無錫南洋職業(yè)技術學院《化學教學案例分析》2023-2024學年第二學期期末試卷

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《化學教學案例分析》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大2、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成3、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內壓強不再變化4、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷5、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定6、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在密閉容器中進行反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L8、已知反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是？（）A.單位時間內生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變9、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD10、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.411、在一定條件下，可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)12、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質C的狀態(tài)為固體D.物質C的狀態(tài)為氣體13、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷14、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0。現(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時間后，兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉化率小于乙容器中A的轉化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內氣體的平均相對分子質量相等15、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質的濃度分別為c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，B的濃度可能是（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）構建實驗流程，測定某一化合物的磁化率。闡述磁化率測量儀器的操作、樣品的準備、數(shù)據(jù)的采集與處理，分析化合物的磁性類型和結構特征。2、（本題5分）設計實驗研究酸堿中和滴定的誤差分析。進行酸堿中和滴定實驗，故意引入一些操作誤差，如滴定管讀數(shù)錯誤、指示劑選擇不當?shù)?，觀察實驗結果，分析這些誤差對測定結果的影響，總結避免誤差的方法和注意事項，同時探討如何通過重復實驗提高測定的準確性。3、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的硫酸溶液中，鋅與硫酸反應生成氫氣的速率和總量。準備鋅片、不同濃度的硫酸溶液、集氣瓶、秒表等，測量產生氫氣的速率和體積，分析濃度的作用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析無機化學中配合物的立體構型及其對性質的影響。2、（本題5分）詳細論述物理化學中的克勞修斯不等式及其意義。3、（本題5分）分析物理化學中表面活性劑在泡沫浮選過程中的作用機制。4、（本題5分）詳細論述化學熱力學第一定律和第二定律的內容及相互關系。5、（本題5分）論述物理化學中化學動力學中的對峙反應特征。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時，0.05mol/L的硼酸溶