2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)山西、陜西、寧夏、青海01全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Sr88Zr91第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國有許多手工創(chuàng)作物件，它承載了我國的歷史文明。下列有關(guān)說法正確的是A．孔明燈的燃料是煤油，煤油是通過石油減壓蒸餾獲得的一種純凈物B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子C．吹糖畫的原料是麥芽糖，麥芽糖在酸或堿性條件下均能水解生成葡萄糖D．粗布麻衣的原料是富含纖維素的麻稈等作物，經(jīng)處理得到的長纖維稱為人造棉【答案】B【詳解】A．煤油是通過石油分餾（包括常壓或減壓蒸餾）得到的混合物，而非純凈物，因為其由不同碳鏈長度的烴類組成，故A錯誤；B．皮影原料為牛羊皮，其主要成分是膠原蛋白，屬于天然高分子化合物（蛋白質(zhì)是天然高分子），故B正確；C．麥芽糖在酸或酶的條件下均能水解生成葡萄糖，在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．麻稈中的纖維素屬于天然纖維，直接處理得到的是天然纖維（如亞麻）；“人造棉”指再生纖維素纖維（如粘膠纖維），需通過化學(xué)處理制得，并非直接來自麻稈，故D錯誤；故選B。2．下列實驗裝置的使用及操作正確的是A．用裝置①制取并收集B．用裝置②灼燒海帶碎片使之變?yōu)楹Щ褻．用裝置③分液，先放出水層，再從上口倒出溴的苯溶液D．用裝置④制備溴苯并驗證有產(chǎn)生【答案】C【詳解】A．氨氣密度小于空氣，需用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．灼燒海帶要在坩堝里進行，故B錯誤；C．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．Br2易揮發(fā)，可隨氣體進入AgNO3溶液，同時HBr易溶于水，吸收時需要防倒吸，故D錯誤；故答案為C。3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是A．生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時消耗分子的數(shù)目為B．常溫下，溶液中含的數(shù)目為。C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為D．每生成時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)：，生成0.05mol時消耗0.2mol，即，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子的具體數(shù)目，B錯誤；C．和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為，即，C正確；D．O元素由0價降低到價，由-2價升高到，故生成4mol時轉(zhuǎn)移電子，則生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，電子的數(shù)目為，D錯誤；故選C。4．埋藏在地下的青銅器會被弱酸性土壤腐蝕，若土壤中還含有較豐富的氯離子，其腐蝕過程如下，下列說法正確的是A．生成的過程發(fā)生的是析氫腐蝕B．遇稀王水發(fā)生反應(yīng)能生成C．隔絕空氣高溫加熱可制得D．生成的離子方程式為【答案】C【詳解】A．生成的過程發(fā)生的是吸氧腐蝕，A錯誤；B．被王水中的硝酸氧化成，無法生成，B錯誤；C．先解生成，高溫再分解生成，C正確；D．生成的離子方程式為，D錯誤；故選C。5．硫元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．b與銅共熱可生成CuS B．c可用e的濃溶液干燥C．a(chǎn)通入f的溶液中可生成b D．g的鈉鹽水溶液呈堿性【答案】A【分析】由圖可知，a為H2S，b為S單質(zhì)，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽?！驹斀狻緼．S與Cu加熱生成Cu2S，A錯誤；B．C為SO2，與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，B正確；C．H2S的S為-2價，亞硫酸鹽的S為+4價，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，C正確；D．g的鈉鹽為Na2S，是強奸弱酸鹽，溶于水電離出的S2-可以水解顯堿性，D正確；答案選A。6．新情境氨基化反應(yīng)吡啶(X)的氨基化反應(yīng)過程如圖所示，以下說法正確的是A．X與苯胺互為同系物 B．步驟①中有生成C．過程中發(fā)生了取代、加成反應(yīng) D．加入鹽酸有利于的生成【答案】B【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為吡啶與氨基鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaNH2+H2↑，反應(yīng)②為發(fā)生水解反應(yīng)生成和氫氧化鈉?！驹斀狻緼．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團的同類物質(zhì)，與苯胺的官能團不同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)①為吡啶與氨基鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaNH2+H2↑，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)②為發(fā)生水解反應(yīng)生成和氫氧化鈉，則反應(yīng)②不是加成反應(yīng)，故C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)②為發(fā)生水解反應(yīng)生成和氫氧化鈉，Z中的氨基和氫氧化鈉都與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸不利于的生成，故D錯誤；故選B。7．下列圖示或示意圖錯誤的是A．基態(tài)O原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵C．的模型D．丙氨酸的對映異構(gòu)體A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．基態(tài)O原子占據(jù)最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴型，A正確；B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)該由羥基中的氫原子和醛基的氧原子形成：，B錯誤；C．的價層電子對數(shù)為3+=4，有1個孤電子對，模型為，C正確；D．丙氨酸中存在1個手性碳原子，存在對映異構(gòu)體：，D正確；故選B。8．動力電池是新能源車的動力來源。某動力電池充電過程示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為(M表示金屬)。下列說法錯誤的是A．中金屬元素M呈+3價B．放電時，電極M電勢高于電極N電勢C．放電時，電極N上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．充電時，電解質(zhì)中的向電極M移動【答案】D【分析】充電時，與電源正極相連的M極為陽極，N極為陰極；放電時，M為正極，N為負極?！驹斀狻緼．中Li為+1價，O為-2價，M為+3價，A正確；B．原電池中正極電勢高于負極電勢，放電時，M為正極，B正確；C．放電時N為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，N極反應(yīng)為，C正確；D．充電時，N為陰極，陽離子向陰極定向移動，D錯誤；故答案選D。9．研究發(fā)現(xiàn)在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氫的部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是A．該部分反應(yīng)歷程總反應(yīng)的B．甲醇脫氫過程不全是向外界釋放能量C．第二電離能：銅<鋅D．決速步驟反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．由圖可知，末態(tài)總能量低于始態(tài)總能量，故該過程總體上放熱，A錯誤；B．由圖可知+過程吸熱，故甲醇脫氫時不完全是向外界釋放能量，B正確；C．Cu和Zn的價電子排布分別為3d104s1和3d104s2，兩者失去1個電子后的價電子排布式為3d10和3d104s1，而3d10全滿比4s1半滿更穩(wěn)定，故第二電離能：銅>鋅，C錯誤；D．活化能最大的為決速步，由圖可知活化能不是最大的，故不是決速步，D錯誤；故答案選B。10．鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業(yè)，可用碳酸鍶()和二氧化鉛()在高溫下反應(yīng)制得，同時有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)，鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．屬于非極性分子，大鍵可表示為B．圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C．若a點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則b點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．若圖2晶體的密度為，則相鄰0原子之間的最短距離為【答案】D【詳解】A．屬于非極性分子，大鍵可表示為，項錯誤；B．根據(jù)各原子在晶胞中位置關(guān)系，圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為，B項錯誤；C．a(chǎn)點和b點位于體對角線上，根據(jù)a點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則b點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，項錯誤；D．圖2晶胞的化學(xué)式為，設(shè)該晶胞參數(shù)為，由可得：，相鄰氧原子之間的最短距離為面對角線的一半，即，D項正確；答案選D。11．室溫下，下列實驗方案能達到相應(yīng)目的的是選項目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究食品脫氧劑樣品中有無價鐵B用計測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小證明是弱電解質(zhì)C向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色證明炭可與濃反應(yīng)生成D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉可能未完全變質(zhì)，剩余較多鐵粉，溶于鹽酸后，多余的鐵粉將反應(yīng)得到的氯化鐵還原為二價鐵，加入硫氰化鉀，溶液無色，方案不能不能檢測出三價鐵，A選項錯誤；B．一元弱酸部分電離，一元強酸全部電離，用計測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，醋酸溶液較大，存在電離平衡，鹽酸pH較小，可證明是弱電解質(zhì)，B選項正確；C．濃硝酸見光或者受熱會分解生成NO2，不一定是碳單質(zhì)與濃硝酸的反應(yīng)，C選項錯誤；D．淀粉在酸性條件下加熱水解得到葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下，可用新制氫氧化銅溶液檢驗，而不是用碘水檢驗，D選項錯誤；故答案選B。12．以輝銅礦(主要成分為，含少量、等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示，不正確的是（

）A．濾渣1中含有S和 B．加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有3個C．物質(zhì)a可能是NaOH D．操作X包含蒸發(fā)、冷卻、過濾等操作【答案】C【分析】輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))加入FeCl3溶液和稀硫酸，反應(yīng)生成S、Fe2+、Cu2+，SiO2不反應(yīng)，過濾得到濾渣1為S和SiO2，向濾液中加入適當(dāng)過量的Fe，充分反應(yīng)，過濾，濾液主要是Fe2+，濾渣2主要成份是Cu，還有剩余的Fe，向濾渣2中加入稀硝酸，再充入過量的空氣，將生成的氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，再向溶液中加入CuO等物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH值促進Fe3+水解，則物質(zhì)a為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，再過濾，將濾液經(jīng)過一系列過程得到硝酸銅晶體[Cu(NO3)2?6H2O]，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，濾渣1中含有S和，A正確；B．加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有、、，共3個，B正確；C．物質(zhì)a可能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．操作X包含蒸發(fā)（HNO3氣氛下）、冷卻、過濾等操作，D正確；故選C。13．已知反應(yīng)：①，②。常壓下，將和氣體通入恒壓容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在相同時間不同溫度下測得部分氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的活化能：①<②B．曲線X是的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．相同時間，時，兩個反應(yīng)可能已達到平衡D．時，的物質(zhì)的量為【答案】D【詳解】A．由圖像可知反應(yīng)②大約時才能進行，因此反應(yīng)的活化能①<②，A正確；B．根據(jù)兩個反應(yīng)特點可知，只有氫氣的量隨溫度的升高一直升高，所以曲線X表示的是的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B正確；C．由題可知兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)均正向移動，和的體積分?jǐn)?shù)均會增大，無法判斷兩個反應(yīng)是否達到平衡，因此時有可能已經(jīng)平衡，C正確；D．根據(jù)題干和圖中數(shù)據(jù)，列三段式：，解得，D錯誤；故選D。14．一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中，可用表示。25℃時，用調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中含各種微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A．曲線1代表，曲線4代表B．25℃時，C．反應(yīng)的D．溶液、溶液都顯酸性【答案】C【分析】為有機三元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的pH越小，的分布系數(shù)越大，溶液的pH越大，的分布系數(shù)越大，則曲線1，2，3，4分別代表、、、的分布系數(shù)，由圖可知，溶液中H3A、H2A—的濃度相等時，溶液pH為2.1，則電離常數(shù)Ka1(H3A)==c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線1，2，3，4分別代表、、、的分布系數(shù)，A錯誤；B．根據(jù)分析，溶液中、的濃度相等時，溶液pH為2.1，則電離常數(shù)，同理可知，、，B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．由電離常數(shù)可知，的水解常數(shù)，則在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，的水解常數(shù)，則在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，D錯誤；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（12分）一種工業(yè)污泥含、、、，以該工業(yè)污泥為原料提取及其他化工原料的工藝流程如圖所示：已知：、?；卮鹣铝袉栴}：(1)“濾渣a”的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)“反應(yīng)i”工藝中，加入一定物質(zhì)的量的，其目的是；析出的固體混合物經(jīng)過“酸溶”過程后，濾渣不溶于酸而析出，的顏色為。(3)“反應(yīng)ii”加入的作用是。(4)“除鐵”后所得濾液中的溶質(zhì)有、(填化學(xué)式)；“電解”時陰極析出金屬，陽極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)(2)使元素與、元素分離淡黃色或黃色(3)將氧化為，便于后續(xù)“凈化”時轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(4)、【分析】工業(yè)污泥含、、、，根據(jù)流程圖可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”步驟中轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的金屬陽離子，SiO2為難溶于水的酸性氧化物；加入適量的使還原為，并使鐵元素和鎳元素形成沉淀，被氧化為S沉淀，過濾分離出含的濾液，經(jīng)過一系列操作得到；在沉淀中加硫酸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為離子，S單質(zhì)形成濾渣b，加入過氧化氫將氧化為，加入氫氧化鈉將轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，最后電解得到金屬鎳，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，“濾渣a”的主要成分為；（2）根據(jù)分析可知，適量的鐵元素和鎳元素形成沉淀，使元素與、元素分離；析出的固體混合物經(jīng)過“酸溶”過程后，濾渣（被氧化后S元素形成的單質(zhì)）不溶于酸而析出，的顏色為淡黃色或黃色；（3）酸溶后的溶液里，鐵元素以亞鐵離子形式存在，為除去鐵元素，“反應(yīng)ii”加入的作用是：將氧化為，便于后續(xù)“凈化”時轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；（4）因之前加入和硫酸，故“除鐵”后所得濾液中的溶質(zhì)有、、；“電解”時陰極得電子，析出金屬，陽極失電子，溶液中放電的為水，電極反應(yīng)式為。16．（14分）苯甲酰氯()是無色液體，遇水或乙醇逐漸分解，可用作制備染料、香料、有機過氧化物、藥品和樹脂的重要中間體。實驗室可用苯甲酸與氯化亞砜()制備苯甲酰氯。I．氯化亞砜的制備：采用硫黃、二氧化硫、氯氣為原料，在活性炭催化作用下的合成反應(yīng)為、，副反應(yīng)為(部分加熱儀器略，已知：氯化亞砜遇水易分解)。回答下列問題：(1)儀器M的名稱是。(2)按氣流進出三頸燒瓶的接口連接順序是(填字母)。(3)堿石灰的作用是。(4)實驗開始時，先打開儀器Q中的旋塞反應(yīng)一段時間，再打開儀器N中旋塞的目的是。II．制備苯甲酰氯的裝置如圖所示：(5)從含少量氯化鈉的苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸的方法是。(6)試劑Y是。(7)三頸燒瓶中等物質(zhì)的量的苯甲酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1)球形冷凝管(2)ebahicdfg(3)吸收和，同時防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶中(4)先由與S反應(yīng)生成，減少產(chǎn)生，提高的產(chǎn)率(5)重結(jié)晶(6)NaOH溶液(7)【分析】二氧化錳與濃鹽酸共熱可生成氯氣，經(jīng)過飽和食鹽水除雜，再經(jīng)過濃硫酸干燥后通入三頸燒瓶，與硫黃、二氧化硫在活性炭催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞砜，氯化亞砜再與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酰氯?！驹斀狻浚?）儀器M的名稱是球形冷凝管；（2）氯化亞砜遇水易分解，通入的氣體需先經(jīng)過干燥，則按氣流進出三頸燒瓶的接口連接順序：ebahicdfg；（3）堿石灰的作用是吸收和，同時防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶中；（4）實驗開始時，先打開儀器Q中的旋塞反應(yīng)一段時間，再打開儀器N中旋塞的目的是先由與S反應(yīng)生成，減少產(chǎn)生，提高的產(chǎn)率；（5）通過重結(jié)晶法可由含少量氯化鈉的苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸；（6）試劑Y是NaOH溶液或其他合理試劑；（7）三頸燒瓶用來制備苯甲酰氯，根據(jù)元素守恒推測還有和HCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17．（16分）鎂基儲氫材料()因其儲氫量大、資源豐富、成本低而被認為是最具應(yīng)用前景的金屬儲氫材料之一。(1)鎂基儲氫材料水解反應(yīng)可制氫：①

②

則

。(2)一定質(zhì)量的在時發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氣的體積V(單位：)與時間t(單位：s)的關(guān)系式為。①用氫氣的體積變化表示前的反應(yīng)速率為。②在溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是(已知該現(xiàn)象只與有關(guān))。(3)已知與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：可制備鎂基儲氫材料。①若反應(yīng)達平衡后，再加入等物質(zhì)的量的和，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。②在恒容密閉容器中加入及足量，反應(yīng)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如下圖1所示。下反應(yīng)時，該反應(yīng)(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)：時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)(以平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)。③假設(shè)制得儲氫材料中氫鎂原子個數(shù)比為()，該反應(yīng)在恒溫密閉容器中達到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在下圖2中畫出改變條件后氣體壓強p與a的變化曲線。(4)儲氫材料()可作為電池電極材料實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，某科研小組設(shè)計了如圖3所示的環(huán)保電池裝置，該電池的總反應(yīng)為。【答案】(1)(2)65水解使溶液呈酸性，濃度增大，增強了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉積的保護層，促進與水接觸，提高了水解速率(3)不否(4)【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-②可得，=；（2）①前生成氫氣的體積，用氫氣的體積變化表示前的反應(yīng)速率為=65；②在溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是水解使溶液呈酸性，濃度增大，增強了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉積的保護層，促進與水接觸，提高了水解速率；（3）①和均為固體，增加其用量，平衡不移動；②由圖像可知，時，隨著溫度的升高，氫氣的轉(zhuǎn)化率升高，因此此時未達到平衡，時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，所以轉(zhuǎn)化的氫氣為，剩余的氫氣分壓為，因此=；③增大壓強，平衡右移，a值增大，平衡后不變，即氫氣分壓不變，據(jù)此作圖：；（4）根據(jù)圖示，作為負極失電子，HNO3在正極得電子生成氮氣，該電池的總反應(yīng)為。18．（16分）那可丁是一種支氣管解痙性鎮(zhèn)咳藥，能解除支氣管平滑肌痙攣，抑制肺牽張反射引起的咳嗽。化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如圖。已知：a．；b．?；卮鹣铝袉栴}：(1)F中官能團的名稱為。(2)化合物G的結(jié)構(gòu)