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文檔簡介
2025年威海市高考模擬考試化學注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、座位號和考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Si28S32Cu64La139一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.傳統(tǒng)工藝品是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列工藝品中,主要原材料的材質(zhì)不能與其他三項歸為一類的是A.萊蕪錫雕 B.東阿阿膠 C.臨朐宣紙 D.東明糧畫2.下列化學用語或圖示錯誤的是A.的名稱為:4一甲基-2-己烯B.電子式為:C.的模型為:D.質(zhì)譜圖為:3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及其應用對應正確的是A.NaHCO3能與酸反應,常用于調(diào)節(jié)面團的酸度和去除油膩B.濃硫酸與鐵常溫下不反應,可用鐵質(zhì)容器儲存濃硫酸C.過氧碳酸鈉(Na2CO4)具有較強的氧化性,可用于漂白衣物D.晶體硅的導電能力介于導體和絕緣體之間,常用于制造芯片和光導纖維4.胺可與發(fā)生如下解離反應:而顯堿性。已知:①烷基屬于給電子基團;②苯環(huán)的電子可與氮原子上的孤對電子作用,降低氮原子上的電子云密度。下列胺類化合物中,堿性最弱的是A. B. C. D.5.層狀的晶體結(jié)構(gòu)與石墨類似,可用于制作潤滑材料、電極材料等。其單層二維部分結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是A.由結(jié)構(gòu)可知B.每個原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為6C.該晶體中之間不存在配位鍵D.其作為潤滑材料表現(xiàn)優(yōu)異與層間存在范德華力有關6.下列圖示實驗中,操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是A.圖①:定容后,食指摁住瓶塞,其余手指把特瓶頸,按圖示振蕩搖勻B.圖②:將導氣管末端插入層,收集,防止污染空氣C.圖③:當液面如圖所示不再發(fā)生改變,讀數(shù),測量的體積D.圖④:為了使反應更充分,邊加熱邊攪拌,制備膠體7.某抗生素藥物分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關于該物質(zhì)的說法錯誤的是A.含有四種含氧官能團 B.含有6個手性碳原子C.能發(fā)生水解反應 D.最多可與反應8.化合物在涂料等領域應用廣泛。W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增加,W、X、Y、R分別屬于前四個不同周期的主族元素。基態(tài)X原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等,基態(tài)Z原子次外層電子數(shù)是最高能層電子數(shù)的2倍,Y和Z的原子序數(shù)之和等于X和R的原子序數(shù)之和,基態(tài)R原子的價電子只占據(jù)最高能層1個原子軌道。下列說法錯誤的是A.原子半徑:B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的都低C.化合物中,Z顯價D.Y、Z、R的最高價氧化物對應的水化物,兩兩之間均能反應9.下列實驗根據(jù)現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入少量固體溶液由藍色變?yōu)辄S綠色和在配合物中存在相互競爭B向苯酚濁液中加入足量溶液溶液變澄清(苯酚)C向盛有飽和溶液的試管中加入固體,一段時間后,過濾、洗滌沉淀,將洗凈后的白色固體加入鹽酸中白色固體加入鹽酸后,產(chǎn)生氣泡,固體部分溶解D常溫下,將氨水和鹽酸等體積混合后,滴加幾滴甲基橙,振蕩溶液顯黃色為弱堿A.A B.B C.C D.D10.工業(yè)上可用Na2CO3溶液捕獲CO2以減少其排放:。不同溫度下,在同一密閉容器中充入同濃度的CO2,加入同濃度同體積的Na2CO3溶液,經(jīng)相同時間測得CO2濃度如圖。下列說法錯誤的是A.B.()也可以作為CO2捕獲劑C.在T<T3時該反應未達到平衡狀態(tài)D.從T4迅速升溫至T5并恒溫,溶液pH減小二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。為探究其性質(zhì),進行如下兩個實驗。依據(jù)實驗現(xiàn)象(不考慮),推斷下列說法錯誤是
實驗現(xiàn)象實驗①溶液由無色變?yōu)樗{色,繼續(xù)滴加,藍色消失實驗②溶液中出現(xiàn)少許藍色,振蕩立即消失;繼續(xù)滴加,出現(xiàn)藍色A.實驗①中存在連續(xù)兩步氧化還原反應B.實驗②中“出現(xiàn)少許藍色”是因為:C.實驗②中振蕩藍色立即消失,可能是84消毒液與淀粉之間發(fā)生了氧化還原反應D.上述兩個實驗說明試劑的滴加順序不同會影響反應的進程12.我國科學家在光電催化—化學耦合煙氣脫硫并實現(xiàn)CO2的資源化利用與電能儲存的研究中取得重大突破,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極a的電極反應式:B.裝置A食鹽水中質(zhì)量分數(shù):x%<y%C.離子交換膜N為陰離子交換膜D.每吸收1molSO2,理論上裝置B的總質(zhì)量增加62g13.已知含鉻廢水中的鉻離子均以Ⅵ價態(tài)存在?,F(xiàn)設計如下流程將廢水中的鉻離子以K2Cr2O7晶體形式回收,不同鹽的溶解度隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是已知:①lgKsp[Cr(OH)3]=-30.2,當金屬離子濃度≤10-5mol·L-1時可認為沉淀完全;②Cr(OH)3的性質(zhì)與Al(OH)3類似;③;堿性條件下Cr(Ⅲ)可被H2O2氧化為Cr(Ⅵ),酸性條件下Cr(Ⅵ)可被H2O2還原為Cr(Ⅲ)。A.“還原”時,酸化后的Na2SO3溶液pH值不宜過低B.“沉鉻”時,加濃氨水應控制溶液的pH值不低于5.6C.“浸取”時,加入的試劑X可以是稀鹽酸或稀硫酸D.“系列操作”為:加H2SO4酸化、加熱濃縮、趁熱過濾、洗滌干燥14.已知,若,則該反應可自發(fā)進行;R為理想氣體常數(shù),K為化學平衡常數(shù),忽略、隨T的變化。反應①、②、③、④的隨溫度變化情況如圖。下列說法正確的是A.反應①在時,B.反應②的,反應④的C.時,可從中置換出D.時,15.某氨基酸衍生物的,。常溫下構(gòu)建體系,體系中含鉛物種百分含量與關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中沒有將含鉛物種全表示出來B時,C.時,D.后繼續(xù)增大,溶液中的不一定繼續(xù)增大三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研領域應用廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為___________;同周期的過渡元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)和相同的元素是___________(填元素符號)。(2)質(zhì)體藍素是首個通過X射線衍射分析結(jié)構(gòu)測定的藍銅蛋白,其結(jié)構(gòu)如圖。圖中的配位數(shù)為___________。已知具有與苯環(huán)類似大鍵,則圖中②號N原子的雜化方式為___________,試分析①號N原子比②號N原子更易與形成配位鍵的原因為___________。(3)化合物X由和O三種元素組成,它是第一個被發(fā)現(xiàn)的氧化物超導體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為。晶胞中每個原子處于最近的若干個O原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)的中心,則這若干個O原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為___________?;衔颴的化學式為___________;A點原子的分數(shù)坐標為___________;若阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶胞密度___________(用含a、的代數(shù)式表示)。17.藥物I是一種常見的殺菌消炎藥,其合成路線1如圖所示:已知:①代表乙基;②。回答下列問題:(1)A可由M()合成,M中含氧官能團的名稱為___________。(2)A生成C的反應類型為___________。D的名稱為___________。(3)E和F先后經(jīng)過加成、消去反應得到G,E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。N比F多一個碳原子,即化學式為。則N滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應;②核磁共振氫譜顯示有5組峰。(4)下列有關B、G、H三種物質(zhì)的說法錯誤的是___________。a.B中最多9個原子共面b.B中元素的電負性順序:c.G存在順反異構(gòu)體d.最多消耗(5)藥物I的合成路線2片段如下:生成J的化學方程式為___________。18.“氟硅酸鉀滴定法”是目前常用的測定硅酸鹽試樣中含量的方法。步驟如下:I.取硅酸鹽試樣于儀器a中,用熔融,使其轉(zhuǎn)化為。Ⅱ.冷卻,將轉(zhuǎn)移到儀器b中,加入硝酸,再用少量鹽酸及水沖洗儀器a,攪拌下繼續(xù)向b中加入至飽和,加入,攪拌、靜置,生成微溶的氟硅酸鉀()。Ⅲ.過濾,用洗滌液洗滌,然后將沉淀置于儀器b中,再加入上述洗滌液,滴入適量溶液中和游離酸。IV.將Ⅲ中和后的溶液轉(zhuǎn)移至適宜的錐形瓶中,繼續(xù)加入沸水,使水解生成,滴加酚酞作指示劑,用標準溶液滴定生成的,最終消耗標準溶液。回答下列問題:(1)步驟Ⅰ中,將儀器a置于管式爐中(如圖)加熱,下列儀器中適合的是___________(填標號,下同),最適合于步驟Ⅱ中作儀器b的是___________。A.鎳坩堝B.鎳蒸發(fā)皿C.塑料杯D.瓷坩堝E.燒杯(2)步驟Ⅱ中,發(fā)生反應:,。加入的作用是___________。(3)步驟Ⅲ中,洗滌液最好選用___________(填標號)。A.蒸餾水B.氯化鉀溶液C.氯化鉀-乙醇溶液(4)步驟Ⅳ中,加入沸水的目的是___________;水解生成和的化學方程式為___________。(5)步驟Ⅳ中,滴定終點溶液顏色變化為___________;滴定接近終點時,使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的具體操作是___________。(6)該硅酸鹽試樣中的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示);配制標準溶液時,定容時觀察如圖所示,將導致最終測得的的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏高”或“偏低”)。19.從廢鋰離子電池還原熔煉產(chǎn)生的金屬合金(含)中,逐一回收各種金屬的部分工藝流程如下:已知:①浸出液中含和;②萃取劑a可選擇性萃取,萃取劑b可選擇性萃取和;可形成穩(wěn)定配離子,可形成且易溶于有機溶劑;③,金屬離子濃度時可認為沉淀完全?;卮鹣铝袉栴}:(1)“加熱酸浸”時,金屬發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)“反萃?、佟睍r,也可用王水代替HNO3溶液,但隨王水濃度的增加,反萃取率會有所下降,原因是___________。(3)“反萃?、凇睍r加入的試劑X為___________(填字母序號)。A.溶液 B.氨水 C.稀鹽酸 D.溶液(4)濾渣1的成分為___________(填化學式);“氧化”時無氣體產(chǎn)生,則反應的離子方程式為___________。已知濾液中,若用沉淀該濾液中的,至少需要加固體___________(不考慮溶液體積變化)。(5)用碘量法測定經(jīng)“反萃?、佟焙笏?中的濃度:操作步驟為:取水相2,向其中加入過量溶液,滴入幾滴淀粉溶液,用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液。(已知:;)。①已知有機相1中濃度為,若水相2和有機相2體積比為,則的反萃取率為___________(保留到小數(shù)點后1位)。(反萃取率,代表水相中的金屬離子,代表原有機相中的金屬離子,忽略萃取過程中兩相體積變化)。②下列關于滴定分析正確的是___________(填標號)A.未用標準液潤洗滴定管,測定反萃取率偏高B.振蕩時錐形瓶中有液體濺出,測定反萃取率偏高C.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,測定反萃取率偏高20.1,3-丁二烯與溴在氣相中發(fā)生加成反應時,其反應機理如圖1所示;室溫下,M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。回答下列問題:(1)室溫下反應V的熱化學方程式為___________(物質(zhì)用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(2)反應I~Ⅳ的速率方程均可表示為,其中、分別為各反應中對應反應物的濃度,k為速率常數(shù)(分別對應反應I~Ⅳ)。①已知阿倫尼烏斯公式可表示為:(R、C均為常數(shù))。一定溫度下向密閉容器中充入適量和,發(fā)生反應Ⅲ.實驗測得在催化劑、下與的關系如圖3所示。催化效能較高的是___________(填“”或“”),判斷依據(jù)是___________。②某溫度下,向恒容反應器中充入一定量的,保持體系中濃度恒定。已知該溫度下,(忽略M到N的轉(zhuǎn)化)。實驗測得時,,假設產(chǎn)物P的含量忽略不計,則此時__
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