安徽省阜陽市太和縣2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

安徽省阜陽市太和縣2024--2025學(xué)年九年級上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、選擇題要求：從每小題給出的四個選項中，選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于混合物的是（）A.空氣B.氯化鈉溶液C.水玻璃D.醬油2.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（）A.元素周期表中，同一周期的元素，原子半徑逐漸減小B.元素周期表中，同一主族的元素，原子半徑逐漸增大C.元素周期表中，同一周期的元素，金屬性逐漸增強D.元素周期表中，同一主族的元素，金屬性逐漸減弱3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.反應(yīng)物的量越多，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快C.反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快D.反應(yīng)壓強越大，反應(yīng)速率越快4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小C.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大D.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小5.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.實驗室制取氧氣時，應(yīng)先加熱固體，再收集氣體B.實驗室制取氫氣時，應(yīng)先收集氣體，再加熱固體C.實驗室制取二氧化碳時，應(yīng)先收集氣體，再加熱固體D.實驗室制取氫氣時，應(yīng)先加熱固體，再收集氣體二、填空題要求：將正確答案填入空格中。6.氫氧化鈉的化學(xué)式為______，屬于______類物質(zhì)。7.氯化氫的化學(xué)式為______，屬于______類物質(zhì)。8.氧化鈣的化學(xué)式為______，屬于______類物質(zhì)。9.碳酸的化學(xué)式為______，屬于______類物質(zhì)。10.氫氧化鈣的化學(xué)式為______，屬于______類物質(zhì)。三、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。11.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。12.簡述溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。13.簡述化學(xué)實驗的基本操作注意事項。四、計算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計算并填寫答案。14.已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3B→C+2D。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量為0.2mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.4mol，D的物質(zhì)的量為0.8mol。求該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K。15.某溶液中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，若將該溶液稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，需要加入多少克水？五、實驗題要求：根據(jù)實驗步驟，填寫實驗現(xiàn)象和結(jié)論。16.實驗步驟：（1）取一定量的某固體物質(zhì)，加入足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。（2）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化。實驗現(xiàn)象：______。結(jié)論：______。17.實驗步驟：（1）取一定量的某溶液，加入適量的氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化。（2）繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化。實驗現(xiàn)象：______。結(jié)論：______。六、綜合題要求：根據(jù)所學(xué)知識，分析并回答下列問題。18.下列物質(zhì)中，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.硫酸E.碳酸鈣19.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于置換反應(yīng)？哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)？A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：空氣是一種混合物，由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體組成；氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；醬油是由大豆、小麥、鹽等成分混合制成的，也屬于混合物。2.A解析：在元素周期表中，同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核電荷數(shù)增加，對外層電子的吸引力增強，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。3.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，其中溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素之一。溫度越高，反應(yīng)速率越快。4.A解析：溶液的濃度是指單位體積（或質(zhì)量）溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。5.A解析：實驗室制取氧氣時，應(yīng)先加熱固體，使固體分解產(chǎn)生氧氣，然后收集氣體。如果先收集氣體再加熱固體，可能會導(dǎo)致收集到的氧氣不純。二、填空題6.NaOH，堿解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成，屬于堿類物質(zhì)。7.HCl，酸解析：氯化氫的化學(xué)式為HCl，由氫離子（H+）和氯離子（Cl-）組成，屬于酸類物質(zhì)。8.CaO，堿性氧化物解析：氧化鈣的化學(xué)式為CaO，由鈣離子（Ca2+）和氧離子（O2-）組成，屬于堿性氧化物。9.H2CO3，酸解析：碳酸的化學(xué)式為H2CO3，由氫離子（H+）和碳酸根離子（CO32-）組成，屬于酸類物質(zhì)。10.Ca(OH)2，堿解析：氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2，由鈣離子（Ca2+）和氫氧根離子（OH-）組成，屬于堿類物質(zhì)。三、簡答題11.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，其中反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑和反應(yīng)物的物理狀態(tài)是影響反應(yīng)速率的主要因素。12.溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量，溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。解析：溶液的濃度是指單位體積（或質(zhì)量）溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。13.化學(xué)實驗的基本操作注意事項包括：實驗前熟悉實驗原理和操作步驟，穿戴好實驗服和護目鏡，嚴(yán)格遵守實驗操作規(guī)程，注意實驗安全，及時清理實驗臺面和實驗器材。解析：化學(xué)實驗的基本操作注意事項是為了確保實驗的順利進(jìn)行和實驗人員的安全。實驗前要熟悉實驗原理和操作步驟，穿戴好實驗服和護目鏡，嚴(yán)格遵守實驗操作規(guī)程，注意實驗安全，及時清理實驗臺面和實驗器材。四、計算題14.K=[C][D]^2/([A]^2[B]^3)=(0.4mol/L)(0.8mol/L)^2/((0.2mol/L)^2(0.6mol/L)^3)≈1.33解析：化學(xué)平衡常數(shù)K表示在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值。根據(jù)化學(xué)方程式和已知物質(zhì)的量，計算K值。15.設(shè)加入水的質(zhì)量為x克，則稀釋后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：15%*(100+x)=5%*100，解得x=150克。解析：根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，計算加入水的質(zhì)量。五、實驗題16.實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：該固體物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，推測該氣體為二氧化碳。解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷該固體物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，推測該氣體為二氧化碳。17.實驗現(xiàn)象：溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。結(jié)論：該溶液中存在銅離子，加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化銅沉淀溶解，生成銅的氫氧化物。解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷該溶液中存在銅離子，加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化銅沉淀溶解，生成銅的氫氧化物。六、綜合題18.酸：D（硫酸）；堿：A（氫氧化鈉）、B（氫氧化鈣）；鹽：C（氯化鈉）、E（碳酸鈣）解析：酸是指在水溶液中能產(chǎn)生氫離子的化合物；堿是指在水溶液中能產(chǎn)生氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。19.