《沉淀溶解平衡應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

第第頁第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用課程目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。【課前預(yù)習(xí)】1.沉淀的生成（1）沉淀生成的條件：當(dāng)溶液中相應(yīng)離子的QcKsp時(shí)，沉淀析出。（2）方法：①加沉淀劑法【應(yīng)用】粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-的除去沉淀劑：，離子方程式：沉淀劑：，離子方程式：沉淀劑：，離子方程式：【思考】如果要除去溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？②調(diào)節(jié)pH法工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加調(diào)pH至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去，結(jié)論：選擇沉淀劑或調(diào)解pH所用試劑的選取原則【合作探究】制備純銅的工藝簡易流程示意圖:1、沉淀的生成Ⅰ：酸浸后溶液中主要含有H+（pH<1）、Cu2+、Fe3+、Fe2+,金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀的pH1.56.54.4沉淀完全的pH3.79.76.4常溫下，相關(guān)金屬離子[常溫下，相關(guān)金屬離子[C（Mn+）=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍【問題1】：“調(diào)pH”除Fe3+，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為？【問題2】：能否直接通過調(diào)節(jié)pH來除去Fe2+？此時(shí)，Cu2+有沒有被沉淀？該如何處理Fe2+？【問題3】：選擇什么試劑來調(diào)節(jié)pH？2、沉淀的轉(zhuǎn)化Ⅱ：電解精煉銅后，廢液中含有的主要污染物c(H+)=1×10-4mol/L（pH=4）、c(Cu2+)=0.05mol/L，依照國家GB8978-1996《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定：廢水必須要經(jīng)過處理達(dá)到中性水（pH≈7）且c(Cu2+)≤1×10-7mol/L【問題5】：單純加堿使廢水處理為中性pH≈7，此時(shí)，c(Cu2+)是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)？（25℃Ksp，Cu(OH)2=2.2×10-20）常見含銅化合物的溶度積常數(shù)表常見含銅化合物的溶度積常數(shù)表常見難溶硫化物的溶度積常數(shù)及價(jià)格表化合物25℃Ksp難溶硫化物25℃Ksp大約價(jià)格Cu(OH)22.2×10-20FeS(硫化亞鐵礦）6.3×10-180.8元/kgCuS6.3×10-36PbS（方鉛礦）8.0×10-282000元/kgCuCO31.4×10-10HgS（朱砂）4.0×10-532480元/kgCuCrO47.1×10-4Ag2S6.3×10-503萬元/kgZnS（閃鋅礦）3.0×10-251680元/kg【問題5】：如果c(Cu2+)不達(dá)標(biāo)，該如何選擇新的沉淀劑進(jìn)一步降低其濃度？根據(jù)信息制訂合理方案。3、沉淀的溶解【問題6】：濾渣主要成分是Fe(OH)3，可將其溶解，利用Fe3+來回收銅電路板中的銅,寫出Fe(OH)3沉淀溶解平衡表達(dá)式，分析可加入哪些試劑將其溶解？【小結(jié)】談?wù)勀惚竟?jié)課的收獲！【隨堂檢測】1.為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?（Ba2+有毒）請用沉淀溶解平衡原理解釋。2.鍋爐中經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生大量水垢，會(huì)引起傳熱不良，不僅造成能源浪費(fèi)，甚至?xí)騻鳠岵粍蛞鸨?。鍋爐水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式，請用沉淀溶解平衡原理解釋。3.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：。4.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是()A.25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝eq\f(1,Ka（HF）)5.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯(cuò)誤的是()A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－16.已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見下表：難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4×10－51.12×10－12下列敘述不正確的是()A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B.將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－