2025年高考化學沖刺押題卷-化學福建卷01全解全析

2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Se79第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．福建省科研團隊成功研制出一種新型電子皮膚貼片，通過將聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜（PDMS/PTFE）、季銨鹽殼聚糖（QCS）/聚丙烯酰胺（PAAM）/海藻酸鈉（SA）@二硫化鉬（MoS2）等，進行逐層組裝，通過接觸再分離，實現(xiàn)無線自供電功能。下列有關說法不正確的是A．以氨基葡萄糖為單體的高聚物—殼聚糖可用于制造藥物載體、手術縫合線、環(huán)保包裝袋等B．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞C．層狀半導體材料（二硫化鉬）的結構與石墨結構相似，由此推知，晶體是混合型晶體D．聚丙烯酰胺（PAM，結構為）具有良好的絮凝性，是一種優(yōu)良的增稠劑，屬于電解質【答案】D【詳解】A．以氨基葡萄糖為單體的高聚物—殼聚糖可用于制造藥物載體、手術縫合線、環(huán)保包裝袋等，A正確；B選項，聚四氟乙烯性質穩(wěn)定，被稱為塑料王。具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞，B正確；C選項，石墨晶體中存在類似于金屬鍵的化學鍵、范德華力、共價鍵，屬于混合型晶體，(二硫化鉬)的結構與石墨結構相似，晶體最可能是混合型晶體，C正確；D選項，PAM是有機高聚物，高分子聚合物屬于混合物，不屬于電解質，D錯誤。2．阿莫西林克拉維酸鉀復合片（阿莫西林和克拉維酸鉀的物質的量之比為）是用于治療微生物敏感菌株引起的感染，其結構如下圖所示。下列說法不正確的是A．克拉維酸鉀存在對映異構現(xiàn)象B．阿莫西林環(huán)上的一氯代物有兩種(不考慮立體異構)C．克拉維酸、阿莫西林均能使酸性溶液褪色D．含有amol克拉維酸鉀的復合片，最多消耗17amolNaOH【答案】B【詳解】A．克拉維酸鉀中存在手性碳，則存在對映異構現(xiàn)象，A正確；B．由結構簡式可知，阿莫西林的環(huán)上有6類氫原子，環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；C．克拉維酸中含有羥基，阿莫西林中含有酚羥基，均能使酸性溶液褪色，C正確；D．復合片含有克拉維酸鉀，則含有阿莫西林，一個克拉維酸鉀含有一個酰胺鍵，克拉維酸鉀能消耗，一分子阿莫西林含有一個酚羥基、一個羧基、兩個酰胺鍵，阿莫西林共消耗，最多消耗，D正確；故選B。3．工業(yè)上，在富氧條件下，可用NaCN溶液溶解、，浸取礦粉中金的反應為。設代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1.8gO與D2O的混合物中所含質子數與中子數均為NAB．0.5molNa[Au(CN)2]中含有2NA個配位鍵C．該反應消耗22.4LO2，轉移電子數為4NAD．Au與Cu同族，1molAu晶體中Au原子的配位數為8NA【答案】B【詳解】A．O的相對分子質量為，D2O的相對分子質量為，則1.8gO與D2O的混合物的物質的量為0.09mol。O與D2O分子中質子數和中子數均為10，故1.8gO與D2O的混合物中所含質子數與中子數均為0.9NA，A錯誤；B．1個Na[Au(CN)2]中Au+與每個CN-配體之間分別形成2個配位鍵，每個CN-配體內部各有1個配位鍵，所以0.5molNa[Au(CN)2]中含有2NA個配位鍵，B正確；C．該反應沒有說明標準狀況，無法計算轉移電子數，C錯誤；D．Au與Cu同族，面心立方最密堆積，1molAu晶體中Au原子的配位數為12NA，D錯誤；故選B。4．下列化學反應與方程式不相符的是A．向NaHS溶液中滴加少量溶液：B．R3N(R代表烴基)在水中可能存在平衡：C．HSO3X(X代表鹵素)與足量氫氧化鈉溶液反應：D．藍銅礦[主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2]與焦炭反應：【答案】C【詳解】A．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，A正確；B．R3N(胺)中的N原子有孤對電子，能與水中電離的H+結合，反應的方程式為，B正確；C．對于HSO3X(X代表鹵素)與足量氫氧化鈉溶液反應，根據氧化還原反應和離子反應的原理，S元素從+4價氧化為+6價，HSO3X為強酸，反應的離子方程式應該是，C錯誤；D．根據原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為，D正確；故選C。5．化合物①、②、③是一類特殊的離子化合物(結構如圖)。1961年，化學家NeilBartlett通過對化合物①的研究，成功制備了第一種稀有氣體化合物。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，他們的最外層電子數之和為21，且位于不同主族。下列說法正確的是A．在上述化合物中，X原子滿足8電子結構B．W、X、Y、Z對應的最簡單氫化物，沸點最高的是C．四種元素中，Z原子半徑最大，Y原子半徑最小D．Z、W對應的最高價氧化物的水化物至少包含一種強酸【答案】C【分析】原子序數依次增大的W、X、Y、Z四種元素，最外層電子數之和為21，且位于不同主族，Y形成一條共價鍵是第ⅦA族元素，W形成四條共價鍵是第ⅢA族，Z形成六條共價鍵第Ⅴ族，則W為B，X為O，Y為F，Z為P，據此分析；【詳解】A．O原子得電子才能滿足8電子結構，A錯誤；B．W、X、Y、Z對應的最簡單氫化物中含有氫鍵的為HF和H2O，HF含一個氫鍵，H2O含兩個氫鍵，沸點最高的是H2O，B錯誤；C．電子層越多半徑越大，電子層相同，質子數多半徑小，四種元素中半徑最大的為P，是Z，最小的是F為Y，C正確；D．B和P最高價氧化物不能形成強酸，只能形成弱酸，D錯誤；故選C。6．成對電解可提高電化學合成的電子經濟性。在含特殊催化劑的電極上電解，兩極同時得到的電解池工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是A．陰極反應式：B．電解過程中，從n區(qū)通過陽離子交換膜移向m區(qū)C．電解過程中，當轉移1mol電子時，理論上生成1molD．電解結束后，陽極區(qū)的小于1：7【答案】D【分析】由圖示可知，和電極負極相連的左側電極為陰極，陰極氧氣得電子生成H2O2，陽極水失電子生成H2O2。【詳解】A．由圖示可知，和電極負極相連的左側電極為陰極，陰極反應式為：，故A正確，不符合題意；B．電解過程中，K+從n區(qū)（陽極區(qū)）通過陽離子交換膜移向m區(qū)（陰極區(qū)），故B正確，不符合題意；C．由陰極反應式可知，電解過程中，當轉移1mol電子時，在陰極生成0.5molH2O2，由陽極反應式2H2O-2e-+2CO=H2O2+2HCO可知，電解過程中，當轉移1mol電子時，在陽極生成0.5molH2O2，則當轉移1mol電子時，理論上共生成lmolH2O2，故C正確，不符合題意；D．由陽極反應式2H2O-2e-+2CO=H2O2+2HCO可知，電解過程中陽極消耗CO同時生成HCO，則電解結束后，陽極區(qū)的大于1：7，故D錯誤，符合題意；故選D。7．實驗室以含鋅廢液(主要成分為，還含有少量的、，溶液)為原料制備的實驗流程如下圖所示。已知結構為，具有強氧化性，易被還原為。下列說法正確的是A．“除錳”反應表明氧化性大于MnO4-B．試劑X可以選用Zn、ZnO、等物質C．“沉鋅”反應的離子方程式為D．濾液中一定大量存在陽離子有、和【答案】C【分析】含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實驗流程為：S2O具有強氧化性，加入Na2S2O8將Mn2+轉化為MnO2除去，同時亞鐵離子轉化為鐵離子，“除錳”反應的離子方程式為S2O+Mn2++2H2O═2SO+MnO2↓+4H+，過濾，濾渣為MnO2，加入ZnO、ZnCO3等調節(jié)pH分離出氫氧化鐵，濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉鋅生成ZnCO3，據此分析解答?！驹斀狻緼．S2O具有強氧化性，是因為含有-O-O-鍵，反應時O得電子生成-2價O，生成MnO2，不能說明氧化性大于MnO4-，故A錯誤；B．試劑X應為ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2，不能使用金屬Zn,因為Zn可還原鐵離子生成亞鐵離子，增大除雜難度，故B錯誤；C．沉鋅時得到碳酸鋅，離子方程式為，故C正確；D．加入Na2S2O8引入Na+、加入碳酸氫銨和氨水沉鋅時引入，但沉鋅時鋅離子轉化為ZnCO3沉淀，所以液中一定大量存在陽離子有Na+、，只有微量，故D錯誤；答案選C。8．尼泊金乙酯微溶于水，是常見的食品防腐劑，可利用對羥基苯甲酸與乙醇制備，所得粗產品中含有對羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸聚合物兩種雜質，利用如下流程提純尼泊金乙酯：已知：①對羥基苯甲酸聚合物難溶于水；②尼泊金乙酯與雜質的物理性質如表所示：物質熔點/℃沸點/℃溶解度尼泊金乙酯114297對羥基苯甲酸213336下列說法正確的是A．試劑a、b可分別為溶液、鹽酸B．操作I為過濾，操作II為重結晶C．可以用溶液檢驗最終產品中對羥基苯甲酸是否除凈D．相同溫度下，電離平衡常數【答案】A【分析】根據題干信息，提純尼泊金乙酯的流程為：將含有對羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸聚合物兩種雜質的尼泊金乙酯粗品加入飽和溶液，將對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯轉化為能溶于水的鈉鹽，對羥基苯甲酸聚合物難溶于水，通過操作I進行過濾，分離出對羥基苯甲酸聚合物固體，洗滌固體表面，將洗滌液與過濾的濾液合并，加入HCl調節(jié)pH=4，將對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯的鈉鹽重新轉化為對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差異進行蒸發(fā)濃縮結晶后再次進行過濾分離，最后洗滌干燥得到高純尼泊金乙酯產品，據此分析解答。【詳解】A．根據分析，試劑a為溶液，目的是將對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯轉化為能溶于水的鈉鹽；試劑b為鹽酸，目的是將對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯的鈉鹽重新轉化為對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯，便于后續(xù)分離，A正確；B．根據分析，操作I和操作II都為過濾，B錯誤；C．因尼泊金乙酯跟對羥基苯甲酸一樣，對位上也有酚羥基，都能跟溶液發(fā)生顯色反應，故不能檢驗最終產品中對羥基苯甲酸是否除凈，C錯誤；D．鄰羥基苯甲酸根離子形成的負電荷通過分子內氫鍵得到有效分散，從而使其更加穩(wěn)定，羥基上的氫電離程度減弱；而對羥基苯甲酸根離子的負電荷主要通過共軛效應穩(wěn)定，穩(wěn)定作用較弱?，使得羥基上的氫電離程度強于鄰位，則電離平衡常數，D錯誤；故答案為：A。9．利用管狀透氧膜反應器實現(xiàn)乙醇-水重整制氫，具有無需額外熱源、氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點。其主要反應為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：一定溫度下，將一定比例的、、Ar氣體通過裝有催化劑的管狀透氧膜反應器。經計算機仿真模擬，控制，平衡時氫醇比隨水醇比、膜管長度的變化如圖所示。若僅考慮上述反應，下列說法正確的是A．B．水醇比為0時，管長度超過10cm后氫醇比下降的原因可能為氧化C．水醇比為1、管長度為2cm，若、轉化率為100%且，則管狀透氧膜透過氧氣0.1molD．實際生產中，水醇比越大、管長度越短，氫氣產率越高【答案】B【詳解】A根據蓋斯定律，，A錯誤；B．水醇比為0時，發(fā)生反應Ⅱ：，管狀透氧膜長度越長，與氧氣接觸越多，氫醇比下降的原因可能為氧化，B正確；C．，水醇比為1，n投料(H2O)=1mol，由圖可知，平衡時氫醇比=3.6，生成的，根據H守恒，平衡時H2O為mol=0.4mol，=9，根據C守恒，n生成(CO)=1.8mol、n生成(CO2)=0.2mol，根據O守恒，則管狀透氧膜透過氧氣0.3mol，C錯誤；D．實際生產中需要實現(xiàn)題干中要求的無需熱源，需要一定的氧氣供熱實現(xiàn)自熱，水醇比越大會擠占氧氣參與反應導致氫氣產率降低；管長度減少易反應不充分，也會導致氫氣產率降低，D錯誤；故選B。10．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入和固體，固體全部溶解(忽略溶液體積的變化)，將溶解后溶液持續(xù)加熱，出現(xiàn)白色沉淀，其過程中的pH變化曲線如圖所示。已知：常溫下，的電離平衡常數，的溶度積常數，為易溶于水的弱電解質，存在三步電離。下列說法正確的是A．常溫下，混合后溶液未出現(xiàn)白色沉淀是由于pH太小B．常溫下，反應的平衡常數：C．常溫下，與不能大量共存的原因是發(fā)生了劇烈的雙水解D．a點溶液中存在：【答案】B【詳解】A．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入和固體，溶液中≈=0.03mol/L，pH=5.8時，c(OH-)=，此時溶液中Qc=c(Al3+)c3(OH-)=3×10-26.6>，然而此時沒有沉淀生成，說明不是由于pH太小，A錯誤；B．常溫下，反應的平衡常數：==，B正確；C．常溫下，和固體混合后，固體全部溶解，沒有沉淀，說明不能共存的原因不是雙水解，而是生成了，即與不能大量共存的原因是生成了弱電解質，C錯誤；D．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入，n()=，為易溶于水的弱電解質，存在三步電離，根據物料守恒：，D錯誤；故選B。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題，共4題，共60分。11．（15分）以酸泥(主要含無定形Se、HgSe和少量Ag2Se)為原料制備灰硒(Se6)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3、Ka2(H2SeO3)=5×10-8。（1）“氧化堿浸”中無定形Se被氧化為SeO的離子方程式為；其它條件不變時，Se浸出率隨雙氧水用量變化如圖所示，當雙氧水用量從80mL·L-1增加到120mL·L-1時，溶液中并未檢測到H2O2殘留，其原因是。（2）“除銀”時向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3。①“除銀”過程中的加料方式為。②寫出Ag2Se發(fā)生反應的化學方程式：。（3）“沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有。（4）通過如下步驟測定灰硒產品中Se的質量分數：步驟1：準確稱取0.1600g灰硒產品，加入足量硝酸充分反應后生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應；步驟3：以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O計算灰硒產品中Se的質量分數為。（5）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，放電過程中晶胞變化如下圖所示。①1molCu2-xSe轉化為NayCu2-xSe時轉移電子的物質的量為mol。②NayCu2-xSe中Cu+與Cu2+的個數比為?！敬鸢浮浚?）Se＋2OH-＋2H2O2=3H2O＋SeO（2分）H2O2被SeO還原（2分）（2）向濾渣中先加入NaClO溶液再加入鹽酸（2分）Ag2Se＋3NaClO＋2HCl=H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（2分）（3）SeO、HSeO、Cl-（2分）（4）98.75%（2分）（5）0.25（2分）5∶1（2分）【分析】酸泥的主要含無定形Se、HgSe和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，將Se、HgSe和少量Ag2Se，氧化為SeO以及H2SeO3，“除銀”后，向濾液中加入NaOH溶液，沉汞，生成HgO沉淀，過濾除去后，濾液經過一系列處理得到灰硒，據此分析作答?！驹斀狻浚?）“氧化堿浸”時Se在堿性條件下被雙氧水氧化為SeO，離子方程式為：Se＋2OH-＋2H2O2=3H2O＋SeO；過氧化氫具有氧化性，SeO依然具有還原性，則當雙氧水用量從80mL·L-1

增加到120mL·L-1

時，溶液中并未檢測到H2O2殘留，其原因是：H2O2被SeO還原；（2）①“除銀”時向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3，則“除銀”過程中的加料方式為向濾渣中先加入NaClO，再加入鹽酸，防止發(fā)生副反應，故答案為：向濾渣中先加入NaClO溶液再加入鹽酸；②向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se被氧化為H2SeO3，Ag2Se發(fā)生反應的化學方程式為：Ag2Se＋3NaClO＋2HCl=H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl；（3）“沉汞”時加入氫氧化鈉，H2SeO3和氫氧化鈉反應生成Na2SeO3，H2SeO3為弱酸，SeO可以水解，則溶液中存在SeO、HSeO，由于“除銀”時還加入的鹽酸，則沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有：SeO、HSeO、Cl-；（4）根據題意有關系式，，25mL溶液中，，則灰硒產品中Se的質量分數為：；（5）①根據均攤法可知，截入1個Na+后，晶胞中，Na+與Se2-的個數之比為1：4，NayCu2-xSe的化學式為Na0.25Cu2-xSe，所以1molCu2-xSe轉化為Na0.25Cu2-xSe時，Cu元素降低了0.25價，轉移電子的物質的量為0.25mol，故答案為：0.25；②由圖可知，截入1個Na+后，晶胞NayCu2-xSe的化學式為：Na0.25Cu1.5Se，設Cu+與Cu2+的個數分別為x、(1.5-x)，根據化合價代數和為0，有，解得：x=1.25，則Cu+與Cu2+的個數之比為：1.25∶(1.5-1.25)=5∶1。12．（15分）在工業(yè)上常作催化劑。實驗室中，先合成，再與反應制備無水，裝置如圖所示(加熱及夾持儀器略)。已知：①實驗室合成的原理為。②的熔點為，沸點為74℃，遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；沸點為106℃；忽略共沸?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器乙的名稱為，儀器B中盛裝的試劑為。（2）下列與實驗有關的圖標分別表示佩戴護目鏡和排風的是(填標號)。A．

B．

C．

D．

E．（3）E中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）打開，將三通閥調至，接下來打開，一段時間后，加熱裝置C至60℃；儀器丙的作用為。（5）當C中出現(xiàn)較多液體后，關閉、。制得的操作：①調節(jié)三通閥的位置為(填標號)；②調節(jié)溫度計水銀球位置至三頸瓶口處，將C裝置升溫至(填范圍)；③加熱E處硬質玻璃管。（6）某化學學習小組探究在溶液中的顏色變化，進行以下實驗。試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色實驗Ⅰ溶液蒸餾水棕黃色深棕色實驗Ⅱ溶液幾乎無色幾乎無色實驗Ⅲ溶液黃色深黃色已知：水溶液中，幾乎無色，為黃色；水解生成(棕黃色)。①由實驗可知，對水解影響大?。旱挠绊?填“大于”“等于”或“小于”)溫度的影響。②設計實驗證明實驗Ⅲ中溶液呈黃色的原因是：?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（1分）濃（1分）（2）AD（1分，全對給1分，漏選不給分）（3）（2分）（4）吸收，防止外界水蒸氣進入C中（2分）（5）c（2分）74℃~106℃（2分）（6）大于（2分）向實驗Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后變?yōu)辄S色，加熱后變?yōu)樯铧S色（2分）【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中70％硫酸溶液與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置C中二氧化硫與五氧化二磷在40—80℃的水浴加熱的條件下反應生成SOCl2，裝置丙中盛有的堿石灰用于吸收未反應的二氧化硫，同時防止空氣中的水蒸氣進入C中與SOCl2反應，裝置D中盛有的無水氯化鈣用于干燥SOCl2氣體，裝置E中SOCl2與六水氯化鐵共熱反應制備無水氯化鐵，裝置F中盛有的氯化鈣用于防止空氣中的水蒸氣進入E中導致無水氯化鐵水解，裝置G為氯化氫的吸收裝置，其中倒置球形干燥管的作用是防止產生倒吸?！驹斀狻浚?）由實驗裝置圖可知，儀器乙為恒壓滴液漏斗；由分析可知，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，故答案為：恒壓滴液漏斗；濃；（2）由圖可知，表示佩戴護目鏡的圖標為、表示排風的圖標為，故選AD；（3）由分析可知，裝置E中SOCl2與六水氯化鐵共熱反應制備無水氯化鐵，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）由分析可知，裝置丙中盛有的堿石灰用于吸收未反應的二氧化硫，同時防止空氣中的水蒸氣進入C中與SOCl2反應，故答案為：吸收，防止外界水蒸氣進入C中；（5）由題意可知，制備無水氯化鐵的操作為調節(jié)三通閥的位置為c，調節(jié)溫度計水銀球位置至三頸瓶口處，將C裝置升溫至74℃~106℃使SOCl2氣化進入裝置E中，加熱E處硬質玻璃管使SOCl2與六水氯化鐵共熱反應制備無水氯化鐵，故答案為：c；74℃~106℃；（6）①由實驗I中加熱前后溶液顏色無明顯變化、實驗Ⅱ中加熱前后溶液幾乎無色可知，氫離子濃度對平衡的影響大于溫度的影響，故答案為：大于；②由方程式可知，增大實驗Ⅱ溶液中氯離子濃度，平衡會向正反應方向移動，溶液中濃度增大，會使溶液變?yōu)辄S色，則證明實驗Ⅲ中溶液呈黃色的實驗方案為向實驗Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后變?yōu)辄S色，加熱后變?yōu)樯铧S色，故答案為：向實驗Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后變?yōu)辄S色，加熱后變?yōu)樯铧S色。13．（16分）伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。（1）A中含有的含氧官能團有。（2）的化學方程式是。（3）E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結構簡式是。（4）推測的反應中的作用是。（5）D的結構簡式是。（6）K分子內脫水生成L，L分子中除了含有兩個六元環(huán)，還有一個含氮原子的五元環(huán)，L的結構簡式是。（7）的過程如下。中間產物2的結構簡式是。（8）和反應物中的鍵、的反應物中α位的鍵，極性強，易斷裂，原因分別是?！敬鸢浮浚?）醚鍵、羥基（2分）（2）2+O22+2H2O（2分）（3）（2分）（4）作還原劑，將—N=O轉化為—NH2（2分）（5）（2分）（6）或（2分）（7）（2分）（8）的電負性較大，鍵鄰位的為吸電子基團（2分）【分析】由有機物的轉化關系可知，銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，則B為；與HOOCCH2COOH反應轉化為，則D為；與CH3CH2NH2發(fā)生取代反應生成，則E為；與HOOCCH2CN先發(fā)生取代反應生成，發(fā)生分子內加成反應生成，發(fā)生構型轉化得到，則G為；與亞硝酸鈉反應生成，與發(fā)生還原反應生成，則J為；與發(fā)生取代反應生成，發(fā)生脫水反應生成或，則L為或。【詳解】（1）由結構簡式可知，的含氧官能團為醚鍵、羥基，故答案為：醚鍵、羥基；（2）由分析可知，A→B的反應為銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成和水，反應的化學方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（3）由分析可知，核磁共振氫譜只有1組峰的E的結構簡式為，故答案為：；（4）由分析可知，I→J的反應為與發(fā)生還原反應生成，則的作用為作還原劑，將—N=O轉化為—NH2，故答案為：作還原劑，將—N=O轉化為—NH2；（5）由分析可知，D的結構簡式為，故答案為：；（6）由分析可知，L的結構簡式為或，故答案為：或；（7）由分析可知，中間產物2的結構簡式為，故答案為：；（8）E→F、F→G和K→L反應物中的N?H鍵極性強，易斷裂是因為氮元素的電負性較大所致；的反應物中α位的鍵極性強，易斷裂是因為C?H鍵鄰位的?COOH為吸電子基團所致，故答案為：的電負性較大，鍵鄰位的為吸電子基團。14．（14分）某學習小組研究含氮化合物時做了如下探究。由于性質很不活潑，直到1909年德國化學家Habar經過反復實驗研究后發(fā)現(xiàn)在，和鋨為催化劑的條件下，合成氨具有了工業(yè)化生產的可能。（1）已知的燃燒熱分別為，寫出合成氨的熱化學反應方程式。（2）鋨催化的過程為：先吸附到鋨表面，吸附后的分子才能發(fā)生反應生成，然后脫附得到產物，該過程符合Langmuir吸附等溫式。定義為催化劑的表面覆蓋率。隨壓強的變化如圖所示。值越大，催化效果越好。合成氨條件需要控制在的原因是。（3）在，體積為的恒容容器中，對于合成氨反應，初始投料為為為，則以下哪些條件可以判斷反應達到平衡（填序號）。①的體積分數不變

②的物質的量分數不變③氣體總壓不變

④的分壓不變

⑤體系密度不變（4）可以發(fā)生二聚，此反應可自發(fā)進行。動力學實驗證明，上述混合氣溫度由升至，此過程幾微秒即可達成化學平衡。則升溫后的混合氣體在室溫下放置，氣體顏色變化為。（5）對于可逆反應：?，F(xiàn)有總壓下和的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下密度的34.5倍，求反應的平衡常數。（6）可