廣東省江門市開平市2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試題（含答案）

廣東省江門市開平市2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試題（含答案）一、選擇題要求：請(qǐng)從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇一個(gè)正確答案，并將答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣（O2）B.氯化鈉（NaCl）C.水溶液（H2O）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23.下列元素中，最外層電子數(shù)為8的是（）A.氫（H）B.氧（O）C.鈉（Na）D.鋁（Al）4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）5.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)2）C.氫氧化鋁（Al(OH)3）D.氫氧化鐵（Fe(OH)3）二、填空題要求：請(qǐng)將正確答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。6.元素周期表中，位于第一周期的元素有__________、__________、__________、__________。7.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：水（__________）、二氧化碳（__________）、氫氧化鈉（__________）、硫酸（__________）。8.下列物質(zhì)的俗稱分別為：氫氧化鈉（__________）、硫酸（__________）、氫氧化鈣（__________）、碳酸鈉（__________）。三、簡答題要求：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡要回答下列問題。9.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。10.簡述金屬活動(dòng)性順序及其在金屬置換反應(yīng)中的應(yīng)用。四、計(jì)算題要求：根據(jù)下列化學(xué)方程式，計(jì)算并回答問題。11.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量。已知：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2若反應(yīng)中Fe2O3的質(zhì)量為10g，求：（1）反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為多少克？（2）參與反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為多少摩爾？五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。12.實(shí)驗(yàn)室中，為了測(cè)定某金屬的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將金屬與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣和金屬鹽；（2）將反應(yīng)后的溶液過濾，得到固體和濾液；（3）將固體灼燒，得到金屬氧化物；（4）將金屬氧化物溶解于水中，加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀的生成；（5）將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到金屬。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟，回答以下問題：（1）寫出金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）寫出金屬氧化物溶解于水中，加入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；（3）簡述如何判斷金屬是否已經(jīng)完全反應(yīng)；（4）如何測(cè)定金屬的純度？六、綜合題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，綜合分析下列問題。13.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量比為1:2，反應(yīng)后生成物C和D的物質(zhì)的量比為1:1。已知反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為10mol，求：（1）反應(yīng)物B的物質(zhì)的量是多少mol？（2）生成物C和D的物質(zhì)的量分別是多少mol？（3）若反應(yīng)后溶液中C和D的物質(zhì)的量比為1:2，則反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量比是多少？請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈物是由同種物質(zhì)組成的，水溶液是由水和其他物質(zhì)組成的混合物，不屬于純凈物。2.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。HCl+NaOH=NaCl+H2O是酸堿中和反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。3.B解析：元素的最外層電子數(shù)為8時(shí)，該元素通常具有穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。氧元素的最外層電子數(shù)為6，鈉元素的最外層電子數(shù)為1，鋁元素的最外層電子數(shù)為3，只有氧元素符合條件。4.C解析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸和硫酸都是酸，氫氧化鈉是堿，碳酸是酸式鹽，不屬于酸。5.C解析：堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，氫氧化鋁和氫氧化鐵是兩性氫氧化物，不屬于堿。二、填空題6.氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）解析：元素周期表中，第一周期包含2個(gè)元素，即氫和氦，以及第二周期的前四個(gè)元素。7.水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氫氧化鈉（NaOH）、硫酸（H2SO4）解析：根據(jù)物質(zhì)的名稱和化學(xué)式的書寫規(guī)則，可以得出上述物質(zhì)的化學(xué)式。8.氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）、硫酸（硫磺酸）、氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）、碳酸鈉（蘇打、純堿）解析：根據(jù)物質(zhì)的俗稱，可以填寫相應(yīng)的化學(xué)名稱。三、簡答題9.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可以通過稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。10.金屬活動(dòng)性順序是指金屬元素按照其失電子能力的強(qiáng)弱排列的順序。在金屬置換反應(yīng)中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。四、計(jì)算題11.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（1）反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為多少克？解析：根據(jù)化學(xué)方程式，F(xiàn)e2O3與Fe的物質(zhì)的量比為1:2，所以Fe的物質(zhì)的量為10g/160g/mol×2=1.25mol。Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，所以Fe的質(zhì)量為1.25mol×56g/mol=70g。（2）參與反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為多少摩爾？解析：根據(jù)化學(xué)方程式，F(xiàn)e2O3與CO的物質(zhì)的量比為1:3，所以CO的物質(zhì)的量為10g/160g/mol×3=1.875mol。五、實(shí)驗(yàn)題12.（1）金屬+2HCl=金屬氯化物+H2↑解析：金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物和氫氣。（2）金屬氧化物+2NaOH=金屬酸鈉+H2O解析：金屬氧化物溶解于水中，加入氫氧化鈉溶液，金屬離子與氫氧根離子反應(yīng)生成金屬酸鈉。（3）判斷金屬是否已經(jīng)完全反應(yīng)的方法：觀察反應(yīng)后溶液的顏色變化或沉淀的生成情況。解析：如果金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中的金屬離子將完全轉(zhuǎn)化為金屬氯化物，溶液顏色將發(fā)生變化或不再生成沉淀。（4）測(cè)定金屬的純度的方法：通過比較實(shí)際得到的金屬質(zhì)量與理論計(jì)算得到的金屬質(zhì)量的比例，計(jì)算出金屬的純度。解析：通過稱量實(shí)驗(yàn)得到的金屬質(zhì)量，與根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到的理論金屬質(zhì)量進(jìn)行比較，可以計(jì)算出金屬的純度。六、綜合題13.（1）反應(yīng)物B的物質(zhì)的量是多少mol？解析：根據(jù)反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量比為1:2，A的物質(zhì)的量為10mol，所以B的物質(zhì)的量為10mol×2=20mol。（2）生成物C和D的物質(zhì)的量分別是多少mol？解析：根據(jù)反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量比為1:2，C和D的物質(zhì)的量比為1: