，應(yīng)當(dāng)先依據(jù)題目敘述和對(duì)應(yīng)的示意圖，推斷出電池相反，所以為L(zhǎng)i2O2-X＝2Li+(1－)O2，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對(duì)于此類問題，還可以干脆推斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而推斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就肯定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，留意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)當(dāng)為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)當(dāng)為陽極。3．【2024新課標(biāo)1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極愛護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A．通入愛護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的愛護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件改變進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】本題運(yùn)用的是外加電流的陰極愛護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被愛護(hù)。A．外加強(qiáng)大的電流可【名師點(diǎn)睛】該題難度較大，明確電化學(xué)原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關(guān)鍵，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點(diǎn)，留意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽極，性質(zhì)不活潑，不會(huì)被損耗。4．【2024新課標(biāo)3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A．原電池工作時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的進(jìn)行可能發(fā)生多【名師點(diǎn)睛】考查二次電池的運(yùn)用，涉及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電池充電時(shí)，原來的負(fù)極連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而原來的正極連接電源的正極為電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，解題是通過結(jié)合反應(yīng)原理，依據(jù)元素化合價(jià)的改變，推斷放電時(shí)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)方程式。5．【2024新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)【答案】C【解析】A、依據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)上升失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，依據(jù)離子放電依次應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e?=H2↑，故C說法錯(cuò)誤；D、依據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽極，故D說法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，如本題得到致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，因此電極方程式應(yīng)是2Al?6e?＋3H2O=Al2O3＋6H＋，這就要求學(xué)生不能照搬課本學(xué)問，留意題干信息的挖掘，本題難度不大。6．【2024江蘇卷】下列說法正確的是（）A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4mol·L?1D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023【答案】BC【解析】A．該反應(yīng)氣體的分子數(shù)削減了，所以是熵減的反應(yīng)，ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．鋅比鐵活潑，形成原電【名師點(diǎn)睛】本題考查了對(duì)熵變、金屬的電化學(xué)防腐措施、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、氣體摩爾體積以及阿伏加德羅常數(shù)的駕馭狀況。要求學(xué)生會(huì)推斷一些常見反應(yīng)的熵變，能合理運(yùn)用熵判據(jù)和焓判據(jù)來推斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；搞懂犧牲陽極的陰極愛護(hù)法和外接電流的陰極愛護(hù)法的原理及其區(qū)分；會(huì)進(jìn)行有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)潔計(jì)算；會(huì)推斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；弄清氣體摩爾體積的運(yùn)用條件及阿伏加德羅常數(shù)的含義和近似值。7．【2024年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解試驗(yàn)。試驗(yàn)一試驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯改變兩個(gè)石墨電極旁邊有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說明或推想不合理的是（）A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D．依據(jù)試驗(yàn)一的原理，試驗(yàn)二中m處能析出銅【答案】B【解析】試題分析：A、a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解原理的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)改變，同時(shí)也伴隨著能量改變。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后依次是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電依次是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動(dòng)性依次剛好相反。因此駕馭電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。留意依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應(yīng)。8．【2024年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采納惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】試題分析：A.依據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用的學(xué)問。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)改變，同時(shí)也伴隨著能量改變。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后依次是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電依次是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動(dòng)性依次剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)。駕馭電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。9．【2024年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中漸漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個(gè)裝置的重點(diǎn)，也是新電池的考查點(diǎn)，須要熟記，同時(shí)考查對(duì)學(xué)問的敏捷運(yùn)用；電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最終依據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，對(duì)可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危急或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，假如有，進(jìn)行計(jì)算，假如沒有必定是錯(cuò)誤選項(xiàng)。駕馭原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。10．【2024年高考天津卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問題：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣干脆燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極旁邊生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體剛好排出，其緣由是_______。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的改變?nèi)鐖D2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的緣由：_____________?！敬鸢浮浚?）污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O（5）①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有污染小；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，③依據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故答案為：M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量改變、電解原理及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查的學(xué)問點(diǎn)較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量改變、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素等相關(guān)學(xué)問。在書寫燃料電池電極反應(yīng)時(shí)，要留意駕馭一般的書寫方法：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的全部規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是c(Na2FeO4)低于最高值的緣由分析。分析時(shí)，要留意從題目中找尋線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。11．【2024新課標(biāo)2卷】我國(guó)是世界上最早制得和運(yùn)用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序接著運(yùn)用?！敬鸢浮縕n2++2e－Zn溶浸【解析】（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則12．【2024新課標(biāo)3卷】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（3）KIO3也可采納“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）?！敬鸢浮?H2O+2e－2OH－+H2↑K+a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等【解析】（3）①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-1．【黑龍江伊春市二中2025屆高三上學(xué)期期中】下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．氧化鋁與硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)【答案】C【解析】原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，題中只有C為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故選C。2．【河北辛集中學(xué)2025屆高三上學(xué)期期中】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最終只剩下純鈦。下列說法中正確的是（）A．陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生改變【答案】B【解析】A項(xiàng)、由裝置示意圖可知，電解池的陽極是O2－離子放電，O2－離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極3．【成都2025屆高三上學(xué)期一診】港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采納了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．防腐原理主要是避開發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C．采納外加電流的陰極愛護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等作協(xié)助陽極D．鋼構(gòu)件可采納不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】A.鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中簡(jiǎn)潔發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反應(yīng)有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C.外接鎂、鋅等作協(xié)助陽極屬于犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，采納外加電流的陰極愛護(hù)時(shí)需外接電源，故C錯(cuò)誤；D.不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，采納不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，故D正確；故選C。4．【山東師大附中2025屆高三第四次模擬】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采納電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是（）A．石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換?！敬鸢浮緿【解析】A.通入氧氣的電極II是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，故A錯(cuò)誤；B.X是陰極、Y是5．【泉州泉港區(qū)一中2025屆高三年級(jí)上學(xué)期其次次月考】LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．A電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O+O2↑C．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液D．外電路中每通過0.1mol電子，生成1.12L氫氣【答案】C【解析】依據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極6．【哈爾濱呼蘭區(qū)一中2025屆高三上學(xué)期12月月考】在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、、、Cl－，將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．35.5∶108B．16∶207C．108∶35.5D．8∶1【答案】D【解析】溶液中的六種離子，有四種發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，最終溶液存在Na＋、NO，電解NaNO3溶液，實(shí)質(zhì)上就是電解水。電解方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32：（2×2）=8：1，答案為D。7．【成都外國(guó)語學(xué)校2025屆高三一診】如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，a極被還原B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6－向b極區(qū)遷移C．充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D．充電時(shí)，a極連接電源正極【答案】C【解析】A、裝置圖分析可知放電時(shí)是原電池反應(yīng)原理，a極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li被氧化，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)是原電池反應(yīng)原理，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，原電池中a為負(fù)極，所以PF6－向a極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)是電解原理，b電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+，故C正確；D、充電時(shí)是電解原理，a極為電解池的陰極，連接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選C。8．【新疆阿克蘇市高級(jí)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期其次次月考】開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高．可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。（1）干脆甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)潔、對(duì)環(huán)境無污染，其工作原理如圖所示。①外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進(jìn)人，b極電極反應(yīng)式為______；②有1.5mol電子通過用電器，則消耗的甲醇質(zhì)量為______。（2）一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電池工作時(shí)，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。②電極A的電極反應(yīng)式為____________。（3）赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑在該反應(yīng)中，氧化劑是：___________還原劑是：___________每當(dāng)有0.3mol電子通過時(shí)，生成的銅的物質(zhì)的量為___________mol生成的SO2在標(biāo)況下的體積為_________L【答案】左端O2+4e-+4H+=2H2O8g還原A極2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2OCu2S、Cu2OCu2S0.311.2【解析】（1）①依據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，依據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1．關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度肯定始終不變C．裝置③工作一段時(shí)間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑【答案】D【解析】A.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動(dòng)，陰離子向負(fù)極所在溶液移動(dòng)，該裝置中活潑金屬Zn作負(fù)極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.粗銅為陽極，失2．我國(guó)科學(xué)家在自然氣脫硫探討方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為（）下列說法不正確的是A．該裝置中存在光能向電能的轉(zhuǎn)化B．H+從乙池移向甲池C．乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-===3I-+S+2H+D．甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-===H2AQ【答案】D【解析】A.該裝置中有光照，所以光能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.H+在甲池消耗，在乙池生成，因此H+從乙池移向甲池，故B正確；C.由圖可知乙池中H2S變?yōu)镾，化合價(jià)降低，同時(shí)生成H+，依據(jù)得失電子守恒寫出方程式為H2S+I3-=3I-+S+2H+故C項(xiàng)正確；D.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是一個(gè)轉(zhuǎn)移溶液中H+的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，AQ+2H+-2e-=H2AQ,故D錯(cuò)誤；答案：D。3．中科院深圳先進(jìn)技術(shù)探討院勝利研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6－AlLi+CxPF6下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電時(shí)，PF6－向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為A1－3e－====Al3+C．充電時(shí)，兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xC+PF6－－e－==CxPF6【答案】D【解析】A、放電時(shí)原電池負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iAl－e－=Al＋Li＋(它可向正極移動(dòng)),正反應(yīng)為CxPF6+e－=xC＋PF6－(它4．近年來，我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是（）A．陽極電極反應(yīng)為Zn—2