云南省宣威五中2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

云南省宣威五中2024屆高考化學(xué)三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素VV\X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W

處在第一周期。下列說法錯誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

2、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒應(yīng)生成NO：

向含有和的懸濁液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSChKSp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測得:Na2cO3溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c03的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

4、不符合WA族元素性質(zhì)特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

5、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

2-

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S(aq)2s(s)-2C1一(aq)

B.向酸性KMnOj溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4一十5so3?一+6H+===2Mn2++5SO42一十3H2。

C.向橙色K2cl?2。7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:CcCVlZOH-M—ZCKV一+出。

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H+2NOj===3CU+2NOT+4H2O

6、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是()

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物

D.絲和寐在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

7、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時，用泵格鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+%-H2O=Zn+2OH-

8、下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2C(h(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

9、為測定人體血液中Ca?+的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001molL-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmolL一?B.0.0025mol-L_,C.0.0003molL",D.0.0035mol?L

10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

11、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是

如圖為稀釋濃硫酸

B.如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性

如圖可用于分離乙酸與CHzCiz

如圖可用于測量S5的體積

12、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)島分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

13、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHS()4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OIT=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSKh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

++

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1:A1O2+4H=AP+2H2O

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NOj=Fe3++2NOT+2H2O

14、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物

對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

點對應(yīng)的溶液中:、2

A.dK，NH4\CO?\r

B.c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2\NOf>Na+

C.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2\SO/、Cl

D.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、K\S0?\HCO3

15、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應(yīng)i是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCh溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.工業(yè)上用與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量A1C13溶液可得到氫氧化鋁

D.實驗室用MnO?與1.0molL-1的鹽酸加熱制取氯氣

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A（C2H?是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線

如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

0H

□

-0—

(CjlkOi)/O-CHj

0FQcq|

⑦?CHi

回⑥6----------------

不乙EE

已知：I+2R'OH->2ROH+

RO-C-ORR'O-C-OR'

回答下列問題：

（1）B的分子式是__________o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是_________________。

（3）據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO.FhO為催化劑進(jìn)行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：,,

0

i.含有苯環(huán)和II結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

Q

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）種。

OQ

II1

（6）參照的合成路線，寫出由2.氯丙烷和必要的溶劑、無機(jī)試劑制備的合成流程圖：

HaC—CH2HjC—CW-CH>

嘰,NaQH硒-

合成流程圖示例如下:

俐山“Cll1CH2Br△'CH.CHiOH

18、芳香族化合物A(C9Hi2O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

OKMaCVOH"

②葉6g.?葉%。2

RR，

；

(3)RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O

問答下列問題：

(DA生成B的反應(yīng)類型為，曰D生成E的反應(yīng)條件為o

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)1的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮''')是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛°)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：o

19、氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)層。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNOi+NHaCl^NaCI+Nzt+ZHiO

②工業(yè)制氮化鋁：A126+3C+N2■高溫2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH4。

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是____；E裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案I）甲同學(xué)用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過浸液一漉液及一

域燒固體

<mlg）①過濾、洗樂洗滌液J②

含雜質(zhì)C等L濾渣（gg）④（mag）

（5）步驟②的操作是

（6）實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

⑻若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

20、氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}：

(DB中加入的干燥劑是一(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中o

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:

21、奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知：乙酸肝的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

(1)A的名稱是____________;B中所含官能團(tuán)的名稱是。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。

(3)G的分子式為,乙酸酥共面的原子最多有個

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

a.苯環(huán)上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.lmol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moic(h

⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以0°H和乙酸酎為原料制備當(dāng)落2尤的合成路線流程圖

(無機(jī)試劑任選),合成路線流程圖示例如下：CH3cHzBr=CH3cH20HCH3coOCH2cH3

A

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第OA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第WA族，則為CL

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和Q可以形成2種化合物，PCb和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3Po4,不是強(qiáng)酸，故D錯誤；

故選Do

2、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。

答案選D。

點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化

學(xué)性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。

3、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故A錯誤：

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Rp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C錯誤；

D.水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNCh電離出H'的能力比H2c03的強(qiáng),

故D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HN(h電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng)，解題時容易漏掉此

項關(guān)鍵信息。

4、A

【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；

B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成價陰離子，正確，不選B;

C、VHA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選Ao

5、B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCI(s)

+S2-(aq)^=—AgzS(s)+2CI-(aq),選項A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSOj固體，HS(h一將MnO」一還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4

+2+2

~+5HSOj+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2O2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生CrzCV一+2OH—==2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3cli+8H++2NO.3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,選項D正確；

答案選Bo

6、B

【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；

C選項，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故c正確；

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

7、C

【解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH,A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應(yīng)生成少量K2c03,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH：電極反應(yīng)式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,I)正確；

故選C。

8、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OIT)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據(jù)△6=4口一1'公5可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△SVO,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯誤；

答案選及

9、B

【解析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4^CaCzCh+H2sO4=CaSOj+H2c2O4、2KMli(h+5H2c2O4+3H2sO4=HzSO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得關(guān)系式：5Ca?+?5caC2(h?5H2c2。4?2KMnCh,令血液中含鈣量為cmol/L,貝I」：

5Ca2+?5CaC2()4?5H2c2O4?2KMi1O4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmohL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mohL*,x0.015L

解得c=0.0025mol?L)

答案選B。

10、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

11、B

【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地擴(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項正確；

C.乙酸與CH2cb互溶，沸點不同，可采用蒸儲的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C

項錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康模瘹馄績?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸館法分離物質(zhì)時使用，

而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。

12、A

【解析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故c正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

13、C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSC>4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的NazSO」再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2s(h+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，NazSiCh可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3b故B錯誤；

C偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=AI+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe",3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

W、X、Z依次為Na、AkCL分析反應(yīng)歷程可知a點溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCXh-不可以大量共存；b點溶液為中

性溶液，對應(yīng)離子可以大量共存；c點溶液中存在CL可與Ag+生成白色沉淀；d點溶液中存在AP+可與CO.f一發(fā)生雙

水解。答案選C。

15、C

【解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個P%,轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2moiPH3氣體轉(zhuǎn)移

6moi電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LP%即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

16、C

【解析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FcCh溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Cb與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCb溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用MnCh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnOz不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。

二、非選擇題（本題包括5小題）

HCHQHCHS'CH3CH^>9

【解析】

A的分子式為C2Hj,A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為lxl6/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH,根

據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,據(jù)此分析；

【詳解】

A的分子式為C2H八A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1X16/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛的結(jié)構(gòu)簡式推出D的結(jié)構(gòu)簡式為（O）-CH：CHgH,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2CH2OH,根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,

（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,即分子式為CHsO；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子,

即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為卜16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結(jié)

構(gòu)簡式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為〈O》CH：CH：OH；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH,含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)

類型為氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為

QYWKHO.yHlN吟皿I.HQ；

XZHO-Oh電工HM\Z

(4)根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1,說明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

的個數(shù)比為3：2：2：1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)若化合物E為苯甲醛的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則其分子式為C8HIOO,E的同分異構(gòu)體能使FeCb

溶液顯色，說明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有一OH、一C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有一OH、-

C%、一CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個甲基在對位，

羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；

(6)根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標(biāo)物原料是:△小，根據(jù)路線①，用乙烯與。2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙

CH3

烷，因此生成￡占比的原料是CH3cH=CH,，生成丙烯，用2—氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為

CH3

【點睛】

本題的難點是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和?,寫出苯乙醛的同分異構(gòu)體,

0

醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有CH3gTQP符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1,然后將一CH2CHO,拆成一

CM和一CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。

18、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、峻基

【解析】

芳香族化合物A(C9Hl20)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為,B能夠

與濱加成，則8為<^^4黑比，D為B與澳的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H,H中

含有瘦基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I,則H中還含有羥基，因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

01(OHOH。

成F,F中含有羥基和醛基，則E為—cikoil,F為,一CHO,H為,-c-<>n,I為

cihCH,CH1

Yo;根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為根據(jù)信息③，K為

【詳解】

黑比)；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代點的水解反應(yīng)E,反應(yīng)條

(1)A(潑生消去反應(yīng)生成B(

件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱;

OHo

⑵H(<^^一《一!!T)H)的官能團(tuán)有羥基、竣基，故答案為羥基、技基;

CH.

⑶根據(jù)上述分析，I為丫R,故答案為Yo;

I'M.<'M.

OH

Cu

(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為CHJOII+Ch---------C：-lu+2H,故答案為

△

<Mi

OHOli

2^-CILOII?Ch-1^.

:-CHO+2HsC;

C1L

(5)F(-CH。)有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且

CH,

CHE，、

X)\CHOX)XCH=CHCOCH3

⑹由叔丁醇［(CH3)3COH］和棣醛(V)為原料制備糠叉丙第V)o根據(jù)信息③，合成

CH=CHCOCH,

可以由和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中A-C和信息②，合成丙酮可以由叔丁

醇［(CH3)3COH］首先合成山」L”,，再由卜發(fā)生信息②的反應(yīng)生成H―LH，即可，合成路線為

上養(yǎng)/(裊喏產(chǎn)9￡；?5吟HFH,故答案為

仇與當(dāng)j—*'號P伊H=CHF

【點睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點為E-F的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷c本題的難點為⑹

的合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。

19、f(g)fg(f)fc-dfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量C。?氣體燭照、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)Ic?—配或一—1%偏高

10m)ni|

【解析】

⑴利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生

反應(yīng)生成AIN,通過裝置A避免AlNil到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據(jù)測定的氣體為Nth,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

⑸樣品m里溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為n】3g,結(jié)合鋁元素守恒計算純度；

⑹實驗室中灼燒固體在培煙內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品mig溶于過量氫輒化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量nug,漉液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結(jié)合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的簞，化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計算結(jié)果表達(dá)式分析判斷。

【詳解】

(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發(fā)生反應(yīng)生成A1N,通過裝置A避免AIN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向?qū)?/p>

各個儀器接口連接順序：e-c-d-f(g)Tg⑴TC—d—i,故答案為f(g)->g⑴-c-d-i；

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f,測定生成的氣體為N%,Y液體不能溶解氨氣、

不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CCh或植物油，故答案為ad；

(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答

案為bee；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量mag,濾液及其洗滌液中含有偏

鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,因此步驟②的操作

為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量氣體；

⑹實驗室里煨燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：珀堪、泥三角、故答案為用

埸、泥三角；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m里溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量nug,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g，

2A1N?AI2O3Am

8210220

mni3-(mi-ni2)

82(nu-m,+mj41(1叫-1叫+1、)_.41(mm+m-)?_.

[I——_12g,樣品中AIN的純度='二r1―衛(wèi)>X100%,故答案為u

2()1010m1

41(nym1+m2)

xioo%；

10mj

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN

的純度:就川°°%,則測定結(jié)果將偏高'故答案為偏氤

20、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成

【解析】

A中裝有熟石灰和NHKl,加熱時產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，進(jìn)入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣和銅,

根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中。

【詳解】

(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，無水氯化鈣能與NW反應(yīng)形成配合

物。故選擇③堿石灰；

⑵黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；

⑶因為已知N%和CuO反應(yīng)生成了Qi和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗水一般

用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成。

【點睛】

冰水混合物通常用來冷凝沸點比0C高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。

OH

21、對氟苯酚