高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第29講電解原理及其應(yīng)用

第29講電解原理及其應(yīng)用重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)解析題一：用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體重點(diǎn)知識梳理：電解池的工作原理題二：關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行灾攸c(diǎn)知識梳理：陰陽離子的放電順序題三：下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極重點(diǎn)知識梳理：粗銅精煉及電鍍題四：將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.1molCu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?重點(diǎn)知識梳理：有關(guān)電解的計(jì)算金題精講題一：用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（）A．溶液的pH變大 B．c(Na+)與c(CO32)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出題二：若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電池的正極上；②將銀片接在電源的正極上；③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e=Ag；④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4e=O2↑+2H2O⑤需用CuSO4溶液作電解液；⑥需用AgNO3溶液作電解液。A．①③⑥B．②③⑥ C．①④⑤D．②③④⑥題三：下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快題四：金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt題五：某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（）A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水

題六：下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極