2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)01上海卷全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷01高三化學(xué)(考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分)考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)(考號(hào))，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64As-75一、化學(xué)與人工智能(AI)(20分)．今年，國產(chǎn)DeepSeek開源AI模型大放異彩。AI模型訓(xùn)練需要使用圖形處理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，純硅(晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示)的導(dǎo)電性較差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。(1)下列關(guān)于硼的說法中，正確的是_______。A．硼元素位于元素周期表中的第2周期第3族B．硼元素位于元素周期表中的s區(qū)C．基態(tài)硼原子有2種不同形狀的電子云D．基態(tài)硼原子有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子(2)下列關(guān)于硅和磷的性質(zhì)比較中，正確的是_______。(不定項(xiàng))A．原子半徑：Si＞PB．第一電離能：Si＞PC．熔點(diǎn)：Si＞P4(白磷)D．酸性：H2SiO3＞H3PO4(3)當(dāng)磷原子取代了純硅中少量硅原子后，能形成導(dǎo)電性較好的n型半導(dǎo)體。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋導(dǎo)電性增強(qiáng)的原因。_______【答案】(1)C(2分)(2)AC(2分)(3)磷原子最外層有5個(gè)電子，4個(gè)與硅原子成鍵后還有一個(gè)電子沒有成鍵，該電子在一定條件下可以定向移動(dòng)而導(dǎo)電(3分)【解析】(1)A項(xiàng)，硼元素位于元素周期表中第2周期第IIIA族，而非第3族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硼為p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，基態(tài)硼原子(1s22s22p1)有s、p兩種形狀的電子云，故C正確；D項(xiàng)，基態(tài)硼原子有5個(gè)電子，有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D錯(cuò)誤；故選C。(2)A項(xiàng)，同周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Si(14號(hào))原子半徑大于P(15號(hào))，故A正確；B項(xiàng)，由于同周期電離能整體越來越大，且P的3p處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能SiP，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Si為共價(jià)晶體，P4為分子晶體，一般共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)比分子晶體熔沸點(diǎn)高，故Si＞P4，故C正確；D項(xiàng)，Si與P非金屬性為SiP，故最高價(jià)水化物含氧酸H2SiO3H3PO4，故D錯(cuò)誤；故選AC。(3)當(dāng)磷原子取代了純硅中少量硅原子后，能形成導(dǎo)電性較好的n型半導(dǎo)體原因在于磷原子最外層有5個(gè)電子，4個(gè)與硅原子成鍵后還有一個(gè)電子沒有成鍵，該電子在一定條件下可以定向移動(dòng)而導(dǎo)電，故答案為：磷原子最外層有5個(gè)電子，4個(gè)與硅原子成鍵后還有一個(gè)電子沒有成鍵，該電子在一定條件下可以定向移動(dòng)而導(dǎo)電。．2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了利用AI設(shè)計(jì)蛋白質(zhì)和預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)的科學(xué)家們，利用AI模擬出的血紅蛋白的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示(表示蛋白質(zhì)的其他部分)。(4)已知血紅素中鐵的存在形式為，有關(guān)的化學(xué)用語正確的是_______。A．中子數(shù)為30的：B．電子排布式：1s22s22p63s23p63d6C．結(jié)構(gòu)示意圖：D．價(jià)層電子軌道表示式：(5)上圖虛線框的結(jié)構(gòu)中，含有_______。(不定項(xiàng))A．σ鍵B．鍵C．配位鍵D．離子鍵(6)上圖中鍵角為，介于(H2S鍵角)和(CH4鍵角)之間，請(qǐng)從價(jià)層電子對(duì)互斥理論的角度解釋原因。_______?！敬鸢浮?4)B(2分)(5)AB(2分)(6)物質(zhì)中的S原子和C原子都是sp3雜化，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中血紅蛋白的部分結(jié)構(gòu)中S原子有2個(gè)孤電子對(duì)，因?yàn)楣码娮訉?duì)的排斥力更大，所以鍵角小于CH4的鍵角。H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，孤電子對(duì)數(shù)也為2，但因?yàn)闅湓芋w積較小，不如血紅蛋白的部分結(jié)構(gòu)中S上連的兩個(gè)基團(tuán)間的排斥力大，故H2S中鍵角更小(3分)【解析】(4)A項(xiàng)，中子數(shù)為30的：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，則的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6，正確；C項(xiàng)，結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子軌道表示式：，錯(cuò)誤；故選B；(5)單鍵都是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，因此含有σ鍵與π鍵，不含配位鍵和離子鍵，故選AB；(6)圖中物質(zhì)中的S原子和C原子都是sp3雜化，S形成2個(gè)價(jià)鍵，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中血紅蛋白的部分結(jié)構(gòu)中S原子有2個(gè)孤電子對(duì)，因?yàn)楣码娮訉?duì)的排斥力更大，所以鍵角小于CH4的鍵角。H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，孤電子對(duì)數(shù)也為2，但因?yàn)闅湓芋w積較小，不如血紅蛋白的部分結(jié)構(gòu)中S上連的兩個(gè)基團(tuán)間的排斥力大，故H2S中鍵角更小。．某同學(xué)采用AI技術(shù)結(jié)合計(jì)算化學(xué)方法，模擬預(yù)測(cè)了熔融的CaO和MgO冷卻結(jié)晶的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，得到一種類似NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)，如下圖所示。(7)該結(jié)構(gòu)中Ca2+周圍最近的Mg2+有_______個(gè)。A．2B．4C．6D．8(8)已知一個(gè)該晶胞的體積為9.61×10-23cm-3，計(jì)算該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。(NA的數(shù)值取6.02×1023，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)(9)用AI輸出的另一種晶胞結(jié)構(gòu)是：上圖晶胞體心的O2-被替換為Mg2+，判斷這種新晶胞的結(jié)構(gòu)是否合理，并寫出判斷依據(jù)_______?！敬鸢浮?7)D(2分)(8)3.32(2分)(9)不合理，因?yàn)樘鎿Q后，Mg2+周圍都是Ca2+和Mg2+，同種電荷相互排斥，不穩(wěn)定(或正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，或正負(fù)電荷數(shù)不相等)(2分)【解析】(7)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以位于面心的Ca2+為研究對(duì)象，Ca2+周圍最近的Mg2+有8個(gè)，距離為面對(duì)角線的一半，故選D。(8)該晶胞中Ca2+的個(gè)數(shù)為=4，Mg2+的個(gè)數(shù)為=2，O2-的個(gè)數(shù)為=4，已知一個(gè)該晶胞的體積為，計(jì)算該晶體的密度=3.32。(9)用AI輸出的另一種晶胞結(jié)構(gòu)是：上圖晶胞體心的O2-被替換為Mg2+，這種新晶胞的結(jié)構(gòu)不合理，原因是替換后，Mg2+周圍都是，Ca2+和Mg2+，同種電荷相互排斥，不穩(wěn)定(或正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，或正負(fù)電荷數(shù)不相等)。二、廢舊鋰離子電池制備碳酸鋰(本題共20分)廢舊鋰離子電池的正極材料含鈷酸鋰(LiCoO2)，錳酸鋰(Li2MnO4)，鎳酸鋰(LiNiO2)以及鋁片、石墨粉等，某小組設(shè)計(jì)方案回收金屬元素，流程如下：已知：過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：(1)鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為___________。(2)在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，除了對(duì)原料粉碎處理，還可以采用的措施有___________(寫出其中一種即可)，步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價(jià)，則H2O2作為反應(yīng)物的半反應(yīng)式為___________。(4)寫出過程③中Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是___________。(5)常溫下濾液C中c(Co2+)=___________mol/L。(常溫：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)(6)所得碳酸鋰樣品含有少量Na2SO4雜質(zhì)，擬通過圖示裝置測(cè)定樣品中Li2CO3的含量，b中液體為硫酸溶液，量氣管中可以加入的試劑可以是___________。(不定項(xiàng))A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和食鹽水D．覆蓋油層的水(7)下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。A．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一部分滯留在“Y”型試管中B．沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行讀數(shù)C．水準(zhǔn)管液面高于量氣管D．固體樣品稱量后，在反應(yīng)之前吸收空氣中的水蒸氣【答案】(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2分)(2)攪拌或者適當(dāng)升高溫度(合理均可)(2分)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)(3)H2O2-2e-=2H++O2(2分)(4)Mn2++S2O82-+2H2O=4H++MnO2+2SO42-(2分)MnO42-會(huì)在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2(2分)(5)1.09×10-6(3分)(6)BD(2分)(7)C(3分)【解析】正極材料含鈷酸鋰(LiCoO2)，錳酸鋰(Li2MnO4)，鎳酸鋰(LiNiO2)以及鋁片、石墨粉等，初步處理后進(jìn)行堿浸，Al反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉溶液，濾渣經(jīng)過氧化氫酸性溶液溶解，H2O2將LiCoO2、Li2MnO4、LiNiO2等物質(zhì)中的Co、Mn、Ni還原為+2價(jià)，過濾分離出石墨，濾液在過程③中Mn2+被S2O82-氧化為MnO2，過程④中加入NaOH調(diào)pH使Ni2+和Co2+變?yōu)闅溲趸锍恋?，過濾后在濾液C中加入濃碳酸鈉生成碳酸鋰。(1)鋰離子電池屬于原電池，原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，除了對(duì)原料粉碎處理增大接觸面積外，還可以采用攪拌、升高溫度、適當(dāng)增大堿的濃度等措施，步驟①是鋁片與堿液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；(3)濾液A中的Co、Ni、Mn均為+2價(jià)，說明H2O2將LiCoO2、Li2MnO4、LiNiO2等物質(zhì)中的Co、Mn、Ni還原為+2價(jià)，所以H2O2的主要作用是還原劑，H2O2半反應(yīng)式為H2O2-2e-=2H++O2；(4)S2O82-中有過氧鍵，具有氧化性，過程③中Mn2+被S2O82-氧化為MnO2，離子方程式為Mn2++S2O82-+2H2O=4H++MnO2+2SO42-，步驟②中不能用鹽酸酸化溶液，因?yàn)槿芤褐械腗nO4-具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸中的Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl-被氧化為Cl2，MnO4-被還原，會(huì)導(dǎo)致后續(xù)反應(yīng)受影響，所以原因是酸性條件下MnO4-會(huì)氧化Cl-生成Cl2；(5)濾液C中形成Co(OH)2沉淀，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.09×10-15，一般情況下溶液為堿性，假設(shè)c(OH-)=1.0×10-2mol/L(具體OH-濃度應(yīng)根據(jù)題目中其他條件確定，此處假設(shè)為常見堿性環(huán)境濃度)，則c(Co2+)====1.09×10-6mol/L；(6)測(cè)定樣品中Li2CO3的含量，利用硫酸與樣品反應(yīng)，測(cè)定CO2的體積，通過CO2的量計(jì)算Li2CO3的含量；A項(xiàng)，CO2與飽和Na2CO3溶液要反應(yīng)，故不符合；B項(xiàng)，CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小，故符合；C項(xiàng)，CO2可以溶于飽和食鹽水，故不符合；D項(xiàng)，覆蓋油層的水不會(huì)溶解CO2，故符合；故選BD；(7)A項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一部分滯留在“Y”型試管中，但是會(huì)有等量的空氣進(jìn)入量氣管，CO2的體積不會(huì)偏小，結(jié)果不會(huì)偏低，故A不選；B項(xiàng)，沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行讀數(shù)導(dǎo)致測(cè)得的CO2的體積偏大，結(jié)果偏高，故B不選；C項(xiàng)，水準(zhǔn)管高于量氣管，則CO2的壓強(qiáng)大于大于大氣壓，使測(cè)得的體積偏低，結(jié)果偏低，故C選；D項(xiàng)，固體樣品稱量后，在反應(yīng)之前吸收空氣中的水蒸氣，不影響生成的CO2，結(jié)果無影響，故D不選；故選C。三、制備CuCl(20分)CuCl用途廣泛，某研究性小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl?！举Y料查閱】ⅰ.ⅱ.實(shí)驗(yàn)室使用濃硫酸制備HCl氣體的原理如下：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(央持儀器略)，請(qǐng)回答下列問題：(1)制備氯化氫的過程體現(xiàn)了濃硫酸具有_______。A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.難揮發(fā)性D.吸水性(2)使用恒壓分液漏斗制備HCl氣體的優(yōu)點(diǎn)是_______；X裝置的名稱為_______。(3)C中試紙變藍(lán)后會(huì)逐漸褪色，寫出褪色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(4)裝置D中發(fā)生的離子方程式為_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_______。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_______。準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成100mL溶液，取出10.00ml，用amol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bml，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+。CuCl+FeCl3=FeCl2+CuCl2(6)配制100mL待測(cè)液用不到的儀器有_______。A．容量瓶B．燒杯C．分液漏斗D．膠頭滴管(7)樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果化簡(jiǎn)，M(Cu)=64，M(Cl)=35.5)。(8)若測(cè)定結(jié)果偏大可能的原因是_______。A．樣品中混有CuOB．滴定前滴定管尖嘴處有小液滴，滴定后消失C．滴定管未用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗D．裝待測(cè)液前錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量水【答案】(1)C(2分)(2)保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致使得液體順利流下(1分)干燥管(1分)(3)I2+5Cl2+3H2O=2HIO3+10HCl(2分)(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O(2分)(5)加熱溫度不夠高，不到300℃，CuCl2未完全分解(2分)通入HCl的量太少(氯化氫中含有一定水分)，產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2后分解產(chǎn)生CuO(2分)(6)C(2分)(7)(4分)(8)C(2分)【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃硫酸和NaCl制得的HCl氣體通入裝置A中即在HCl氣流中加熱CuCl2·2H2O，X即球形干燥管中的硫酸銅能夠檢驗(yàn)是否分解完全，裝置C中的濕潤(rùn)的淀粉KI試紙用于檢驗(yàn)是否生成Cl2，裝置D為吸收尾氣中的Cl2和HCl。(1)制備氯化氫的過程反應(yīng)原理為：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑，則體現(xiàn)了濃硫酸具有難揮發(fā)性，即難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸，故答案為：C；(2)使用恒壓分液漏斗制備HCl氣體的優(yōu)點(diǎn)是保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致使得液體順利流下，由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，X裝置的名稱為干燥管，故答案為：保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致使得液體順利流下；(球形)干燥管；(3)由分析可知，制備CuCl過程中產(chǎn)生Cl2，Cl2能氧化KI為I2，從而使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，但由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)2氧化為更高價(jià)態(tài)的含碘化合物，故C中試紙變藍(lán)后會(huì)逐漸褪色，褪色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+5Cl2+3H2O=2HIO3+10HCl；(4)由分析可知，裝置D的作用為吸收尾氣中的Cl2和HCl，防止污染環(huán)境，則其中發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；(5)①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱溫度不夠高，不到300℃，CuCl2未完全分解，故答案為：加熱溫度不夠高，不到300℃，CuCl2未完全分解；②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量太少(氯化氫中含有一定水分)，Cu2+水解產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2后分解產(chǎn)生CuO，故答案為：通入HCl的量太少(氯化氫中含有一定水分)，產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2后分解產(chǎn)生CuO；(6)用固體配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的待測(cè)液需要使用的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，則配制用不到的儀器有分液漏斗，故答案為：C；(7)根據(jù)反應(yīng)方程式：CuCl+FeCl3=FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Cl-，故可用amol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bml，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，反應(yīng)原理為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，則有6CuCl~6Fe2+~Cr2O72-，則有：n(CuCl)=n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6ab×10-3mol，故樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；(8)A項(xiàng)，樣品中混有CuO，導(dǎo)致生成的Fe2+偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則所測(cè)量結(jié)果偏小，A不合題意；B項(xiàng)，滴定前滴定管尖嘴處有小液滴，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)量結(jié)果偏小，B不合題意；C項(xiàng)，滴定管未用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測(cè)量結(jié)果偏大，C符合題意；D項(xiàng)，裝待測(cè)液前錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D不合題意；故選C。四、靈芝酚的合成(18分)靈芝酚能延緩慢性腎病的進(jìn)程。我國科學(xué)家合成靈芝酚的一種路線如下：已知：(1)c中的官能團(tuán)有_____(填名稱)。(2)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(3)屬于氧化反應(yīng)的是_____(不定項(xiàng))。A.c→dB.f→gC.h→ID.i→j(4)用“*”標(biāo)出f中的不對(duì)稱碳原子_____。(5)生成e時(shí)有副產(chǎn)物e’生成，e’是e的同分異構(gòu)體；d→e’的反應(yīng)中，雜化方式改變的碳原子是_____。A．①、②B．①、⑥C．③、④D．⑤、⑦(6)h→i與i→j的轉(zhuǎn)化順序能否互換？原因是_____。(7)a有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。i．只能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3；ii．能發(fā)生消去反應(yīng)；iii．核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積比為2：2：3：6.(8)結(jié)合所學(xué)及上述路線中的信息，寫出乙烯與合成的路線(無機(jī)試劑任選)_____。(合成路線表示為：MN……目標(biāo)產(chǎn)物)【答案】(1)醚鍵、酮羰基、酯基(2分)(2)(2分)(3)BC(2分)(4)(2分)(5)A(2分)(6)不能互換。酚羥基較為活潑，易被氧化，若互換則可能在氧化反應(yīng)中被破壞(2分)(7)或(3分)(8)(3分)【解析】a到c發(fā)生已知的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，c到d發(fā)生先加成后取代反應(yīng)，d到e發(fā)生-OH的消去反應(yīng)，e到f引入-OH，f到雙鍵形成環(huán)醚，g到h斷開三元環(huán)，形成一個(gè)五元環(huán)和一個(gè)六元環(huán)，h到i引入羰基，i到j(luò)醚鍵轉(zhuǎn)化為酚羥基。(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，官能團(tuán)有醚鍵、酮羰基、酯基；(2)由a和c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及已知的反應(yīng)可知，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(3)c到d是加成反應(yīng)；f到g加氧是氧化反應(yīng)；h到i是加氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)；i到j(luò)是取代反應(yīng)；故選bc；(4)一個(gè)C周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)為不對(duì)稱碳原子，即手性碳原子，如圖：；(5)d到e的反應(yīng)是消去反應(yīng)，還可以得到另一種結(jié)構(gòu)：，①②碳原子由sp3轉(zhuǎn)化為sp2雜化，故選A；(6)h→i與i→j的轉(zhuǎn)化順序不能互換，原因是：酚羥基較為活潑，易被氧化，若互換則可能在氧化反應(yīng)中被破壞；(7)i．只能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，說明含有酚羥基；ii．能發(fā)生消去反應(yīng)，I原子連接的碳原子相鄰C原子上有H原子；iii．核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積比為2：2：3：6，含有兩個(gè)等效的甲基和一個(gè)不等效甲基；符合條件的結(jié)構(gòu)有：或；(8)形成三元環(huán)可以用ICH2CH2I與發(fā)生已知的反應(yīng)得到，ICH2CH2I可以用乙烯和I2發(fā)生加成反應(yīng)得到；故合成路線為：。五、高爐反應(yīng)的研究(22分)高爐煉鐵是現(xiàn)代煉鐵的主要方法。(1)高爐中常見的是三步(>570°C)機(jī)制。具體反應(yīng)如下：①3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH1=?47.2kJ?mol-1②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH2=19.4kJ?mol-1③FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH3=?11.0kJ?mol-1鐵元素位于元素周期表第_______周期第_______族；計(jì)算Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH=_______?！敬鸢浮克?1分)Ⅷ(1分)-24.8kJ?mol-1(2分)【解析】鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)可由×(①+②×2)+③×2得，得。(2)高爐氣中存在反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，勒夏特列通過研究該反應(yīng)提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。恒溫恒容時(shí)，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(不定項(xiàng))A．CO2與CO的物質(zhì)的量之比為1：2B．v正(CO2)：v逆(CO)=2：1C．CO2和CO的濃度不再改變D．混合氣體的密度不再改變不同溫度和壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO和CO2?的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋兩種氣體體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)_______?！敬鸢浮緾D(2分)當(dāng)溫度不變時(shí)，由于該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡左移，所以CO體積分?jǐn)?shù)減小，CO2體積分?jǐn)?shù)增大。當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，由于該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，所以CO體積分?jǐn)?shù)增大，CO2體積分?jǐn)?shù)減小。(合理即可)(4分)【解析】A項(xiàng)，CO2與CO的物質(zhì)的量之比為1：2，沒有說保持不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)2v正(CO2)=v逆(CO)，當(dāng)v正(CO2)：v逆(CO)=2：1時(shí)，反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和CO的濃度不再改變，按定義達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是在恒容條件下，氣體質(zhì)量在反應(yīng)前后不守恒，即密度是不斷變化的，故當(dāng)密度不變是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD。當(dāng)溫度不變時(shí)，由于該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡左移，所以CO體積分?jǐn)?shù)減小，CO2體積分?jǐn)?shù)增大；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，由于該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，所以CO體積分?jǐn)?shù)增大，CO2體積分?jǐn)?shù)減小。(3)據(jù)報(bào)道，某含銅配合物可催化還原CO2，該反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖所示。上圖反應(yīng)歷程中，基元反應(yīng)和中間體各有_______個(gè)。A．5；4B．6；5C．6；4