云南省龍陵某中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

云南省龍陵一中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、X、Y、Z、W.M五種元素的原子序數(shù)依次增大。己知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素

的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原

子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO.i溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

2、磺酰氯（SOzCh）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2。。易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用

SO2和CL在活性炭作用下制備SO2a2（SO2+CL「r'*'SO2cl2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說法不正

A?c中的NaOH溶液可換成NaCI溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2a2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2cL液化，提高SO2和Ch的轉(zhuǎn)化率.

3、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+C）2（g）1可以自發(fā)進(jìn)行，則AH<0

C.常溫下，CH，COONa溶液加水，水電離的c（H，k（0H）保持不變

D.標(biāo)況下，Imol：二_<.分別與足量Na和NaHCO,反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

4、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

外加電源

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

5、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO?和*02組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmol-L-1NazSiCh溶液中含有的SKV-數(shù)目為O.INA

C.O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

6、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是()

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

7、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

8、25℃時(shí)，向lOmLO.lmoLLiNazC。,溶液中逐滴加入20mL().lmol-LT的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HC1溶液滴加一半時(shí)：c(cr)>c(OH-)+c(HCO-)+2c(CO^)

B.在A點(diǎn)：c(Na+)>c(CO^)=c(HCO-)>c(OH)>c(H+)

C.當(dāng)pH=7時(shí):c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO；)+2c(CO^)

D.當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Na，)>2c(H2co3)+2C(HCC)3)+2C(CO3)

9、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不共確的是

碎姿片

①②。④

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NW或02

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cb

C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性

D.裝置④中若浸水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

10、磷酸氯喳在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

D.與足量%發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變

11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為0.10mol?Lr的KC1和

出現(xiàn)黃色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNOs溶Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

液

向NazSCh溶液中先加入Ba(NOj)生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO,溶液已經(jīng)變質(zhì)

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO。2溶液的試管產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

CNH/+OH=NHat+HzO

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍(lán)的氣體

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cO.；和

DNa2CO3>NaCIO酸性：H2co3VHe1O

NaCIO的pH值

A.AB.BC.CD.D

12、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹

D.”梨花淡白柳深青，柳紫飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相向

13、一定量的出在CL中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moVL的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含0.05mol

NaCIO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

14、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)O2+PtF6-O2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.O21PtF6|中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmoKhPtF6轉(zhuǎn)移Imol電子

15、常溫下，向20mLO.lmolL_1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是

*KOH)/mL

A,HA的電離常數(shù)約為10、

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V=2(lmL,c水(H+)約為7xl0-6mol-L-1

D.導(dǎo)電能力：c>a>b

16、下列說法正確的是()

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強(qiáng)弱

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基

甲基)哩哇可按如下路線合成：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C中官能團(tuán)的名稱為。

(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是、oD的化學(xué)名稱是。

(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)H的分子式為。

(5)1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

S

（6）設(shè)計(jì)由nMHy和丙烯制備的合成路線.（無機(jī)試劑任選）O

N

18、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán);

公、/CDLDMF、又/

②)NH+NH<------------>NN<.

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。A生成B的反應(yīng)類型___________。

（2）下列說法不正確的是__________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH一

C.D與POCh的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為G6Hl8O3N4

（3）寫出C—D的化學(xué)方程式______________________________________________o

（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①】H?NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NHz相連結(jié)構(gòu)

乂N'C為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

（5）流程中使用的DMF即N,N?二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為

CHj

要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選

19、某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[FeKCzOQyzHzO],并用滴定法測(cè)定其組成。已知

H2c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步嶗二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

?-HCQa溶液w

滴

滴

三

定

定

一

-后

前

一

V\(N“4)2Fc(SO5溶液豆

圖甲圖乙

⑴步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是__________________。

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85c的理由是__________________,加鐵策化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是___________________o

⑶步驟三盛裝KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

，該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

的體積招（填"增大”“減小”或"不變”）。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為o

20、二氧化帆（VO?）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備V（h的氧帆（IV）堿式碳酸鐵晶體,

過程如下：

6moi?1.7的壯版和

V2OsNOC12溶液/濃?（NH4）s[（VO）6（CO3）4（OH）9]10H2O

H/JITM

回答下列問題：

（1）步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—O也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點(diǎn)是______。

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被氧化。

①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一o

(3)加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一。

(4)測(cè)定氧鋼(IV)堿式碳酸鐵晶體粗產(chǎn)品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲(chǔ)水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaN(h溶液至稍過量，再用尿素除夫過量的NaN6,最后用的(NHC2Fe(SO4)2標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00mLo(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++F/++H2O)

①NaNO?溶液的作用是o

②粗產(chǎn)品中帆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

21、鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異

很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)個(gè)軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電

子排布式o

⑵氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的(填“高”或"低”)，原因是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力

⑸卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以銀為陽極，鐵

為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o其中，氧化產(chǎn)物是：,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電

子，至少消耗gNaOHo

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑AI>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯(cuò)誤；

B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，N（h與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.用AI單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCXh溶液，陰極生成氫氣，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

2、A

【解題分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CL,不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；

是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2a2易液化，能提高SO2和C12的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

3、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCkHBr.HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCL故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）.ZNzOKg）可以自發(fā)進(jìn)行，則?H-T*S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，<S<0,則AHvO,

故B正確；

C.CHjCOO?水解促進(jìn)水的電高，C&COONa溶液加水則CHKOO?濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)>c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成Hz,而NaHCCh只能與較基反應(yīng)生成CCh,所以.分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：L故D錯(cuò)誤。

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH?向右池移動(dòng)，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH,故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng).電極反應(yīng)式為40H“ePZFhO+OzT.則是4OW發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤：

故答案為Do

5、A

【解題分析】

XRX

A.假設(shè)3g由CO2和SO?組成的混合氣體中CO?的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為—7x22=-mol,

44g/mol2

3-xx3-x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為7—^x32=111^01,電子的總物質(zhì)的量為二mol+kmol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；

B.由于SKV一會(huì)水解，因此110.11］】01?「m2003溶液中含有的8032一數(shù)目小于0.1心，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmolHzS分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

6、D

【解題分析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理；Fc+Oz逼疊FcO、FcO+C望Fc+CO,2FcO+Si%2Fc+SiOz。反應(yīng)中C元素比合價(jià)升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe?FeO?Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

7、D

【解題分析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO->CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A,甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

8、A

【解題分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh、NaCl,此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、電荷守恒

++2+2

c(Na)+ciH)=c(Cr)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),Jft!|c(Cr)+c(H)=c(OH-)+c(HCOy)+2c(CO3-),

2

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na2co3溶液中加入鹽酸，使CCV?轉(zhuǎn)變?yōu)镠C6、則有c(Na+)>c(HCO3)。圖中A點(diǎn)，cdKXhAUCCh2*),又A

點(diǎn)溶液呈堿性，Wc(OH-)>c(H+),B項(xiàng)正確；

C.Na2co,溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(0H-)+c(HCO3-)+2c(CO32)當(dāng)pH=7時(shí)有

c(Na*)=c(Cr)+c(HCO3)+2C(CO；),C項(xiàng)正確；

D.Na?CO；溶液中加入鹽酸，若無C02放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3?2C(CO32-)。圖中pH=5時(shí)

有CO2放出，貝!1溶液中c(Na+)>2c(H￡Oj+2c(HCC)3)+2C(CO3)，D項(xiàng)正確。

本題選Ao

【題目點(diǎn)撥】

判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。

9、D

【解題分析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎰可制備氧氣，故A正確;

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若溟水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和燒，不一定是乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10、D

【解題分析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確;

B.非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確;

C.H3P。4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+-(5+3?2X4)=4,故C正確;

2

D.磷酸氯喳分子中只有一個(gè)手性碳，如圖(*所示):,與足量發(fā)生加成反應(yīng)后,

該分子中含有5個(gè)手性碳原子，如圖(*所示):,故D錯(cuò)誤;

?

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，利用的是成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)之和。

11、A

【解題分析】

A.向濃度均為O.lOmokL，的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNQ?溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下Agl先

于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Kp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Kp(AgCI)>Kp(AgD，故A正

確；

B.即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(N(h)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯(cuò)誤；

C.向盛有NH4Al(SOS溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)生A13++3OFF=A1(OH)31，并不能生成氨氣，故C

錯(cuò)誤；

D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2c<h>NaClO可以說明HCO3一的酸性強(qiáng)于HC1O,若要比

較H2c。3和HC1O的酸性強(qiáng)弱，需要測(cè)定等物質(zhì)的量濃度NaHCCh和NaClO的pH值，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

12、D

【解題分析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cb和H2,為防止Cb和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D,柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；

答案：D。

13、A

【解題分析】

IL在Ch中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：@H2+Cl2=2HCl；?HCl+NaOH=NaCI+H2O；@C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2Oo

據(jù)③，生成0.05molNaCIO,消耗0.05molCl2、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗th、CI2各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本題選A。

【題目點(diǎn)撥】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CI2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

14>D

【解題分析】

A.化合物中的(PtFs)一陰離子和0；陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.。2(四目)中氧元素的化合價(jià)是+g價(jià)，B錯(cuò)誤：

C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，0?是還原劑，PtR是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.。2?0；?。一，PtF6~(PtR)一?e,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D正確。

答案選Do

15、D

【解題分析】

A.由a點(diǎn)可知，0.1m士1/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH)=lxlO/imol/L,則c(H+)=lxl0/"40F=ixl0-3mol/L,則HA

的電離常數(shù)K=，(H):A)=c(H)=(1x10)=]xl()5,A選項(xiàng)正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點(diǎn)溶液中c水(H+)=lxl0-7mol/L,c點(diǎn)c水(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，c點(diǎn)顯堿性，則中間

c*(H+)=lxl07moVL的b點(diǎn)恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒可得c(A*)+c(OH)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),則c(A")=c(K+),

B選項(xiàng)正確；

s

C.c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mLxO.1moVLv().1mol/L=20mL,由HA的Ka=lxlO,可得的

C(HA)C(OH)C(OH)'

K=——FA-L=3-^-=1xl(r9Mc(A-)=0.05mol/L,則c(OFT戶7xlO/mol/L,在KA中c(OIT)都是由水電離

c(A)c(Aj

處的，貝[c水(OH-)=c水(H+戶7xl0/mol/L,C選項(xiàng)正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

16、B

【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2co3、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

C?hoCH,o

+2NaOH->I〃+NaCl+HOC8HuN2sHCOOCH2CH2CH2CH3.

CHr-CH-CLClCHj—CH-C—ONa2

J

HCOOCH2CH(CH)2>HCOOCH(CH.0CH2CH3^HCOOC(CH3)3

0AJ

【解題分析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

(D根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH—CH2C1；

C中官能團(tuán)的名稱為?；⒙仍?；故答案為：CH2=CH-CH2C1；叛基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為〉一coou,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；

(3)E水解時(shí)C-C1鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：

CHjo

+2NaOH-I〃+NaCl+HO,故答案為:

ClCHj-(Hf-C—ONa2

CH3O

+2NaOHfIH+NaCl+HO；

(lh-(ll-C-ONa2

(4)H的鍵線式為,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S,故答案為：CSHMNZS；

(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH?原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)

構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡式

為：HCOOCH2cH2cH2cH.3、HCOOCH2CH(CH3)2^HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH.03,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；

(6)根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知,

OHO

AH(X'I

CHQH°,4HCHOQ-JICOOH

Cu,△-催化劑，

(CH.hNH_____

【解題分析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以有機(jī)物E為

有機(jī)物C與C%(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為;有機(jī)物B與D-NH2發(fā)生反

應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為，有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為

據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

H

(2)A.有機(jī)物B為rNgNH?,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.lmol有機(jī)物C(）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOW,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

Y

C.D與POCb的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體H°丫卜1^，選項(xiàng)C正確;

D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為Ci6Hl8O3N4,選項(xiàng)D正確;

答案選AB；

（3）有機(jī)物C為與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:

HHH

+CH2iCOOH—*

（4）有機(jī)物A為;X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有

機(jī)物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NHz相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

CH,

簡式為:H2CY\NH2

（5）甲惇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成（CH3）2NH,甲酸與（CH3）ZNH發(fā)生取代生成

CHQ『c3'"CHOHCOOH-|0

合成流程如下:INk(CH)NH----_-__飛人

CH)

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

19、過濾加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解鐵氟化鉀檢驗(yàn)Fe"的存在，防止Fe?+干擾草酸的測(cè)定25.00mL

2+2+3+

酸式Mn04'+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20減小Fe4(C204)5?10H20

【解題分析】

步驟一草酸和（NHRFMSOR反應(yīng)生成黃色固體[FeUCzOQuzHzO],步驟二加硫酸溶解后，檢驗(yàn)無二價(jià)鐵離子,則說

明含有FP+,步驟三用高鎰酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe?+,再用高缽酸鉀滴定，確定鐵離子的含量,

進(jìn)而進(jìn)一步分析計(jì)算。

【題目詳解】

⑴分離固體和液體的操作是過濾；

故答案為：過濾；

(2)由于H2c2。4在溫度高于90C時(shí)易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃,同時(shí)加快固體溶解。鐵氟化

鉀檢驗(yàn)F1,的存在，防止Fe*干擾草酸的測(cè)定；

故答案為加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解；氧化鉀檢驗(yàn)Fe"的存在，防止Fe"干擾草酸的測(cè)定；

(3)從圖片中讀出，消耗高鎰酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液有強(qiáng)氧化

性，只能選用酸式滴定管；

故答案為25.00mL,酸式；

2243

(4)步驟四是高鎰酸鉀滴定Fe。離子方程式為：Mn04-+5Fe*+8H=Mn+5Fe*+4H20；洗滌液中殘留少許Fe%若不合并洗

2+2t342+

滌液,則消耗KMnOj標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少；根據(jù)離子方程式:Mn04'+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20,可知關(guān)系MnO；一一5Fe,

其中n(Mn0「)=0.0800mol/LX0.01L=0.0008mol,即n(Fe2^)=0.0008mclX5=0.0040mol,則樣品中n(Fe)=0.0040mol(,

步驟三中，根據(jù)方程式：2KMnO4+5H￡2(X+3H2so4=2MnS04+K2so4+10C02t+8H2?？傻弥罸轉(zhuǎn)化關(guān)系：2KMnO4——5H2c2。”即

n(HC0)=-n(KMnOj=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005mol,則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守

2242

恒定律可知，0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mol=0.Olmol,則n(Fe)：

nfcO^)：n(H20)=4:5:10,故黃色物質(zhì)化學(xué)式為Fe,COj?lOHQ。

故答案為MnOI+SFe/gHJMd+SFeadHzO,減小,Fe4(C2O4)5?10H20o

20、2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCh+N2t+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞

bHQ與NH4HCO3反應(yīng)CP除去過量的KMnO」2.88%

【解題分析】

V2O5與鹽酸、N2H4?2HCI混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCl2+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氫銹溶液后得到氧鋼(IV)堿式碳酸鉉晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；(2)根據(jù)題給信息中

+4價(jià)V易被軸化的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理

分析解答。

【題