九師聯(lián)盟2025屆高三下學(xué)期5月考前押題化學(xué)試題（含答案）

考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要A.陜西出土的青銅器B.景德鎮(zhèn)的陶瓷C.新疆的棉花D.光導(dǎo)纖維B.二氧化碳的電子式：:O::C::O:D的化學(xué)名稱為順-2-甲基-2-丁烯EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(00m),20)LA.稀釋濃硫酸B.除去CO?中的HClC.干燥Cl?D.制取氨氣【考前押題·化學(xué)第1頁(共6頁)】S【考前押題·化學(xué)第2頁(共6頁)】SA.能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中不含有手性碳原子C.1mol該物質(zhì)最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有原子不可能共平面5.已知羧酸在磷的催化條件下可以和鹵素反應(yīng)生成α-鹵代物(與羧基相鄰的碳原子上的氫原子被取。下列說法正確的是C.HCl分子間氫鍵可表示為H—Cl…HD.酸性：6.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是D.食醋去除水垢中的CaCO?:CaCO?+2H+—Ca2++CO?7.已知氟硅酸(H?SiF?,強酸)與NH?HCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為H?SiF?+6NH?HCO?—6NH?F+A.0.1molH?SiF?中含質(zhì)子數(shù)為7NAB.1L0.1mol·L?1NH?F溶液中含NH數(shù)為0.1NAD.1.8gH?O中心原子O上孤電子對數(shù)為0.1NA下列說法錯誤的是A.甲中N的雜化方式為sp2B.乙中Cu2+的配位原子為N、O【考前押題·化學(xué)第3頁(共6頁)】S10.光電共軛聚合物網(wǎng)絡(luò)用于太陽能驅(qū)動硝酸鹽轉(zhuǎn)化氨和氧10.光電共軛聚合物網(wǎng)絡(luò)用于太陽能驅(qū)動硝酸鹽轉(zhuǎn)化氨和氧B.a極電極反應(yīng)式為NO?+6H?O+8e—NH?個aNO?一b11.下列說法錯誤的是中原子利用率100%D.聚四氟乙烯(干CF?—CF?五)由F?C=CF?經(jīng)加聚反應(yīng)制備反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+4H?(g)CH?(NC.加入合適的催化劑可實現(xiàn)NN13.氧化鋅基復(fù)合光催化劑AgPd/ZnO可實現(xiàn)高效光催化甲烷(CH?)轉(zhuǎn)化14.常溫下，在AgNO?和HNO?的混合溶液中滴入NaAc(Ac為lgc(Ac)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是B.飽和AgAc溶液中c(Ag+)的數(shù)量級為10?3D.反應(yīng)Ag++HAc=AgAc(s)+H二、非選擇題：本題共4小題，共58分。LI15.(14分)活性氧化鋅(ZnO)和單質(zhì)錳(Mn)均是高功能精細無機產(chǎn)品，某小組以含有ZnFe?O?(難溶于水)和MnO?的混合物為原料制備活性氧化鋅和單質(zhì)錳的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：(1)ZnFe?O?中Fe的化合價為□c(Fe3+)過大會阻礙ZnFe?O4進一步酸溶，其原因可能為_ 。(3)“調(diào)pH”分離出Fe3+,確定pH的范圍需要知道Fe(OH)?和Zn(OH)2的016.(14分)硫酸鋇在醫(yī)學(xué)和工業(yè)領(lǐng)域都有著不可替代的作用。回答下列問題：(1)醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”,該用途基于硫酸鋇的性質(zhì)是_A.在胃腸道中不溶于胃酸B.X射線不穿透性C.不與胃腸道中物質(zhì)反應(yīng)D.白色固體，密度較大(2)BaSO?沉淀制備。加熱20mL0.05mol·L?1硫酸溶液至剛好出現(xiàn)氣泡時，在攪拌下將20mL0.05mol·L?1BaCl?溶液慢慢滴入熱的硫酸溶液中。在沸水浴中加熱沉淀，并緩慢攪拌10min,再于40℃左右水浴中靜置20min。傾析法除去上層清液，再用煮沸后冷卻至60～70℃的水洗滌沉淀，直到清液中無Cl為止。①完成上述實驗，下列玻璃儀器中不需要使用的是(填字母)。②檢驗沉淀已洗滌干凈的操作是_o【考前押題·化學(xué)第4頁(共6頁)】S【考前押題·化學(xué)第5頁(共6頁)】S衡移動法。其操作方法是向BaSO?溶液中加入少量(填化學(xué)式)粉末，若產(chǎn)生白色猜想a:較高溫度的BaSO?飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b:BaSO?在水中的溶度積K(45℃)>K(35℃)>K(25℃)。iv.設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣I、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的BaSO?飽和溶液),在設(shè)定的測試實驗序號測試溫度/℃1I:25℃的BaSO?飽和溶液2Ⅱ:35℃的BaSO?飽和溶液3Ⅲ:45℃的BaSO?飽和溶液 ③優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進一步驗證猜想b,在實驗1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和實驗序號測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS·cm?1)4I5④實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1～5的結(jié)果，并結(jié)合ii中信息，小組同學(xué)認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是o17.(15分)CO在催化劑Ni-Ce-ZrO?的催化下可制備CH?,涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)ICO(g)+3H?(g)—CH?(g)+H?O(g)△H?=—206.2kJ·mol?1;(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為0(2)CO?分子VSEPR模型名稱為;CO?、H?O、CH?的鍵角由大到小的順(3)ZrO?立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，兩個O2-(4)反應(yīng)CO?(g)+4H?(g)—CH?(g)+2H?O(g)的△H=_kJ·mol?1。【考前押題·化學(xué)第6頁(共6頁)】S(5)向恒壓密閉容器中按物質(zhì)的量之比n(H?):n(CO)=3:1充入H?和CO,在不同反應(yīng)溫度、壓強分別是4MPa、6MPa、8MPa條件下，若僅發(fā)生上述反應(yīng)I,CH?平衡收率(CH?實①X、Y、Z曲線分別對應(yīng)不同的壓強條件，則Z對應(yīng)的壓強是 ②Q點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=(MPa)?2(用分數(shù)表示即可，K,是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。(6)CO與CH?均能作為燃料電池的燃料，若產(chǎn)生相同的電量，則理論上消耗CO與CH?的物質(zhì)的量之比為18.(15分)有機物I屬于香豆素類化合物，其一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):回答下列問題：(4)G→H的反應(yīng)類型為0(6)苯環(huán)上含有3個取代基，且其中兩個是—CHO的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_□(7)某同學(xué)以F和乙醛為原料制備的合成路線如下：中X的結(jié)構(gòu)簡式為,Y生成目標(biāo)產(chǎn)物的試劑和條件分別是0B項符合題意。能達到實驗?zāi)康?；可用濃硫酸干燥Cl?,C項能達到實驗?zāi)康?；加熱NH?CI分解為NH?和HCl,合為NH?Cl,得不到NH?,D項不能達到實驗?zāi)康摹?.B含有酚羥基，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A項正確6.BFe3+可以將Cu氧化成Cu2+,三氯化鐵刻蝕覆銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,A項數(shù)為2NA,C項錯誤；1.8gH?O中心原子O上孤電子對數(shù)為0.2NA,D項錯誤。n(NH?)×8=n(O)×4,生成aL12.A由圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小，一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，反應(yīng)I平衡正向移動，則反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，△H?>0,反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，△H?<0,A項正確；300℃,也發(fā)生反應(yīng)I生成CO,B項錯誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，主要影響反應(yīng)速率，故體積分數(shù)不會上升，C項錯誤；500℃后，CO?體積分數(shù)明顯減小，轉(zhuǎn)化率明顯增大，D項錯誤。13.C46Pd位于周期表中的d區(qū)，7AgsoZn位于周期表中的ds區(qū)，A項錯誤；甲烷在催化劑表面被吸附，沒有斷裂化學(xué)鍵，B項錯誤；CH?在催化劑表面上的活化位點是Pd,CH?在催化劑表面上的活化位點是Ag,C項正確；催化劑不能降低反應(yīng)的△H,D項錯誤。代入M點坐標(biāo)，一1.02=—1gK(AgAc)-3.73,K(AgAc)=10-2.71,飽和AgAc溶液存在沉淀溶解平衡，根據(jù)溶度標(biāo)，-1.02=lgK。(HAc)—(-3.73),K。(HAc)=104-715.(1)+3(1分)(2)ZnFe?O?+4H?SO?——ZnSO?+Fe?(SO?)?+4H?O;過多的Fe3+會水解生成Fe(OH)?覆蓋在鐵酸鋅表面，不利于鐵酸鋅酸溶(各2分)(3)K或溶度積常數(shù)(2分)(4)2Zn2++4HCO?—Zn?(OH)?CO?↓+3CO?【考前押題·化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】S【考前押題·化學(xué)參考答案第3頁(共4頁)】S(6)陰極(1分);減小(2分)為7(2分)(4)①1.0×10??(2分)②測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下BaSO?的溶度積大小(2分)③實驗序號4:45;實驗序號5:Ⅱ;45(各1分)保測定溫度相同條件下，測定原來不同溫度下配制的飽和BaSO?溶液的電(2)直線形(1分);CO?>CH?>H?O(2(2分)(4)-165.0(2分)(5)①4MPa(1分);該反應(yīng)正方向氣體分子數(shù)減小，壓強減小，平衡收率降低(2分)(2分)(6)4:1(2分)【考前押題·化學(xué)參考答案第4頁(共4頁)】