2025年高考化學沖刺押題卷-化學廣東卷01考試版

2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16Al27S32Cl35.5Co59Br80Ag108第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國館藏文物豐富，彰顯文化魅力。下列館藏文物主要成分屬于高分子化合物的是A．越王勾踐劍B．元代青花瓷C．透雕云紋木梳D．金神佛像2．我國的造船歷史綿亙數(shù)千年。下列說法不正確的是A．新石器時代廣泛使用的獨木舟和木筏，其材料的主要成分為天然高分子B．隋朝大龍舟采用榫接結(jié)合鐵釘釘聯(lián)的制作方法，鐵元素位于周期表的ds區(qū)C．我國制造的第一艘出口船“長城”號貨輪，其燃料柴油由石油蒸餾得到D．我國核動力貨船將采用釷基熔鹽反應堆技術，的中子數(shù)為1423．化學之美無處不在。下列說法正確的是A．節(jié)日煙花利用了焰色試驗原理，該變化屬于化學變化B．降溫后水結(jié)冰形成晶瑩剔透的晶體，氫鍵數(shù)目增加C．手性分子互為鏡像，在三維空間里能疊合D．加熱固體碘出現(xiàn)大量紫色蒸氣時，共價鍵斷裂4．勞動是一切知識的源泉。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A糕點制作：用NaHCO3作膨松劑NaHCO3受熱易分解B水質(zhì)消毒：用ClO2對自來水進行消毒ClO2具有強氧化性C金屬防腐：船舶外殼安裝鎂合金還原性：Mg>FeD農(nóng)業(yè)種植：銨態(tài)氮肥要保存在陰涼處NH水解呈酸性5．下列實驗中，能達到實驗目的的是A．檢驗溴乙烷中的溴元素B．分離（沸點）和（沸點）C．由制取無水固體D．實驗室制乙酸乙酯6．丙酮酸是生物體代謝的重要中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于丙酮酸的說法不正確的是A．能形成分子間氫鍵 B．能發(fā)生加成和取代反應C．水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯 D．受位羰基影響，其酸性強于丙酸7．下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制B．實驗室制(濃)C．工業(yè)制D．工業(yè)冶煉鋁：(熔融)8．銀飾用久了表面會有一層而發(fā)黑，將銀飾與，片接觸并加入溶液，可以除去銀飾表面的，下列說法不正確的是A．是負極B．陽離子向銀飾移動C．若有0.9gAl反應，最多能復原0.05molAg2SD．表面發(fā)生反應：Ag++e-=Ag9．為了除去固體中少量的和，可選用、和三種試劑，按下列步驟操作：下列敘述錯誤的是A．試劑是，是B．加熱煮沸可以促進鹽酸的揮發(fā)C．操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶D．調(diào)換試劑A、B加入順序不影響實驗結(jié)果10．下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA將氣體通入NaClO溶液中產(chǎn)生HClO和的酸性比HClO的酸性強B工業(yè)固氮中將與在一定條件下反應合成具有還原性C高純硅可以制成計算機的芯片、太陽能電池晶體硅具有半導體性能D相同壓強下，HF的沸點比HCl的沸點低HF分子間作用力弱于HCl11．定影劑使用原理為，使用時應控制體系，否則易發(fā)生副反應。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．溶液中，數(shù)目小于B．正常使用時，每溶解，生成配位鍵數(shù)目為C．體系過小時，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．發(fā)生副反應時，溶液減重，逸出數(shù)目為12．部分含或物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．b無法直接轉(zhuǎn)化為fB．e(硫酸鹽)的水溶液可用于水體的凈化C．可存在的轉(zhuǎn)化D．若a和d含同種元素，則保存d溶液時可加入少量a13．2022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家，我國科研人員在“點擊化學”領域研究過程中發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，Y元素的電負性比X元素的大。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．最簡單氫化物的沸點： D．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．按下圖裝置，將濃H2SO4加入濃Na2S2O3溶液中，產(chǎn)生氣泡和沉淀。下列預期現(xiàn)象及相應推理均合理的是A．燒瓶壁發(fā)熱，說明反應S2O(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放熱B．濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明SO2水溶液顯酸性C．溴水潤濕的濾紙褪色，說明SO2水溶液有漂白性D．BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，說明生成BaSO315．反應在有水和無水條件下，反應歷程如圖，圖中表示中間產(chǎn)物，表示過渡態(tài)，其它條件相同時，下列說法正確的是A．在有水條件下，反應更快達到平衡B．有水和無水時，反應分別分3步和2步進行C．反應達到平衡時，升高溫度，P的濃度增大D．無水條件下R的平衡轉(zhuǎn)化率比有水條件下大16．報道我國科學家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，催化電極時產(chǎn)生電子和空穴（空穴指共價鍵上流失一個電子留下空位的現(xiàn)象，用h+表示），下列有關說法錯誤的是A．光催化裝置實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電催化裝置陽極電極反應式4OH—+4h+=2H2O+O2↑D．光催化裝置中，每生成0.1g氫氣，產(chǎn)生空穴h+的數(shù)目為第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題，共4題，共56分。17．（14分）、都是中學實驗室里的常用試劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，某實驗小組設計實驗探究和NaClO的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制一定濃度的溶液：將一定質(zhì)量溶于濃鹽酸，加水稀釋至指定溶液體積，鹽酸的作用是，配制過程中會向溶液中加入少量鐵粉，鐵粉的作用是。（2）實驗室加熱和足量的混合物制備無水，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。該反應的化學方程式為。（3）在溶液中加入溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。設計簡單實驗證明大于：。（4）探究、的還原性強弱：按如圖所示裝置進行實驗，實驗結(jié)果如下：步驟操作及現(xiàn)象記錄i按圖示加入試劑，接通K，電流計指針偏轉(zhuǎn)記電流強度為ii隨著反應進行，電流強度逐漸減小記該過程中電流強度為b，，最終iii一段時間后，向左側(cè)燒杯中加入濃溶液，電流表指針向相反方向偏轉(zhuǎn)記電流強度為x根據(jù)上述實驗可知，、還原性相對強弱與有關。（5）探究外界條件對NaClO溶液水解程度的影響：該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、品紅溶液、燒杯、蒸餾水和各種濃度的NaClO溶液。編號溫度待測“物理量”實驗目的10.530a探究濃度對NaClO溶液水解平衡的影響21.5Tb—30.535cY①。②待測“物理量X”是“其他條件相同，品紅溶液的褪色時間”時，若，不能得出結(jié)論Y：“其他條件相同，升高溫度，NaClO水解程度增大”，其原因是。18．（14分）銻(Sb)是銀白色金屬，廣泛應用于電氣、醫(yī)藥等領域。某科研小組從精煉鉍煙塵(主要成分為、、等)中提煉金屬銻的流程如圖所示：已知：①“酸浸”液的主要成分是、、。②易水解生成兩種氯氧銻沉淀、、在上述情況下水解非常微弱。③“還原熔煉”的主要反應為，熔煉過程中原料之間可能會形成泡渣而結(jié)塊?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價電子排布式為。（2）“水解”步驟發(fā)生的反應為、，加入少量水時，的水解產(chǎn)物以填化學式為主；促進轉(zhuǎn)化為的措施有(任寫一種)。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的化學方程式為。（4）“還原熔煉”時碳的用量對銻回收率的影響如圖所示。碳用量超過時，銻的回收率降低的原因可能是。（5）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示占據(jù)部分的四面體空隙，以點為原點建立分數(shù)坐標，已知點坐標為點坐標為，則點坐標為。晶胞邊長為，則密度為gcm-3(的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為)19．（14分）硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在化工生產(chǎn)、日常生活中扮演了重要的角色。（1）一種可將無害化處理的工藝涉及反應如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

①基態(tài)S原子的價層電子排布式為。②反應的。（2）已知，與可發(fā)生催化反應，反應機理如圖所示。①該反應的催化劑是。②物質(zhì)A的電子式為。（3）向的溶液中通入氣體，含硫微粒在不同溶液中的分布系數(shù)如圖所示：①的電離常數(shù)；常溫下，溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。②25℃時，的。工業(yè)生產(chǎn)中常聯(lián)合處理含的廢氣和含的廢水，欲發(fā)生反應，計算該反應的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。（4）某小組研究了溶液酸性強弱對與反應的影響，在其他條件相同的前提下，分別向為2、3、4的溶液中滴加等濃度的溶液，測得溶液中隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是___________(填標號)。A．可能是該反應的催化劑B．酸性增強可以降低反應速率C．體系紫色褪去所需時間：D．反應速率并不始終隨著反應物濃度的減小而降低20．（14分）化合物E是一種廣泛應用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用化合物A為原料，按如圖路線合成：回答下列問題：（1）化合物B的分子式為，化合物D的一種官能團名稱為。（2）化合物A的名稱為；X為(填化學式)。（3）芳香族化合物F是C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生加聚反應，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氫譜顯示有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為，請寫出一種符合條件的結(jié)構(gòu)簡式。（4）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型a，催化劑b消去反應（5）關于該合成路線，