浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學2025年5月第二次模擬考試 化學試卷+答案

2025年5月鎮(zhèn)海中學第二次模擬考試化學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中，具有固定熔點且能導電的是A.固體氯化鈉B.石墨C.聚乙炔D.瑪瑙2.下列化學用語表示不正確的是D.電子式表示MgCl?形成過程：3.下列說法正確的是A.合成氨和氨的催化氧化過程都屬于氮的固定B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應，又叫皂化反應，常常用來制取肥皂C.洗潔精能去除油污，是因為洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質(zhì)4.下列關(guān)于元素或物質(zhì)的性質(zhì)，說法不正確的是A.第二電離能：N>0>SB.分子的極性：N?H?>C?H?5.關(guān)于化學試劑和實驗安全，下列說法正確的是A.若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用濕抹布搽凈，再用大量水沖洗濕抹布B.實驗室利用右圖裝置制備、收集NH?時，完成收集后，立即將導管插入盛有稀硫酸的燒杯中，吸收多余的NH?,防止污染C.CIO-+CO?(少量)+H?O=HC1O+HCO?,說明酸性：H?CO?>HC1O>HCO?D.一定條件下，1molNaC1O自身氧化還原反應生成NaC1和NaClO?,轉(zhuǎn)移2mol電子選項有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A氯乙烯可以制取聚氯乙烯B可用于手術(shù)器械消毒C甲烷與氯氣可以發(fā)生反應D苯8.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應方程式正確的是化學(選考)試題第2頁(共8頁)化學(選考)試題第3頁(共8頁)A.碘離子濃度：溶液2>溶液1B.加入Fe后進行轉(zhuǎn)化的化學方程式為：FD.氧化步驟中Cl?的物質(zhì)的量超過Fel?時就會降低單質(zhì)碘的回收率baA.陽極反應：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+HB.若離子交換膜為陽離子，則陽離子的移動方向由a電極到b電極C.電解時陰極區(qū)KOH濃度不變D.相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的3倍12.環(huán)六糊精具有不對稱的空腔結(jié)構(gòu)，能夠在水中包合某芳香族客體反應生成超分子X和Y。過程示意圖如圖a所示、生成超分子X和Y的濃度與時間關(guān)系如圖b所示，下列說法正確的是②q0A.環(huán)六糊精和客體通過共價鍵組裝成超分子B.超分子X濃度達到最大值時整個體系處于平衡狀態(tài)C.超分子組裝過程的活化能：①>②D.相同溫度下超分子組裝的平衡常數(shù)：①<②13.有一種屬面心立方最密堆積的C60固體暴露到鉀蒸氣中，可得到通式為K?C6o的系列化合物，可作低溫超導材料；經(jīng)檢測，K元素都以K+形式存在。圖1、圖2分別表示足球烯C60的分子結(jié)構(gòu)模型正視圖和某種化合物K?C60的晶胞示意圖。下列有關(guān)說法正確的是化學(選考)試題第4頁(共8頁)A.每個C60分子中有30個碳碳雙鍵、20個五邊形、12個六邊形C.圖2所示化合物的化學式為K?C60,其中離C60最近且等距的C60數(shù)目為815.25℃時，Ksp(CaC?O?)=4.0×10-?,H?C?O4的不正確的是A.2HC?O?=H?C?O?+C?O?2,K=1.0C.0.1molCaC?O?固體可全部溶于1L0.2mol/LHC1溶液中D.KHC?O4溶液中滴加KOH至中性時，溶液中CeO?廢渣一酸浸中和萃取非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分。)17.(共16分)氧族元素是指VIA族元素，請回答：(1)關(guān)于元素Se的相關(guān)描述，下列說法正確的是0D.已知某含硒化合物結(jié)構(gòu)簡式為,不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則可推測Se的雜化方式為sp3(2)Na?S晶體結(jié)構(gòu)可描述為Na+填充在S2②Na?S在一定條件下可合成Na?CS?,Na?CS?性質(zhì)與Na?CO?相似，將該化合物(3)室溫下用CCl萃取碘水中的I?,I?在兩溶劑的濃度之比稱為分配系數(shù)，已(4)碲(Te)是一種重要元素，以某冶煉廠的濕陽極泥(含水26%,主要含銻、砷、鉛、鉍、銀和少量銅、濕陽極泥一預處理浸出濾渣(可回收鉛、銀)飽和NaSO?溶液控制電位還原→Te濾液(可回收銻、鉍、銅等) 化學(選考)試題第5頁(共8頁)(1)一定條件下，在一個密閉容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸氣體，發(fā)生上述反應。畫出p2的曲線并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃,開始從塔頂出料。純物質(zhì)沸點/℃恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù))沸點/℃乙醇乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)乙酸乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)乙酸乙酯乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)。 □(4)在水中，硫酸是一種強酸，但實際上只有第(中間體碳正離子)19.(12分)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，溶于水形成膠體，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應用前景，實驗室通過氧化剝離石墨制備氧化石墨1、將濃H?SO?、NaNO?、石墨粉末在三頸燒瓶中混合，置于冰水浴中，攪拌下，分批緩慢加入KMn末，塞好瓶口，升溫至45℃攪拌1小時。Ⅱ、轉(zhuǎn)至油浴中，滴加一定量蒸餾水，升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ、轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入到一定量蒸餾水中形成懸濁液，而后滴加H?O?。只(2)步驟Ⅱ,采用油浴而不是水浴的原因是(3)下列說法正確的是6A.儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗B.步驟Ⅲ,H?O?滴加至不再產(chǎn)生氣泡時可以停止C.步驟IV,可先用鹽酸洗，后用蒸餾水洗氧化石墨烯D.本實驗應標注右側(cè)安全使用標識(4)從結(jié)構(gòu)角度分析說明，氧化石墨烯能溶于水形成膠體_(5)利用中和滴定分析法可以測定氧化石墨烯中羧基含量,原理：GO-(COOH)n+nNaOH→GO-(Ca.稱取mg氧化石墨烯(GO)放入錐形瓶中b.超聲振蕩，25℃恒溫放置12小時后過濾，濾液配成100mLc.向錐形瓶中滴加2滴指示劑d.用25mL酸式滴定管盛放的cmol/L鹽酸標準溶液進行滴定e.用25mL堿式滴定管盛放的c?mol/LNaOH標準溶液進行滴定f.用滴定管量取20.00mLczmol/LNaOH標準溶液滴入錐形瓶中g(shù).用移液管量取20.00mL濾液移入另一個錐形瓶中②若消耗標準溶液體積為8.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，氧化石墨烯中羧基含量w%=(用含有o化學(選考)試題第7頁(共8頁)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為0(無機試劑任選)e化學(選考)試題第8頁(共8頁)2025年5月鎮(zhèn)海中學第二次模擬考試化學學科參考合案123456789BDDACDABCDADCBCB(1)AC(2分)。(2)①面心(2分);②液體分層，并產(chǎn)生臭雞蛋味的氣體(2分)。(3)<(1分);臭氧具有極性，相比非極性的l?,根據(jù)相似相溶，在水中的溶解度大于I?,但在四氯化碳中的溶解度小于I?。(2分)(4)增大接觸面積，加快反應，提高浸出率(1分)①3Cu?Te+4CIO?+20CI+24H+=6CuCl++3TeCl?2-+12H?O(2分)18.(12分)(1)①A;(2分);②見右圖；(2分)(2)提高乙醇轉(zhuǎn)化率；提高反應溫度，從而加快反應速率；有利于后續(xù)產(chǎn)物的分離(2分)(3)2CH?=CH?+2H?O-4e"=CH?COOC?Hs+4H(2(5)第二步：碳正離子和羧基帶負氧原子根據(jù)電性結(jié)合形成共價鍵。第三步：帶正電荷的O原子和H的之間的O-H鍵極性強，能量高，容易斷裂，失去H生成能量低的穩(wěn)定產(chǎn)物。(2分)19.(1)使揮發(fā)的硝酸冷凝回流，兼平衡氣壓(冷凝匡1分，硝酸1分，共2分)(2)臨近水的沸點，會有沸騰現(xiàn)象，水浴溫度不易控制(臨近水的沸點1分，不易控制1分，共2分)(3)BCD(錯選不得分，少選1個給1分，只選1個的0分，共2分)(4)氧