廣西壯族自治區(qū)貴港市“貴百河”聯考2024-2025學年高一下學期5月月考化學試卷（含答案）

廣西貴港市“貴百河”聯考2024-2025學年高一下學期5月月考化學試題一、單選題1．化學與社會、生活、科技密切相關。下列說法正確的是A．“北斗導航”系統應用一體化芯片手機，芯片成分為B．葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化作用C．氨的催化氧化反應是實現人工固氮的重要途徑D．醫(yī)療上常用95%(體積分數)的乙醇溶液作消毒劑2．下列化學用語的書寫及說法正確的是A．甲烷分子的空間填充模型為，其二氯代物有2種結構B．乙醇分子中羥基的電子式為：C．乙醇的分子式為：D．的電子式為：3．下列說法不正確的是A．和一定互為同系物 B．和納米碳管互為同素異形體C．正戊烷和新戊烷互為同分異構體 D．和互為同位素4．常溫下，在稀硫酸溶液中加入金屬銅無明顯現象，再向混合物中加入試劑X，金屬銅開始溶解。則試劑X不可能是A．溶液 B．濃鹽酸 C．溶液 D．溶液5．用表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，中含原子數目為B．2mol濃硫酸與足量灼熱Cu粉反應，產生分子數為C．28g乙烯和丙烯()的混合氣體中含有的氫原子數為D．一定條件下，與充分反應，轉移的電子數為6．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應：B．將通入溶液中：C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：D．用氨水吸收少量：7．下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．含有大量的溶液：、、、B．遇紫色石蕊試液變紅的溶液：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．遇鋁能產生的溶液：、、、8．下列實驗中，對應的操作、現象以及結論都正確的是選項操作現象結論A將與鹽酸反應得到的氣體直接通入溶液中產生白色膠狀沉淀無法證明酸性：B向盛有某溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙不變藍原溶液中一定不含C將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去乙烯發(fā)生了加成反應D向盛有少量膽礬的表面皿中滴加濃硫酸，攪拌產生白色沉淀體現濃硫酸的脫水性A．A B．B C．C D．D9．由四種短周期元素X、Y、Z、R構成的分子結構如圖所示，其中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構。四種元素位于不同主族，R的內層電子數比其最外層電子數多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半徑為三者中最小，Y的非金屬性為三者中最弱。下列有關敘述不正確的是A．元素Y、Z的氫化物均可能含非極性鍵 B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．氫化物的沸點： D．離子半徑：10．如圖所示，下列關于堿性乙醇燃料電池的說法不正確的是A．電池工作結束后，電解質溶液的pH減小B．電池工作時，外電路中電流從b電極流向a電極C．當0.2mol電子通過裝置時，b電極上消耗1.12L氧氣(標準狀況)D．電極a的反應式為：11．利用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．可用于制備和收集B．可測定在催化作用下的分解速率C．除去乙烷中的乙烯D．實現化學能轉化為電能A．A B．B C．C D．D12．某有機物N是一種重要的有機合成中間體，其結構如圖所示，已知：丙烷可表示為。下列有關N的說法中正確的是A．分子式為 B．能發(fā)生取代反應C．分子中含有4種官能團 D．1molN與足量Na反應產生(標準狀況下)13．如圖所示，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯(使用的乙醇的結構簡式為)。下列有關說法正確的是A．該反應中，若乙醇過量，乙酸可以被完全消耗B．乙試管中的飽和碳酸鈉溶液可以換成氫氧化鈉溶液C．生成的乙酸乙酯的結構簡式為D．裝置b比裝置a原料損失的少14．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，通入和，反應過程中的部分數據如下表所示。下列說法不正確的是026050.8101.4154.2A．前5min內的反應速率為 B．5min時，的轉化率為20%C．該反應進行到10min時， D．10min時，反應達到了平衡狀態(tài)二、填空題15．、CO是大氣污染物，研究、CO等氣體的無害化處理原理，對治理大氣污染、建設生態(tài)文明有重要意義。(1)利用反應，可實現汽車尾氣的無害化處理。該反應過程中能量變化如圖1所示。當生成時，向環(huán)境釋放的能量為kJ。(2)某研究小組模擬該反應，一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的NO和CO，測得部分物質的物質的量隨時間的變化如圖2所示。①X代表的物質是；a點正反應速率逆反應速率(填“>”、“＜”或“=”)。②從反應開始到達平衡時，；該條件下，CO的平衡轉化率為。③下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是。a．

b．NO和CO的濃度之比保持不變c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變④下列措施能使該反應的反應速率增大的是。a．及時分離出氣體

b．適當升高溫度

c．往容器中充入氦氣

d．選擇高效的催化劑(3)污染氣體CO也可以利用電化學原理處理，反應裝置如圖3所示，該裝置是由CO和作反應物，電極為多孔材料的一種燃料電池裝置。按電池工作原理，Y為電池的極(填“正”或“負”)，負極電極反應式為。三、解答題16．某化學興趣小組利用如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸。(1)a儀器的名稱為，b儀器中物質為。(2)②中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，若氣體X和氣體Y的體積比為，則反應的化學方程式為。(4)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。①欲使氨氣盡可能的都轉化為硝酸，理論上的最佳比例為。②B中試劑為，NaOH溶液的作用是。③當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙，白煙的化學式是。17．目前風靡全球的“DeepSeek”主要是一家專注于“AI大模型研發(fā)”(如DeepSeek-V3)的公司，高導熱氧化鋁可作為AI服務器的散熱組件。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量、FeO、等雜質)為主要原料制備氧化鋁，流程如下：(1)酸浸：①寫出一種提高鋁土礦浸出速率的方法：。②用稍過量的稀硫酸酸浸后所得固體不溶物1為。③用溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，溶液的用量不宜過量太多，其原因是。(2)氧化：溶液的作用是將轉化為，反應的離子方程式為；為證明已完全被氧化為，所需的試劑為。(3)沉淀：用溶液調節(jié)pH，將Al元素和Fe元素轉化為沉淀析出。溶液中的pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。為獲得較高的鋁沉淀率，應控制溶液pH為。(4)轉化：加入過量NaOH溶液的目的是。(5)碳分：“轉化”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量氣體，目的是使Al元素沉淀析出，該反應的離子方程式為。18．隨著全球對可持續(xù)發(fā)展和環(huán)保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(簡稱PEA)因其優(yōu)異的生物降解性和環(huán)境友好性，正成為替代傳統塑料的理想選擇。近期，某科研團隊以乙烯、丙烯為原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路線圖如下：(1)乙烯的結構簡式為，A中所含官能團名稱為。(2)反應①、②的反應類型分別為、。(3)中所有的碳原子一定共平面(填“是”或“否”)，產物D可能有種結構。(4)E可制成管道、薄膜等，E的結構簡式為。(5)寫出物質A催化氧化的反應方程式：。(6)已知B能與NaOH溶液反應，且B的分子式為，寫出A與B反應生成C的反應方程式：。題號12345678910答案BBDBCDCACD題號11121314答案CBDC15．(1)37(2)(或二氧化碳)>80%adbd(3)正16．(1)分液漏斗堿石灰(2)(3)放熱(4)水用于吸收尾氣，