2025年高考化學沖刺押題卷-化學廣東卷03考試版

2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12N14Na23S32Cl35.5Ti48Ga70第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．在中國傳統(tǒng)文化中，蛇被視為神秘、智慧和力量的象征。下列與蛇有關的歷史文物中，主要材質為有機高分子的是A．三星堆青銅蛇B．白玉蛇形珮C．繪有蛇的紙莎草紙D．蛇形骨雕2．我國科技發(fā)展取得巨大成就。下列有關說法正確的是A．“蛟龍?zhí)枴卑l(fā)動機使用的氮化硅陶瓷屬于分子晶體B．我國科學家成功獲得克級豐度超99%的，可用質譜法區(qū)分和C．深中通道建設所用的鋼纜中含有的鐵元素位于周期表p區(qū)D．神舟十九號攜帶了二氧化碳處理器，的電子式為：3．化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是A．能與和反應生成，可用作潛水艇中的供氧劑B．溶液具有氧化性，可用作印刷電路板制作的“腐蝕液”C．75%(體積分數)的乙醇溶液具有強氧化性，可用作消毒劑D．具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化4．冰晶石—熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產金屬鋁的唯一方法。實驗室利用以下裝置能達到實驗目的的是A．制取 B．制取 C．分離 D．制取5．江梔子是江西“十大名中草藥”之一，梔子苷是其主要的活性成分，結構簡式如圖所示。下列關于梔子苷敘述錯誤的是A．含有4種官能團B．能發(fā)生消去、酯化反應C．1分子梔子苷中含9個手性碳原子D．梔子苷最多能與反應6．勞動有利于“知行合一”。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A工人用溶液去除電路板上不需要的銅還原性：B護士打針時用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白質變性C工人用鋁制槽車運輸濃硝酸常溫下，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化D營業(yè)員將水果放在冰箱中保鮮溫度降低，反應速率減小7．“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3Cl是銅銹中的“有害銹”，生成原理如圖。下列說法不正確的是A．正極反應：O2＋4e-＋4H＋=2H2OB．銅失去電子，發(fā)生氧化反應C．潮濕的環(huán)境中更易產生銅銹D．明礬溶液可清除Cu2(OH)3Cl8．我國宋代《開寶本草》記載了中藥材“鐵華粉”的制法，鐵華粉的主要成分為，含有少量單質，其轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體X為B．氣體Y在一定條件下能還原C．由轉化關系可知結合的能力強于D．藍色沉淀的化學式為9．反應在工業(yè)上有重要的應用，在膜反應器中的工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．和均是非極性分子B．吸附并透過膜的過程中鍵發(fā)生斷裂和形成C．膜可分離并提高的平衡轉化率D．增大和的流速，一定可提高單位時間內的產率10．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物質分類與相應化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強B．b或f與金屬Cu反應的產物中Cu的化合價均為+2C．d的濃溶液因具有脫水性使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨獶．c和g都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色11．硫及其化合物的部分轉化關系如圖所示，已知S8分子的8個硫原子以單鍵相連接構成環(huán)狀結構。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．反應①的化學方程式為：B．反應②的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2C．32gS8分子中含S-S鍵的數目為NAD．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數目為0.01NA12．下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA用重結晶法除去苯甲酸混有的苯甲酸具有酸性B草木灰不能與混合使用與反應生成氨氣會降低肥效C用溶液檢驗具有氧化性D用鋁制容器盛裝濃硝酸鋁與濃硝酸不反應13．下列實驗方案不能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色該溶液中是否存在鈉鹽B向2mL溶液中通入足量H?S，觀察實驗現象是否具有氧化性C等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應，觀察出現渾濁的快慢探究溫度對反應速率的影響D向盛有水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化水溶液是否具有酸性14．化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族，且Y的原子半徑小于M。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＞E＞Z B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．和空間結構均為三角錐形15．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入等物質的量的X和Y氣體，發(fā)生反應。容器內各氣體的物質的量濃度c與反應時間t的關系如圖所示。下列說法正確的是A．時，X的物質的量分數逐漸減小B．時，X和Y物質的量濃度之比為C．時，體系達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，時減小容器體積，再次平衡后Y的物質的量濃度可能變?yōu)閐點16．高純鎵是制備第三代半導體的重要原料，其化學性質與鋁相似。下圖為工業(yè)精煉鎵的裝置示意圖。下列說法不正確的是A．陰極的電極反應為B．電解過程中，陽極室中的物質的量減小C．電路中每轉移電子，理論上粗鎵熔融液減少D．電解后粗鎵中的以離子形式進入溶液中第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題，共4題，共56分。17．（14分）某學習小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計檢測離子濃度變化。I．配制溶液（1）用晶體配制溶液時，用濃鹽酸溶解晶體的原因是。（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液，配制過程需要用到的儀器有。(填序號)II．探究影響平衡的因素20℃時，在燒杯中將溶液與溶液混合，發(fā)生系列反應，其中都顯紅色。反應得到紅色混合溶液，用色度計測得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實驗：實驗序號實驗操作透光率i試管①：加熱至40℃ii試管②：加入少量鐵粉iii試管③：加入溶液已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越?。籘1、T2、T3均大于T。（3）與的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應；實驗ii中發(fā)生反應(寫離子方程式)；用低濃度溶液進行實驗的原因是。（4）乙同學查閱資料發(fā)現存在反應a：(淺黃色)，并依據實驗iii得出結論：反應a可導致透光率升高。丙同學認為推斷依據不嚴謹，為證明該結論的正確，進一步完善實驗，實驗方案為：。（5）已知：與的系列反應分6步進行，反應i：；反應ii：……，平衡常數依次為、，逐漸減少，其中，平衡時。甲同學認為決定透光率測定結果的是反應，其余反應影響可忽略。請結合計算證明該觀點。（6）學習小組進一步查閱資料發(fā)現：鹽在水溶液中電離產生的離子可產生鹽效應，使離子運動受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測得透光率為T′，則T′T。(填“>”、“<”或“=”)18．（14分）氮化鈦常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補鐵制劑。以鈦鐵礦（主要含，還含少量、）為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖，回答下列問題：部分物質的熔點、沸點數據如表所示：物質MgTi熔點648.87141667沸點136.4109014123287（1）Ti位于元素周期表第周期族。（2）其他條件不變，“酸浸”時鐵、鈦浸出率與硫酸質量分數的關系如圖所示。“酸浸”時宜選擇的硫酸質量分數為%。（3）“熔煉”時，溫度在，反應還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體。“熔煉”的化學方程式為。（4）“還原”時得到鈦和另一產物M，采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為，工業(yè)上用惰性材料作為電極來電解熔融的M，陽極的電極反應式為。（5）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為；用酸性溶液滴定法測定乳酸亞鐵產品的純度，所有操作均正確，但經多次實驗結果發(fā)現，測得值高于實際值，其原因是。已知滴定反應為（未配平）。（6）鈦、氮組成的一種化合物的晶胞如圖所示，鈦的配位數為，該晶體的密度為，已知、原子半徑之和等于（Ti、N相切），為阿伏加德羅常數的值。19．（14分）氯乙酸是一種化工中間體，具有重要的應用與研究價值。（1）氯乙酸是一種重要的有機酸。①比較元素的電負性：H(填“<”“>”或“=”，下同)。②比較羧酸的酸性：。（2）常溫時，氯乙酸在質子酸的催化作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應，反應的歷程如圖1。①該反應的正、逆反應活化能分別為，則。②由經驗公式得。其中k為速率常數，為活化能，T為熱力學溫度，R、C為常數。圖2表示該反應的正逆反應隨溫度的變化曲線，其中表示正反應的速率常數是曲線(填“I”或“II”)，判斷依據是。③下列說法正確的是。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易結合B．生成中間體II的反應為酯化反應的決速步C．加熱可促進生成中間體II的反應平衡正向移動D．氯乙酸相比于乙酸更難形成中間體I或中間體II（3）將控制醇酸物質的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固體酸催化劑的恒壓反應器中，在相同反應時間內合成氯乙酸乙酯，測得流出液中各組分含量隨溫度的變化曲線如圖3所示。已知：當溫度低于物質沸點(見下表)時，該物質揮發(fā)對反應的影響可忽略。氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸點/℃189.078.3143.0①催化劑的最佳催化溫度為。②溫度高于時，氯乙酸乙酯產量明顯下降的原因是。③計算時該反應的平衡常數(在以下，體系中存在副反應，寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。20．（14分）不對稱合成設計在有機物的合成中有著重要應用，某化合物Ⅵ是合成氫化橙酮衍生物的中間體，其合成路線如圖所示。（1）化合物Ⅰ的名稱為，化合物Ⅳ中官能團的名稱分別為、。（2）化合物Ⅵ的分子式為?；衔铫龅囊环N同分異構體X含有苯環(huán)、能水解且能發(fā)生銀鏡反應、在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，其結構簡式為(寫出一種即可)。（3）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有(填標號)。a．Ⅳ到Ⅴ的轉化中，有鍵的斷裂與形成b．化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面c．化合物Ⅰ在