2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)03上海卷考試版

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷03高三化學(xué)(考試時(shí)間：60分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)考生注意：1.試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)(考號(hào))，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類(lèi)試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56As-75Sn-119一、現(xiàn)代“五金”之一——錫(20分)Sn(錫)確實(shí)是現(xiàn)代“五金”之一。錫(Sn)是一種多功能金屬元素，屬于元素周期表的第5周期第ⅣA族。錫在人類(lèi)歷史上扮演著重要角色，早在公元前2000年就被廣泛使用，主要用于武器制造和其他各種應(yīng)用。(1)基態(tài)Sn原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)__________。(2)SnCl2和SnCl4是錫的常見(jiàn)氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。SnCl2的價(jià)層電子對(duì)空間結(jié)構(gòu)是___________。(3)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)SiCl4GCl4SnCl4熔點(diǎn)/℃-68.8-51.5-34.1分析SiCl4、GCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化的原因___________。(4)SnCl4在潮濕的空氣中易發(fā)生水解，生成SnO2·xH2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)SnCl4在潮濕的空氣中易發(fā)生水解，生成SnO2·xH2O，對(duì)于反應(yīng)的現(xiàn)象描述，最合理的是A．產(chǎn)生白霧B．產(chǎn)生白煙C．產(chǎn)生白色煙霧D．無(wú)明顯現(xiàn)象(6)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見(jiàn)同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。灰錫中每個(gè)Sn加原子周?chē)c它最近且距離相等的Sn原子有___________個(gè)。若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V1ncm-3和V2ncm-3，則白錫和灰錫晶體的密度之比是___________。(7)灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH＝-2.1809kJ·mol?1，ΔSJ·mol-1·K-1?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它變成灰錫而影響使用嗎？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明___________。單質(zhì)Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在下，SnO2能迅速被還原為單質(zhì)，通入空氣的作用是___________。二、細(xì)菌冶金(18分)中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠(chǎng)用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)北宋時(shí)期我國(guó)就有多處礦場(chǎng)利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(2)“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)“沉鐵砷”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)pH，生成_______(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含As微粒的沉降。(4)“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)____________(填標(biāo)號(hào))(不定項(xiàng))。A．無(wú)需控溫B．可減少有害氣體產(chǎn)生C．設(shè)備無(wú)需耐高溫D．不產(chǎn)生廢液廢渣(5)“真金不怕火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為_(kāi)____________。(6)“沉金”中Zn的作用為_(kāi)______。(7)濾液②經(jīng)H2SO4酸化，[Zn(CN)2]-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。用堿中和HCN可生成_______(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。(8)在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，陽(yáng)極和陽(yáng)極區(qū)依次發(fā)生的反應(yīng)有：ⅰ.CN-+2OH--2e-=CNO-+H2Oⅱ.2Cl--2e-=Cl2↑ⅲ.3Cl2+2CNO-+8OH--=N2↑+6Cl-+2CO32-+4H2O除去1molCN-，外電路中至少要轉(zhuǎn)移___________電子；為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充及___________。三、Fe(OH)2的制備(20分)電解法制備Fe(OH)2用電解的方法可以制得較純凈的Fe(OH)2.制備裝置如下圖所示，其中兩電極材料分別為鐵和石墨。(1)電解質(zhì)溶液d為NaCl溶液，b電極上反應(yīng)式為_(kāi)__________(不定項(xiàng))。A．2H2O+2e?=H2↑+2OH?B．Fe-2e?=Fe2+C．O2+2H2O+4e?=4OH?D．2Cl?-2e?=Cl2↑(2)液體c可選用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是___________。(3)用電解的方法制備Fe(OH)2的過(guò)程中共轉(zhuǎn)移了0.02mol的電子，則理論上可產(chǎn)生___________g的Fe(OH)2。A．18B．9C．1.8D．0.9酵母菌法制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)如圖所示：已知酵母菌在常溫下可以進(jìn)行有氧呼吸或無(wú)氧呼吸，反應(yīng)如下：有氧呼吸C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O無(wú)氧呼吸C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑(4)使用綠礬配制FeSO4溶液時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是___________。A．配制時(shí)使用新煮沸冷卻的蒸餾水B．可在容量瓶中溶解晶體C．配制時(shí)加入適量的稀硫酸D．在溶液中加入適量的鐵粉(5)下列___________試劑可以檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+。A.酸性高錳酸鉀溶液B.苯酚C.硫氰化鉀溶液D.過(guò)氧化氫溶液(6)向橡膠塞中扎入注射器，若觀(guān)察到___________，即可判斷裝置內(nèi)氧氣已經(jīng)被耗盡。再用注射器向內(nèi)管中分別加入NaOH和FeSO4溶液。(7)實(shí)驗(yàn)后依然發(fā)現(xiàn)有少量的灰綠色沉淀出現(xiàn)，可能的原因?yàn)開(kāi)__________(不定項(xiàng))。A．滴加了過(guò)量的氫氧化鈉B．滴加的氫氧化鈉沒(méi)有煮沸且密封保存C．酵母菌無(wú)氧呼吸產(chǎn)生的酒精會(huì)和氫氧化亞鐵反應(yīng)D．氧氣含量低于一定濃度時(shí)，酵母菌就開(kāi)始進(jìn)行無(wú)氧呼吸(8)為進(jìn)一步探究灰綠色沉淀的組成，查閱文獻(xiàn)得知：MnO4-為層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)。當(dāng)部分Fe(Ⅱ)被氧化為Fe(Ⅲ)時(shí)，層狀結(jié)構(gòu)不會(huì)被破壞，生成灰綠色沉淀——綠銹。夾層內(nèi)填充有SO42-、OH-等負(fù)離子，化學(xué)式可表示為Fe(Ⅱ)xFe(Ⅲ)y(OH)z(SO4)m。取一定質(zhì)量的綠銹樣品，通過(guò)以下步驟確定其化學(xué)式：①將樣品完全溶于過(guò)量稀硫酸，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，用0.0100mol·L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③另取25.00mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌，在空氣中充分灼燒至恒重，得到0.24g固體。該綠銹樣品中Fe2+為_(kāi)__________mol。已知該綠銹樣品中MnO4-為0.01mol，則綠銹的化學(xué)式為_(kāi)__________。四、來(lái)那度胺的合成(20分)來(lái)那度胺(J)是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物。一種由氨基酸A與化合物F為原料合成來(lái)那度胺的路線(xiàn)如下(部分條件已省略)。回答下列問(wèn)題：(1)下列不屬于A(yíng)的官能團(tuán)的是___________(不定項(xiàng))。A.酰胺基B.醇羥基C.酮羰基D.羧基(2)IJ的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(3)用“*”標(biāo)出J分子中的不對(duì)稱(chēng)碳原子___________。(4)關(guān)于合成路線(xiàn)中的物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是___________。A．化合物A是一種α-氨基酸，可以使用茚三酮試劑來(lái)檢驗(yàn)B．僅以化合物A組成的蛋白質(zhì)不能通過(guò)黃蛋白反應(yīng)檢驗(yàn)C．化合物H中所有碳原子可能共面D．1mol化合物J與足量H2反應(yīng)，最多可以消耗6molH2(5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(6)書(shū)寫(xiě)H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(7)BC的目的是保護(hù)B中的官能團(tuán)，若不采取此保護(hù)措施，可能得到一種由2分子B反應(yīng)生成的含有六元環(huán)的副產(chǎn)物，分子式C10H14N4O4，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(8)寫(xiě)出一個(gè)滿(mǎn)足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①苯環(huán)上有6個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示有4組峰(9)結(jié)合題目所給信息，以苯和OHCCH2CH2CHO為原料，設(shè)計(jì)路線(xiàn)合成___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)五、雄黃和雌黃(22分)雄黃(As4S4)，《本草綱目》謂其為“治瘡殺毒要藥也”，有良好的解毒療瘡作用。砷的另一種硫化物為雌黃(As2S3)，也可作為中藥治療一些疾病。1．雄黃中沒(méi)有π鍵且各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列為雄黃結(jié)構(gòu)圖的是___________。A. B. C. D.【答案】A(2分)【解析】As最外層有5個(gè)電子，形成8電子需要結(jié)合3個(gè)鍵，S最外層有6個(gè)電子，形成8電子需要結(jié)合2個(gè)共價(jià)鍵，雄黃的分子式為As4S4，A符合題意，故選A；2．雄黃和雌黃二者都難溶于水，可以相互轉(zhuǎn)化，如下圖所示。(1)雌黃不溶于水，卻可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸鈉(Na3AsS3)。請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________。(2)上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化歷程中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(不定項(xiàng))。A.①B.②C.③D.④3．H3AsO3水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。NaH2AsO3溶液中，微粒間關(guān)系正確的是A.c(Na+)=c(H3AsO3)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)B.c(Na+)=2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)D.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H2AsO3-)4．鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。pH=10時(shí)，鐵鹽混凝劑去除水中砷的速率較快，可能的原因是___________。5．工業(yè)上從雌黃礦(除含As2S3以外，還含少量的PbS、CuS等雜質(zhì))提取砷并轉(zhuǎn)化為三氧化二砷(As2O3)，工業(yè)流程如下圖所示。已知：①Ksp(CuS)=1×10-36；Ksp(PbS)=1×10-26；Ksp(PbSO4)=1×10-8。②在此條件下，PbS、CuS均不被氧化。(1)若“轉(zhuǎn)化”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液中SO42-的濃度為0.1mol·L﹣1，此時(shí)c(S2-)=1×10-28mol·L﹣1。①“轉(zhuǎn)化”后，此時(shí)Cu2+濃度為_(kāi)__________mol·L﹣1。②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明濾渣中鉛的存在形式為PbSO4___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程