安徽省滁州市2022-2023學(xué)年滁州中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)含解析

安徽省滁州市20222023學(xué)年滁州中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試題一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子B.原子是不可再分的C.原子由原子核和電子組成D.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共享電子對(duì)形成的B.離子鍵是原子間通過(guò)得失電子形成的C.金屬鍵是自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的作用力D.氫鍵是分子間的一種作用力3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑無(wú)關(guān)4.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)是反應(yīng)物和物的濃度之比B.平衡常數(shù)是反應(yīng)物和物的分壓之比C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)D.平衡常數(shù)與反應(yīng)物和物的初始濃度有關(guān)5.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水中完全電離B.弱電解質(zhì)的電離程度較低C.弱電解質(zhì)的電離程度較高D.弱電解質(zhì)的電離程度與溫度無(wú)關(guān)6.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)是放熱或吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物D.酸堿中和反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)是電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程B.氧化還原反應(yīng)是原子的轉(zhuǎn)移過(guò)程C.氧化還原反應(yīng)是離子的轉(zhuǎn)移過(guò)程D.氧化還原反應(yīng)是能量的轉(zhuǎn)移過(guò)程8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡是不可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)9.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（）A.溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和時(shí)的濃度B.溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和時(shí)的質(zhì)量C.溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和時(shí)的體積D.溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和時(shí)的物質(zhì)的量10.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.電解質(zhì)是指在溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)B.電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D.電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)二、填空題（每空2分，共20分）1.原子核由______和______組成。2.化學(xué)鍵有三種基本類(lèi)型：______、______和______。3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：______、______、______和______。4.平衡常數(shù)K的值與______有關(guān)，與______無(wú)關(guān)。5.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)用______表示。6.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______。7.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)_____，失電子的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)_____。8.化學(xué)平衡常數(shù)K的值越大，說(shuō)明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為物的程度______。9.溶解度受______和______的影響。10.電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因是______。三、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.已知在某溫度下，反應(yīng)\(\text{A}+\text{B}\rightleftharpoons\text{C}\)的平衡常數(shù)\(K=2.5\)。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，求平衡時(shí)C的濃度。2.某溫度下，NaCl在水中的溶解度為36g/100g水。計(jì)算在該溫度下，NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅溶液的濃度。他取一定量的硫酸銅溶液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀。然后，他將沉淀洗滌、干燥后稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算硫酸銅溶液的濃度。2.某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。他取一定量的鹽酸，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后收集產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w。然后，他將二氧化碳?xì)怏w通入一定量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后滴定剩余的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算鹽酸的濃度。五、綜合題（每題15分，共30分）1.某工廠(chǎng)排放的廢氣中含有一定量的二氧化硫。為了減少污染，該工廠(chǎng)計(jì)劃采用石灰石石膏法進(jìn)行煙氣脫硫。請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理，寫(xiě)出該方法的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說(shuō)明其原理。2.某實(shí)驗(yàn)室想通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意的事項(xiàng)。1.某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅溶液的濃度。他取一定量的硫酸銅溶液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀。然后，他將沉淀洗滌、干燥后稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算硫酸銅溶液的濃度。2.某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。他取一定量的鹽酸，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后收集產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w。然后，他將二氧化碳?xì)怏w通入一定量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后滴定剩余的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算鹽酸的濃度。七、附加題（10分）請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。一、選擇題1.C2.A3.A4.C5.B二、填空題1.2H?O?→2H?O+O?2.鐵與硫酸銅反應(yīng)硫酸亞鐵和銅3.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O4.HCl→H?+Cl?5.H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O三、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：取適量石灰石粉末，加入稀鹽酸，觀(guān)察氣體產(chǎn)生。注意事項(xiàng)：防止酸液飛濺，佩戴護(hù)目鏡。2.實(shí)驗(yàn)步驟：取少量氫氧化鈉溶液，逐滴加入硫酸銅溶液，觀(guān)察沉淀。注意事項(xiàng)：滴加過(guò)程中控制滴速，防止沉淀過(guò)多。四、計(jì)算題1.已知反應(yīng)：2H?+O?→2H?O根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，2molH?2molH?O。計(jì)算結(jié)果：反應(yīng)36gH?O。2.已知反應(yīng)：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，1molNa?CO?1molCO?。計(jì)算結(jié)果：反應(yīng)44gCO?。五、綜合題1.化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO?+SO?+2H?O→CaSO?↓+CO?↑原理：通過(guò)石灰石與二氧化硫反應(yīng)亞硫酸鈣沉淀，從而脫除廢氣中的二氧化硫。2.實(shí)驗(yàn)步驟：向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。注意事項(xiàng)：防止溶液沸騰過(guò)猛，導(dǎo)致溶液飛濺。六、選做題1.計(jì)算公式：c=m/MV已知沉淀質(zhì)量m和硫酸銅摩爾質(zhì)量M，計(jì)算濃度c。2.計(jì)算公式：c=n/V已知二氧化碳體積和氫氧化鈉溶液濃度，計(jì)算鹽酸濃度c。七、附加題化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用：1.水處理：利用化學(xué)方法去除水中的污染物，如混凝沉淀法處理污水。2.大氣治理：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)減少空氣中的有害氣體，如催化轉(zhuǎn)化法去除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物。3.固體廢棄物處理：利用化學(xué)方法處理固體廢棄物，如焚燒法處理塑料垃圾。1.化學(xué)基本概念原子結(jié)構(gòu)：質(zhì)子、中子、電子及其在原子中的分布?；瘜W(xué)鍵：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵的形成及特性。2.化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)速率：影響反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、催化劑等）。化學(xué)平衡：平衡常數(shù)、勒夏特列原理及其應(yīng)用。3.電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)：電離平衡及其影響因素。強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離的特性及溶液中的離子濃度計(jì)算。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作：溶液配制、沉淀、氣體收集等基本操作。實(shí)驗(yàn)安全：防護(hù)措施、緊急處理方法。5.化學(xué)應(yīng)用環(huán)境保護(hù)：化學(xué)在空氣、水、固體廢棄物治理中的應(yīng)用。工業(yè)生產(chǎn)：化學(xué)在化工、能源、材料領(lǐng)域的應(yīng)用。各題型考察知識(shí)點(diǎn)詳解及示例選擇題考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解，如原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類(lèi)型等。示例：選擇題第1題，考察學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的掌握。填空題考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)能力及對(duì)反應(yīng)原理的理解。示例：填空題第1題，要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)題考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、分析能力。示例：實(shí)驗(yàn)題第1題，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)